2020_2021学年高中化学第四章电化学基础2化学电源课时作业含解析新人教版选修4

电化学基础综合测试１、下列装置可以组成原电池的是( )A.B 。

Ｃ。

D 。

２、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.锌片上气泡还是比铜片上多B.正极附近的—离子浓度逐渐增大Ｃ．铜片上发生了还原反应 ﻩD ．电子通过导线由铜片流向锌片 3、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片:Z ｎ+2OH -－2e -=Zn Ｏ＋H 2O 石墨：O 2＋Ｈ2O+２e -=2O Ｈ—下列说法不正确的是 ( ）24SOA.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C 。

每转移１mol 电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6L Ｄ。

放电时,负极产生的OH —不断向正极移动 ４、下列说法正确的是（ )５、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A 。

用装置①精炼钢,则ａ极为粗铜,电解质溶液为溶液ﻫB 。

装置②的总反应是:ﻫＣ.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 Ｄ.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )4CuSO 3+2+2+Cu +2F e =C u +2F e2B。

图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大ﻫＣ。

图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cｕ2+浓度始终不变ﻫＤ.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zｎ极流向Ag2O极7、下列有关电化学装置的说法正确的是( ）A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=２Ag+S２－Ｂ.图b装置电解一段时间后,铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图ｃ装置中的Ｘ若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水,则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法"使铁不被腐蚀８、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸,以Al作阳极、Pｂ作阴极,使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理为：电池：Pb（s)+ＰbO2（s)+２Ｈ２SO4 (aq）=2ＰbSO4（s）+２H２O(l）;电解池:2Aｌ+3H２O Aｌ２O3+3H2↑,电解过程中，以下判断正确的是( ）A 。

2020-2021学年第一学期人教版选修4第四章电化学基础第二节化学电源跟踪训练第I卷（选择题）一、单选题1．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极2．一种高温熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A．如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2 g，则应消耗2.24 LCH4H+2OH-2e=2H OB．电极A 上H2参与的电极反应为：--22-向电极B移动C．电池工作时，CO23O+2CO+4e=2CO-D．电极B上发生的电极反应为：-22233．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动4．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ =2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动5．肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为N2H4＋O2=N2↑＋2H2O。

课时作业19 化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。

2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。

C项没有指明标准状况，故C项错误。

3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( A )①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

课时自测·基础达标1．（2０18·石家庄高二检测）铅蓄电池的两极分别为Ｐb、PbＯ2，电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Ｐb+PbO２＋２H２SO4２PbSＯ4+2H２O,下列结论正确的是（）Ａ．Pｂ为正极被氧化ﻩ B.溶液的pH不断减小C。

S浓度不变ﻩﻩ D.两电极质量均增加【解析】选Ｄ。

由铅蓄电池的总反应ＰbO２+2H２ＳＯ4+Ｐb2PbSO4+2H２O可知，Ｐb为负极,发生失电子的氧化反应,被氧化，故Ａ错误;电解质硫酸的浓度不断减小,溶液的pH不断增大,故B错误;由铅蓄电池的总反应PbO2+2Ｈ２SO4+Pｂ２PbＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ可知,硫酸被消耗生成硫酸铅沉淀，所以S浓度不断减小,故C错误;负极的电极反应式为Pb—2e—+ＳPｂSO4,正极的电极反应式为PbO2+S+２ｅ－+４Ｈ+ PbＳO4＋2Ｈ2O，因此两电极质量均增加,故D正确。

２。

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过"水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zｎ+2MnO2+H2O ZnO+2MnＯ(OＨ）。

下列说法正确的是 ( )世纪金榜导学号A。

该电池的正极为锌B。

该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0．１ molＺn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1。

２0４×1023D．电池正极反应式为２MnO２+2e—+2H2Ｏ 2MnＯ(OＨ)+2OH-【解析】选D.根据总反应式，A中Zn在反应后化合价升高失去电子，所以锌为负极．二氧化锰在反应过程中作正极，所以Ｂ错误,D正确。

C中电子不通过电解质溶液,电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的。

【补偿训练】下面是两种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是 ( )ﻬA.上述电池分别属于一次电池、二次电池B。

干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子,负极质量减轻2０7gD.铅蓄电池负极材料为Pｂ【解析】选C。

高中化学第4章电化学基础：第2节化学电源1．下列说法正确的是( A )A．流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池D．燃料电池的能量转化率可达100%解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气等，故A正确。

一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。

铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故C错误。

燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能，能量转化率小于100%，故D错误。

2．下列关于化学电源的叙述错误的是( B )A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高解析：铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极板，Pb板为负极板，B项错误，故选B。

3．(2019·苏州联考)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。

下列说法错误的是( C )A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区解析：根据题目可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特点，通氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，A项正确；电极b为正极，氧气得电子生成水，B项正确；从装置图可以看出，电池总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，电路中每通过4 mol电子，正极应该消耗1 mol O2，负极应该有2 mol H2S反应，但是题目中没有给定标准状况下，所以不一定是44.8 L，故C错误；17 g H2S即0.5 mol H2S，每0.5 mol H2S参与反应会消耗0.25 mol O2，根据正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O，可知有1 mol H＋经质子膜进入正极区，故D正确。

2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+B．O2+2H2O+4e－=4OH－C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22．关于下列装置说法正确的是A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO2−4浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀3．如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A．铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B．锌块改变了铁管的组成和结构C．锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D．若土壤呈酸性，则H+向铁管移动4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>d>c B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>c>d6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

第四章电化学基础综合训练1.如图所示,把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,先观察到酚酞变红现象的区域分别是( )A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV2.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c3.全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的总反应如下:VO2+(黄色)+H2O+V3+(紫色)=VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是( )A.当电池放电时,VO2+被氧化B.放电时,负极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中,正极附近溶液的pH变大4.某同学用如图所示的装置在浸有36K[Fe(CN)](铁氰化钾)溶液(浅黄色)的滤纸上可写出蓝色的字“神奇的化学”。

已知2+3-63623Fe+2[Fe(CN)]=Fe[Fe(CN)] (蓝色沉淀),下列说法正确的是( )A.铁片上发生氧化反应B.b是直流电源的负极[Fe(CN)]+e=Fe+6CNC.阳极反应为3--2+-6Fe-2e=FeD.“电笔”笔尖材料是铁,电极反应式为-2+5.可以利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和对氯酚(),其原理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A.B极是负极B.质子从A极移向B极HCO +9H+C.B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=23D.处理后的废水pH降低6.—种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示:下列说法中正确的是( )A.装置工作时,化学能转变为电能B.装置工作时,a极周围溶液pH降低C.装置内工作温度越高,NH 4+脱除率一定越大D.电极b 上发生的反应之一是2NO 3--2e -=N 2+3O 27.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6-1mol L ⋅ KOH 溶液,下列说法中正确( )A.放电时+K 移向负极B.放电时电池负极的电极反应为-+2H -2e =2HC.放电时电池正极的电极反应为()()--22NiO OH +H O+e =Ni OH +OHD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图甲为废水中227Cr O -浓度与去除率的关系,图乙为其工作原理。

2020-2021学年第一学期人教版选修4第四章电化学基础第二节化学电源同步训练第I卷（选择题）一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH－向正极移动3．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机用的锂离子电池属于一次电池C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅4．如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是( )A ．a 极是负极B ．供电时的总反应为2H 2+O 2=H 2O 2222H O 2H O +=C ．电子由b 通过灯泡流向aD ．氢氧燃料电池是环保电池5．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1-x Fe x PO 4+e -+Li +=LiM 1-x Fe x PO 4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B ．充电时，Li +移向磷酸铁锂电极C ．放电时，负极反应式为LiC 6-e -=Li ++6CD ．电池总反应为M 1-x Fe x PO 4+LiC 6LiM 1-x Fe x PO 4+6C6．LED 产品的使用为城市增添色彩。

高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源课时练新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源课时练新人教版选修4的全部内容。

化学电源1．下列说法正确的是（) A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部【答案】C【解析】碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【答案】B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染.3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)＋2Mn O2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3（s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH3【答案】C【解析】根据方程式可知：Zn为负极,碳棒为正极，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===MnO3＋2NH3↑＋H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH4＋。

24．人造卫星用到的一种高能电池—-银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

化学电源作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．一种液氨－液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是( A )A．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极2解析：该电池反应中，NH3和O2反应生成了N2和H2O，A项正确；B项，原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，B项错误；电极1上，还原剂NH3被氧化，故电极1为负极，电极2上，氧化剂O2发生还原反应，故电极2为正极，由于电解质溶液呈碱性，故正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误；电流由电极2(正极)经外电路流向电极1(负极)，D项错误。

2. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。

其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( D )A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2＋4e－===4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O解析：A项中电极b为正极；B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子，电子不能通过；C项中反应应为H2＋O2－－2e－===H2O。

3. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。

该电池工作时，下列说法不正确的是( B )A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极解析：A项，充入燃料二甲醚的a电极为负极，A项正确；B项，O2在b电极上得电子，被还原，B项错误；C项，电池工作时，负极(a电极)反应为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，C项正确；D项，电池工作时，燃料电池内部H＋移向正极，即从a电极移向b电极，D项正确。

第二节化学电源根底稳固1以下化学电源属于绿色电池的是( )2锌锰干电池在放电时,总反响方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反响的物质是( )+2和N H42+和NH33正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反响为2Zn+O22ZnO,其原料为锌、电解液和空气,那么以下表达正确的选项是( )A.锌为正极,空气进入负极反响-Zn2+4一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

以下对该燃料电池的说法正确的选项是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反响是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反响为:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反响为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O5微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图。

以下有关微生物电池的说法错误的选项是( )2生成6H12O6+6O26CO2+6H2O6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反响为氧化反响,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反响速率加快,所以微生物促进了反响的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反响实质是C6H12O6的氧化反响,D项正确。

6如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液。

以下有关说法中正确的选项是( )2的电极为正极B.该电池的负极反响式为:N2+6e-+8H+2N H4+4ClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH 减小7锂电池是新一代高能电池,目前已研发出多种锂电池。