[[高一化学试题]]新课标高一化学《化学计量在实验中的应用》同步习题

-上学期高一化学必修1同步练习化学计量在实验中的应用【典型例题】[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍答案：D解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。

[例2] 下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A答案：D解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。

[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A. 1mol O 的质量为16g ·mol －1B. 0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C. 2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子答案：B解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。

[例4] 已知4gRO 32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R 的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 80答案：C解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。

[例5] 某溶液中n （K +）=n （Na +）=n （Cl －）=2n （SO 42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl 与Na 2SO 4的混合液B. NaCl 与K 2SO 4的混合液C. NaCl 、KCl 、Na 2SO 4的混合液D. Na 2SO 4、K 2SO 4、KCl 的混合液答案：AB解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。

[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L答案：C解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。

高一必修一：化学计量在实验中的应用同步练习题一、选择题下列对于“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子D、1mol氧含6.02×1023个O2下列说法正确的是A、1mol H2SO4的质量为98g mol 1B、SO3的摩尔质量为80g mol 1C、1molO就是1mol 氧气D、SO2 的摩尔质量与其相对分子质量相等下列物质中所含原子数最多的是A、6.02×1023个COB、18gH2OC、1molNH3D、0.5mol N2某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

下列关于1mol O2—的说法正确的是（）A、摩尔质量为64gB、含16 mol质子C、含有1 mol电子D、最外层有8mol电子若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是A、gB、gC、gD、g若1滴水的质量是g，则1滴水所含的分子数是A、×18×6.02×1023B、×6.02×1023C、6.02×1023D、×6.02×1023已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的`摩尔质量是（）A、16 gB、32C、64 g mol 1D、32 g mol 1如果1 g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数为A、mol 1B、22 m mol 1C、44 m mol 1D、11 m mol 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、32克O2所含的原子数目为NAB、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NAD、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是A、0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个B、NA的近似值为6.02×1023C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个D、NA个Cl2的质量为35.5 g下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A、①②B、②③C、①④D、③④二、计算题1.61 g Na2SO4 10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。

化学计量在实验中的应用同步练习一、选择题1.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子2.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol3．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g5．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为 b mol·L-1，则a与b的关系为A．b = 2a B．a = 2b C．b > 2a D．b < 2a6．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为A．q(am+bn)/c(m+n－p) B．c(m+n－p) /q(am+bn)C．1000q(am+bn)/c(m+n－p) D．1000c(m+n－p)/q(am+bn)7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω18．在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL9．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰310．100mL 0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL 0.2m ol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1 C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1二、填空题11．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。

《化学计量在实验中的应用》可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL：35。

5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 35—55g／L 20—301．6 1.5—2.510 乳酸脱氢酶 161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶 56 U／L 25—20012 甘油三酯 0.52 mmol／L 0—1.7113 总胆固醇 4.27 mmol／L 3.6—5.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol／L 1.0—1.615 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol／L 0—3.3616 葡萄糖 4.94 mmol／L 3.61—6.11送检日期：2018—18—16 报告日期：2018—18—17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度2.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——molB.质量——mC.时间——tD.电流——I3.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10 ml H2OB.0。

8 mol H2SO4C.54 g ALD.1g CaCO34.10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大B.后者大C.相同D.无法比较5.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积6.决定一定量气体体积大小的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间距离的大小D.气体分子的组成7.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A.H2B.HCLC.SO2D.CO28.将50 ml 0。

[[高一化学试题]]新课标高一化学《化学计量在实验中的应用》同步化学计量在实验中的应用一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等三、填空题（计34分）1.（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

【高一】高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案） (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、1．以下观点中，不恰当的就是( )a．1ol任何物质都含有6.02×1023个原子b．0.012kg12c约所含6.02×1023个碳原子c．阿伏加德罗常数的“集体”就是1old．采用摩尔这一单位时必须阐明微粒的名称解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故a选项是错误的；0.012kg12c所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1olc原子数，b正确；1ol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以c正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，d正确。

答案：a2．下列说法正确的是( )a．1ol氢约所含6.02×1023个微粒b．1olh2o中含有的氢原子数为2nac．钠的摩尔质量等同于它的相对原子质量d．1ol硫酸的质量等于98g/ol解析：答疑本题的关键就是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌控。

选项内容分析[结论a没表示“1ol氢”的具体内容微粒就是什么错误b1olh2o中含2olh，即2na个氢原子正确c钠的摩尔质量只是在数值上等同于钠的相对原子质量，而单位相同错误d1ol硫酸的质量应为98g错误答案：b3．下列有关阿伏加德罗常数为(na)的说法错误的是( )a．32go2含有的原子数目为nab．0.5olh2o含有的原子数目为1.5nac．1olh2o所含的h2o分子数目为nad．0.5na个氯气分子的物质的量是0.5ol解析：32go2为1ol，氧原子数为2na，a错误；0.5olh2o中原子数为0.5×3×na，b恰当；1olh2o中所含h2o分子数为na，c恰当；0.5na个cl2分子的物质的量为0.5ol，d恰当。

答案：a4．未知a克n2所含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )a.b28ab.a28bc.28bad.28ab解析：根据公式n＝＝nna，则有a28＝bna，所以na＝28ba，选c。

精心整理高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O2.3.与4.比较A.①B.C.①②③5.A.B.C.D.气体摩尔体积1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.n/8mol-1B.n/16mol-1C.8nmol-1D.4nmol-12.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体体积均为22.4LC.在标准状况下,0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LD.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L3.下列说法正确的是()A.B.C.D.1mol4.A.B.C.32gO2D.5.①A物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线２．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol?L-1?B.0.1mol?L-1D.10mol?L-1３.1. B解析:A氯原子约含6.02×为单位2. A解析:6.4g当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．3. D4. C解析:1molN2与1molCO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。

5. D气体摩尔体积1. D2.C解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C 正确;D项通常状况下,1molN2体积不是22.4L,故D错误。