2020版高考化学经典版一轮复习课时作业第九章第1节原电池化学电源

课时作业25 原电池化学电源时间：45分钟1．(2019·福建泉州模拟）课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是（ D )A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：D项，a极锌片为负极，电子由负极（锌片)沿导线流向铜片.2．（2019·郑州模拟)如图是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极,U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极;总反应为AsO错误!＋2I－＋2H＋AsO错误!＋I2＋H2O，下列判断正确的是( B ）A．当指针偏向右侧时,C电极上的反应式为I2＋2e－===2I－B．当指针偏向右侧时，D电极上的电极反应式为AsO错误!＋2H ＋＋2e－===AsO错误!＋H2OC．向Q中加入一定量的NaOH后，C电极上的电极反应式为2I－－2e－===I2D．若D是铁，C是铜,U用银片代替,则D上的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋解析：指针偏向右侧表明D是正极，发生得到电子的还原反应，C是负极，发生失电子的氧化反应,A错误、B正确；向Q中加NaOH 时，总反应向左移动，D上发生失电子的氧化反应，C中发生得电子的还原反应，C错误；D项中相应装置相当于P是电解池，Q是原电池,铁是负极,电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。

3．（2019·山西太原模拟）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( C ）A．检测时,电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0。

4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4。

48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH ＋H2OD．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：原电池正常工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误;结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2。

高考热门课 7高考取的新式化学电源命题剖析：以新式化学电源为命题背景考察原电池的构造和工作原理是高考的热门；涉及的新式化学电源种类众多，如储氢电池、高铁电池、大海电池、锂离子电池等。

解答此类题，不要被新资料、新情境所吓倒，只需学会迁徙运用常有化学电源工作原理，正确判断正负极，写出电极反响式就能破题。

打破方法1．正、负极的判断2．放电时正极、负极电极反响式的书写(1)第一剖析物质得失电子的状况。

(2)而后再考虑电极反响生成的物质能否跟电解质溶液中的离子发生反响。

(3)关于较为复杂的电极反响，能够利用“总反响式－较简单调极的电极反响式＝较复杂一极的电极反响式”的方法解决。

3．充电时阴极、阳极的判断(1)第一应搞理解原电池放电时的正、负极。

(2)再依据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行剖析。

(3)电极反响式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。

4．可充电电池的剖析(1)“正正负负”——原电池的正极充电时要与外接电源的正极相连，原电池的负极充电时要与外接电源的负极相连。

(2)“颠颠倒倒”——原电池的正极反响倒过来，就是充电时电解池的阳极反响式。

原电池的负极反响倒过来，就是充电时电解池的阴极反响式。

(2018 ·全国卷Ⅰ ) 近来我国科学家设计了一种CO＋ H S 共同转变妆置，实现对22天然气中 CO和 H S 的高效去除。

表示图以以下图所示，此中电极分别为ZnO@石墨烯 ( 石墨烯22包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：①EDTA-Fe2＋－ e－ ===EDTA-Fe3＋3＋＋2＋②2EDTA-Fe＋ H2S===2H＋ S＋2EDTA-Fe该装置工作时，以下表达错误的选项是()A．阴极的电极反响：CO2＋2H＋＋ 2e－ ===CO＋ H2OB．共同转变总反响：CO2＋H2S===CO＋ H2O＋ SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采纳Fe3＋/Fe 2＋取代 EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性分析CO2在 ZnO@石墨烯电极上转变成CO，发生获得电子的复原反响，为阴极，电极反应式为 CO2＋ 2H＋＋ 2e－===CO＋ H2O， A 正确；依据石墨烯电极上发生的电极反响可知①×2＋②即获得 H S－ 2e－＋CO＋ H S===CO＋ H O===2H ＋ S，而后与阴极电极反响式相加得总反响式为2222＋S， B 正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，所以石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高， C 错误；因为铁离子、亚铁离子均易水解，所以假如采纳3＋2＋3 Fe/Fe取代 EDTA-Fe＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性， D正确。

化学电源及新型电池一．选择题（共20小题）1．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10﹣15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列说法不正确的是（）A．该充电电池的阳极为Ni（OH）2B．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2C．充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e﹣D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小2．碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其构造如图所示，有关说法不正确的是（）A．负极反应Zn+2OH﹣2e﹣＝Zn（OH）2B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e﹣═V2+4．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣5．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb （BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连6．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连7．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（）A．铅蓄电池属于二次电池B．实际使用过程中可以无限次充放电C．使用过程中负极发生氧化反应D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池8．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2OB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A10．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2（g）+H2O（1）＝HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变11．一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。

新教材适用·高考化学第九章电化学基础考点集训(二十七)第27课时原电池化学电源1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式Li x C6＋Li1－x CoCO2放电C6＋LiCoCO2。

下列说法不正确．．．的是A．放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．放电时B电极反应式为：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

2020版高考化学大一轮复习课时达标作业19 原电池化学电源编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020版高考化学大一轮复习课时达标作业19 原电池化学电源）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2020版高考化学大一轮复习课时达标作业19 原电池化学电源的全部内容。

课时达标作业19 原电池化学电源基础题1。

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（)A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析:铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转换为光能,故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误;金属性Cu比Zn、Fe弱,Cu作正极，所以电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极,故D正确。

答案：C2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( ）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式:Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡,装置乙中形成铜锌原电池,且锌作负极,铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确;装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误;装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确;装置乙中负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,D项正确。

课时限时检测(二十七)原电池化学电源(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2014·昆明市高三模拟)右图为一种原电池，下列有关说法中正确的是()A．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极B．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性D．取出盐桥，电流表指针即回到零点【解析】锌为负极，不是阴极，A错误；Cu2＋在乙中得电子，被还原成Cu，B错误；甲中阳离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥中阳离子进入乙，C错误；取出盐桥后，不能构成闭合回路，故电路中无电流通过，即电流表指针回到零点，D正确。

【答案】 D2.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】电极的组合有三种：Fe－Cu、Zn－Fe、Zn－Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。

【答案】 D3．(2014·沈阳六校联考)根据下图判断，下列说法正确的是()ⅠⅡA．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【解析】根据两装置可知Ⅰ中Zn为负极，Fe为正极，电极反应(－)2Zn－4e－===2Zn2＋，(＋)O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Ⅱ中Fe为负极，Cu为正极，电极反应为(－)Fe－2e－===Fe2＋，(＋)2H＋＋2e－===H2↑。

【答案】 D4．(2014·湖北八校高三第一次联考)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

第9章第1节1．“嫦娥”一号(如右图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供．当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供．下列说法不．正确的是()A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源B．蓄电池放电的电子流向为正极→负极C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池D．镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连解析：镍氢蓄电池为可充电电池，充电时可用太阳能电池作电源，A正确；其放电时为原电池装置，电子应从负极流出流向正极，B错误；太阳能电池无污染，而镍氢电池为可充电电池，降低了污染，C正确；镍氢电池放电时的正极要与外加电源的正极相连，D正确．答案：B2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是() A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反．随着H＋消耗，溶液的pH逐渐增大．答案：C3．(2009·山东济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是() A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．答案：C4．在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5 g②锌片增重了32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④解析：铜—锌—稀硫酸构成的原电池反应为：负极Zn—2e－===Zn2＋正极2H＋＋2e－===H2↑65 g 2 mol 2 mol 1 mol32．5 g 1 mol 1 mol 0.5 mol故A正确．答案：A5．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO ＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是() A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH减小D．原电池工作时，负极区溶液pH增大解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，B是正确答案．因为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，负极区域溶液c(OH－)不断减少，故pH减小，所以C也正确．答案：BC6．(2009·福建理综高考)控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下所示的原电池．下列判断不正确．．．的是 ( )A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2可知，反应开始时甲中Fe 3＋发生还原反应，乙中I －发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe 3＋的物质的量与消耗的Fe 3＋相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl 2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I 2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.答案：D7．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiOOH解析：放电时为原电池，要注意上式向左进行为放电．负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，故负极材料为Cd ，C 项正确．答案：C8．下列说法正确的是( )A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析：碱性锌锰电池属于干电池类，故应为一次电池．铅蓄电池是可充电电池，即它放电后可以再充电使电池内部的活性物质获得再生，又叫二次电池．燃料电池与普通电池的区别就在于燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，而是由外部进行不断的供应．所以本题正确的选项是C、D两项．答案：CD9．(2009·茂名高考模拟)可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是() A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①解析：放电原理是原电池原理，较活泼的金属作为原电池的负极，故放电时负极反应为③.充电原理是电解原理，在可充电电池中，阳极所发生的反应为补充原来正极的反应，即用来补充消耗掉的Br2，故反应为②，即选项A正确．答案：A10．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：在A中加入少量CuSO4，则有少量Zn置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与H2SO4反应产生H2的Zn的量减小，所以产生H2的体积减小，故D符合．答案：D11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②正极反应式为________________，③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为________________，②正极反应式为________________，③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．解析：(1)电解质为KOH溶液时，溶液呈碱性，负极反应中H2生成H＋，而H＋不能与OH－共存；另外正极反应中O2在碱性溶液中只能生成OH－.负极反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，方程式为：2H2＋O2===2H2O，所以工作一段时间后，溶液的pH减小．(2)电解质为H2SO4时，溶液呈酸性，负极反应中H2生成H＋，H＋能与硫酸根离子共存；另外正极反应中O2在酸性溶液里只能生成水．负极反应：2H2－4e－===4H＋正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，同样总反应为2H2＋O2===2H2O，工作一段时间后，溶液pH增大．(3)电解质为KOH溶液，正极上反应的物质是O2，所以H2O必须写入反应式中，O2生成OH－.正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－③减小(2)①2H2－4e－===4H＋②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－42PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g.(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．解析：(1)根据装置和电池反应判断：负极是Pb，正极是PbO2，放电时的电极反应为：负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O反应中H2SO4不断被消耗，故浓度变小，又根据电极反应判断两极均有PbSO4生成，每转移1 mol电子，两极均有0.5 mol PbSO4生成，对于负极将增加0.5 mol SO2－4，质量为96 g/mol×0.5 mol＝48 g.(2)按题图连接后，变为电解池，A极上发生的反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4，而B 极上发生的反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4，故A、B两极上将分别生成Pb和PbO2，且工作时蓄电池正负极的极性已对换．答案：(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O小48(2)Pb PbO2对换13．某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：(1)实验6中负极的电极反应式为________．(2)实验1、5中电流方向相反的原因是________．(3)影响水果电池的电压的因素有________、________.(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再按发光二极管，这样做________．(填“合理”或“不合理”) 解析：(1)实验6中电极是Zn与Al，因Al更活泼，故负极反应为Al－3e－===Al3＋.(2)因实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中铝比锌活泼，锌为正极，故两实验中电流方向相反．(3)由实验1和5可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关．(4)这样做可使电压增大，合理．答案：(1)Al－3e－===Al3＋(2)实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中锌比铝活泼性差，锌为正极，所以两实验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理。

配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()答案 B解析氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。

2．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B解析甲中发生的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌片表面产生气泡；乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e －===H↑，铜片表面产生气泡，A正确。

乙中化学能转化为电能，但甲中未形2成原电池，无化学能与电能的转化，B错误。

乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确。

乙中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D 正确。

3．(2018·成都市高三诊断)最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝－石墨烯(Cn)电池(如图)。

该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)。

下列分析正确的是()A．放电时，Cn (石墨烯)为负极B．放电时，Al2Cl－7在负极转化为AlCl－4C．充电时，阳极反应为4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度答案 D解析放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，Cn(石墨烯)为正极，A错误；放电时，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl－4结合生成Al2Cl－7，B错误；充电时，Al2Cl－7在阴极得电子发生还原反应，即阴极反应为4Al2Cl－7＋3e－===Al ＋7AlCl－4，C错误；以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，D正确。

第九章第一节1．下列说法中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒，A错；电子流出的极为负极，发生氧化反应，被氧化，B错；粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行，C正确；原电池工作时，还会有部分能量转化为热能等，D错。

2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选C锌锰干电池中碳棒并不参加反应，A错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，B 错；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，故D错。

3．(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气解析：选D甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料，在工作过程中会产生二氧化碳，引起温室效应，对环境不利。

而氢气作为燃料，工作时生成水，对环境无任何污染。

4．(2014·茂名第一中学模拟)研究小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分实验数据如下表，下列说法正确的是()A．实验Ⅰ中，甲电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．实验Ⅱ中，H＋向Al定向迁移C．两组实验溶液的pH均增大D．实验Ⅱ中，电子由Cu转移到Al解析：选C A项，实验Ⅰ中，Zn(甲)作负极，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu(乙)作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；B项，实验Ⅱ中，Al(甲)作负极，Cu作正极，阳离子应由负极移向正极，即由Al极向Cu极迁移；C项，两组实验的正极反应都是2H＋＋2e－===H2↑，反应中消耗H＋，溶液的pH均增大；D项，实验Ⅱ中电子由负极(Al)经外电路移向正极(Cu)。

第九章电化学基础【备考策略】综合分析近3年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律：1．从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。

考查内容主要有以下三个方面：(1)原电池原理及其应用以及金属的腐蚀与防护；(2)电解原理、精炼铜；(3)可充电电池的充电与放电。

2．从命题思路上看，选择题常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电极上电子转移的数目、电极上发生的反应类型、电极附近溶液的酸碱性、电极反应式的正误判断、金属腐蚀的原因及防护措施等；而非选择题则常考查电极反应式的书写、利用原电池工作原理和电解原理探究金属腐蚀的原因及防护的措施、某些反应速率加快的原因、电解原理的应用和进行简单的有关计算等，能较好地考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力、运用化学用语的能力。

3．纵观近3年高考,电化学试题的特点是考查原电池工作原理的试题多于考查电解原理的试题，并且几乎每年必考，试题题目常考常新，形式灵活，角度新颖，但以后对电解原理不可掉以轻心。

根据近3年高考命题的特点和规律，复习本章时，要注意以下几个方面：1．原电池和电解池的区别与联系电化学从根本上分为原电池和电解池，但由此衍生出的应用电池比较复杂，且相互联系又不尽相同。

这对考生的理解能力、分析能力无疑是一种挑战，也必然成为高考的重点内容，所以在复习时，应以本质为依据、联系为桥梁、区别为落脚点，弄清每个池。

比较几个池时，要弄清:(1)构成各个池的基本元件有哪些？(2)该电池有哪些特点？(3)电极选择与电解液选择有何要求？(4)工作过程中有哪些具体变化等，理解了每个电池的特点，并能准确的形成基本的工业应用模型和高考解题模型，从而正确的迁移到高考试题中去。

2.电极反应方程式的书写与判断首先应搞清电极反应和电极名称，会根据放电规律，判断电极产物，另外要注意灵活应用“阳极式”+“阴极式”=总反应的方程式。

3.金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护在近两年的高考试题中多次出现，其实质是原电池、电解池原理的应用。

第35讲原电池化学电源复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2.正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。

考点一原电池的工作原理及应用1．原电池的概念及构成条件(1)定义：将化学能转化为电能的装置。

(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应。

②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

2．工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极：Zn－2e－===Zn2＋，氧化反应。

正极：Cu2＋＋2e－===Cu，还原反应。

总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。

(3)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。

3．原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

1．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()2．放热反应都可设计成原电池()3．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生() 4．两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()5．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()6．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√一、原电池原理及电极的判断1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。

原电池化学电源（精讲）【考情分析】原电池的内容是高考的常考知识点之一，常以选择题的形式考查原电池的工作原理，如判断电极反应式和电池反应方程式的正误，电子或阴阳离子的移向，及依据电极反应式判断电极及电解质溶液中的现象；以填空题的形式考查新型原电池电极反应式和电池反应式的书写。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。

【网络构建】【知识梳理】智能点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。

2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。

②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

③两极电极反应式负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。

正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(2)单液原电池和双液原电池对比比较项目单液原电池双液原电池(3)①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

学习资料第九章化学反应与电能[考试要求] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2。

能书写出电极反应和总反应方程式。

3。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4.理解电解池的构成、工作原理及应用。

5。

了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

第28讲原电池化学电源一、原电池1．概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。

2．构成条件(1）能自发进行的错误!氧化还原反应.(2）错误!活泼性不同的两电极。

（3）形成闭合回路。

形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入错误!电解质溶液中. 3．工作原理（以铜－锌原电池为例）电极材料错误!锌片错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋错误!Cu2＋＋2e－===Cu反应类型错误!氧化反应□06还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移，阳离子向错误!正极迁移盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极续表电池反应方程式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定,持续时间长二、化学电源1．一次电池2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为30％H2SO4溶液）（1）放电时的反应负极反应：错误!Pb－2e－＋SO错误!===PbSO4，正极反应：错误!PbO2＋2e－＋SO错误!＋4H＋===PbSO4＋2H2O，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

电解质溶液的pH错误!增大(填“增大”“减小"或“不变")。

(2)充电时的反应阴极反应：错误!PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!，阳极反应:错误!PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误!,总反应：2PbSO4＋2H2O错误!Pb＋PbO2＋2H2SO4。

第22讲原电池化学电源1．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z2．(2015·重庆市巴蜀中学高三12月月考)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是()A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b3．(2015·浙江省高三六校3月联考)将反应IO－3＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。

开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是()A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流表指针偏转方向相反4．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CO2－3＋6H2O。

有关说法正确的是()2CH3OH＋3O2＋4OH－放电充电A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小5．(2015·温州市十校联合体高三下学期期初联考)甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。

建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案 D解析根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。

2．下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应答案 A解析太阳能电池的主要材料是高纯硅，A错误；铜锌原电池工作时电子从锌极流出，沿外电路流入铜极，B正确；燃料电池中燃料在负极被氧化，C正确；原电池中一定发生氧化还原反应，D正确。

3．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液答案 C解析该原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，A失电子作负极，B作正极，所以A的活泼性大于B的活泼性，排除B、D；A极逐渐变粗，说明有金属析出，A中析出氢气不是金属，C中析出金属，故C正确。

4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料、KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是()A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中，电子流向ZnD．电池工作时OH－向正极迁移答案 A解析Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电子从Zn流出，A正确，C错误；KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH －，B错误；电池工作时阴离子向负极迁移，D错误。

5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U 形管)构成一个原电池。