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高中化学 第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4

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人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)
提升：
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

SO24－(aq)
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而
电离平衡则不用。
●典例透析
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解
__C_u_2＋_＋__S_2－_=_==_C_u_S_↓____； __C_u2_＋_＋_H_2_S_=_==_C_u_S_↓__＋_2_H_＋_____；
__H_g_2＋_＋__S2_－_=_==_H_g_S_↓____； __H_g_2＋_＋__H_2S_=_=_=_H_gS_↓__＋_2_H_＋_____。
沉淀溶解平衡
难溶电解质的电离
平衡 已溶溶质的离子与未溶溶 可能存在电离平衡，如：Al(OH)3
状态 质之间的平衡
可能不存在电离平衡，如：BaSO4
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋
表示 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
方法 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ BaSO4===Ba2＋＋SO24－
2．溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五
个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即
溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl__白__色____沉淀―②―K→I 沉淀转化为 __黄__色____③―N―a→2S沉淀转化为__黑___色___

(难溶电解质的溶解平衡)人教版高中化学选修4教学课件

(难溶电解质的溶解平衡)人教版高中化学选修4教学课件
第五页，共二十六页。
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
请结合平衡移动原理解 释此现象
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。
思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
3、影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 4、Ksp的意义:
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；
不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
第十二页，共二十六页。
5、表示方法：
一般难溶电解质： AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
第二十页，共二十六页。
思考与交流
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
＋
FeCl3 = 3Cl － + Fe3＋
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
第二十一页，共二十六页。
【实验3-4】
步骤
1mLNaCl和10滴AgNO3溶 向所得固液混合物中滴加10滴
混合(均为0.1mol／L)
0.1mol／LKI溶液
向新得固液混合物中滴加10滴
0.1mol／L Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共19张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共19张PPT)

BmAn (s)
Bn+ (aq)+Am—(aq)
练习：书写碘化银、氢氧化镁、CuS沉淀溶解平衡的表达式
3、沉淀溶解平衡的特点
动、等、定、变（一切平衡的特点）
影响沉淀溶解平衡的因素
试一试 在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl-)
Mg(OH)2 1.8×10-11 CaCO3 5.0×10-9
9×10-4 7.1×10-4
相同类型的难溶电解质，Ksp越小， 溶解度越小，物质越难溶
1、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
第四节 难溶电解质的溶解平衡
复习
1.你学过的“平衡”有哪些，它们有哪些特征？ 2.这些平衡移动遵循什么原理？ 3.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 4.饱和的NaCl溶液的溶解过程停止了吗？
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
实验探究1
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: 解释:
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
s
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离 子的浓度保持不变的状态

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)

的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)


Cr(OH)3(s)
Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 ____5______
讨论2：(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-， 利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L2.-01，×此10时-5 溶液中 c(CrO42- )等于__________ 5m.0o×l·L1-01。-3 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和 2.0×10-10)。
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 < v沉淀，析出晶体
下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
①表示 AgCl 的沉淀溶解平衡；②表示 AgCl 为强电解质，溶于水的
AgCl 完全电离；③表示弱电解质 CH3COOH 的电离平衡。
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 重难点探究三
讨论2：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl 的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)

逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共12张PPT)


2．室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2
溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则
Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为
。欲使溶液中
c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中
c（Ba2＋） ≥ mol·L－1。
人教版选修四
第三章第4节
难溶电解质的溶解平衡
1、什么是溶解度？当溶解度小于多少的电解质 称为难溶电解质？当残留在溶液中的离子浓度 小于多少时认为沉淀完全？
2、设计实验方案证明AgCl还能溶解于水(仪器 药品任选)。
向试管中加入少量AgCl固体，再加入约三分之一 试管的水，充分振荡，静置，取少量上层清液于 另一试管中，加入少量的NaI溶液，如果出现黄 色沉淀，则证明AgCl能溶解于水。
Ca（OH）2（s）
不正确的是
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），下列有关说法
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的
物质的量不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小 C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
如：以Na2S、H2S做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等 沉淀
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解 于水，再加适量氨水调 pH至7~8 ，可使Fe3+转 变为Fe(OH)3沉淀而除去。
已知： 开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算， 完全沉淀时按金属离子浓度为10-5mol/L计算。
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（2）方法 a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
H2S做沉淀剂
Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋
2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ C ）
A、1mol/LH2SO4溶液 B、 2mol/LH2SO4溶液
C)、 纯水
D、0 ·1mol/LNa2SO4溶液
3.CaF2的Ksp=5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L的溶液 中，Ca2＋的最大浓度（ C ）mol/L
A、1·8×10－9
B、1·8×10－10
C、5·9×15度0c最,大在即含C有aF2大此量时达Pb饱I2和的状饱态和，溶Qc液=Ks中p 存在平衡
PbI2(s) 液
Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI溶
正确（ CD ）
A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B、Ksp增大
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克
难溶电解质的溶解平衡 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状 态。（也叫沉淀溶解平衡)
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
C、沉淀溶解平衡向左移动
D、溶液中Pb2＋浓度减小
5.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 c(Ag2CrO4)=1·34×10－4mol/L，Ksp=9·62×10－12
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工 程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
溶度积 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积 （Ksp） 。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
2、表达式 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
3、应用－－ Qc为离子积 Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
分别写出有关的离子方程式
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 演示实验: Mg(OH)2的溶解
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ Mg(OH)2 ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ 2 NH4＋ == Mg2＋ 2 NH3·H2O
第三章水溶液中的离子平衡
§3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时）
探讨离子反应生成沉淀，溶液中的离子是否存在？引出 难溶电解质的溶解平衡概念，用化学平衡理论进行迁移，解 决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样 存在逆、等、动、定、变的特性，影响因素分内因和外因。 溶度积的引入要和化学平衡常数K对比着学习，让学生清楚溶 度积概念、表达式、应用。
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
C) 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方 向移动.
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化Fe(OH)3 沉淀 ，过滤除去沉淀。
氧化剂: 硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH: 氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动 （2）举例
1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) 吗？ Ag+沉淀是否完全?
产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Ksp c(Ag＋)=9·9×10－5mol/L, c(Cl－)= 9·9×10－3mol/L
Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋
c、同离子效应法， 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH 3—4 之间开始沉淀，在PH 7—8 之间沉淀完 全，而Fe2+，Cu2+在 8—9 之间开始沉淀 ，11—12 之间沉淀完全 。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
难容电解质的理论应用有两点：一沉淀的生成、二沉淀 的溶解。本节课采用实验探究，微课讲解等方式突出重点和 化解难点。
1.根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难 溶电解质溶解平衡的移动。 2.通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和 解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。 3.能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并 从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可 以继续溶解直至饱和。
说明：（1）对同种类型，Ksp越小其溶解度越小
（2）对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解 质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小 ，常转化为溶解度来计算。
（3）溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡 移动，并不改变溶度积
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的 条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的，一般认为反应可以进行到底。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
溶解度与溶解性的关系：20℃