人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。

2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。

故正确答案为B、C两项。

3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。

高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。

第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

第一章第二节 化学计量在实验中的应用（2）1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C.转移溶液D.定容2、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 2O 和0.3mol 2H OB.0.1mol 24H SO 和3.6g 2H OC.0.1mol 42MgSO 7H O ⋅和0.1mol 122211C H OD.226.0210⨯个2CO 和0.1mol 4KMnO4、100mL 0.30-1mol L ⋅ 24Na SO 溶液和50mL 0.20-1243mol L Al (SO )⋅溶液混合后,在相同温度下溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( )A.0.02-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.40-1mol L ⋅D.0.50-1mol L ⋅5、L V 243Fe (SO )溶液中含3+Fe m g 则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( ) A.-156mol L m V ⋅ B.-13mol L 56m V ⋅ C.-1mol L 56m V ⋅ D.-13mol L 112mV ⋅6、将5-1mol L ⋅的盐酸10mL 稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.1-1mol L ⋅D.1-1mol L ⋅7、用NaOH 固体配制1.01mol L -⋅的NaOH 溶液220mL,下列说法正确的是( )A.首先称取NaOH 固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响8、向60mL 24Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是( )A.混合前,2BaCl 溶液的物质的量浓度为0.10-1mol L ⋅B.混合前,24Na SO 溶液的物质的量浓度为0.15-1mol L ⋅C.3号实验中沉淀的质量x 为1.398gD.完全沉淀60mL 24Na SO 溶液消耗2BaCl 溶液的体积为80mL9、某学生配制了100mL 1-1mol L ⋅的硫酸溶液。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。

高中化学学习材料第一章第二节化学计量在实验中的应用练习题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和24SO-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4LHCl时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和24SO-的物质的量相等,则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L2、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是( )A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA3、易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.2O-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32gB.33g/molC.33gD.32g/mol4、ngN2中有m个N原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A.28m/nB.14m/nC.n/28mD.n/14m答案1、D2、A3、D4、B。

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。

2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。

3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用基础过关1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D.试管2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧杯、⑤胶头滴管、⑥烧瓶、⑦玻璃棒、⑧托盘天平、⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响5．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。

其中正确的是（）A. ①②③B. ④⑥C. ②④⑤D. ②⑤6.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶7.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 ~ 3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 ~ 3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线8.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸9.实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液能力提升10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。