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在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
请结合平衡移动原理解 释此现象
解释: 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。
思考:可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
3、影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 4、Ksp的意义:
相同类型的难溶电解质,在同温度下,Ksp越大,溶解度越大;
不同类型的难溶电解质,应通过计算才能进行比较。
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5、表示方法:
一般难溶电解质: AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
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思考与交流
[思考]:白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,为什么会有红褐色沉淀生成?
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),
+
FeCl3 = 3Cl - + Fe3+
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp,说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
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【实验3-4】
步骤
1mLNaCl和10滴AgNO3溶 向所得固液混合物中滴加10滴
混合(均为0.1mol/L)
0.1mol/LKI溶液
向新得固液混合物中滴加10滴
0.1mol/L Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色