课时跟踪检测(十九) 原电池 化学电源

姓名，年级：时间：课时跟踪检测(九）化学能与电能A——基础过关练1．如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池,则锌片是( ）A．阴极:得到电子，发生氧化反应B．正极：得到电子,发生还原反应C．阳极：失去电子，发生还原反应D．负极:失去电子,发生氧化反应解析:选D 原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。

2．下列关于原电池的叙述正确的是（)A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选B A项，原电池的正极可用导电的非金属材料作电极，错误；B项,原电池是将化学能转变为电能的装置,正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。

3．已知空气­锌电池的电极反应如下：锌电极:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O;石墨电极：错误!O2＋H2O＋2e－===2OH－。

可以判断石墨电极是( ）A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应 D．正极，发生还原反应解析:选 D 空气­锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应,得到电子的一极是正极，发生还原反应，由此可知，石墨电极作正极，发生还原反应。

4.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

下列叙述正确的是（）A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应解析：选 A 题给装置为原电池,把化学能转化为电能，锌作负极失去电子发生氧化反应,铜作正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn。

5．两种金属A、B与稀硫酸组成原电池时，A是正极。

原电池化学电源1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极2．根据如下图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④4.铅蓄电池的示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO25．(2015·马鞍山模拟)下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是( )A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极6．(2014·全国卷Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移7．(2015·江门质检)LiSO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移动。

课时跟踪检测（十七）原电池化学电源1．一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确的是()A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应式为Mg2＋＋2e－===MgC．该电池充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，Cl－向下移动解析：选C根据电流方向可知上为负极，下为正极。

放电时负极为Mg－2e－===Mg2＋，正极：Mg2＋＋2e－===Mg。

充电时下为阳极，上为阴极，故Mg-Sb(液)作阳极发生氧化反应。

2．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。

该燃料电池工作时，负极上发生的反应为()A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋D．4OH－－4e－===O2↑＋2H2O答案：C3．锂-空气电池是一种可充放电电池，电池反应为2Li＋O2===Li2O2，某锂-空气电池的构造原理如图。

下列说法正确的是()A．可选用有机电解液或水性电解液B．含催化剂的多孔材料为电池的负极C．放电时正极的电极反应式为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2D．充电时锂电极应连接外接电源的正极解析：选C在锂-空气电池中，锂失电子作负极，反应式为Li－e－===Li＋，以空气中的氧气作为正极反应物，氧气得电子生成Li2O2，正极反应为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，总反应为2Li＋O2===Li2O2。

选项A，可选用有机电解液，水性电解液会与Li直接反应，错误；选项B，含催化剂的多孔材料为电池的正极，错误；选项C，放电时正极的电极反应式为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，正确；选项D，充电时锂电极应连接外接电源的负极，电极反应式为Li＋＋e－===Li，错误。

2020版高考新创新一轮复习化学新课改省份专用：跟踪检测（十九）原电池化学电源跟踪检测（九）原电池化学电源1.下列关于原电池的叙述中正确的是( )A.正极和负极必须是金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌.铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成解析：选B 一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A 错误；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌.铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上有0.2 g氢气生成，D错误。

2. (xx·厦门模拟)将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )A.盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选D A项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。

3.某同学做了如下实验，下列说法中正确的是( )装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转A.加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ.Ⅳ附近溶液，可判断电池的正.负极C.铁片Ⅰ.Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ.铁片Ⅱ均未被腐蚀解析：选A 温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流表指针会发生偏转，故A正确；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成Fe2＋，与KSCN溶液无明显现象，不能判断电池的正.负极，故B错误；铁片Ⅰ与铁片Ⅱ未构成原电池，铁片Ⅲ与铁片Ⅳ构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故C错误；“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ.铁片Ⅱ未构成原电池，但铁片表面均会发生吸氧腐蚀，故D错误。

2021年高考化学大一轮复习原电池和化学电源课时跟踪监测试题1．(xx·海安中学模拟)下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④ D．②⑤2．(xx·连云港市高三摸底)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的说法正确的是( )A．钢板为正极，发生还原反应B．放电时电子的流向：正极→导线→负极C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H＋===2Li＋＋H2↑3．(xx·丹阳中学模拟)我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气4．(xx·射阳中学模拟)纽扣式银锌电池的构造示意图如右图所示，电池的总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是( )A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K＋向Zn极移动D．正极反应： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－5．(xx·徐州一中模拟)下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 6．[双选题](xx·海门市高三第一调研)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

冠夺市安全阳光实验学校课时跟踪检测(十九) 原电池化学电源1．(2013·北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。

下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液3．(2014·兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH －。

总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列说法正确的是( )A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大5．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。

已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。

下列判断正确的是( )A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转6．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。

跟踪检测（十八）原电池化学电源1．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选C在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻)；不活泼金属(或导电的非金属)作正极，发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A 能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

2．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是()A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小解析：选C次氯酸盐在正极发生反应，则Mg为负极，发生氧化反应，A项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，B项错误；负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，将正、负极反应式相加可得总反应，C项正确；根据正极反应式可知，电池工作时，正极周围溶液的c(OH－)增大，pH将增大，D项错误。

3．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P-型半导体连接的是电池负极解析：选C根据电子移向，a处应通H2，b处应通O2，A错误；在该装置中化学能转化为电能，电能转化为光能、热能等，B错误；P-型半导体连接的是电池正极，D错误。

跟踪检测（十七）原电池化学电源[本节过关达标练]1．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()解析：选D由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋知，电解质溶液中必须含有Fe3＋，同时符合上述两条件的只有D项。

2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液解析：选D A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，氢气的生成量减少，错误；B中加入CH3COONa，CH3COO－会结合H＋，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H＋的量，生成的氢气增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。

3.(2017·聊城模拟)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理解析：选D铝、镁在NaOH溶液中构成原电池，Mg不反应，铝与NaOH溶液反应，镁为正极，铝为负极，负极反应Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，开始工作时溶液中没有白色沉淀生成，A、B错误；电子从铝极流出经导线流向镁极，溶液中阴离子移向负极，阳离子向正极移动，C错误；氧化铝溶于氢氧化钠溶液，D正确。

SO4的烧杯中放入用导线连接的电4.(2017·开封模拟)如图，在盛有稀H极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是() A．溶液中的SO2－4向Y极移动B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析：选D A项，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，溶液中的SO2－4移向负极，即X极，错误；B项，因为X是负极、Y是正极，所以若两电极分别为铁和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，错误；C项，负极X上发生氧化反应、正极Y上发生还原反应，错误；D 项，原电池中，活泼的金属作负极，若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，正确。

高考一轮复习课时跟踪检测（二十一）原电池化学电源课时跟踪检测(二十一) 原电池化学电源1．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2===N＋M2；②M、P用导线连接放入＋＋硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋2e===E，N－2e===N2。

则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )＋－－＋A．P>M>N>E C．P>N>M>EB．E>N>M>P D．E>P>M>N解析：选A 由①知，金属还原性：M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属还原性：P>M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属还原性：N>E。

2．(2021・深圳模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：选C 铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。

3．可用于电动汽车的铝―空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e===4OH－－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－3e===Al(OH)3↓ C．以NaOH 溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选A 正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－－－===4OH－，A项正确；铝作负极，铝失电子，碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al＋4OH－－＋2HO，－3e－===AlO2B项错误；在碱性时总的电池反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO－22＋2H2O，溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D项错误。

第2节原电池化学电源课时跟踪练一、选择题1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C 正确；图中a极为锌片、b极为铜片时锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。

答案：D2．(2016·上海卷)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )图1 图2A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

答案：C3．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，Y 极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X 为铁。

答案：D4．(2016·全国卷Ⅲ)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。