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专题一化学与科技、社会、生活、环境（解析版）1.【2019 北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
2.【2018 北京】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】A.甲醇低温制氢气时有新物质生成，因此属于化学变化；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是核反应问题，不属于化学变化；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料时与NO2发生氧化还原反应生成CO2、 N2和 H2O，放出大量的热，反应方程式为:因此属于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，，其作为能源使用时发生化学变化。
3.【2017北京卷6】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】A.瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；B、C、D中丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
故答案选A。
4.【2016北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。
2017年新考纲学习体会玉林市一中1.化学学科特点和基本研究方法（都是要求“了解”）2.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
⑤理解质量守恒定律。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液③理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
（4）物质结构和元素周期律④掌握元素周期律的实质。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（5）化学反应与能量①掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
⑦能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧能书写电极反应和总反应方程式。
（6）化学反应速率和化学平衡④能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响（7）电解质溶液（8）以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（3）以上各部分知识的综合应用4.常见有机物及其应用（9）以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验基础（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据，得出合理结论;（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
2017高考化学复习专题——物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为100%，除了传统的“NA ”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程题中更是频繁使用。
一、阿伏加德罗常数1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol-12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“N A ”，单位是mol －1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C 中碳原子的个数（2）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：关系式：n ＝AN N ；n ＝M m陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L·mol －1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
北京市2017届高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用专题二非金属单质及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市2017届高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用专题二非金属单质及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题二非金属单质及其化合物水、碱性氧化物、碱的反应)；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响硅及其化合物的性质能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用必修1 第四章第一节四种常见离子的检验了解Cl-、24SO-、23CO-、4NH+等常见离子的检验方法必修1 第四章第一、二、三、四节水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及用途知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷)的主要成分、生产原料及其用途。
知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）选修1 第三章第三节一、知识整理1．非金属元素在周期表中的位置除H位于左上方的第ⅠA族外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：4-、2+、4+；S：2-、4+、6+；N：3-、1+、2+、3+、4+、5+；Cl：1-、1+、3+、5+、7+.2．化学性质非金属单质：强氧化性2F 、2O 、2Cl 、2Br ；氧化性为主2N 、S ;还原性为主2H 、C 。
（1）与金属反应（表现氧化性）2O 与金属钠反应常温生成2Na O 、燃烧生成22Na O ；2O 与铁反应点燃生成34Fe O 。
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
一、知识整理1．各类无机物间的转化关系按类别掌握物质的性质是化学学科学习的重要特点，各类物质间相互反应、相互转化的规律可用如下关系图来归纳：图中包括纵向的两条物质之间的衍变线和各类物质之间的相互反应线，这些线反映了物质间反应与转化的规律。
这里强调的是：第一要看到物质的类别属性；第二更应该看到含有相同元素的物质之间的相互转化关系；第三还要注意规律的适用范围。
例如，金属与酸反应在高中阶段的扩展表现为与氧化性酸的反应。
(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。
(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。
例如：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OCu ＋4HNO 3(浓)Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同如：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。
Al2(SO4)3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑2KI＋2FeCl32FeCl2＋2KCl＋I2第四还要注意拓展。
高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。
(1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(2)金属与碱溶液如：铝与氢氧化钠溶液的反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑(3)金属与非金属氧化物如：镁与二氧化碳的反应2Mg＋CO22MgO＋C(4)非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应C＋CO22CO(5)非金属与金属氧化物如：氢气与四氧化三铁的反应4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(6)非金属与强氧化性酸如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)非金属与盐溶液如：氯气与溴化钠溶液的反应2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2(8)非金属与碱溶液如：氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2．海水的综合利用3．水是一种重要的化合物OOOOO COOO2HNOOOO NHO CuSOFeO2NaAlOO4FeO CHRCOOH二、重点知识解析无机推断题是高考化学的重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。
专题02 细胞中的元素和无机物【考纲解读】【知识梳理】1．组成细胞的元素和化合物（1）组成细胞的元素①大量元素：_______________________________。
微量元素：_________________________。
主要元素：_________________________。
基本元素：_________________________。
最基本元素：_________________________。
②生物界和非生物界在元素组成上的统一性和差异性a．统一性的表现：________________________________________________________。
b．差异性的表现：____________________________________________________。
（2）细胞鲜重和干重中元素的含量不同①占细胞鲜重百分比最多的是______。
②在细胞干重百分比中，最多的是______。
2.元素缺乏症状B（硼）促进花粉萌发，花粉管伸长，缺硼会出现“__________”的现象；Mg是合成_________分子的必需元素。
Fe是合成_________分子的必需元素。
3.组成细胞的化合物有机化合物有__________________________________________。
无机化合物有__________________。
细胞中含量最高的化合物是______，细胞中含量最多的有机化合物是________。
4.细胞中的水的存在形式有_________和________。
自由水的作用有①细胞内良好的__________；②参与许多生物__________；③为细胞提供液体环境；④运送____________和_____________。
5.细胞中的无机盐细胞中无机盐的主要存在形式是_______形式。
无机盐的作用是①组成_______________；②维持细胞和生物体的____________；③对于维持细胞和生物体正常的_______、_________酸碱平衡非常重要。
历年高考化学无机推断题集锦高考复习面广量大，不少学生感到既畏惧，又无从下手。
同学们如何才能提高复习的针对性和实效性呢?下面来看看高考化学无机推断题，相信对你的复习有很大帮助~1.( 14分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。
(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：________________________________________________________________(6 )现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G 的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ，写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习【考情快报】在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。
(1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。
(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。
【基础回顾】一、金属及其化合物对于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是___，反应的离子方程式为__________________________。
能用作供氧剂的是______。
2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为____________________________；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_______________________；属于两性氢氧化物的是_______。
3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_____________。
4.四种元素形成的金属阳离子共有__种，其中氧化性最强的是Fe3+。
它与单质铜反应的离子方程式为______。
二、非金属单质及其化合物1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______，它们相互反应的化学方程式为_________________；(2)能用于自来水消毒的是____，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________；(3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。
2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中(1)能用做工业炼铁还原剂的是______。
(2)能使品红溶液褪色的是_____。
(3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为____________________。
(4)属于普通玻璃构成成分的是_____，它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。
3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中(1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。
(2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______，反应的离子方程式为_________________________________。
(3)见光易分解的是_______，反应的化学方程式为___________________________。
4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中(1)被称作绿色氧化剂的是_____，它与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式为___________________________。
(2)水溶液呈碱性的气体是___，该气体的实验室制备方法的化学方程式为_____________________。
(3)还原性最强的是____；常温时能相互反应产生大量白烟的是____，反应的化学方程式为________________。
【核心自查】一、常见无机物间的相互转化关系1.直线型转化2.交叉型转化3.三角型转化4.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3等。
5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4等。
二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊1.特殊结构原子个数比为1∶1的XnYn(n>1)型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。
2.特殊的物理性质(颜色、状态、气味)(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。
(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
(3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色［Fe(OH)3］;蓝色［Cu(OH)2］；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。
(4)有色液体或溶液：溴水(橙色)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4- (紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
(5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。
3.特殊反应(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。
(5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。
(6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2(或SO2)、Ca(OH)2，NaOH、铝盐，HCl、NaAlO2。
4.特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
(2)Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(3)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。
(4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SO42-或SO32-。
(5)遇过量HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SiO32-。
(6)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。
(7)淀粉遇碘显蓝色。
(8)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
【真题自测】判断下列叙述是否正确或完成需填内容一、元素及其化合物的性质高考频次:★★★★★1.考查转化关系(1)(2012·北京高考)切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是2Na+O2====Na2O2。
( )分析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是4Na+O2====2Na2O。
(2)(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应但可通过Y得到W的一组是D项。
( )分析：D项可以通过以下反应实现2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应。
(3)(2012·天津质检)可通过一步反应实现下列物质间的转化：Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3。
( )分析：Na点燃时与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O、CO2反应生成NaHCO3。
2.考查实验探究(4)(2012·山东高考)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( )分析：铁与稀硝酸发生的不是置换反应。
(5)(2011·广东高考)以下操作不能达到目的：将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。
( )分析：NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故能达到实验目的。
(6)(2011·北京高考)通过以下实验方案能够测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。
( )分析：取a g混合物加入足量稀硫酸时，发生反应Na2CO3+H2SO4====CO2↑+H2O+Na2SO42NaHCO3+H2SO4====2CO2↑+2H2O+Na2SO4 因逸出的气体中既包括CO2气体，还有水蒸气，且无法确定二者关系，故依据增重b g无法进行计算。
二、元素化合物的计算高考频次:★★★★(7)(2012·大纲版全国卷)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是( )A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4分析：选A。
常压和500 ℃条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：Ag2O～O2,Fe(OH)3～H2O,NH4HCO3～NH3～H2O～CO2,NaHCO3～H2O～CO2。
(8)(2012·泉州四校联考)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L-1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )A.16.0 gB.19.2 gC.24.0 gD.30.6 g【解析】选C。
CuCO3和Cu2(OH)2CO3恰好完全溶解于盐酸后，所得溶液的溶质只有CuCl2，根据氯元素守恒得n(CuCl2)= n(HCl)= ×0.3 L×2 mol·L-1=0.3 mol，所以34.6 g混合物中铜元素的物质的量为0.3 mol，由铜元素守恒得，将等量混合物分解得到的CuO的物质的量为n(CuO)=0.3 mol，故CuO的质量为0.3 mol×80 g·mol-1=24.0 g。
【热点考向1】无机物的性质及其应用【典例训练】1.(2012·天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【解题指导】解答本题时应注意以下三点：(1)硫酸氢钠属于强酸酸式盐，溶液呈酸性。
(2)二氧化硅性质稳定，但是能与氢氧化钠、氢氟酸反应。
(3)铁与氯气反应只生成氯化铁。
【解析】选C2.(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅【解题指导】根据铵盐与碱作用产生NH3，所以该物质与水作用应生成碱。
【解析】选B。
钠与水发生反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成的NaOH能和NH4Cl发生反应：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
