2铝热反应-备战2018年高考之聚焦化学实验热点含解析

铝热反应铝热反应（也称铝燃烧）是指在高温下铝与氧气或氯气等氧化剂反应，发生强烈的放热反应，最终生成铝氧化物和热。

铝热反应常被应用于军工、矿产和航空航天等领域，具有广泛的应用前景。

1. 铝热反应的化学方程式铝热反应的化学方程式可以表示为：2Al + 3O2 → 2Al2O3 + 热铝热反应可以采用空气、氧气或氯气等氧化剂引发，其中以氧气为最常用的氧化剂。

2. 铝热反应的机理铝热反应的基本机理是铝与氧化剂之间的氧化还原反应。

在反应开始时，热可以通过铝与氧化剂之间的反应释放，进一步加剧铝热反应的进程。

反应过程中，铝原子与氧气或氯气中的氧或氯原子发生氧化、复合作用，生成热和铝氧化物或铝氯化物。

铝热反应越强烈，反应中释放的热量越大。

因此，反应结束后，铝热反应所产生的热能可以被用于加热水、发电等用途。

3. 铝热反应的应用铝热反应广泛应用于军工、矿产和航空航天等领域，如：（1）航空航天领域：铝热反应可用于飞机的防冰、发动机涡轮取暖、推进剂等方面。

（2）军事应用领域：铝热反应可作为火箭燃料和炮弹推进剂。

（3）矿业和金属工业：铝热反应可用于金属的还原和提纯，例如铝、钛、锂等等。

（4）环境保护：铝热反应可用于垃圾焚烧和氮氧化物的处理，有一定的环保作用。

4. 铝热反应的优势（1）能量密度大：铝比其他金属更容易在高温条件下与氧气反应，所以铝热反应的能量密度更大，更适合用于燃料和推进剂。

（2）燃烧产物稳定：铝氧化物可以稳定地存在于高温高压条件下，这使得铝热反应产生的燃烧产物很容易被收集和处理。

（3）可重复利用：铝热反应中产生的热能可以被用于加热水、发电等用途，这使得铝热反应具有很高的可重复利用性。

（4）对环境友好：由于铝热反应产生的燃烧产物易于处理，对环境的影响相对较小。

综上所述，铝热反应是一种非常重要的反应，具有广泛的应用前景。

随着科技的发展，铝热反应将有更多的应用场景，并且在未来能源转型中也将扮演着重要的角色。

备战高考化学化学反应原理综合试题附答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。

铝热反应实验典型例题铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。

某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

1取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现结果的原因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是____________。

设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。

该实验所用的试剂是____________，反应的离子方程式是________________。

2写出此铝热反应的化学方程式：_____________，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为________。

3除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以______。

A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO【答案】1铺KCO3，插镁条并将其点燃，生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe3O4 NaOH，2A2OH−2H2O===2AlO-3H2↑228A3Fe3O4高温4A2O39Fe 3N A3AC【解析】1引发铝热反应的操作时在铝热剂上铺KCO3，插镁条并将其点燃；滴加硫氰化钾显红色，说明溶液中含有铁离子，可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe3O4 ；铁和铝混合物中只有铝能和氢氧化钠反应，所以选用NaOH溶液,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A2OH−2H2O===2AlO-3H2↑。

22反应方程式为8A3Fe3O4高温4A2O39Fe，因为铝升高3价，所以每摩尔铝反应转移电子数为3N A。

3铝的活动性在铜和锰之前，可以置换出铜和锰，所以选AC。

解题必备铝热反应1．铝热反应的概念与特点1概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。

2原理：A作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。

【高中化学】高中化学知识点：铝热反应
铝热反应：
铝热法是利用铝的还原性获得高熔点金属的方法。

它可以简单地认为是铝与某些金属
氧化物（如Fe？O？、Fe？O？、Cr？O？、v？O？）在高温条件下的反应。

铝热反应通常
用于冶炼高熔点金属，它是一种放热反应，其中镁条是引燃剂，氯酸钾是助燃剂。

镁条可
以在空气中燃烧，而氧气是一种氧化剂。

然而，当一些镁条插入混合物中燃烧时，氯酸钾
是氧化剂，以确保镁条的持续燃烧，并释放足够的热量来触发氧化铁和铝粉之间的反应。

实验原理：
镁条可以在空气中燃烧，而氧气是一种氧化剂。

然而，当一些镁条插入混合物中燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以确保镁条的持续燃烧，并释放足够的热量来触发氧化铁和铝粉之
间的反应。

由于反应会释放大量热量，因此只要反应已经开始，就可以进行剧烈的反应。

释放的热量将生成的铁熔化成液态。

然而，高锰酸钾不能代替氯酸钾，因为高锰酸钾太过
氧化，在高温下会与强还原剂镁发生反应而爆炸。

铝热剂：铝和金属氧化物的混合物（比
例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。

常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。

实验反应的化学方程式：
氧化铁:
Fe3O4：
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
（铝热反应平衡技术：取反应物和产物中氧化物两侧氧的最小公倍数快速平衡，如
中，可取fe?o?和al?o?中氧的最小公倍数12，则fe?o?前应为3al?o?前应为4，底
下便可得到al为8，fe为9）。

铝热反应现象及方程式铝热反应，这个听起来很炫酷的名字，其实就是一种特别厉害的化学反应。

可能你会觉得它像是化学课本里的奇葩，实际上，它在很多地方都发挥着关键作用呢。

让我们一起来聊聊这个神奇的反应吧！1. 铝热反应的基本概念1.1 什么是铝热反应？铝热反应，也被称作铝粉热还原反应。

它是一种剧烈的氧化还原反应，主要利用铝粉的还原性，把金属氧化物还原成金属。

这种反应通常需要高温来启动，但一旦反应开始，就会产生大量的热量和光。

你可以想象，铝热反应就像是化学界的小型烟火秀，闪亮得不得了。

1.2 铝热反应的方程式铝热反应的化学方程式是这样的：[ text{Fe}_2text{O}_3 + 2text{Al} rightarrow2text{Fe} + text{Al}_2text{O}_3 ]。

看起来是不是很有点科学感？其中，铁氧化物（(text{Fe}_2text{O}_3)）和铝（(text{Al})）反应，最后生成了铁（(text{Fe})）和铝氧化物（(text{Al}_2text{O}_3)）。

这个过程可不仅仅是文字上的解释，实际上你能看到红光闪烁，铁水喷溅的场面，真是太酷了！2. 铝热反应的实际应用2.1 铝热反应在工业中的应用铝热反应在工业界的作用那可是大得不得了。

比如在铁路轨道的焊接中，铝热反应是关键的步骤。

为什么？因为它能生成高温，足以融化铁轨，使得轨道连接得非常紧密和稳固。

就像铁轨要有坚强的骨架一样，铝热反应就像是给它加固的超级胶水，确保火车跑得又快又稳。

2.2 铝热反应在实验室中的应用在实验室里，铝热反应也有它的一席之地。

科学家们用它来提取某些金属，特别是那些比较难处理的金属。

这个反应不仅仅好玩，还实用，帮助我们探索和制造新材料。

想象一下，这就像是魔术师从帽子里变出新东西一样神奇。

3. 铝热反应的现象及观察3.1 反应中的炫酷现象铝热反应是非常激烈的，反应过程中会发出刺眼的光芒和大量的热量。

铝热反应原理
铝热反应是一种高温下铝与氧气发生的剧烈氧化反应。

其原理基于铝与氧气之间的强烈化学亲和力。

铝是一种活泼的金属，而氧气是一种氧化剂。

在高温下，铝粉末与氧气迅速反应，生成热量和大量的热燃气。

反应方程式可以表示为：
4Al + 3O2 → 2Al2O3 + 热量
反应中产生的热量可以引燃周围可燃物质，同时释放出大量的光和热能。

这使铝热反应在火箭推进剂、焊接和高能物理实验等领域中得到广泛应用。

铝热反应的原理是通过高温下铝在氧气存在下发生的氧化反应。

在反应过程中，铝的价电子转移给氧，形成了氧化铝
（Al2O3）。

铝热反应是一个放热反应，其中释放的能量来自
于铝和氧气之间的化学键重新排列。

这种反应能够在极短的时间内释放出大量的能量，是一种高效的能量储存和释放方式。

由于铝在地壳中十分丰富且资源可再生，铝热反应也具有环保的特点。

总之，铝热反应是一种高温下铝与氧气之间的剧烈氧化反应。

其原理基于铝与氧气之间的化学亲和力，通过放热反应释放出大量的能量。

铝热反应在许多领域具有广泛的应用前景。

一、实验目的1. 了解铝热反应的基本原理和过程。

2. 掌握铝热反应实验的操作步骤。

3. 观察铝热反应的实验现象，分析实验结果。

二、实验原理铝热反应是一种在高温下进行的放热化学反应，利用铝作为还原剂，将某些金属氧化物还原成金属单质。

铝热反应方程式如下：\[ \text{金属氧化物} + \text{铝} \rightarrow \text{金属} + \text{氧化铝} \]本实验以氧化铁（Fe2O3）和铝粉为原料，进行铝热反应，生成铁单质和氧化铝。

三、实验材料1. 试剂：氧化铁（Fe2O3）、铝粉、焦炭、酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、石棉网、试管、镊子、剪刀、滤纸等。

2. 仪器：天平、量筒、试管夹、烧杯、漏斗、滤纸等。

四、实验步骤1. 称取一定量的氧化铁（Fe2O3）和铝粉，按照一定比例混合均匀。

2. 将混合好的粉末装入坩埚中，加入少量焦炭，以便提高反应温度。

3. 用酒精灯加热坩埚，待粉末开始熔化时，继续加热至反应发生。

4. 观察反应现象，记录实验数据。

5. 反应结束后，用坩埚钳取出坩埚，放置在石棉网上冷却。

6. 将反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到铁单质和氧化铝。

五、实验现象1. 加热过程中，粉末逐渐熔化，产生大量气体。

2. 反应开始时，坩埚底部出现红色熔融物，随后熔融物颜色逐渐变深。

3. 反应结束后，坩埚底部有大量红色固体析出，为铁单质。

4. 铁单质在空气中迅速氧化，表面生成黑色氧化层。

六、实验结果与分析1. 反应生成的铁单质质量与理论计算值基本相符，说明铝热反应可以进行。

2. 反应过程中，铝粉与氧化铁发生置换反应，生成铁单质和氧化铝。

3. 反应放出的热量足以熔化铁单质，说明铝热反应为放热反应。

4. 反应生成的铁单质在空气中氧化，表面生成氧化层，影响铁的纯度。

七、实验总结通过本次实验，我们了解了铝热反应的基本原理和过程，掌握了铝热反应实验的操作步骤。

实验结果表明，铝热反应可以进行，且反应放热，生成铁单质。

铝热反应研究报告研究报告：铝热反应一、研究目的本研究的目的是探究铝热反应的特性，包括反应速率、温度变化以及产物形态等，为金属燃烧反应的应用提供实验数据。

二、实验原理铝的热反应可表示为以下化学方程式：2Al + 3/2O2 → Al2O3在高温条件下，铝与空气中的氧气反应产生氧化铝。

这是一种放热反应，产生的热量可以引燃周围的物质。

实验中使用的材料包括铝粉和氧气气体。

铝粉提供反应中的铝，而氧气则是反应的氧化剂。

三、实验步骤1. 准备实验设备和材料，包括量筒、试管、点火器、铝粉和氧气气体；2. 在试管中加入适量的铝粉；3. 将试管装入试管架中，确保它们的位置稳定；4. 打开氧气气体的通气装置，将氧气导入试管中，直至试管中没有明显的空气泡；5. 使用点火器点燃试管中的铝粉，开始观察反应过程并记录；6. 当反应结束后，观察产物的形态和颜色，并记录观察结果。

四、实验结果实验过程中观察到以下现象：1. 当铝粉被点燃后，产生明亮的火焰，伴随着剧烈的放热反应；2. 在反应过程中，观察到试管外壁温度上升，反应介质中温度上升较为明显；3. 反应结束后，在试管内观察到白色固体物，确认为氧化铝。

五、实验分析根据实验结果可以得出以下结论：1. 铝的热反应是一种高温放热反应，反应过程中产生大量热能；2. 反应速率较快，反应瞬间产生强烈的光亮和火焰；3. 反应产物为固体氧化铝，颜色为白色。

六、实验结论本次实验研究了铝热反应的特性，发现该反应是一种高温放热反应，反应速率较快，并且产生大量热能。

反应产物为氧化铝，呈现白色固体。

这些实验结果对于金属燃烧反应的应用具有一定的指导意义，可以为相关领域的工程设计和应用提供实验数据和理论基础。

铝热反应方程
铝热反应以铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热。

当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。

这种放热反应的温度可达3000℃以上。

铝热反应非常迅速，作用时间短。

加入硅铁粉时，可使作用缓和，利于延长作用的时间。

为用于浇注温度1000~1100℃左右的铜合金铸件，可再加少量强氧化剂，如硝酸钠、硝酸钾等；还可加入镁作为点火剂，使其在较低温度起化学反应。

中文名：铝热反应
外文名：thermite reaction
提出者：Goldschmidt
提出时间：1895年
适用领域：焊接铁轨，冶炼金属，军事武器，传统烟火应用学科：化学
原理：
铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。

由于氧化铝的生成焓（-1645kJ/mol）极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。

另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。

铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决
定。

据估计，500克铝热剂（成分是氧化铁和铝）会在30秒内燃烧殆尽。

表达式：2yAl+3MxOy→yAl₂O₃+3xM(M为金属元素)
实验反应化学方程式:
氧化铁：2Al+Fe2O3→2Fe+Al₂O₃
四氧化三铁：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al₂O₃
二氧化锰：4Al+3MnO2→3Mn+2Al₂O₃
五氧化二钒：10Al+3V2O5→6V+5Al₂O₃
氧化铬：2Al+Cr2O3→2Cr+Al₂O₃。

一、实验目的1. 了解铝热反应的基本原理和特点；2. 掌握铝热反应实验的操作步骤；3. 观察铝热反应的现象，分析实验结果；4. 讨论铝热反应在实际应用中的意义。

二、实验原理铝热反应是一种氧化还原反应，其基本原理是铝粉与金属氧化物在高温下发生反应，生成金属和氧化铝。

反应方程式如下：\[ 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 \]该反应具有以下特点：1. 反应放出大量热能，温度可达2000℃以上；2. 反应速度快，瞬间完成；3. 生成物为金属和氧化铝，均为固体；4. 反应过程中，铝被氧化，金属氧化物被还原。

三、实验仪器与材料1. 仪器：高温炉、坩埚、酒精灯、酒精喷灯、试管、镊子、玻璃棒、烧杯、电子秤、温度计等；2. 材料：铝粉、氧化铁、沙子、石墨粉、硫酸铜等。

四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器设备是否完好；2. 将铝粉和氧化铁按照一定比例混合均匀，比例为1:3；3. 将混合好的粉末放入坩埚中，加入少量沙子，使粉末铺平；4. 使用酒精灯预热坩埚，待温度升至800℃左右时，用酒精喷灯对坩埚进行加热；5. 观察铝热反应现象，记录反应时间、温度和反应产物；6. 反应结束后，待坩埚冷却至室温，取出产物，用玻璃棒搅拌，观察产物颜色和形态；7. 分析实验结果，撰写实验报告。

五、实验现象及结果1. 实验过程中，铝热反应现象明显，反应剧烈，瞬间放出大量热能，温度迅速升高；2. 反应过程中，观察到铝粉逐渐减少，金属氧化物逐渐增多，生成大量熔融的金属铁；3. 反应结束后，坩埚内壁有氧化铝附着，产物为黑色金属铁；4. 实验过程中，反应时间为5分钟，温度达到约1800℃。

六、实验讨论1. 铝热反应具有反应速度快、放出大量热能的特点，适用于高温焊接、切割等场合；2. 铝热反应的产物为金属和氧化铝，无有害气体排放，对环境友好；3. 实验过程中，需要注意安全操作，防止高温烫伤和火灾事故；4. 实验结果与理论值基本一致，说明铝热反应在实际应用中具有较高的可行性。

铝热反应考点归纳一、铝热反应是什么呢？铝热反应就是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的反应。

简单来说呀，就是铝和一些金属氧化物在高温条件下发生的超有趣的反应哦。

比如说铝和氧化铁反应，会产生超级多的热，还能得到铁呢。

这反应可不得了，在很多地方都有大用处哦。

二、铝热反应的化学方程式铝和氧化铁反应的方程式是2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe。

这里面铝把氧化铁中的铁给还原出来了，自己变成了氧化铝。

这方程式可得记牢啦，考试的时候经常考呢。

而且不只是氧化铁，铝还可以和其他的一些金属氧化物发生类似的反应，像二氧化锰（4Al+3MnO₂ =高温= 2Al₂O₃+3Mn）等。

三、铝热反应的实验装置和操作要点1. 实验装置很重要哦。

需要有一个纸漏斗，然后把铝粉和氧化铁粉末按照一定比例混合好放在纸漏斗里。

纸漏斗下面要放一个盛有沙子的蒸发皿。

为啥要有沙子呢？因为反应产生的热量超级大，如果没有沙子来吸收热量，很可能会把下面的东西烧坏呢。

2. 操作要点得小心。

要用镁条来点燃这个混合物，镁条燃烧的时候产生的高温就可以引发铝热反应啦。

在做这个实验的时候，要站得远一点，因为反应很剧烈，可能会有东西溅出来呢。

四、铝热反应在工业上的应用1. 焊接钢轨是个超级重要的应用。

以前的钢轨要是断了或者有缝隙，用铝热反应就可以把它们连接起来。

因为铝热反应产生的铁可以把钢轨的缝隙填满，而且连接得还很牢固呢。

2. 在冶金工业上也有应用。

可以用来冶炼一些高熔点的金属，像铬、锰等。

这样就可以得到比较纯净的金属啦。

五、铝热反应的考点1. 化学方程式的书写那是必考的啦。

一定要把反应物、生成物、反应条件都写对哦。

要是写错了一个小地方，那分可就没了。

2. 实验装置和操作的注意事项也是常考的内容。

比如说为什么要用纸漏斗呀，蒸发皿里为什么要放沙子呀，这些都要清楚。

3. 铝热反应的应用也可能会出题。

会问你在某个工业生产中，铝热反应起到了什么作用之类的。

一、实验目的1. 了解铝热反应的基本原理和过程。

2. 观察铝热反应的实验现象，掌握实验操作技能。

3. 学习使用高温计等实验仪器，提高实验操作能力。

二、实验原理铝热反应是一种放热反应，其化学方程式为：Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3。

该反应在高温条件下进行，铝将氧化铁还原为铁，同时自身被氧化为氧化铝。

铝热反应具有以下特点：1. 放热反应：反应过程中放出大量热量，温度可达到2000℃以上。

2. 生成物为铁和氧化铝，其中铁为熔融状态。

3. 反应速度快，短时间内释放出大量热量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：高温计、坩埚、酒精灯、铁夹、铁棒、试管、镊子、秒表等。

2. 试剂：氧化铁（Fe2O3）、铝粉、氯化钠（NaCl）、石墨粉等。

四、实验步骤1. 将氧化铁与铝粉按一定比例（通常为1:3）混合均匀，放入坩埚中。

2. 在混合物表面撒上一层石墨粉，以促进反应。

3. 用铁夹将坩埚固定在酒精灯上方，预热至约500℃。

4. 将氯化钠放入试管中，加热至熔融状态。

5. 将熔融的氯化钠倒入坩埚中，覆盖在混合物表面。

6. 点燃酒精灯，加热坩埚，使反应开始。

7. 观察反应现象，记录反应时间。

8. 待反应结束后，用铁棒将熔融的铁取出，放入水中冷却。

9. 观察并分析实验结果。

五、实验结果与分析1. 实验现象：反应过程中，铝粉逐渐被氧化，氧化铁被还原为铁，放出大量热量，反应时间为2-3分钟。

2. 结果分析：a. 铝粉被氧化为氧化铝，氧化铁被还原为铁，生成物为铁和氧化铝。

b. 反应过程中，放出大量热量，使铁熔融，便于取出。

c. 氯化钠在高温下熔融，覆盖在混合物表面，有利于反应的进行。

六、实验结论1. 铝热反应是一种放热反应，具有反应速度快、放热量大等特点。

2. 通过实验，掌握了铝热反应的原理和操作技能，提高了实验操作能力。

3. 实验结果表明，铝热反应可应用于金属的熔炼和焊接等领域。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾和烫伤。

1.了解镁、铝的主要性质及其应用。

2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

热点题型一镁及其重要化合物的主要性质及应用例1、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③C．①③ D．②③④【答案】C【解析】镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。

【提分秘籍】【举一反三】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：___________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是_____________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________； 过滤时：_____________； 蒸发时：_____________。

【答案】(1)MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl↑＋5H 2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl↑ 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水汽，能得到无水MgCl 2(2)加入MgCl 2溶液或Mg(NO 3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(3)搅拌，加速溶解 使浊液沿玻璃棒注入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅热点题型二 铝的性质例2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 【答案】C【提分秘籍】 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学)注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。

漂白粉可用于生活用水的消毒C。

氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性;B。

漂白粉具有强氧化性;C。

氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A。

碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确;B。

漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确;C。

氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸,C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

铝热反应的原理
铝热反应是指铝与氧气在高温下发生的化学反应。

铝是一种活泼的金属，而氧气是一种强氧化剂，它们之间的反应是一种放热反应，也就是在反应过程中会释放出大量的热能。

铝热反应的原理主要包括以下几个方面：
首先，铝和氧气之间的化学反应。

在高温下，铝粉与氧气反应生成氧化铝，化学方程式可以表示为4Al + 3O2 → 2Al2O3。

这个化学方程式表明，四个铝原子与三个氧气分子反应生成两个氧化铝分子。

在这个过程中，铝原子失去了电子，被氧气氧化成了氧化铝。

其次，反应过程中释放的热能。

铝热反应是一种放热反应，也就是说在反应过程中会释放出大量的热能。

这是由于铝和氧气之间的化学键能被破坏，新的化学键形成的过程中，释放出了大量的能量。

这些能量以热的形式释放出来，使得反应过程伴随着高温。

另外，氧化铝的形成。

在铝热反应中，生成的氧化铝是一种白色的固体颗粒，它通常以粉末的形式存在。

氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在工业生产中被广泛应用于耐火材料、陶瓷材料等领域。

最后，铝热反应的应用。

铝热反应不仅仅是一种化学现象，它还具有重要的应用价值。

铝热反应可以用于制备氧化铝，而氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于冶金、化工、陶瓷等领域。

此外，铝热反应还可以作为一种燃料，被应用于一些特殊的工业生产过程中。

总之，铝热反应是一种重要的化学反应，它不仅具有重要的理论意义，还具有广泛的应用价值。

通过深入理解铝热反应的原理，可以更好地应用它在工业生产和科学研究中，促进相关领域的发展和进步。

铝热反应实验现象铝热反应是一种常见的化学反应，通常会在高中化学实验中进行演示。

在该实验中，铝粉会与氢氧化钠（NaOH）或氯化铜（CuCl2）等化合物反应，产生燃烧、放热与气体生成等现象。

本文将会详细介绍铝热反应实验的过程、现象以及相关原理。

一、实验过程铝热反应实验过程如下：1.将适量铝粉放入试管中。

2.向试管中加入氢氧化钠或氯化铜等化合物，注意不要加得太多。

3.将试管放在架子上，使用酒精灯或热板加热。

4.观察试管内的现象。

二、实验现象铝热反应的实验现象主要包括燃烧、放热以及气体生成。

1.燃烧：在氢氧化钠或氯化铜等化合物的作用下，铝粉会进行燃烧反应。

该反应产生的热量能够让铝粉高温燃烧，形成火花、光线以及烟雾。

2.放热：在铝粉和化合物反应过程中，产生了大量的化学能，因此反应会释放出大量的热量。

当实验者手握试管时，可以感觉到试管表面变得非常热。

3.气体生成：在铝热反应中，实验者可以看到试管中的气体产生了明显的变化。

气泡产生并慢慢上升，一些气体可以通过热力学法进行检测。

例如，当氢氧化钠与铝粉反应时，会生成氢气。

三、相关原理铝热反应的原理与氧化还原化学以及放热反应有关。

1.氧化还原反应铝热反应是一种氧化还原反应。

铝粉放入氢氧化钠中后，铝释放出电子，氢离子接受这些电子变成氢气，并剩余的铝离子化合成氧化铝。

因此，铝粉在反应中发生了氧化。

2.放热反应由于铝热反应的产物比原料更稳定，因此反应会释放出大量的能量。

当铝粉和氢氧化钠或氯化铜等化合物反应时，该反应会释放出大量的热量，让实验者可以看到明显的放热现象。

3.氢气产生在铝热反应中，铝粉可以和氢离子结合，生成氢气。

反应式如下：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](aq) + 3H2(g)4.其他反应铝热反应亦可产生其他的反应。

例如，如果将铝粉和氯化铜放在一起，可以观察到铝粉会和氯化铜反应，生成氯化铝和铜。

2Al(s) + 3CuCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Cu(s)四、安全注意事项在进行铝热反应实验时，需要注意以下安全事项：1.实验者应当穿戴适当的实验室安全装备，包括实验手套、防护眼镜等。

第1篇一、实验目的1. 理解铝热反应的原理和过程。

2. 掌握铝热反应的实验操作步骤。

3. 观察铝热反应的现象，分析反应结果。

二、实验原理铝热反应是指铝与某些金属氧化物在高温下发生置换反应，生成金属和氧化铝。

反应方程式如下：\[2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + Al_2O_3\]三、实验材料1. 铝粉：纯度≥99.5%，粒度≤100目。

2. 氧化铁粉末：纯度≥99%，粒度≤100目。

3. 砂纸：用于打磨铝粉和氧化铁粉末。

4. 铝制反应容器：用于容纳反应物。

5. 火柴或打火机：用于点燃反应。

6. 滤纸：用于过滤反应后的产物。

7. 电子天平：用于称量反应物。

8. 烧杯：用于溶解铝粉和氧化铁粉末。

9. 试管：用于观察反应现象。

10. 烧杯夹：用于夹持烧杯。

四、实验步骤1. 准备反应物：按照实验要求，准确称量铝粉和氧化铁粉末，分别放入铝制反应容器中。

2. 打磨：使用砂纸打磨铝粉和氧化铁粉末，以增加反应物的接触面积。

3. 混合：将打磨后的铝粉和氧化铁粉末充分混合，确保两者均匀分布。

4. 点燃反应：使用火柴或打火机点燃混合好的反应物，观察反应现象。

5. 观察现象：在点燃反应过程中，铝粉和氧化铁粉末迅速反应，产生大量热量，生成熔融的金属铁和氧化铝。

反应过程中，铝粉逐渐减少，氧化铁粉末逐渐消失，产生大量气体。

6. 收集产物：待反应结束后，待反应容器冷却至室温，使用滤纸过滤反应产物，收集金属铁和氧化铝。

7. 分析结果：对收集到的金属铁和氧化铝进行称量，计算产物的质量。

五、实验结果与分析1. 反应现象：铝粉和氧化铁粉末在点燃后迅速反应，产生大量热量，铝粉逐渐减少，氧化铁粉末逐渐消失，产生大量气体。

2. 产物质量：根据实验数据，计算金属铁和氧化铝的质量。

3. 反应结果：铝热反应成功进行，生成了金属铁和氧化铝。

六、实验结论1. 铝热反应是一种高温下铝与金属氧化物发生的置换反应，能够有效地将金属氧化物还原为金属。

铝热反应的原理铝热反应是指铝粉与氧化剂（通常为氧化铁）在高温下发生的放热反应。

铝热反应是一种燃烧反应，也是一种金属与非金属氧化物之间的还原反应。

铝热反应在工业和军事领域有着广泛的应用，同时也是化学实验中常见的实验现象。

本文将从铝热反应的原理、特点和应用等方面进行介绍。

铝热反应的原理主要是铝和氧化铁之间的化学反应。

铝在高温下与氧化铁发生反应，生成铝氧化物和铁。

反应方程式如下：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe + 热量。

从反应方程式可以看出，铝热反应是一种放热反应，也就是说，在反应过程中会释放大量的热量。

这也是铝热反应被广泛应用的原因之一。

铝热反应的特点有几个方面：首先，铝热反应是一种高温反应，反应温度通常在1000摄氏度以上。

这种高温反应使得铝热反应在焊接、热能利用等领域有着重要的应用价值。

其次，铝热反应是一种放热反应，释放的热量非常大。

这使得铝热反应在火箭发动机、炸药等领域有着重要的应用价值。

最后，铝热反应是一种氧化还原反应，铝在反应中被氧化，氧化铁被还原。

这种化学反应的特点也决定了铝热反应在化学实验中有着重要的应用价值。

铝热反应在工业和军事领域有着广泛的应用。

在工业上，铝热反应被用于焊接、热能利用等领域。

在军事上，铝热反应被用于火箭发动机、炸药等领域。

同时，铝热反应也是化学实验中常见的实验现象，通过铝热反应可以观察到氧化还原反应的现象。

总之，铝热反应是一种重要的化学反应，具有高温、放热、氧化还原的特点，广泛应用于工业和军事领域。

对铝热反应的研究不仅有助于深入理解化学反应的机理，也有助于推动相关领域的技术发展。

铝热反应现象及方程式1. 铝热反应概述铝热反应，听到这个名字是不是有点儿神秘？其实，这是一种非常炫酷的化学反应，常常在实验室里展示，甚至在一些高科技应用中也有它的身影。

这个反应的亮点就是它的剧烈程度和产生的高温。

1.1 什么是铝热反应？简单来说，铝热反应就是铝粉和金属氧化物发生的激烈化学反应。

这种反应不仅释放出大量热量，还会产生熔融的金属。

是不是听起来有点像“火山爆发”？其实就是这样，铝热反应就像是小型的“火山”在实验室里喷发！1.2 反应方程式是什么？铝热反应的化学方程式其实很简单。

比如，当铝粉（Al）和氧化铁（Fe₂O₃）反应时，方程式写作：[ 2Al + Fe₂O₃ rightarrow 2Fe + Al₂O₃ + 热量 ]。

这里，铝粉和氧化铁发生反应，最终生成了铁（Fe）和铝氧化物（Al₂O₃），同时释放出大量的热量。

这些生成的铁可是高温下的液态铁，冷却后就变成了固态的铁块。

2. 铝热反应的现象一旦反应开始，你会看到一些非常惊人的现象。

这个反应的“表演”简直就像是科学的烟火秀。

2.1 产生的高温铝热反应的最大特点就是温度高得吓人！温度可以达到几千度，这样的高温足以把铁融化，所以在反应过程中，你会看到红热的液态铁在“舞蹈”。

这可不是普通的热，而是超级炫酷的高温热量。

2.2 发光和火花你还会看到反应中闪烁着明亮的火花和炫目的光芒。

就像夜空中的烟花一样，美丽却又带有威力。

反应进行时，明亮的光芒会照亮整个实验室，给人一种震撼的视觉体验。

3. 铝热反应的实际应用铝热反应不仅仅是实验室里的炫酷现象，它在实际生活中也有不少用途。

说到应用，铝热反应真的是有它的“实用派”一面。

3.1 铁轨焊接最常见的应用之一就是铁轨焊接。

铁路的铁轨通常是通过铝热反应来进行焊接的，这样能确保铁轨连接得非常牢固，避免列车运行时出现问题。

想象一下，那些看似简单的铁轨，其实是通过这种高温反应“粘合”起来的。

3.2 金属制品制造在金属制品的制造过程中，铝热反应也有着“身影”。