高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析：

第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。

2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。

取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。

3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。

第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA2、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③3、将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为（）A．7.35 mol/L B．8.70 mol/LC．10.05 mol/L D．11.40 mol/L4、浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：15、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（）A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g6、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数C．密度 D．分子总数7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8、用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm﹣3）配制240mL1.84mol·L﹣1的稀硫酸．下列叙述正确的是（）A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B．量取浓硫酸的体积为24 mLC．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容9、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC．1 mol 乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAD．1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣数目小于NA10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．0.1mol·L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAC．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NAD．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA二、非选择题13、实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol·L﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为．（2）量取所需浓H2SO4，应选用量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有（5）定容时的正确操作方法是：．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．14、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林（C9H8O4）0.17 180高锰酸钾0.25 158 硝酸银0.02 170 请回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为（写出表达式即可，不需要化简）（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．15、配制480mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

高一化学计量在实验中的应用复习题(含答案和解释)化学是重要的基础科学之一，查字典化学网为大家推荐了高一化学计量在实验中的应用复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题1.(2021试题调研)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.021023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【解析】每摩尔物质含有6.021023个微粒，这里的微粒并不一定是分子，A选项错误;1 mol氧的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。

【答案】 C2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()A.Cl2B.H2C.O2D.CO【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。

【答案】 B3.(2021经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO3【解析】因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2mol8=1.6 mol，选项A中：0.4 mol4=1.6 mol;B中：0.2 mol7=1.4 mol;C中：0.8 mol2=1.6 mol;D中：0.3 mol5=1.5 mol。

但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。

【答案】 A4.(双选)下列说法中正确的是()A.6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧含6.021023个O2分子C.1 mol CaCl2里含3 mol离子D.1 mol H+中含有的H+数为NA【解析】 A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是mol-1而不是个。

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。

第二节化学计量在实验中的应用课时练习巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。

6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。

7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。

4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

第2节化学计量在实验中的应用第1课时一、选择题1．下列说法正确的是(C)A．2 mol的盐酸B．0.1 mol氢C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素解析：A项，盐酸为HCl的水溶液，2 mol的盐酸的表示是错误的；B项，氢指氢原子还是氢分子，不明确，故错误；摩尔只能计量微观粒子，不能计量宏观物质，C正确，D错误。

2．下列有关物质的量的说法，正确的是(C)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同。

3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是(D)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023 mol－1C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023 mol－1，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为N A个，C正确；N A个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol－1＝71 g，D错误。

4．下列叙述正确的是(D)A．1 mol O的质量是32 g·mol－1 B．OH－的摩尔质量是17 gC．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1解析：质量的单位是g,1 mol氧原子的质量为16 g，A错误；氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol－1，g为质量的单位，B错误；1 mol水的质量为18 g，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1，D正确。

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。

化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。