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第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数) （2）表达式用Kc (K p )表示。
对[][][][]ba dc c B A D C K = )()()()(B p A p D p C p K b a d c p = （3）影响因素：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。
（4）平衡常数的意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。
K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。
当Q c >kc ，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应逆向进行； 当Q c <kc ，υ(正)>υ(逆),未达平衡，反应正向进行； 当Q c =kc ，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO2(g)+O3(g) 298K时K p＝×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
二、化学反应进行的方向。
1．自发过程含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
（2）熵判据①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。
2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》（第1课时）教案第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
［板书］溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行。
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
高中化学 232 化学平衡移动教案新人教版选修4●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。
●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。
这是今后学习其他平衡的基础。
●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋B(g)2C(g)。
(1)该反应达平衡的基本标志是什么？(2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？【提示】(1)v正＝v逆或各组分的浓度不变。
(2)若v正与v逆同时改变，但v正′＝v逆′，则平衡不移动；若v正′≠v逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
实用文档化学平衡的移动高四化学一轮复习学案——化学平衡状态(3)特征：了解化学反应的可逆性。
考纲要求：1.2.了解化学平衡建立的过程。
)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等| 化学平衡考点一][教材知识层面 1．化学平衡研究的对象——可逆反应反应方向进 (1)概念：在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向行的化学反应。
特点：三同一小。
(2) 反应物与生成物同时存在。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.②一小：任一组分的转化率都 100%。
[高考考查层面]命题点1 化学平衡状态的判断”表示。
表示方法：在化学方程式中用“(3)2．化学平衡状态1．两方法——逆向相等、变量不变概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速(1)(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同，简称化，我们称为“化学平衡状态”率，反应物的浓度和生成物的浓度一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。
(2) “变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进学平衡。
行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
建立过程：(2)2．两标志——本质标志、等价标志在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：vv(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，(1)本质标志：(正)＝正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
mnpq D(g)为例：等价标志：以(2)C(g)A(g)＋＋B(g)以上过程可用如图表示：vvvvmnpqvv不一定)逆(不一定等于)正(，∶∶∶＝(D)∶(C)∶(B)∶(A)③大全．实用文档C．X、Y的转化率不相等－1－1cc<0.14 mol·LL< 的取值范围为0 molD．·11[考点达标层面]mnpq D(g)，．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应C(g)A(g)＋＋B(g)1] [典题示例mnpq为任意整数时，反应达到平衡的标志是( 、、、)当)(g)＋I 达到化学平衡状态的标志是( (g)2HI(g)1．一定温度下，可逆反应H 22①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化vvvvmnpqm mol A断键∶∶ (C)∶(D)＝∶∶分数不再改变⑤反应速率(A)∶⑥单位时间内(B)1ccvvc2∶＝(HI)1∶．(H)∶)(I∶C．反应速率1(H)＝(HI) D2222p mol C也断键反应反应，同时⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥ B．②③④⑥，以下不能说Z(s)2X(g)2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应Y(g)＋C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ )( 明该反应达到化学平衡状态的是2．一定温度下，在密闭容器中NO可发生下列反应： A．混合气体的密度不再变化52①2NO(g)4NO(g)＋O(g) 的质量分数不变B．反应容器中Y2522②2NO(g)2NO(g)＋O(g)的分解速率与．CXY的消耗速率相等22cc(O)＝1.3 mol/L，则反应②中NO的转化率为________若达平衡时，0.4 mol/L(NO)＝，，2 mol X D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成222NO(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
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化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响.【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡,在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因.化学平衡移动的原因是反应条件的改变,移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1）从反应速率来看：如有v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇,有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
（2）从混合物组成来看:各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v(正)、v（逆）的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v(正）＞v（逆）,则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。
（2）若外界条件的改变引起v （正）＜v （逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。
第二节化学平衡状态化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡1.可逆反应（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示：采用表示，如：Cl2 + H2H+ +Cl- + HClO（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态“两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
（2）特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。
平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。
υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。
对可逆反应： pC(g)+qD(g)2. 勒夏特列原理在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。
3.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。
【热点难点全析】〖考点一〗化学平衡状态的判断1.v正＝v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
3.实例分析m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)【提醒】（1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。
二是反应前后气体的体积是否变化。
(3)注意分析反应。
对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。
如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】[双选题](2012·临沂模拟)一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝1.2 mol 。
下列说法正确的是( )A ．反应进行到2 min 时，容器中n (SO 3)可能为0.5 molB ．当v (SO 2)∶v (O 2)∶v (SO 3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C ．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D ．4 min 内氧气的平均反应速率为0.05 mol ·L －1·min －1解析：平衡时n (SO 3)＝0.8 mol ，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min ，反应速率大于平均速率，故前2 min 的n (SO 3)>0.4 mol ，A 正确；该反应速率比未体现出反应方向，B 错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C 错误；4 min 内O 2的平均反应速率为0.05 mol ·L －1·min －1，D 正确。
答案：AD〖考点二〗化学平衡与转化率的关系1.转化率 转化率=%-⨯100反应物的起始浓度反应物的平衡浓度反应物的起始浓度2.实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2232()()2()0SO g O g SO g H +＜（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2242NO g N O g （）（）（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
22I g +H g HI g （）（）2（）3．惰性气体（与反应中各气体物质无关的气体）的影响(l)若容器恒温恒容，充人惰性气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。
(2)若容器恒温恒压，充人惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，从而使平衡向气体体积增大的方向移动，若正向移动，转化率增大，若逆向移动，转化率减小。
【提醒】(1)增大反应物浓度，反应物的转化率不一定增大。
如合成氨的反应中，增大氮气浓度，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大。
(2)生成物浓度比原来减小了，不一定是平衡向逆反应方向移动造成的，如气体反应减小压强，不论平衡向哪个方向移动，各种气体物质的浓度都减小。
(3)压强增大，平衡不一定移动，可从v(正)与v(逆)的变化分析。
如下表变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＋b ＜c ＋dC ．Z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降 【答案】C【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，假设平衡不发生移动，W 的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W 的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W 减少的方向即逆反应方向移动，根据勒夏特列原理知：a ＋b ＜c ＋d ，平衡移动的结果导致Z 的体积分数减小，X 的转化率下降。
〖考点三〗化学平衡常见的图象1.图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。
(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。
2.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0（1）v－t图像（2）c－t图象（3）c或α－p(T)图象【图像分析方法】对于化学反应平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。
例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(5)先拐先平。
例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【典例3】在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N(g)R(g)+2 L(？)，当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是( )A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体【解析】选D。
压强不变都为p2时，根据“先拐先平数值大”的规律可知T1>T2，则从T2到T1的升温过程中，R的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为T2时，利用“先拐先平数值大”的规律可知压强p2>p1，当增大压强时，R的含量减少，说明逆反应为气体体积减小的反应，所以L为气体。
综上所述D 项正确。
【高考零距离】【2012高考】1.（2012·重庆高考·13）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；△H<0x（g）+3y（g）2z（g）；△H>0进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【解题指南】解答本题要掌握以下两种情况对平衡的影响： 1、等压、等容时加入惰性气体对平衡的影响。
2、等压、等容时加入一种反应物对平衡的影响。
【解析】选A 。
等压时通入惰性气体，相当如给体系减压，扩大体积，各物质浓度减小，所以A 错误；等压时，加入Z 气体，相当于扩大体积，反应二向左移动，反应放热，温度升高，B 项正确。
等容时充入惰性气体，对反应体系无影响，各物质浓度不变，反应速率不变，C 项正确；等容时加入Z ，反应二平衡左移，Y 物质的量浓度变大，D 项正确。
2、(2012 ·安徽高考· 9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【解题指南】解答本题“三部曲”：先看容器—恒容，再看反应—气体体积缩小的放热反应，最后运用规律分析。
【解析】选D 。
因为反应在恒容容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，压强不断减小。
故A 项错误。
平衡时，其他条件不变，分离出硫，由于硫是固体，浓度不改变，对反应无影响，正反应速率不变。
B 项错误。
正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低。
C 项错误。
催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数，故D 项正确。
3、（2012·大纲版全国卷·8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ． 增加压强 B ． 降低温度 C ． 增大CO 的浓度 D ． 更换催化剂【解题指南】解答本题时应掌握影响化学平衡移动因素的有关知识。
【解析】选 B 。
