高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ） A. H 2的摩尔质量是2 g B. 1molH 2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。

6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。

7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag。

4:58032:6432=⨯⨯agm g ag m g 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

高中化学：化学计量在实验中的应用练习(含答案)A组1．同温同压下,两种气体的体积如果不同其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同2．下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L3．在同温、同压下,物质的量相同的两种气体单质之间的关系( )A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的原子数目4．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol5．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为2N AD．32 g氧气所含的原子数目为N AB组7．在23g某气体中含有3.01×1023个分子,则该气体的摩尔质量为( )A．23g/mol B．60 C．46 g/mol D．468．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A．64B．48C．32D．169．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为 6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol10．如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A表示阿伏加德罗常数) ( )A．22.4cbaN A L B．22.4bN A LC．22.4aN Ab L D．cbaN A L11．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

高中化学学习材料相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl 35.5 Na23 K39 Al 27 Mg24 Ca401、摩尔是（）A．物质的质量单位 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒2、0.5mol H2含有（）A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢分子 D．6.02×1023个氢分子3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CH44．多少mol CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl- 与H2O分子的物质的量之比为1∶10A. 0.1molB. 10molC. 0.5molD. 0.05mol5．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A. 2molKClO3B. 1molKClC. 1molMgCl2D. 2molNaCl6．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）A. 1molFe2+含有的正电荷数B. 1mol H2含有的分子数C. 1molH2中含有的质子数D. 1mol H2中含有的电子数7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④B. ②③C. ④⑤D.①②③④⑤8．与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH49．如果2g CH4中含有x个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x10．下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（）A. 1molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.125mol12．在0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 7.224×1023D. 1.2×102313．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+个数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．114．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215．下列说法不正确的是（）A 1molNa原子中含有11mol电子B N A个14C原子的物质的量是1molC 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水D N A个细胞的物质的量是1mol16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D 6.2克Na2O中所包含的阴离子17．含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 16：30：20：10：5D 30：15：20：12：6018．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO319．下列叙述正确的是（）A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数B 1mol氧含6.02×1023个氧气分子C 1mol CaCl2里面含有3mol离子D 0.5molCl2含有1molCl非选择题：1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。

（人教版必修1）第二节《化学计量在实验中的应用》过关训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1．下列说法中正确的是()A．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒B．水的摩尔质量是18 gC．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3【答案】D【解析】本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。

“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。

B项原因在于概念掌握不准确，摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g。

C项原因在于知识掌握不牢固，导致理解有误。

摩尔质量与相对分子质量的关系是摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量2．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。

A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。

B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。

另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。

C.在标准状况下水不是气态，1 mol 水的体积远远小于22.4 L。

D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

3.下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD.2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g·mol-1【答案】C【解析】未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子，A错误；B项单位应为g·mol-1，B错误；1 mol O2的质量即为32 g，含有的氧原子数为2N A，C正确；2N A个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g·mol-1，D错误。

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

易错点一：气体摩尔体积【易错题典例】下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【答案】D【错因分析】考查气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义；易错点：（1）影响气体体积的主要因素是温度和压强，多数学生易忽视；（2）气体摩尔体积适用对象为气体；而液体或固体不能根据气体摩尔体积计算其物质的量；（3）气体摩尔体积也适用于混合气体；（4）构成气体的分子微粒组成不确定，根据气体摩尔体积只能计算气体的物质的量，不能直接确定原子的物质的量。

【解题指导】准确理解气体摩尔体积的概念并注意使用范围是解题关键；具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2)标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．4)此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5)适用对象：纯净气体与混合气体均可易错点二：物质的量浓度【易错题典例】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L(标况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L【答案】BD【错因分析】考查有关物质的量浓度的知识，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关；易错点：（1）物质的量浓度单位是mol/L，易忽视；（2）明确溶液的体积，单位是L，不能等同于水的体积或溶剂与溶质的体积和；（3）溶液是电中性的，同一溶液里阴、阳离子的浓度不一定相等，但满足电荷守恒。

第一章第二节第3课时一、选择题1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液【解析】A项c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B项，c(Na＋)＝0.01 mol·L －1；C项，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D项，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。

【答案】A2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【解析】50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，A 项，c(Cl－)＝1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝4 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝2 mol·L －1；D项，c(Cl－)＝3 mol·L－1。

【答案】C3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL 溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/LC．0.01 mol/L D．10 mol/L【解析】c＝nV＝4 g/40 g·mol－11 L＝0.1 mol·L－1。

【答案】B4．在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3＋浓度为0.1 mol/L ，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl 2溶液恰好使SO2－4完全沉淀，则混合溶液中Na ＋的浓度为( )A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L【解析】 设混合液体积为1 L 。

2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。

【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。