2020届高三化学碱金属元素复习
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2020届高三化学碱金属元素复习一、选择题1．以下物质的储存方法正确的选项是①少量金属钠储存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量金属钾储存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中A ．②③④B ．③④⑥C ．③④D ． ①③④2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2 粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤3、以下表达中正确的选项是A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B ．由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均可不能水解C ．金属锂不能储存于煤油中，金属钾能够储存于煤油中D ．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观看到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化5．高阿伏加德罗常数为N A ，以下讲法正确的选项是A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NAB ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子C ．1molL -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N AD ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A6.如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬时产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判定以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A ．上述反应是置换反应B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 能够与CuSO 4反应并生成Cu7.以下各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： ①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO 3溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液A ．①B ．③C ．②③D ．①③④8．将Na 2O 2逐步加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如下图。
那么原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分不为A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol9．钡和钠相似，也能形成O 22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1molNa 2O 2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气 22 n(产物)/mol n(沉淀) n(气体) 8C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂10．某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度差不多保持不变的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO－11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，以下判定正确的选项是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：5 B．1：1 C．7：6 D．6：7二.非选择题13.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾显现过几种不同的演示方法，分不如以下图中甲、乙、丙所示：〔1〕现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金钠。
以下现象描述正确的选项是_________〔填字母〕。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消逝B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.复原到室温时，烧杯底部有固体物质析出〔2〕请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
〔3〕按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按以下几种情形收集产生的气体在相同条件下体积最大的是〔〕A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直截了当将钠投入的水中〔4〕用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应终止后，干瘪的带塞矿泉水瓶复原成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，那么所用的钠的质量为________g。
14.Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2===2H2O +O2↑。
为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液〔现在锰全部以Mn2+存在〕〔1〕有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；〔2〕有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；〔3〕在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用以下图装置中，理由是；现在量筒内的液面高于水槽中液面，赶忙读数会使Na2O2的纯度〔填〝偏高〞〝偏低〞或〝不变〞〕；应进行的操作是；〔4〕在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；〔5〕该过氧化钠的纯度为〔实验中得到的气体体积均看作为标准状况下〕。
15．某爱好小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的缘故，设计如下方案。
将2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发觉有如下现象：赶忙有大量气泡生成。
无色透亮的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。
反应放出大量的热量，试管壁手触感受专门烫。
请回答：〔1〕写出Na2O2的电子式，如何检验生成的气体是氧气？。
〔2〕该爱好小组同学认为酚酞试液颜色变化的缘故可能是：①。
②Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。
③可能是反应放出的热量，使红色消逝。
〔3〕假如是缘故②请关心该爱好小组同学设计补充试验进一步讲明酚酞试液褪色的缘故。
〔4〕为验证缘故③，能够设计补充实验验证。
请写出操作过程。
16、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。
(2)此干燥管的作用是________________，假设不用此干燥管，那么测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不变〞，下同)，假设此钠块有极少量被氧化，那么结果会_____________。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置〔包括水和干燥剂〕的总质量为ag。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m1g，那么依甲同学建议，运算钠的相对原子质量的表达式为_______________。
(4)有乙同学为幸免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________________________。
17.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0回答以下咨询题：〔1〕与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
〔2〕以下物质可使过碳酸钠较快失效的是。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸D．NaHCO3〔3〕加入NaCl的作用是。
〔4〕工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳固剂的作用是与Fe3+生成稳固的配合物，Fe3+对反应的不良阻碍是。
〔5〕反应的最正确温度操纵在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能缘故有，温度偏低时造成产率低的可能缘故有。
18.工业碳酸钠〔纯度约为98％〕中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如以下图所示：Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O32 36 t〔℃〕物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39回答以下咨询题：〔1〕加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。
〔2〕〝趁热过滤〞时的温度应操纵在。
〔3〕有人从〝绿色化学〞角度设想将〝母液〞沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并讲明理由。
〔4〕：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
