讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 原电池的工作原理 化学电源 含解析

原电池的工作原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法中不正确的是( C )A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．铜片表面有气泡生成C．如果将稀硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换解析：Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，A项正确；Cu极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片表面有气泡生成，B项正确；将稀硫酸换成橙汁，橙汁为电解质溶液，仍然构成原电池，导线中仍会有电子流动，C项错误；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时电能转化为光能，D项正确。

2．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述中正确的是( B )A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。

3．图甲和图乙是双液原电池装置。

由图可判断下列说法中错误的是( B )A．图甲电池反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．当图乙中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出解析：根据图甲可知，原电池中Cd为负极，Cd失电子，Co2＋得电子，所以其电池反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，金属活动性：Cd>Co，故A正确；根据图乙可知，原电池中Co为负极，Co失电子，Ag＋得电子，所以Co(s)＋2Ag＋(aq)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)，金属活动性：Co>Ag，则金属活动性：Cd>Co>Ag，因此反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)不能发生，故B错误；原电池放电时，盐桥中的阴、阳离子定向移动而构成闭合回路，并使两个烧杯中的溶液保持电中性，故C正确；根据Co(s)＋2Ag＋(aq)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)知，当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，故D 正确。

高考化学总复习专题六原电池化学电源课时作业含解析苏教版原电池化学电源1．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选 C 在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻)；不活泼金属(或导电的非金属)作正极，发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

2．镁­次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为ClO －===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是( )－＋H2O＋2eA．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小解析：选C 次氯酸盐在正极发生反应，则Mg为负极，发生氧化反应，A项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，B项错误；负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，将正、负极反应式相加可得总反应，C项正确；根据正极反应式可知，电池工作时，正极周围溶液的c(OH－)增大，pH将增大，D项错误。

3．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A．a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P­型半导体连接的是电池负极解析：选C 根据电子移向，a处应通H2，b处应通O2，A错误；在该装置中化学能转化为电能，电能转化为光能、热能等，B错误；P­型半导体连接的是电池正极，D错误。

原电池的工作原理1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法正确的是( )A．Zn为负极，发生还原反应B．石墨电极上发生的反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极D．盐桥中K＋移向ZnCl2溶液，Cl－移向FeCl3溶液3．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应4．有a、b、c、d四种金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c5．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI 溶液过量。

下列判断正确的是( )A.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－C.电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零时，反应处于停止状态7．利用如图装置设计原电池(a、b电极均为Pt电极)，下列说法正确的是A．b电极为负极，电子由b极从外电路到a极B．离子交换膜c为阴离子交换膜C．b极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．电路中转移4mol电子，生成CO244g8．有关下图装置的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OB．乙池中电极反应式为NO－3C．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水9．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。

化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。

2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。

C项没有指明标准状况，故C项错误。

3．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg－NaClO燃料电池的结构示意图。

下列说法中正确的是( A )A．Y电极为镁电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋解析：根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，由图中OH－向Y电极移动，判断Y电极为负极，故Y电极为镁电极，故A正确；电池工作时Na＋向正极移动，故B错误；Mg作负极，发生氧化反应生成Mg2＋，与OH－结合生成Mg(OH)2，溶液中OH－被消耗，故废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C错误；X电极为正极，发生还原反应，电极反应方程式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，故D错误。

第２课时化学电源[学习目标定位] １．知道化学电源的分类方法。

２．熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

３．了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

一化学电池化学电池是将化学能转变成电能的装置。

其种类很多，常分为以下三类。

请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。

种类特点（分类依据）实例一次电池放完电以后不能再使用普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池充电、放电可循环进行铅蓄电池、镍氢电池燃料电池可通过不断充入燃料、氧化剂，连续使用氢氧燃料电池、CH４燃料电池归纳总结化学电池的分类及污染化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池（充电电池）、燃料电池（连续电池）。

使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

废弃电池要进行回收利用。

１．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案C解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量的大小，以及可储存时间的长短。

２．下列说法中，不正确的是（）A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃答案D解析本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。

废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。

二常见的化学电池１．一次电池（１）银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。

试根据电池反应方程式Zn＋Ag２O＋H２O===Zn（OH）２＋２Ag判断：１负极是Zn，其依据是在总反应式中锌元素化合价升高，失去电子，锌为负极。

２正极反应式是Ag２O＋H２O＋２e—===２Ag＋２OH—，反应类型是还原反应。

课后提升作业二十化学电源(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.(2016·新乡高二检测)下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( )A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌流到石墨棒上D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动【解析】选A。

在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。

【补偿训练】(2016·平顶山高二检测)普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2N Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3【解析】选C。

根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N得到,生成了Mn2O3和NH3。

所以在正极上N和MnO2为反应物。

2.(2016·潍坊高二检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意图如图,下列说法中正确的是( )A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e-2CO2+12H+D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e-4OH-【解析】选B。

通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧气的一极(b极)为正极,发生还原反应。

电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极迁移,选项A不正确;电流方向与电子流向相反,电流由b 极沿导线流向a极,选项B正确;a极上乙醇应该失电子被氧化,所以选项C不正确;因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂,所以电极反应式中不能出现OH-,选项D不正确。

课时作业(三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( )A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)放充电电2PbSO4(s)+2H2O(l)。

根据此反应判断下列叙述错误的是( )A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s)B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物6.(徐州高二检测)据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。

第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。

3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。

一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。

2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

即将化学能转化成电能。

3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。

二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。

以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。

锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。

2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。

3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。

Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。

盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

苏教版高二化学选修四第二单元第 1 课时原电池的工作原理和化学电源知识讲与练[ 新知研究 ]研究 1铜锌原电池的工作原理(1)用温度计丈量锌粉与CuSO4溶液反响的温度变化，说明该反响为放热反响，该反响在物质变化的同时，实现化学能转变为热能，反响可表示为Zn(s)＋ Cu2＋ (aq)===Zn 2＋ (aq)＋＝－·－1。

Cu(s)H216.81 kJ mol(2)铜锌原电池的工作原理：装置电极Zn Cu 反响现象渐渐溶解铜片上有红色物质析出电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向电子流出电子流入反响种类氧化反响复原反响电极反响式Zn－ 2e－===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－ ===Cu总电池反响式Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu研究 2 原电池的组成条件研究 3盐桥的成分及作用[ 必记结论 ] 1．原电池电极名称判断方法(1)判断方法：开朗性较强的←电极资料→开朗性较弱的金金属属或非金属发生氧化反响←电极反响→ 发生复原反响负极流出电子←电子流向→流入电子正极阴离子流向的极←离子流向→阳离子流向的极电极不停溶解电极增重或←电极变化→或质量减少有气体产生(2)注意事项：在原电池中，不必定是较开朗的金属必定作负极，而要看谁能与电解质溶液反响。

如Mg— Al —H2SO4溶液， Mg 作负极； Mg— Al — NaOH 溶液， Al 作负极； Fe— Cu—浓 HNO 3，Fe 钝化，而 Cu 作负极。

2．原电池工作原理图解[ 成功体验 ]1．以下装置中，能组成原电池的是()分析：选 D酒精为非电解质， A 错误；选项 B 中未使用盐桥，没有形成闭合回路； C 项中两个电极资料同样，不可以形成原电池。

依照原电池的组成条件可知 D 正确。

2．判断以下描绘的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在原电池组成的闭合回路中，电子从原电池的正极经过导线流向负极。

()(2)原电池的正极必定是化学性质较不开朗的金属。

1.2.1 原电池的工作原理化学电源同步精练苏教版选修4 1．下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。

答案：A2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b 上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是( )A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a解析：解题时先依据相关条件准确判断正、负极，再根据原电池原理，负极金属的活动性比正极金属的活动性强进行判断。

电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，有气泡产生的应为正极，因此可作出如下判断：活动性：①a>b；②c>d；③a>c；④d>b，综合得结论，金属活动性：a>c>d>b。

答案：B3．在图中的8个装置中，能够发生原电池反应的是( )A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦解析：构成原电池要有四个基本条件：a.电解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.能自发地发生氧化还原反应；d.形成闭合回路。

其中，①⑧不满足d条件，②不满足b条件，④不满足a条件，⑥Zn、Cu电极调换位置才能构成原电池。

答案：D4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：由图示可知该装置为原电池，Zn极(负极)反应为：Zn－2e－===Zn2＋；Cu极(正极)反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，故电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，故A项错、B项正确；在外电路中，电子由负极流向正极，故C项正确；在盐桥中阳离子移向正极，故D项错。

化学电源1．下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )2．下列有关化学电源的说法中正确的是( ) A ．化学电源将化学能全部转化为电能 B ．燃料电池能将全部化学能转化为电能C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物质获得再生D ．一次电池包括干电池和蓄电池3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法中错误的是( )A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料电池的说法中正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B ．电池的总反应式为2C 4H 10＋13O 2=====点燃8CO 2＋10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为O 2＋4e －===2O 2－D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4H 10＋26e －＋13O 2－===4CO 2＋5H 2O5．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K 2CO 3做电解质，惰性材料做电极，一极通CH2===CH2，另一极通O2、CO2，则下列说法中错误的是( ) A．通入乙烯的一极为正极B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－===6CO2－3－12e－===8CO2＋2H2OC．负极发生的电极反应为：CH2===CH2＋6CO2－3D．电池的总反应式为：CH2===CH2＋3O2===2CO2＋2H2O6．如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是( )A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．该电池工作时，电子由Pb板通过外电路流向PbO2板===PbSO4C．该电池工作时，负极的电极反应式为Pb－2e－＋SO2－4D．该电池工作时，H＋移向Pb板7．锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连8．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理目标与素养：1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。

（宏观辨识与微观探析）2。

学会判断原电池的正、负极，掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。

(宏观辨识与微观探析)3.掌握原电池原理的基本应用。

(科学态度与社会责任）一、原电池的工作原理1．原电池（1）概念:将化学能转化为电能的装置。

(2）构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属）.②电解质溶液。

③形成闭合回路（或两极直接接触)。

④能自发地发生氧化还原反应.2．铜锌原电池的工作原理（1)用温度计测量锌粉与CuSO4溶液反应的温度变化,说明该反应为放热反应,该反应在物质变化的同时,实现化学能转化为热能.(2)铜锌原电池的工作原理装置电极Zn Cu反应现象逐渐溶解铜片上有红色（1）成分：含有KCl饱和溶液的琼脂.（2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区），K＋移向CuSO4溶液(正极区)。

（3)作用：①使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。

②避免电极与电解质溶液反应,有利于最大程度地将化学能转化为电能。

二、原电池的设计请根据离子反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu设计一个原电池（1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极的电极反应式。

负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

（2）确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极；如为气体（如H2）或溶液中的还原性离子，可用惰性电极（如Pt、碳棒)作正极.发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。

本例中可用铁作负极,用铜作正极。

（3）确定电解质溶液①负极区用FeCl2溶液作电解液；②正极区用CuCl2溶液作电解液；③如果原电池中没有盐桥,可用CuCl2溶液作电解液。

(4）构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。

（5)画出装置图1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。

原电池的工作原理化学电源一、选择题1。

下列有关电化学知识的描述正确的是( ）A。

CaO+H2O Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B。

某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以装有含KCl饱和溶液的琼脂C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析:A项，CaO+H2O Ca(OH）2不是氧化还原反应，不能设计成原电池;B项,会发生反应:KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,生成的AgCl 会使盐桥的导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，B项错误；C项,由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的发生,而铜和浓硝酸在常温下反应，所以组成的原电池中铜为负极,C项错误;D项正确。

答案：D2.以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是（）A。

锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B.两电极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2D。

锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol解析：在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两电极反应中得、失电子数相等。

利用这一特点,我们从电极反应看：负极为Zn—2e-Zn2+;正极为2H++2e—H2↑。

当溶解1 mol锌时失去2 mol 电子,铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A项正确。

答案:A3.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl—。

有关该电池的说法正确的是( )A。

Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e—Ag+Cl—C。

最新精品资料·化学第2课时化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。

3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：____________________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质是____________糊。

负极反应为____________。

2．充电电池充电电池是一种________。

充电放电可循环进行，至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。

原电池的工作原理题型一化学能与电能的转化1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是( )A.风力发电机B.硅太阳能电池C.纽扣式银锌电池D.电解熔融氯化钠解析：选C 该装置将风能转化为电能，A错误；该装置将太阳能转化为电能，B错误；该装置将化学能转化为电能，C正确；该装置将电能转化为化学能，D错误。

题型二原电池的工作原理2．下列说法正确的是( )A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极解析：选D A项，负极上发生氧化反应；B项，电流的方向应是正极—导线—负极；C 项，盐桥不能用导线代替。

3．铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.锌片上的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋B ．负极上发生还原反应C ．外电路中，电子从铜片经导线流向锌片D ．铜是正极，铜片上有气泡产生解析：选A 金属锌是负极，发生氧化反应，电极反应为Zn －2e －===Zn 2＋，故A 正确；原电池负极发生氧化反应，故B 错误；Zn 为负极，Cu 为正极，外电路中，电子从锌片经导线流向铜片，故C 错误；铜是正极，铜片上铜离子放电，有铜析出，无气体生成，故D 错误。

4．由锌片、铜片和200 mL 稀H 2SO 4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式是_________________________________________________， 正极反应式是_________________________________________________________。

(2)外电路中电流的方向是_______________________________________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出2.24 L(标准状况)气体时，H 2SO 4恰好消耗一半。