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第二节离_子_反_应一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2＋＋HS －；HS－＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)22＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 233＋＋3OH －。
(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3。
二、离子反应 1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO 3与盐酸的反应为例。
第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1可逆：是中和反应的逆反应。
(2微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO32水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH2＋2H＋；NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH3＋3H ＋。
(4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3>pH(CH3COONa。
2．外因(1温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋Fe Fe3＋SO2－3S SO2－4H2O2H2O O21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式 ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
b ．硝化反应：化学方程式为 ＋HNO 3――――――→浓H 2SO 455℃～60℃—NO 2＋H 2O 。
③加成反应：苯和H 2发生加成反应的化学方程式为 ＋3H 2――→催化剂△ (环己烷)。
④燃烧反应：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O ， 现象：火焰明亮，带浓烟。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·江苏高考)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(2)(2013·福建高考)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( )(3)(2012·山东高考)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应( )(4)(2011·山东高考)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同( )(5)(2012·福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别( )(6)(2011·山东高考) 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键( )(7)(2010·广东高考)乙烯和乙烷都能发生加聚反应( )(8)(2010·山东高考)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同( )(9)(2009·山东高考)苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应( )(10)(2009·福建高考)乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√2．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同吗？能否用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯？提示：不相同，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，而乙烯使KMnO4溶液褪色是由于发生了氧化反应。
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
第一节化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始1．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。
(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。
2．可加热仪器少量物质的反应容器、收集少量气体等 加热时液体不超过其容积的1/3 移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却用于固体物质的高温灼烧3．计量仪器反应容器或蒸馏 液体应为其容积的13～23接受器、反应容器或中和滴定容器 中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的 溅出，加热后要放在石棉网上冷却 反应容器、溶解容器、接收容器 溶解固体时要用玻璃棒搅拌4．分离提纯仪器1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)(2013·海南高考)①滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。
( ) ②锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。
( ) ③蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。
( ) ④振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。
( )(2)(2013·福建高考)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。
( ) (3)(2012·山东高考)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
( )(4)(2012·四川高考)右图中仪器a 的名称是蒸馏烧瓶。
( ) (5)用托盘天平称取11.75 g 食盐。
( ) (6)用胶头滴管滴加少量液体。
( ) (7)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。
( ) (8)用量筒量取21.48 mL 盐酸。
( )答案：(1)①√②×③×④√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×2．下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a ．量筒 b ．容量瓶 c ．滴定管 d ．托盘天平 e ．温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
第一节碳、硅及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
碳、硅单质的性质及应用1．单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯半导体材料、太阳能电池和合金材料2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
C ＋2O ――→CO 2、SiO 2O 2不足 C 0常温下不活泼――→CuO 、浓硫酸O 2充足C ＋4O 2①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化Si ①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅。
( )(2)(2013·浙江高考)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体。
( )(3)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
第一节化学反应的热效应一、焓变 反应热 1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH ， 单位：kJ/mol (或kJ·mol －1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。
( )(4)已知相同条件下2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH 1，反应2SO 2(s)＋O 23(g)ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
( )解析：(1)× 物质的三态变化属于物理变化，也伴随着能量变化。
(2)× 反应条件不影响反应热的大小，即光照和点燃条件下的ΔH 相同。
(3)√ 因浓H 2SO 4溶解时放热，故放热大于57.3 kJ 。
(4)× 反应①SO 2为气态，放出的热量比反应②要多，所以ΔH 1＜ΔH 2。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？答案：需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能进行；而不需要加热进行的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH 4Cl 反应在常温下进行，属于吸热反应。
3．NaOH 固体、浓H 2SO 4溶于水时都放出热量，该变化属于放热反应吗？NH 4NO 3固体溶于水时吸热，属于吸热反应吗？提示：前者不属于放热反应，后者不属于吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。
4．已知N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝a kJ/mol，现向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反应完全后，放热为a kJ，对吗？提示：不对。
①N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝a kJ/mol，表示1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3，放出热量为|a| kJ，由于该反应是可逆反应，即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，故其值要小于理论值。
②N2与H2反应是一个放热反应，故a为负值，因此，描述放出多少热量时，应为－a或|a| kJ。
5．强酸和强碱的中和热是57.3 kJ/mol，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3 kJ的能量，这种说法对吗？提示：不对。
中和热是指生成1 mol H2O。
1 mol H2SO4完全反应会生成2 mol H2O。
6．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl 键需要吸收243 kJ的能量，形成 1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________。
解析：断键所吸收的热量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，成键所放出的热量为431 kJ×2＝862 kJ，则共放出的热量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ。
答案：183 kJ7．已知热化学方程式2NO 22O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N 2O42(g) ΔH0”的说法中正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－56.9 kJ/molD．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应解析：选B ΔH0＝＋56.9 kJ/mol，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D项错误。
8．(2012·大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：选D 因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
1．书写下列热化学方程式。
(1)甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为____________。
(2)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，生成0.5 mol NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为______________________________________________________。
(3)含20.0 g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
_________________________________________________________________________。
答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol(2)N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－77.2 kJ/mol(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)解析：选C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。
3．25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)；ΔH ＝－5 518 kJ/mol解析：选B A 项不符合中和热的定义；C 项中生成物水为气态；D 项中辛烷的物质的量不是1 mol ，所以A 、C 、D 错误。
4．(2013·北京高考)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：______________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下： 2NO(g)―――――――→－－12N(g)――――――→945 kJ·mol －1 N 2(g)2O(g)――――――→498 kJ·mol－1O 2(g) ①写出该反应的热化学方程式：________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________。
答案：(1)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(2)①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol ②增大1．书写热化学方程式的“五步”写出配平的化学方程式用s 、l 、g 、aq 标明物质的聚集状态标明反应时的温度和压强、25℃时可不标注在方程式后写出ΔH ，并根据信息注明ΔH 的“＋”或“－”根据化学计量数计算写出ΔH 的值2．判断热化学方程式正误的“五审”[特别提醒] (1)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。
因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH 也不同。
(2)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
聚集状态不同，反应热ΔH 的数值以及符号都可能不同。
等量的同一物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。
(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。
如：2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＝－197 kJ/mol 是指2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)完全转化为2 mol SO 3(g)时放出的能量。
5．(2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s)ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( ) A ．＋519.4 kJ/mol B ．＋259.7 kJ/mol C ．－259.7 kJ/molD ．－519.4 kJ/mol解析：选C 利用盖斯定律将两个已知热化学方程式进行适当的加减即可计算出所给反应的反应热。
