高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)课后练习册子 第17讲 化学实验探究经典精讲

第29讲基础理论的应用经典回顾开心自测讲解题一：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4题二：下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入题三：已知HH2和I2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2金题精讲题一：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5题二：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-题三：Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧还反应，完全反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．1:1 B．5:1C．9:4 D．11:2题四：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-题五：下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+题六：下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央题七：下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅题八：甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：【提出猜想】猜想1：全部为Fe2+猜想2：全部为Fe3+猜想3：Fe2+和Fe3+都有【设计实验】(1)证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_________________________________。

(2)某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：步骤一：向试管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。

【实验结论】高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。

(3)小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是_________________________。

题二：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L的KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

第9讲无机化学综合真题赏析题一：某化学小组用下图装置电解CuCl溶液制少量漂白液：2(1)其阳极的反应式是；导气管W端应与出气口连接。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。

(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1 g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2 g。

①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会(偏大、偏小、不变)。

题二：KMnO4是一种重要的氧化剂。

(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。

用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是；a．硝酸b．硫酸c．盐酸②将MnO4－氧化C2O42－的离子方程式补充完整：MnO4－+ C2O42－+ ＝Mn2++ CO2↑+。

(2)某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100 mL 0.0400 mol•L－1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是；②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如下：请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因；③用配制好的0.0400mol•L－1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。

每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。

第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：某小组在验证反应“Fe + 2Ag+ = Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；NO-具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中3假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d 成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。

其中甲溶液是___________，操作及现象是____________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+ 浓度变化的原因：__________。

题二：锂是最轻的活泼金属，其单质及化合物有广泛的用途。

回答下列问题：（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂。

第21讲化学综合计算经典精讲题一：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A. 两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数相等D. 两种气体的氧原子数目相等题二：同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为( )A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1题三：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO==O键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q2>4Q3B. 2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D. Q1+Q2=Q3题四：单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol -1下列说法正确的是()A．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3 = +0.33 kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ题五：设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是()A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1N AB．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4 LC．0.1 mol・L-1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子D．121 g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A题六：设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．17 g氨气所含的电子数为N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5N A题七：今有两种金属混合物粉末共重21 g，投入足量的盐酸中，待充分反应后得到氢气(标况)是11.2 L(H2密度0.09 g/L)，则混合物是下列组成的那组()A．Ca和Zn B．Mg和FeC．Zn和Fe D．Mg和Ca题八：块质量为5.6 g的镀锌铁片，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是( ) A. 等于0.2 g B. 大于0.2 gC. 小于0.2 gD. 不小于0.2 g题九：在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / LXO还原，则元素X在还题十：用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的-4原产物中的化合价是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4题十一：将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A．11 : 4 B．20 : 4C．44 : 25 D．16 : 25题十二：有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？题十三：某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO 的产率是96%，NO 制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？题十四：已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少g含FeS2 78.2% 的黄铁矿？题十五：T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40题十六：在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

第6讲 基础理论综合真题赏析新题赏析题一：下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ，溶液中(Cl )(Br )c c --不变题二：元素铬（Cr ）在溶液中主要以3 C r +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -（黄色）等形式存在。

3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题：（1）3C r +与3 A l +的化学性质相似。

在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。

（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。

①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应 。

②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

③升高温度，溶液中24CrO -的平衡转化率减小，则该反应的H ∆ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag+与24CrO -生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）时，溶液中(Ag )c +为 1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等于______1mol L -⋅。

［题型特点］江苏高考对有机填空题的考查多为合成路线给定型有机合成题，即题目已将原料、反应条件及合成路线给定，并以框架式合成路线示意图的形式直观展现最初原料经每一步反应达到主要产物的合成路线，要求依据原料和合成路线，在一定信息提示下，推断出各步主要产物或完成某些步骤反应的化学方程式。

江苏有机化学填空题考点相对固定,常见考点有：有机化合物结构简式的书写、反应类型的判断、同分异构体的推断、有机副产物的分析、目标化合物合成路线的设计等。

1。

(2017·江苏化学，17)化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1）C中的含氧官能团名称为________和________。

（2)D→E的反应类型为________。

(3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________________________________________.①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H，写出G的结构简式：____________________________________________________。

(5）已知：（R代表烃基,R′代表烃基或H）请写出以、和（CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

解析(2）对比D、E结构可知D中N原子上的H原子被－CH2COCH3取代，同时还有HBr生成。

(3)水解产物之一是α－氨基酸，说明水解产物中含有结构，能水解，说明含有酯键，即有结构.结合含有一个手性碳原子和另一水解产物只有2种不同环境的氢,若左端连在苯环上有：，另一水解产物为CH3OH,符合条件；若右端连在苯环上有：，另一水解产物为，符合条件。

（4)对比F、G的结构,结合反应类型“氧化”,可知F中—CH2OH被MnO2氧化为—CHO，G为。

第17讲有机化学基础[最新考纲]1．有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解常见有机化合物的结构。

了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

(5)能够正确命名简单的有机化合物。

(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。

2．烃及其衍生物的性质与应用(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线3．糖类、氨基酸和蛋白质(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

4．合成高分子(1)了解合成高分子的组成与结构特点。

能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。

(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。

1．(2017·课标全国Ⅰ，36)化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。

[命题点：结构推断与命名] (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

[命题点：有机反应类型] (3)E的结构简式为________________。

[命题点：结构推断] (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_________________________________________________________________。

[命题点：有机反应方程式书写] (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________________________________。

第8讲 无机化学综合经典精讲重难点综合提高题一：下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO 2通入BaCl 2溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中重点知识梳理氨气及二氧化氮的性质题二：氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2SO 42CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 。

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。

②乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2反应的离子方程式是 。

证明FeCl 2与Cl 2发生了氧化还原反应的实验方法是 。

③丙装置中通入少量Cl 2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g 漂白粉配制成250 mL 溶液，取出25 mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量KI 溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液：2Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6 +2 NaI ，共消耗20 mL Na 2S 2O 3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。

重点知识梳理氯气的性质制取Cl 2 FeCl 2溶液 Na 2CO 3溶液甲 乙 丙a b c △题三：E和M均为生活中常见的金属元素。

现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。

a.氧化还原反应b.复分解反应c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。

反应②的离子方程式是____________________。

第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

(1)研究盐酸被MnO 2氧化。

实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是__________________________________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。

(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_______。

实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

第8讲无机化学综合经典精讲题一：下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3题二：将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是( )A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 0.8 mol题三：某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________；(2)B装置的名称是________________________________；(3)E装置的作用__________________________________；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：__________；(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______________________________________________。

题四：氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。

某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

请回答：(1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是________。

②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。

第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO题二：下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢题三：下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2主要考点梳理【核心知识】（1）设计物质性质的实验方案及其正误判断。

（2）根据物质性质的实验方案进行有关物质结构或物质性质的推断。

（3）设计或选择有关物质制取的实验方案。

（4）对有关物质制取的实验方案进行正误判断。

（5）对实验成败进行分析和判断。

（6）对有关物质性质和制取实验方案进行补充、完善、改进和评估。

金题精讲题一：下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题二：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏题三：下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸题四：下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石题五：正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）题六：下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）题七：下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：A 题二：A 题三：B金题精讲题一：B 题二：A 题三：C 题四：A 题五：D 题六：A 题七：C。

第28 讲实验设计与评价经典回顾题一：下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组() A．KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)题二：下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是() A．NaOH、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl题三：下列实验能达到预期目的的是()A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖题四：下列实验操作中，正确的是()A．在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量的，来配制新制氢氧化铜B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在题五：下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中题六：下列实验操作，正确的是()①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A．①②③B．②⑤C．④D．以上都不正确题七：实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

第5讲基础理论综合经典精讲题一：下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④＝②>③题二：为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_______________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用等式或不等式表示)。

(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________________。

题三：下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题四：下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强题五：下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是( )A. 0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液：c(NH4+)-c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)-c(NH3·H2O)B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 25 ℃时，BaCO3饱和溶液(K sp＝8.1×10-9)：c(Ba2+)＝c(CO32-)>c(H+)＝c(OH-)D. 25 ℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH＝7, c(Cl-)＝0.1mol·L-1]，c(NH4+)＝c(NH3·H2O)>c(H+)＝c(OH-)题六：25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系，正确的是( )A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)B. Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH )题七：下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是( )A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：④>②C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D. 元素的最高正化合价：③＝⑤题八：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M题九：一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

第3讲基本概念综合真题赏析题一：碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A题二：有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是( )A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯题三：雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_________________________________。

②装置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生________mol Ce4＋。

(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为________(填序号)。

题二：下列实验方法能达到目的的是( )A. 皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B. 少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C. 将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D. 仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液题三：为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，己烷和水A. ①②B. ②④C. ③④D. ①②④题五：现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是；(2)试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；(3)反应完成后，正确的操作顺序为(填字母)a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)；②写出有关反应的化学方程式。

(1)你认为操作最简单的是，理由是。

(2)某学生设计了如下装置(如图1)制取NO2气体(固定装置已略去)，虚线内是收集装置，则虚线内的装置是图2中的(选择①、②、③)。

i.实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是；ii.c中发生的化学方程式是；实验现象是；(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由题八：下列实验能达到预期效果的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃A. ①②③B. ①③④C. ②③⑤D. ②④⑤题九：亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

第26讲二轮复习经典试题回顾(下)重难点串讲题一：下列离子方程式书写正确的是（）A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH- + H+ ＝H2OB．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I- AgI(s) + Cl-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O-+ CO2 + H2O ＝2C6H5OH + CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑ + 2 H2O题二：下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02 mol电子通过。

若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ ，②中负极：2H++2e-=H2↑题三：室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是（）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比题四：下列实验对应的结论正确的是（）题五：乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

（1）以下推测正确的是（填字母）。

a．该物质能发生银镜反应b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。

X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。

第11讲有机化学综合经典精讲重难点综合提高题一：下列说法正确的是（）A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应重点知识梳理糖类\油脂\蛋白质的性质题二：下列说法不正确的是（）A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2重点知识梳理煤\石油\天然气题三：下图是由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。

则该物质不具有．．．的性质是（）A．能使紫色石蕊试液变红B．能与烧碱反应C．能发生酯化反应D．发生水解反应重点知识梳理有机物中化学键的特征\不饱和度题四：杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。

又因可作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别及酶催化活性等特殊功能，成为人们关注的一个新的研究课题。

下列关于杯环芳烃说法正确的是（）A．属于芳香烃B．分子式为C44H56O4C．分子中所有原子都在同一平面上D．能与浓溴水发生取代反应重点知识梳理如何判断有机物分子中原子共平面问题题五：“珍爱生命，远离毒品”。

以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的是（）A．K粉的分子式为C13H16ClNOB．这四种毒品都属于芳香烃C．摇头丸可以与NaOH溶液发生反应D．1mol大麻最多可与含4mol Br2的浓溴水发生反应重点知识梳理官能团的性质题六：有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。

用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C 为原料合成A。

（1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。

有机物B的分子式为。

（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与．．碱反应，也不能．．．使Br2（CCl4）褪色。