09.09.22高一化学《第一章第二节 化学计量在化学实验中的应用(4)》
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高一化学必修1化学计量在实验中的应用页数:7
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高一化学必修1化学计量物质的量ppt页数:22
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高一化学物质的量练习题及答案页数:2
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人教版化学《化学计量在实验中的应用》课件
2：符号 Vm 3：单位：L/mol 4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT ) 人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
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第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
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高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共21张PPT)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
5、洗涤：转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
6、定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线 1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度
加水加少了
加水加多了
二、配制一定物质的量浓度的溶液
7、摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
称量
5.9g
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
三、误差分析小结
ＣＢ＝
nB
V
配制步骤
错误操作
液
nB
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（D）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
反馈练习
3、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液， 现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
刻度线
容积 温度
一、容量瓶
2、常见规格及选用
50ml 100ml 250ml
500ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
选用等大或稍大的容量瓶
一、容量瓶
3、容量瓶使用的注意事项
(1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解
【人教版】化学必修一《化学计量在实验中的应用》课课件PPT
2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体
的式量是（ D）
A 22 B 66
C 88 D 44
3.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的
是（D）
A N2
B C2H4 C CO
D H2S
【人教版】化学必修一《化学计量在 实验中 的应用 》课课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
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V (标况）
标准状况下的气体摩尔体积(Vm ≈22.4L/mol)
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm
(V=
m M
P (理想气体状态方程)
× 2. 1molCO2占有的体积为22.4L × 3. 标况下任何气体的体积都约为22.4L
× 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L × 5. 1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大 × 6. 1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小 √7. 1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同 × 8. 1gN2和1gO2所含分子数相同 ×9. 1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同 √10. 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L
【人教版】化学必修一《化学计量在 实验中 的应用 》课课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
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[阿伏加德罗定律] “三同定一同”
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT课件4
标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
Vm= 22.4L/mol
标准状况时，1mol任何气体的体积约22.4L
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用2(共 43张PP T)
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[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
4
molH molS molO
含12mol H的C2H6 中 含___4_____molC ____2____mol C2H6
3、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 )
2、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对）
体积 (标准状况)
22.4
O2
6.02 1023
32 g
1.429
22.39
CO2
6.02 1023
44 g
N2 6.021023
28 g
1.977 1.25
22.39 22.4
结 2、在相同条件下, 1mol气 论 体的体积却几乎完全相同。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用2(共 43张PP T)
气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它取决于气体所处的温度和压强。例如： 在0℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约 为22.4L/mol。
通常把0℃、101kPa叫标准状况。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用2(共 43张PP T)
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Vm= 22.4L/mol
标准状况时，1mol任何气体的体积约22.4L
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用2(共 43张PP T)
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[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
4
molH molS molO
含12mol H的C2H6 中 含___4_____molC ____2____mol C2H6
3、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 )
2、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对）
体积 (标准状况)
22.4
O2
6.02 1023
32 g
1.429
22.39
CO2
6.02 1023
44 g
N2 6.021023
28 g
1.977 1.25
22.39 22.4
结 2、在相同条件下, 1mol气 论 体的体积却几乎完全相同。
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气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它取决于气体所处的温度和压强。例如： 在0℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约 为22.4L/mol。
通常把0℃、101kPa叫标准状况。
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高一化学化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
4、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3
例、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
解法一： n V 448 103 L 0.02mol Vm 22.4L / mol
M m 1.28g 64g / mol n 0.02mol
Mr 64
答：气体的相对分子质量为64
元素的近似 相对原子质量
A1×a% + A2×b% + ……
【例5】已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量是bkg，若以 氧原子质量的1/16作为相对原子质量标 准，则NO2的相对分子质量为（ A） A.8(a+b)/b-a
B.16(a+b)/b-a
C.8(b-a)/b+a
D.16(b-a)/b+a
知识点2、气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素 1、粒子本身的大小 2、粒子数目的多少 3、粒子间的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积 1.气体体积近似相等 2.固体、液体不相等
二、气体摩尔体积
①定义：在一定的温度和压强下，单位物质 的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常 用单位:L/mol。
述
的物摩理尔量。它的单位是 n
，符
号为
，在希腊语中它是“堆量”的意思。
4、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3
例、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
解法一： n V 448 103 L 0.02mol Vm 22.4L / mol
M m 1.28g 64g / mol n 0.02mol
Mr 64
答：气体的相对分子质量为64
元素的近似 相对原子质量
A1×a% + A2×b% + ……
【例5】已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量是bkg，若以 氧原子质量的1/16作为相对原子质量标 准，则NO2的相对分子质量为（ A） A.8(a+b)/b-a
B.16(a+b)/b-a
C.8(b-a)/b+a
D.16(b-a)/b+a
知识点2、气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素 1、粒子本身的大小 2、粒子数目的多少 3、粒子间的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积 1.气体体积近似相等 2.固体、液体不相等
二、气体摩尔体积
①定义：在一定的温度和压强下，单位物质 的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常 用单位:L/mol。
述
的物摩理尔量。它的单位是 n
，符
号为
，在希腊语中它是“堆量”的意思。
高一化学《第一章第二节 化学计量在化学实验中的应用》PPT课件讲义
1mol小米（×） 1mol氢（ ）
二、摩尔 注意： ➢1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 ➢仅用于计量微观粒子
➢使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（×） 1mol氢（ × ）
二、摩尔 练习1： 1. 1mol H2SO4中约含有
个硫酸分子。
二、摩尔 练习1： 1. 1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 个硫酸分子。
其中H原子的物质的量是 2x/NA mol。
4、1mol H2O分子中含有 2 mol H， 1 mol O。
5、0.5molNa2SO4中含有 mol Na+， molSO42-。
二、摩尔
练习2：
1、5mol的O2中约含有 3.01×1024 个氧气分子； 2、1.204×1024个H是 2 mol氢原子 ； 3、x 个水分子的物质的量是 x/NA mol；
3、x 个水分子的物质的量是
mol；
其中H原子的物质的量是
mol。
4、1mol H2O分子中含有
mol H， mol O。
5、0.5molNa2SO4中含有 mol Na+， molSO42-。
二、摩尔
练习2：
1、5mol的O2中约含有
2、1.204×1024个H是
3.01×1024 个氧气分子； mol氢原子 ；
辨析
单位
相对原子质量
相对分子质量
1
1mol物质的质量
g
摩尔质量
g / mol
三、摩尔质量
热力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
……
……
一、物质的量 ➢是国际单位制七个基本物理量之一
二、摩尔 注意： ➢1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 ➢仅用于计量微观粒子
➢使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（×） 1mol氢（ × ）
二、摩尔 练习1： 1. 1mol H2SO4中约含有
个硫酸分子。
二、摩尔 练习1： 1. 1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 个硫酸分子。
其中H原子的物质的量是 2x/NA mol。
4、1mol H2O分子中含有 2 mol H， 1 mol O。
5、0.5molNa2SO4中含有 mol Na+， molSO42-。
二、摩尔
练习2：
1、5mol的O2中约含有 3.01×1024 个氧气分子； 2、1.204×1024个H是 2 mol氢原子 ； 3、x 个水分子的物质的量是 x/NA mol；
3、x 个水分子的物质的量是
mol；
其中H原子的物质的量是
mol。
4、1mol H2O分子中含有
mol H， mol O。
5、0.5molNa2SO4中含有 mol Na+， molSO42-。
二、摩尔
练习2：
1、5mol的O2中约含有
2、1.204×1024个H是
3.01×1024 个氧气分子； mol氢原子 ；
辨析
单位
相对原子质量
相对分子质量
1
1mol物质的质量
g
摩尔质量
g / mol
三、摩尔质量
热力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
……
……
一、物质的量 ➢是国际单位制七个基本物理量之一
人教版高中化学必修一课件-1.2化学计量在实验中的应用4
推算：求1mol硫原子的质量是__3_2___ g
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
人教版化学必修一[课件]第二节化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 )
2、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
复习：计算
1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下 列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ 5∶4 ）。
3、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含 分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的 是 E ，质量最大的是 D 。
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
人教版化学必修一 [课件] 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时 )(共21 张PPT)
人教版化学必修一 [课件] 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时 )(共21 张PPT)
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
２２.４只在标 况下使用
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）
人教版化学必修一 [课件] 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时 )(共21 张PPT)
人教版化学必修一 [课件] 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时 )(共21 张PPT)
二、气体摩尔体积 Vｍ
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 )
2、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
复习：计算
1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下 列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ 5∶4 ）。
3、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含 分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的 是 E ，质量最大的是 D 。
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
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标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
２２.４只在标 况下使用
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）
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二、气体摩尔体积 Vｍ
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)
偏低 偏低 不变
向容量瓶转移液体时少量洒出
配制过程 误差分析
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容
减小 减小 —
— — 减小
偏低 偏低 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 — 偏低
定容过程 误差分析
定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度
— 增大 偏低 — 减小 偏高 — 增大 偏低
(3)溶质的量不是用质量表示， 而是用物质的量来表示。
(4)从一定物质的量浓度溶液中取出 任何体积的溶液，物质的量浓度不变； 若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。
课本P15[例]配制500ml0.1mol／L的NaOH溶液需要NaOH 的 质量是多少？
解： 500ml0.1mol／L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
【随堂检测】
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其
浓度为 10
mol/L。
【自学归纳】如何配置一定物质 的量浓度的溶液呢？
【强调】对溶液物质的量浓度的理解
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)溶质 B 可表示各种溶质，如 H2SO4、NH3，也可以是 H＋、 OH－等。
生活常识——医院体检
【设想】有没有一种浓度与体积有关呢？
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（
B）的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫物质的量浓度。（用CB表示）
单位 ：
表达式：
mol/L。 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）=
m
溶液的体积(L)
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， 其溶解，待冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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随堂练习2 随堂练习
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 、密度为 用质量分数为 的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀 的浓硫酸配制 的稀 硫酸，若实验仪器有： 硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒；B．托盘天平； 量筒； ．托盘天平； ． 量筒 C．玻璃棒；D．50mL容量瓶； 容量瓶； ．玻璃棒； ． 容量瓶 E．10mL量筒；F．胶头滴管； 量筒； ．胶头滴管； ． 量筒 G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶， 烧杯； ． 容量瓶， ． 烧杯 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（ 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入 编号）： 编号）： 。
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
讨论： 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起
溶液浓度的误差？ 溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因： 引起误差的可能原因： 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； 准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 定容时未平视刻度线。
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待冷却 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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三、一定物质的量浓度溶液的配制 2. 物质的量浓度溶液的配制
例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？ ： 怎样配制 溶液？ 溶液
计算： 计算： NaCl质量为 克 质量为11.7克 质量为 称量： 用天平称量11.7克 固体 称量： 用天平称量 克NaCl固体 溶解： 溶解： 在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解 沿玻璃棒注入 转移： 将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 转移： 将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒 次 定容： 加水到接近刻度 厘米时 改用胶头滴管 定容： 加水到接近刻度 厘米时，改用胶头滴管 接近刻度1~2厘米
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讨论： 讨论：下列操作会使实际所配得溶液 物质的量浓度如何变化？ 物质的量浓度如何变化？
(1)称量 称量11.7gNaCl时药品和砝码放反 (偏小 称量 时药品和砝码放反 偏小 偏小) (2)未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 (3)转移时有溶液流出 转移时有溶液流出 (4)容量瓶中原来有水 容量瓶中原来有水
加水到刻度，摇匀,装瓶 加水到刻度，摇匀 装瓶. 装瓶
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小结： 小结：实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用） 量筒（液体溶质使用）
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， 其溶解，待冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
(偏小 偏小) 偏小 (偏小 偏小) 偏小 (无影响 无影响) 无影响
(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现 加水至刻度线后，上下颠倒摇匀， 加水至刻度线后 液面低于刻度线， 偏小) 液面低于刻度线，又加水至刻度线 (偏小 偏小
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随堂练习1 随堂练习
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液 的 实验室中需要配制 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格 ， 和称取的NaCl质量分别是（ 质量分别是（ 和称取的 质量分别是 A．950mL，111.2g ． ， B．500mL，117g ． ， C．1000mL，117g ． ， D．任意规格，111.2g ．任意规格，
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随堂练习2 随堂练习
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 、密度为 用质量分数为 的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀 的浓硫酸配制 的稀 硫酸，若实验仪器有： 硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒；B．托盘天平； 量筒； ．托盘天平； ． 量筒 C．玻璃棒；D．50mL容量瓶； 容量瓶； ．玻璃棒； ． 容量瓶 E．10mL量筒；F．胶头滴管； 量筒； ．胶头滴管； ． 量筒 G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶， 烧杯； ． 容量瓶， ． 烧杯 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（ 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入 、 、 、 、 编号）： 编号）： E、G、C、H、F 。
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶
（1）容量瓶的容积固定，有不同 ）容量瓶的容积固定， 规格(100 mL、250 mL、500 mL、 规格 、 、 、 1000 mL等)。 等。 （2）溶液温度与容量瓶上标定温度 ） 一致时，所取液体的体积最标准。 一致时，所取液体的体积最标准。 （3）使用前须检验容量瓶是否漏水。 ）使用前须检验容量瓶是否漏水。 （4）溶液液面接近刻度线 ）溶液液面接近刻度线1cm～2cm时， ～ 时 须用胶头滴管加水至刻度线
随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， 其溶解，待冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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随堂练习2 随堂练习
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 、密度为 用质量分数为 的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀 的浓硫酸配制 的稀 硫酸，若实验仪器有： 硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒；B．托盘天平； 量筒； ．托盘天平； ． 量筒 C．玻璃棒；D．50mL容量瓶； 容量瓶； ．玻璃棒； ． 容量瓶 E．10mL量筒；F．胶头滴管； 量筒； ．胶头滴管； ． 量筒 G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶， 烧杯； ． 容量瓶， ． 烧杯 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（ 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入 编号）： 编号）： 。
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欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
讨论： 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起
溶液浓度的误差？ 溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因： 引起误差的可能原因： 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； 准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 定容时未平视刻度线。
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欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待冷却 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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三、一定物质的量浓度溶液的配制 2. 物质的量浓度溶液的配制
例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？ ： 怎样配制 溶液？ 溶液
计算： 计算： NaCl质量为 克 质量为11.7克 质量为 称量： 用天平称量11.7克 固体 称量： 用天平称量 克NaCl固体 溶解： 溶解： 在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解 沿玻璃棒注入 转移： 将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 转移： 将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒 次 定容： 加水到接近刻度 厘米时 改用胶头滴管 定容： 加水到接近刻度 厘米时，改用胶头滴管 接近刻度1~2厘米
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讨论： 讨论：下列操作会使实际所配得溶液 物质的量浓度如何变化？ 物质的量浓度如何变化？
(1)称量 称量11.7gNaCl时药品和砝码放反 (偏小 称量 时药品和砝码放反 偏小 偏小) (2)未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 (3)转移时有溶液流出 转移时有溶液流出 (4)容量瓶中原来有水 容量瓶中原来有水
加水到刻度，摇匀,装瓶 加水到刻度，摇匀 装瓶. 装瓶
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小结： 小结：实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用） 量筒（液体溶质使用）
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随堂练习3 随堂练习
欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待 后将溶液沿 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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(偏小 偏小) 偏小 (偏小 偏小) 偏小 (无影响 无影响) 无影响
(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现 加水至刻度线后，上下颠倒摇匀， 加水至刻度线后 液面低于刻度线， 偏小) 液面低于刻度线，又加水至刻度线 (偏小 偏小
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液 的 实验室中需要配制 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格 ， 和称取的NaCl质量分别是（ 质量分别是（ 和称取的 质量分别是 A．950mL，111.2g ． ， B．500mL，117g ． ， C．1000mL，117g ． ， D．任意规格，111.2g ．任意规格，
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随堂练习2 随堂练习
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 、密度为 用质量分数为 的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀 的浓硫酸配制 的稀 硫酸，若实验仪器有： 硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒；B．托盘天平； 量筒； ．托盘天平； ． 量筒 C．玻璃棒；D．50mL容量瓶； 容量瓶； ．玻璃棒； ． 容量瓶 E．10mL量筒；F．胶头滴管； 量筒； ．胶头滴管； ． 量筒 G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶， 烧杯； ． 容量瓶， ． 烧杯 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（ 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入 、 、 、 、 编号）： 编号）： E、G、C、H、F 。
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欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液 ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中。加少量蒸馏水将 其溶解， mL的容量瓶 其溶解，待冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 的容量瓶 中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液一并 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 高或低）。 （高或低）。 则会使溶液的浓度偏 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并 ⑤最后盖好瓶盖， 贴好标签。 贴好标签
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三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶
（1）容量瓶的容积固定，有不同 ）容量瓶的容积固定， 规格(100 mL、250 mL、500 mL、 规格 、 、 、 1000 mL等)。 等。 （2）溶液温度与容量瓶上标定温度 ） 一致时，所取液体的体积最标准。 一致时，所取液体的体积最标准。 （3）使用前须检验容量瓶是否漏水。 ）使用前须检验容量瓶是否漏水。 （4）溶液液面接近刻度线 ）溶液液面接近刻度线1cm～2cm时， ～ 时 须用胶头滴管加水至刻度线