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实验室制氧气和实验室制二氧化碳的化学方程式实验室制氧气和实验室制二氧化碳是化学实验中常见的实验项目。
下面我将依次介绍制备氧气和二氧化碳的化学方程式，并对其进行详细解释。
1.实验室制备氧气的化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)制备氧气的实验通常使用过氧化氢（H2O2）作为反应物。
过氧化氢在反应过程中会分解为水和氧气。
这个反应是一个单一替代反应，过氧化氢的氧原子被水分子替代。
反应物即是过氧化氢，生成物则有水和氧气。
2.实验室制备二氧化碳的化学方程式：HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)制备二氧化碳的实验中，通常使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）作为反应物。
氢氯酸和碳酸氢钠反应时会产生盐、水和二氧化碳。
这个反应是一个酸碱中和反应，氢氯酸的氢离子和碳酸氢钠的碱性氢氧根离子结合形成水，同时释放出二氧化碳气体。
以上是实验室制备氧气和二氧化碳的两个常见化学方程式。
接下来，我们将对制备过程进行详细解释。
首先，制备氧气的实验中使用的过氧化氢是一种常见的无机化合物。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种氧化剂。
实验中，我们可以直接加热过氧化氢溶液，或者使用催化剂（如锰dioxide）来加速反应。
反应过程中，过氧化氢分子中的O-O键会断裂，产生水和氧气。
制备二氧化碳的实验中，我们使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）来制得二氧化碳。
这个实验常见于化学教学实验中，用于展示酸碱中和反应。
在实验中，将氢氯酸和碳酸氢钠混合，会产生气泡和冒烟现象，释放出二氧化碳气体。
产生的二氧化碳气体可以收集和使用。
简单总结一下，实验室制备氧气的化学方程式是2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)，制备二氧化碳的化学方程式是HCl(aq) + NaHCO3(s)→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)。
制备氧气的实验使用过氧化氢作为反应物，而制备二氧化碳的实验则使用氢氯酸和碳酸氢钠作为反应物。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，也称为氧化反应。
化学方程式可以用来描述反应的化学过程，反应方程式通常包括反应物、生成物和反应条件。
氧气（O2）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，它们在自然界中广泛存在。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸过程中必不可少的物质。
二氧化碳也是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中和生物体的新陈代谢过程中。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO + 2O2这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个一氧化碳分子和两个氧气分子。
这个反应是一种氧化反应，氧气作为氧化剂参与反应，氧化剂是一种能够接受电子的物质。
在这个反应中，氧气接受了二氧化碳分子中的电子，使其被氧化成一氧化碳分子。
这个反应可以在高温和高压的条件下发生，例如在工业生产过程中的燃烧过程中。
在这种情况下，氧气和二氧化碳反应可以产生大量的热能，用于供应能源。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式还可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO2 + CO这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和一个一氧化碳分子。
这个反应是一种还原反应，还原是指物质失去氧元素或获得氢元素的过程。
在这个反应中，氧气失去了氧元素，使其被还原成一氧化碳分子。
氧气和二氧化碳反应是一种重要的化学反应，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
例如，在植物的光合作用过程中，氧气和二氧化碳反应可以生成养分和氧气，为植物的生长提供能量。
在工业生产过程中，氧气和二氧化碳反应可以用于燃烧过程，产生能源。
总结起来，氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，可以用化学方程式来描述。
这个反应可以是氧化反应或还原反应，具体取决于反应条件。
这个反应在自然界和工业生产中都有重要的应用。
二氧化碳与氧气反应的化学方程式
二氧化碳和氧气反应分为四种情况：
1、baiC+O₂=点燃=CO₂
2、2C+O₂（不充分）=点燃=2CO
3、2CO+O₂=点燃=2CO₂
4、C+CO₂=高温=2CO
一氧化碳微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳。
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小。
二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。
（约占大气总体积的0.03%）
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。
在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有一氧化碳存在。
大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。
而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
1。
二氧化氮和氧气和水反应的化学方程式
二氧化氮和氧气和水反应的化学方程式为：2NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3。
该反应是一种氧化还原反应，在反应中参与的原料有二氧化氮、氧气和水，产物为硝酸（HNO3）。
根据该反应的化学结构式来看，在反应过程中，二氧化氮被氧气
氧化；氧气也在反应过程中被还原为水，因此它们被称为氧化剂和还
原剂。
在整个反应过程中，最终将N组元素氧化为N+2价，同时H组
元素也将被还原为H-1价，整个反应的总体过程由如下方程式来完成：
氧化：NO2 + O2 → NO3
还原：NO3 + H2O → HNO3 + OH
上述两个反应式可以合成一个化学方程式，即：2NO2 + O2 +
2H2O → 4HNO3。
这一反应被称为二氧化氮和氧气和水的反应。
至于该反应的意义，它可以用于制造硝酸，因为硝酸具有很多用途，如清理污水、水处理、做涂料添加剂、制作食品添加剂等等。
同时，该反应也可以用来产生大量氮氧化物，这些氮氧化物可以用作污
染物的除去剂。
初中氧气的所有化学方程式氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中最常见的元素之一。
它在自然界中以分子形式存在，由两个氧原子（O）组成。
氧气是生命中必不可少的，它是维持生物体的呼吸作用和能量代谢的关键。
氧气的化学方程式可以用来描述氧气与其他物质之间的反应过程。
下面将介绍一些与氧气相关的化学方程式，并对其进行解释。
1. 氧气与燃料的反应：燃料与氧气的反应是常见的燃烧过程。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O这个方程式描述了甲烷燃烧时，每一个甲烷分子与两个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
2. 氧气与金属的反应：氧气还可以与金属发生反应，产生金属氧化物。
例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个方程式描述了铁与氧气反应时，每四个铁原子与三个氧气分子反应，生成两个氧化铁分子。
3. 氧气与非金属的反应：氧气还可以与非金属元素反应，产生相应的氧化物。
例如，硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（SO2）的化学方程式为：S + O2 -> SO2这个方程式描述了硫与氧气反应时，一个硫原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化硫分子。
4. 氧气与有机物的反应：氧气还可以与有机物反应，产生二氧化碳和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O这个方程式描述了乙醇与氧气反应时，一个乙醇分子与三个氧气分子反应，生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
5. 氧气与一氧化氮的反应：氧气还可以与一氧化氮（NO）反应，产生二氧化氮（NO2）。
这个反应是大气污染的重要反应之一。
反应的化学方程式为：2NO + O2 -> 2NO2这个方程式描述了一个一氧化氮分子与一个氧气分子反应，生成两个二氧化氮分子。
co(oh)2氧化过程CO(oh)2氧化过程一、引言CO(oh)2是一种无机化合物，常见于化学实验室中。
它具有一定的氧化性能，可以与其他物质发生氧化反应。
本文将重点讨论CO(oh)2的氧化过程及其相关性质。
二、CO(oh)2的氧化反应CO(oh)2可以与氧气发生氧化反应。
当CO(oh)2与氧气接触时，氧气的高活性使其氧化成为其他物质。
这个氧化反应是一个重要的化学反应，在工业生产和实验室研究中有着广泛的应用。
三、氧化反应的机理CO(oh)2的氧化反应机理是一个复杂的过程。
一种可能的机理是氧气分子与CO(oh)2发生碰撞，氧气中的氧原子与CO(oh)2中的氧原子结合，形成氧化物。
这个反应需要一定的能量来克服反应的活化能。
四、氧化反应的条件CO(oh)2的氧化反应需要一定的条件。
首先，反应需要一定的温度，通常在室温下反应速度较慢，需要加热才能加速反应。
其次，反应需要适量的氧气，过多或过少的氧气都会影响反应的进行。
此外，反应还需要适当的压力和反应时间。
五、氧化反应的应用CO(oh)2的氧化反应在工业生产和实验室研究中有着广泛的应用。
首先，氧化反应可以用于催化剂的制备。
CO(oh)2可以作为催化剂的前体，经过氧化反应后生成更活性的催化剂。
其次，氧化反应可以用于有机合成中。
CO(oh)2的氧化性能可以将有机物氧化成更有用的化合物。
此外，氧化反应还可以用于废水处理和环境保护等领域。
六、氧化反应的注意事项在进行CO(oh)2的氧化反应时，需要注意一些事项。
首先，反应容器要选择与反应物相容的材料，以避免反应容器的破裂或反应物的溢出。
其次，反应条件要控制好，过高的温度或压力可能导致不可逆的反应或副反应的发生。
此外，反应过程中要注意安全，避免接触反应物或产生有害气体。
七、结论CO(oh)2的氧化反应是一个重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
了解CO(oh)2的氧化过程及其相关性质，对于深入理解该化合物的性质和应用具有重要意义。
过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢制取氧气的化学式方程式为：
2 H2O2 → 2 H2O + O2
在这个方程式中，过氧化氢（H2O2）分解成水（H2O）和氧气（O2）。
这是一种放热反应，通过加热或添加催化剂可以加速反应速率。
过氧化氢是一种强氧化剂，它可以分解产生氧气和水。
在上述方程式中，2个分子的过氧化氢分解成2个分子的水和1个分子的氧气。
这个反应可以在适当的条件下进行，例如在高温、高压或使用催化剂的情况下。
过氧化氢分解的反应是自发进行的，因为产生的氧气是一种稳定的气体，而水是一种稳定的液体。
这意味着反应会继续进行，直到所有的过氧化氢被分解为止。
制取氧气是一种常见的化学实验和工业过程。
氧气是一种重要的气体，广泛用于许多应用中，如燃烧、氧化反应、氧气吸入治疗等。
过氧化氢制取氧气的方法相对简单且成本较低，因此被广泛应用。
过氧化氢分解产生的氧气可以通过收集和储存的方式进行利用。
收集氧气可以通过将反应容器连接到气体收集装置中，例如气体袋或气体瓶。
储存氧气可以通过将氧气通入气体储存罐或将其压缩成液体形式进行。
过氧化氢制取氧气的反应过程是一个重要的化学现象，不仅具有实验和工业应用，还有很多相关的研究。
这个反应的机理和动力学等方面的研究可以帮助我们更好地理解和应用这个反应。
过氧化氢制取氧气的化学式方程式为2 H2O2 → 2 H2O + O2。
这个反应是一种放热反应，通过分解过氧化氢可以产生氧气和水。
制取氧气是一种常见的化学实验和工业过程，具有广泛的应用和研究价值。
氧气、二氧化碳一、主要知识脉络Mg 氮气：78%与金属反应 Fe 剧烈氧化 Al 化学性质 C与非金属反应 S氧气 P 缓慢氧化 工业制法 KMnO 4 反应原理制备 H 2O 2 仪器装置空气实验室制法收集方法 操作 检验 验满物理性质：无色、无味，比空气重、能溶于水， 固体二氧化碳---干冰 性质三不化学性质能与水反应与石灰水反应 二氧化碳工业制法 制备稀有气体药品 其它原理实验室制法装置收集用途验满 检验二、学习目标1.了解氧气的主要性质和用途，用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.学会在实验室制取氧气的方法。
氧化反应氧化3.知道二氧化碳的主要性质和用途，并能解释一些常见的现象。
4.学会二氧化碳的实验室制法。
三、目标达成练习一、选择题（每小题均有一个选项符合题意每题一分）1．07-22．空气成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）（A）难溶于水（B）密度比空气大（C）能支持燃烧（D）化学性质比较活泼3、实验室制二氧化碳的药品是（）A.石灰石和稀盐酸B.大理石和稀硫酸C. 木炭和氧气D.加热高锰酸钾4．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A．镁条B．铁丝件 C．红磷D．木炭5、下列气体中，能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A.二氧化碳B.氧气C. 氮气D.氢气6．下列反应中，属于化合反应的是（）A．C +O2点燃 CO2B．2HgO △ 2Hg +O2↑C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ D．2HCl +CuOCuCl2 +H2O7．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是（）A．镁条B．铁丝件 C．红磷D．木炭8.下列物质属于组成不同的两种物质的是（）A．水与冰 B．二氧化碳与干冰 C．金刚石与石墨D．冰与干冰9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．火焰为蓝色 B．产生有刺激性气味的气体C．产生大量白烟 D．火星四射，有黑色固体生成10.二氧化碳能够灭火是因为( )A 、它的密度比空气大B 、它在高压低温下能变成干冰C 、它微溶于水D 、在一般情况下，它不能燃烧，也不能支持燃烧 11.二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ）A 、增加氧气的质量B 、节省双氧水的质量C 、提高氧气的质量D 、使双氧水迅速分解放出氧气 12.07-22．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A ．P + O 2 ==== PO 2B ．2P + 5O 2 ==== P 2O 5C ．4P + 5O 2 ==== P 2O 5D ．4P + 5O 2 ==== 2P 2O 513.2005年10月12日，我国的“神州”六号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是 （ ）A ．作燃料B ．用作火箭的助燃剂C ．供给宇航员呼吸D ．携带方便 14、检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应该采用的正确方法是（ ）A ．注入紫色石蕊试液B ．将燃着的木条放在集气瓶口C ．注入澄清的石灰水D ．将带火星的木条放在集气瓶口15.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的作用是（ ）A. 防止瓶底炸裂B. 降低瓶内温度C. 增加氧气含量D. 吸收生成的物质16.07-25．小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（ ）A ．使木柴与空气充分接触B ．升高木柴的温度C ．降低木柴的着火点D ．方便添加木柴17、实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是（ ）A.漏斗、集气瓶、水槽、导管B.酒精灯、试管、导管、集气瓶C.烧杯、长颈漏斗、集气瓶、导管D.大试管、单孔塞、集气瓶，导管 18.氧气是我们熟悉的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）点燃点燃点燃A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧19.07-30．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，通常的做法是（）A．观察颜色并闻它们的气味B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中20．实验室使用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管②检验装置气密性③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，固定在试管架上④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水槽中取出。
第2节氧气和氧化
教学目标
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实
验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
了解工业上制氧的方法。
4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。
了解灭火和
火灾自救的一般方法。
5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
教学重点难点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学过程
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
一、氧气的性质
”的含义复习
【复习】1、“O
2
2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。
【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质
结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
【问题】归纳一下氧气的物理性质：
1．无色、无气味的气体。
2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。
4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。
（该气体叫二氧化硫。
教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。
）
二、细铁丝在氧气中燃烧
实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。
现象：铁丝在空气中红热。
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。
两个反应的文字表达式：
硫＋氧气－－二氧化硫；
铁＋氧气－－四氧化三铁
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
二、呼吸作用与氧化
【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？
【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气
现象：澄清石灰水变混浊。
（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。
这是鉴定二氧化碳的方法。
）
结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。
【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？
－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。
呼吸作用的反应过程：
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量
C 6H
12
O
6
+ O
2
—— CO
2
+ H
2
O
呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。
呼吸作用对生命活动来说很重要。
【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。
食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。
呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。
三、氧化反应
葡萄糖＋氧气－——－二氧化碳＋水
硫＋氧气－——－二氧化硫
铁＋氧气－——－四氧化三铁
碳＋氧气——－－二氧化碳
－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。
有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
【阅读】氧气的发现
四、氧气的制备
1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢
过氧化氢－－水＋氧气
A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。
过氧化氢溶液的质量
分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。
B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。
【介绍】
（1）实验装置和操作原理：
仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。
－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。
）
装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。
收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。
（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
工业上叫触媒。
特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
2、工业上制取氧气：
A、分离空气法。
【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？
－－工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
【学生实验】
实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法的操作
实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等 2、思考一些问题：见教参P61
五、缓慢氧化与燃烧
1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
【讨论】爆炸一定是化学变化吗？人类对爆炸的利用你认识多少？
4、燃烧的条件：
【实验】可燃物燃烧条件的实验
实验现象：（略）实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
一、要有氧气参与；
二、要达到一定的温度
着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
【讨论】怎样预防自燃？
六、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
2、火灾自救常识：
【小结】
课后反思：在教学过程中，我是这样处理教材的：将分解双氧水实验提前到这一节中教学。
我认为将实验室制取氧气的两种方法分开讲解有助于学生对知识点的巩固，降低了学生学习的难度。
在第3节中再讲解加热高锰酸钾法制取氧气，学生实验，有利于学生的学习。
