高二化学选修4化学平衡学案

第三节化学平衡（第一课时学案）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

（3）常识性了解化学平衡常数的意义。

2．水平和方法目标

（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提升判断平衡状态、非平衡状态的水平。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提升学生的归纳和总结水平；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提升知识的总结归纳水平。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3．重点和难点

重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

教学过程：

一.可逆反应与不可逆反应

正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存有反应物，或只存有生成物。

二.化学平衡

化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都能够建立化学平衡状态。化学平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例题：在密闭容器中充入SO

2

和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存有于（）

A、只存有于氧气中

B、只存有于和SO

3

中

C、只存有于SO

2和SO

3

中D、SO

2

、SO

3

、O

2

中都有可能存有。

例题：在一定条件下，某容器内充入N

2和H

2

合成氨，以下叙述中错误的是( )

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的实行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的实行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。

三.化学平衡状态的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4.动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5.变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化学平衡状态的标志

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志能够通过化学平衡状态的本质特征来实行衡量

（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物来说。因为该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。

（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。

如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体来说）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。

（3）从其它角度也能够判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，能够通过以下几种情况来判断：

①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.

②当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发

生变化都能够说明反应已达到平衡状态。

③混合气体的平均含量不发生变化，也能够说明反应已达平衡状态.

④对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的

总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.

课堂练习：

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。

（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应

2．在2NO 2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。

（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态

（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态

3．下列哪个说法能够证明反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态（）。

（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

第三节化学平衡（第2课时学案）

教学目标：1.了解等效平衡的含义及其分类.

2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

3.知道转化率的表达式，并能实行简单的计算

教学重点：1.了解等效平衡的含义及其分类.

2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

3.知道转化率的表达式，并能实行简单的计算

教学难点：

1.了解等效平衡的含义及其分类.

2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

教学过程：

一.等效平衡及其分类：

1.等效平衡原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始还是从逆反应开始都能够建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还能够从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。

因为化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

2.等效平衡规律：

等效平衡的广泛定义：只因投料情况的不同，达到平衡后，各组分的物质的量（或能转化为物质的量）分数相等的平衡状态，互为等效平衡状态。

①在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效平衡

②在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡

③在定温，定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算