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高中化学 第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4

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人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)
提升：
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

SO24－(aq)
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而
电离平衡则不用。
●典例透析
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解
__C_u_2＋_＋__S_2－_=_==_C_u_S_↓____； __C_u2_＋_＋_H_2_S_=_==_C_u_S_↓__＋_2_H_＋_____；
__H_g_2＋_＋__S2_－_=_==_H_g_S_↓____； __H_g_2＋_＋__H_2S_=_=_=_H_gS_↓__＋_2_H_＋_____。
沉淀溶解平衡
难溶电解质的电离
平衡 已溶溶质的离子与未溶溶 可能存在电离平衡，如：Al(OH)3
状态 质之间的平衡
可能不存在电离平衡，如：BaSO4
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋
表示 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
方法 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ BaSO4===Ba2＋＋SO24－
2．溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五
个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即
溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl__白__色____沉淀―②―K→I 沉淀转化为 __黄__色____③―N―a→2S沉淀转化为__黑___色___

(难溶电解质的溶解平衡)人教版高中化学选修4教学课件

(难溶电解质的溶解平衡)人教版高中化学选修4教学课件
第五页，共二十六页。
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
请结合平衡移动原理解 释此现象
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。
思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
3、影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 4、Ksp的意义:
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；
不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
第十二页，共二十六页。
5、表示方法：
一般难溶电解质： AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
第二十页，共二十六页。
思考与交流
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
＋
FeCl3 = 3Cl － + Fe3＋
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
第二十一页，共二十六页。
【实验3-4】
步骤
1mLNaCl和10滴AgNO3溶 向所得固液混合物中滴加10滴
混合(均为0.1mol／L)
0.1mol／LKI溶液
向新得固液混合物中滴加10滴
0.1mol／L Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共19张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共19张PPT)

BmAn (s)
Bn+ (aq)+Am—(aq)
练习：书写碘化银、氢氧化镁、CuS沉淀溶解平衡的表达式
3、沉淀溶解平衡的特点
动、等、定、变（一切平衡的特点）
影响沉淀溶解平衡的因素
试一试 在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl-)
Mg(OH)2 1.8×10-11 CaCO3 5.0×10-9
9×10-4 7.1×10-4
相同类型的难溶电解质，Ksp越小， 溶解度越小，物质越难溶
1、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
第四节 难溶电解质的溶解平衡
复习
1.你学过的“平衡”有哪些，它们有哪些特征？ 2.这些平衡移动遵循什么原理？ 3.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 4.饱和的NaCl溶液的溶解过程停止了吗？
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
实验探究1
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: 解释:
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
s
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离 子的浓度保持不变的状态

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)
的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)

人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)

Cr(OH)3(s)
Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 ____5______
讨论2：(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-， 利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L2.-01，×此10时-5 溶液中 c(CrO42- )等于__________ 5m.0o×l·L1-01。-3 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和 2.0×10-10)。
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 < v沉淀，析出晶体
下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
①表示 AgCl 的沉淀溶解平衡；②表示 AgCl 为强电解质，溶于水的
AgCl 完全电离；③表示弱电解质 CH3COOH 的电离平衡。
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 重难点探究三
讨论2：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl 的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共12张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共12张PPT)

2．室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2
溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则
Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为
。欲使溶液中
c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中
c（Ba2＋） ≥ mol·L－1。
人教版选修四
第三章第4节
难溶电解质的溶解平衡
1、什么是溶解度？当溶解度小于多少的电解质 称为难溶电解质？当残留在溶液中的离子浓度 小于多少时认为沉淀完全？
2、设计实验方案证明AgCl还能溶解于水(仪器 药品任选)。
向试管中加入少量AgCl固体，再加入约三分之一 试管的水，充分振荡，静置，取少量上层清液于 另一试管中，加入少量的NaI溶液，如果出现黄 色沉淀，则证明AgCl能溶解于水。
Ca（OH）2（s）
不正确的是
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），下列有关说法
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的
物质的量不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小 C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
如：以Na2S、H2S做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等 沉淀
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解 于水，再加适量氨水调 pH至7~8 ，可使Fe3+转 变为Fe(OH)3沉淀而除去。
已知： 开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算， 完全沉淀时按金属离子浓度为10-5mol/L计算。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断 不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一 个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个 判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组 合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于 所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有 防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程 的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体 系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就 可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升 至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先 决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然 是非自发性的。
化学反应进行的快慢

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共21张PPT)
锅炉水垢
探究二、沉淀的溶解
【实验2】比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解
实验现象： ①号试管沉淀溶解，有气泡产生 ②号试管无明显变化
探究二、沉淀的溶解
P63写出CaCO3溶解平衡表达式，用沉淀溶解平衡理论 解释CaCO3 溶于盐酸的原理（符号表示）：
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32-
+H+
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应的应用
温故而知新
溶解 AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
1．沉淀溶解平衡
2．特征
3．影响因素 4、溶度积
水壶水垢
锅炉水垢
锅炉中经常会产生大量的水垢，不仅造成 能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。 锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2等
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
【练习3】
已知：当pH=3.7, Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
调pH
加沉淀剂
1、②中调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出
2、④中加入Na2CO3的目的是使Li+沉淀析出
【练习4】
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可 通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离 子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、 MnS具有的相关性质是 ( )
探究一、沉淀的生成
表一
溶解度(20℃)
溶度积(25℃)
CaSO4
微溶
CaCO3
不溶
思考与交流P63
9.1×10-6 2.8×10-9
1、结合实验一现象和表一数据，归纳沉淀离子时应考虑：

高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4

高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4

①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底
A.③④ B.③
C.①③
D.②④
解析:关于沉淀溶解平衡的表达式,其完整的书写形式为 AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离。
3.沉淀滴定法 (1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成 沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即 利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。
(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的 生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种 指示剂。如:以铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性介质中,用硝酸银标准溶液测定卤 素化合物含量。Ag++Cl- AgCl↓白 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,2Ag++ CrO24 Ag2CrO4↓橙色 Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,因为 AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4,因而发 生分级沉淀,当 AgCl 沉淀完全后,稍过量的 AgNO3 标准溶液与 K2CrO4 指示剂反应生 成 Ag2CrO4 砖红色沉淀(量少时为橙色)。
适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液
加热,溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
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（2）方法 a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
H2S做沉淀剂
Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋
2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ C ）
A、1mol/LH2SO4溶液 B、 2mol/LH2SO4溶液
C)、 纯水
D、0 ·1mol/LNa2SO4溶液
3.CaF2的Ksp=5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L的溶液 中，Ca2＋的最大浓度（ C ）mol/L
A、1·8×10－9
B、1·8×10－10
C、5·9×15度0c最,大在即含C有aF2大此量时达Pb饱I2和的状饱态和，溶Qc液=Ks中p 存在平衡
PbI2(s) 液
Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI溶
正确（ CD ）
A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B、Ksp增大
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克
难溶电解质的溶解平衡 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状 态。（也叫沉淀溶解平衡)
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
C、沉淀溶解平衡向左移动
D、溶液中Pb2＋浓度减小
5.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 c(Ag2CrO4)=1·34×10－4mol/L，Ksp=9·62×10－12
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工 程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
溶度积 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积 （Ksp） 。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
2、表达式 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
3、应用－－ Qc为离子积 Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
分别写出有关的离子方程式
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 演示实验: Mg(OH)2的溶解
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ Mg(OH)2 ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ 2 NH4＋ == Mg2＋ 2 NH3·H2O
第三章水溶液中的离子平衡
§3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时）
探讨离子反应生成沉淀，溶液中的离子是否存在？引出 难溶电解质的溶解平衡概念，用化学平衡理论进行迁移，解 决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样 存在逆、等、动、定、变的特性，影响因素分内因和外因。 溶度积的引入要和化学平衡常数K对比着学习，让学生清楚溶 度积概念、表达式、应用。
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
C) 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方 向移动.
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化Fe(OH)3 沉淀 ，过滤除去沉淀。
氧化剂: 硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH: 氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动 （2）举例
1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) 吗？ Ag+沉淀是否完全?
产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Ksp c(Ag＋)=9·9×10－5mol/L, c(Cl－)= 9·9×10－3mol/L
Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋
c、同离子效应法， 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH 3—4 之间开始沉淀，在PH 7—8 之间沉淀完 全，而Fe2+，Cu2+在 8—9 之间开始沉淀 ，11—12 之间沉淀完全 。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
难容电解质的理论应用有两点：一沉淀的生成、二沉淀 的溶解。本节课采用实验探究，微课讲解等方式突出重点和 化解难点。
1.根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难 溶电解质溶解平衡的移动。 2.通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和 解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。 3.能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并 从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可 以继续溶解直至饱和。
说明：（1）对同种类型，Ksp越小其溶解度越小
（2）对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解 质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小 ，常转化为溶解度来计算。
（3）溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡 移动，并不改变溶度积
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的 条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的，一般认为反应可以进行到底。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
溶解度与溶解性的关系：20℃