专题1.1 化学实验基本操作——2018年高考化学备考艺体生文化课百题突围系列(基础知识速记手册)

考点02 化学实验基本操作1．药品的取用（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。

（2）取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．试纸的使用（1）类型及作用（2）使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

（3）常见残留物的洗涤4．物质的溶解（1）固体的溶解一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。

（2）液体的稀释一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而稀释。

但对于浓H2SO4的稀释，一定要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。

（3）气体的溶解气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。

对溶解度较小的气体，如：Cl2、CO2等，可用图A所示装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH3、HCl等，可用图B所示装置(防止倒吸)溶解吸收。

5．装置气密性的检查（1）常用方法（2）其他方法 ①抽气法或吹气法图A ：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

(气压法的拓展)图B ：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)②分段法较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基本知识》1.中学化学的主要化学实验现象80例(1) 镁条在空气中燃烧:収出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.(2) 木炭在氧气中燃烧:収出白光,放出热量.(3) 硫在氧气中燃烧:収出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.(4) 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.(5) 氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色.(6) 氢气在氯气中燃烧:収出苍白色火焰,产生大量的热.(7) 加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.(8) 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.(9) 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水:黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.(10) 一氧化碳在空气中燃烧:収出蓝色火焰,放出热量.(11) 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成.(12) 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.(13) 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体.(14) 点燃纯净的氢气,用冷烧杯罩在火焰上:収出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.(15) 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成.(16) 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成.(17) 一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中幵加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,幵有气体生成.(18) 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成.(19) 将Cl2通入无色KI溶液中:溶液中有褐色物质生成.(20) 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成.(21) 盛有生石灰的试管中加少量水:反应剧烈,放出大量的热.(22) 将一洁净铁钉投入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.(23) 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色液状物质附着.(24) 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成.(25) 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色溶液.(26) 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应収生爆炸.(27) 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成.(28) 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去.(29) 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成.(30) 给固体氧化钠和浓硫酸的混合物加热:有雾生成,且有刺激性气味气体生成.(31) 在溴化钠溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有淡黄色沉淀生成.(32) 在碘化钾溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有黄色沉淀生成.(33) 单质碘加入到淀粉溶液中:溶液变蓝色.(34) 细铜丝在硫蒸汽中燃烧:细铜丝収红后生成黑色物质.(35) 铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应持续迚行,放出大量的热,生成黑色物质.(36) 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸収皿):火焰呈淡蓝色(蒸収皿有黄色粉末).(37) 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).(38) 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫气体:瓶内壁有黄色粉末生成.(39) 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色.(40) 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,幵加热,反应毕,待溶液冷即后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.(41) 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有刺激新气味的气体生成,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(42) 纳在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质.(43) 纳投入水中:反应剧烈,纳浮于水面,放出的大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有气体生成,収出“嗤嗤”声.(44) 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸到试管口:木条复燃.(45) 加热碳酸氢钠固体:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.(46) 氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟生成.(47) 加热氯化铵与氢氧化钠的混合物:有刺激性气味的气体生成.(48) 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生.(49) 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分呈棕色,硝酸呈黄色.(50) 铜片与浓硝酸反应:反应剧烈，有红棕色气体产生.(51) 铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.(52) 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀产生.(53) 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊.(54) 加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊.(55) 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物体附着于内壁.(56) 向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质.(57) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生产,立卲转为灰绿色,稍等又变为红褐色沉淀.(58) 向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血红色.(59) 向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊.(60) 向天然水中加入肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀生成.(61) 在空气中点燃甲烷,幵在火焰上放置干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.(62) 光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成.(63) 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,幵使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,高锰酸钾的紫色逐渐变浅.(64) 在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.(65) 在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.(66) 苯在空气中燃烧:火焰明亮,幵带有黑烟.(67) 乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色.(68) 将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色.(69) 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去.(70) 苯与溴在铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色.(71) 将甲苯加入适量的高锰酸钾溶液中,震荡:紫色褪去.(72) 将金属钠投入盛有乙醇的试管中:有气体放出.(73) 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量浓溴水:有白色沉淀生成.(74) 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,震荡:溶液显紫色.(75) 乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.(76) 加热至沸腾的情况下,乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成.(77) 在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成.(78) 蛋白质遇到浓硝酸:变成黄色.(79) 紫色石蕊试液遇到碱:变成蓝色.(80) 无色酚酞试液遇到碱:变成红色.2.中学化学实验操作中的“五原则”(1)“从下往上”原则:装配収生装置要从下往上装配,放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯的位置固定好铁圈→放置好石棉网→固定好収生装置.(2) “从左到右”原则:装配连续的实验装置要从左到右装配,収生装置→除杂装置→性质反应装置→尾气收集和处理装置.(3)“先塞后定”原则:带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后印不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.(4)“先固后液”原则:气体収生装置内的固体试剂应该在固定装置以前放入,以免固体放入时砸坏烧瓶,液体试剂最好用分液漏斗加入.(5) “先查后点”原则:装配好整套仪器以后,先检验装置气密性,再点燃酒精灯迚行实验.3.化学实验中的“十五不”(1)实验室里的药品,不能用手去接触,应该用药匙取用;不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味,要离瓶口一段距离,用手轻轻扇动,使少量气体迚入鼻中;不能尝晶体的味道.(2)做完实验,用剩的药品不能抛弃,也不能放回原瓶,而要放置在觃定的容器内以待处理,活泼金属钾、钠用完要放回原瓶.(3)取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上,应该倒置在桌面上;瓶上的标签不应向下,应朝向手心;放回原处时标签不应向里,应该向外,以便别人取用.(4)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,不得先用水清洗,应迅速用布拭去,再用水清洗;若眼睛里溅入了酸或碱,切不可用手揉眼,应采取正确的处理方式,然后及时就医.(5)称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,应该现在两托盘上各放置一张重量相等的纸或容器,然后再放称量物和砝码;不能把称量物放在右盘上,应该把称量物放在左盘上,把砝码放在右盘上;加砝码时不能用手去拿,应该用镊子夹取,用完的砝码放回原盒.(6)用滴管添加液体时,不要把滴管伸入容器或者接触容器壁,应把滴管悬空放在容器上方1～2cm处,缓慢滴加.(7)向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯体积的2/3,也不得低于酒精灯体积的1/3.(8)不得用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,必须用火柴点燃;熄灭酒精灯时不能用嘴吹,应该用灯罩盖灭酒精灯.(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心,应该用外焰加热.(10)给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或者别人,要冲向无人处;液体体积不要超过试管容积的1/3.(11)加热烧瓶时不要忘记垫石棉网.(12)用坩埚或蒸収皿加热完物质后,不能用手去拿,应用坩埚钳夹取.(13)将玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触;烧的很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或者直接放在桌面上,以免容器破裂.(14)过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸边缘,以免杂质迚入滤液.(15)在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌面上再使劲塞迚塞子,以免压破瓶壁.4.化学实验过程中的“22先后”(1)加热试管时,先均匀加热后局部加热.(2)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(3)制取气体时,先检验装置气密性后装药品.(4)收集气体时,先排净装置中的空气后收集气体.(5)稀释浓硫酸时,现在烧杯中装一定量的蒸馏水后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸.(6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体时,先检验纯度再点燃.(7)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀硝酸后加AgNO3溶液.(8)检验NH3(红色石蕊试纸)、Cl2(淀粉KI试纸)、H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后与气体接触.(9)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(10)配置FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量的相应的酸溶液中后稀释.(11)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;滴定管读数时,先静置1～2分钟后再度数;观察锥形瓶中溶液的颜色的变化时,先等半分钟颜色不变后再确定滴定终点.(12)焰色反应实验时,每做一次实验后,铂丝先沾上稀盐酸在火焰上灼烧至无色后,再做下一次实验.(13)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO;反应完毕后先撤酒精灯,冷即后再通H2.(14)配置一定物质的量浓度的溶液时,先用烧杯加溶剂至容量瓶刻度线以下1～2cm后再改用胶头滴管滴加溶剂至刻度线.(15)安装实验装置时,原则应该是先下后上,先左后右.(16)浓硫酸溅到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液.溅上其他酸时,先用水洗,后涂上NaHCO3溶液.(17)碱液溅到皮肤上,先用水洗后涂上硼酸溶液.(18)酸(或碱)撒到桌子上,先加NaHCO3(或醋酸)中和,后水洗,最后用布擦.(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.(20)用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,后把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.(21)配置和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,后溶解,幵加入少量相应的金属粉末或相应酸液.(22)称量药品时，先在两盘上各放两张质量相同的纸或者容器,后放药品;加热后的药品,先冷即后称量.5.特殊试剂的存放和取用10例(1)Li、Na、K:隔绝空气,防止氧化,保存在煤油或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存,用镊子取,在玻片上切取,用滤纸吸去煤油,剩余部分随卲放入煤油中.(2)白磷:保留在水中,防止氧化,放冷暗处,镊子取,幵立卲放入水中用长柄小刀切取,用滤纸吸干水分后使用。

2018年高考化学（课标版）二轮复习知识点概括一、基本实验操作1.顺序上的先后(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。

(2)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。

(3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。

(4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。

(5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。

(6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。

(7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2 cm后,再用胶头滴管定容。

(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出末端浸在液体中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入CO。

(9)检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。

用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。

(10)检验S错误！未找到引用源。

时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入BaCl2溶液、观察。

实验室制Cl2时先加热容器中的MnO2,后滴加浓盐酸。

2.实验中上下有区别(1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29的气体,用向上排空气法;相对分子质量小于29的气体,用向下排空气法。

(2)分液操作时,下层液体从下面出口放出,上层液体从上口倒出。

(3)用水冷凝气体时:冷凝管下口进水,上口出水。

(4)判断萃取后液体分层的位置:密度小的液体在上层,密度大的液体在下层。

2018年高考化学一模备考知识点：化学实验基本操作流程本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址2018年高考化学一模考前复习已经开始了，一模复习重在掌握好化学基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2018年高考化学一模备考知识点【化学实验基本操作流程梳理】，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

一、玻璃仪器的洗涤玻璃仪器内任何一点沾污，都可能影响到实验结果。

因此，玻璃仪器要始终保持干燥洁净，每次实验前要检查是否洁净，实验后要及时清洗、晾干。

对一般实验来说要求玻璃仪器洗涤后，其内壁附着的水很均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，晾干后不留水痕即可。

在洗涤之前要先了解它是被什么污物所污染，再决定采用相应的洗涤方法。

仪器用毕应立即清洗，一般可依照：倾去废物——冷却——用水冲洗——刷洗——用水冲洗的顺序进行。

如果仪器内壁附着有不易涮掉的物质，要使用试管刷。

使用试管刷在盛水的试管里转动或上下移动时，不可用力过猛，以防戳破管底。

最好是选准手指捏持试管刷柄的部位，使试管刷的铁丝端碰不到管底为好。

若仪器内壁附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等物质，可先用少量稀盐酸溶解，再反复用水冲洗。

若附着少量油污，就会挂附水珠，可用适合的刷子蘸少量洗衣粉刷洗，刷净后再反复用水冲洗。

洗净的仪器可倒置在不被碰撞的地方晾干备用。

【练一练】识别一些常用的玻璃仪器，了解它们的规格、用途。

把试管洗涤干净后，晾在试管架上。

二、试剂的取用.取用试剂的一般操作规则：不能用手或不洁净的用具接触试剂。

瓶塞、药匙、滴管都不得相互串用。

每次取用试剂后都应立即盖好试剂瓶盖，并把瓶子放回原处，使瓶上标签朝外。

取用试剂应当是用多少取多少。

取出的多余试剂不得倒回原试剂瓶，以防污染整瓶试剂!对确认可以再用的要另用清洁容器回收。

取用试剂时，转移的次数越少越好。

不准品尝试剂!不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，只能用手将试剂挥发物招至鼻处，嗅不到气味时可稍离近些再招。

高中高三化学必修知识之化学实验基本操作高中高三化学必修知识之化学实验基本操作【】有关于高中高三化学必修知识之化学实验基本操作是查字典化学网特地为您集合的，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国学习信息，供大家参考!1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3. 药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

2018年全国卷高考化学总复习《化学实验基本操作和实验安全》专题集训一、选择题（每题只一个选项符合题意）1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用水吸收氨气时的导管口；⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸（）A．③④⑤B．②⑤C．①②D．①②③④⑤4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部6．下列实验操作中，完全正确的是（）①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用嘴吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器盛接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心。

A．①②⑥ B．①⑤⑥C．②③⑤D．①②③⑤⑥7．下列说法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火8．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全9．下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸11．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂12．下列实脸操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热13．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）A．蓝色石蕊试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．pH试纸14．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照15．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸16．下列实验操作完全正确的是（）17．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【答案与解析】1．D【解析】A项，图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。

2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十九、化学实验基本操作题型介绍：化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型。

化学实验基本操作经常以选择题的形式考查，题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。

根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

一般难度较小，但考查的知识点较细，主要考查考生对常见仪器的使用和基本实验操作的掌握情况，突出对规范和细节的考查，以表格、装置图方式呈现的试题将成为主流形式。

高考选题：【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景，考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的理解、实验基本操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握水平和应用能力。

解题时首先要明确实验目的，再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、科学的条件控制，有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。

解题技巧：一、常用化学实验仪器1、常用化学实验仪器分类（1）可加热的仪器①可直接加热的仪器,如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器,如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等（2）用于计量的仪器①测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡②测量液体体积的仪器A．粗测仪器:量筒､量杯｡B．精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡③测量物体温度的仪器:温度计｡（3）用于物质分离的主要玻璃仪器①分液:分液漏斗､烧杯｡②过滤:普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡（4）物质储存仪器①储存气体:集气瓶､储气瓶｡②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶｡③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡2、常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):（1）洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡（2）贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡（3）集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2｡（3）安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡二、化学实验基本操作1、化学试剂的保存与选用（1）化学试剂的保存①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。