氧气与氧化浙教版
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科学八年级上册目录第1章水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散情况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第2章天气和气候第1节大气层第2节气温第3节大气压强第4节风和降水第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第3章生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体的激素调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第4章电路探秘第1节电荷与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量1第6节电流与电压、电阻的关系第7节电路分析与应用科学八年级下册目录第1章电与磁第1节指南针为什能指方向第2节电生磁第3节电磁铁的应用第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用第2章微粒的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用第2节物质的微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第6节表示物质的符号第7节元素符号表示的量第3章空气与生命第1节空气与氧气第2节氧化和燃烧第3节化学方程式第4节二氧化碳第5节生物的呼吸和呼吸作用第6节光合作用第7节自然界中氧循环和碳循环第8节空气污染与保护第4章植物与土壤2第1节土壤的成分第2节各种各样的土壤第3节植物的根与物质吸收第4节植物的茎与物质运输第5节植物的叶与蒸腾作用第6节保护土壤第3节低碳生活第4节实现可持续发展3。
第一节:常见的化学反应1.氧化、还原反应(1)氧化反应的概念①狭义的理解:物质与氧气发生的反应。
②广义的理解:元素化合价升高,物质被氧化,即发生氧化反应。
例:S十O2=SO2,S发生氧化反应;2Na+S= Na2S,Na的化合价升高,表示钠被氧化,即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念:在一定条件下,氧气能与多种物质发生反应,氧气作氧化剂,表现出氧化性。
②从化合价角度分析:姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价,被还原,氧气作氧化剂,表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解:物质失去氧的反应。
②广义的理解:元素化合价降低,物质被还原,即发生还原反应。
例:CuO+H2==CuO+H2O,CuO被还原,即发生还原反应。
Fe+3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低,Cl2被还原,即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念,可用“失升氧化还原剂,得降还原氧化剂”来理解与记忆:①失去电子,元素化合价升高,该元素被氧化,含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子,元素化合价降低,该元素被还原,含该元素的反应物是氧化剂。
2.氢气与一氧化碳(1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化,发生氧化反应,作还原剂,表现出还原性。
从化合价角度分析:玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价,被氧化。
CO中碳元素的化合价从+2价升高到十4价,被氧化。
例:CuO+3C0=CO2+3Cu,WO3+3H2 ==W+3H2O。
(2)H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体,燃烧产生淡蓝色火焰,放出大量的热;与空气(或氧气)混合易发生爆炸,使用时要特别小心,点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别:常根据燃烧产物来鉴别。
日期周次课时 / 课题 3.1空气和氧气-第四课时-氧气的制取和性质研究实验教材解读目标知识与技能1.掌握实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解)。
2.了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检查气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
3.了解工业制取氧气的方法。
4.了解化合反应和分解反应的类型。
过程与方法通过实验室制取氧气的方法讨论,理解根据不同反应原理选择发生装置。
情感态度与价值观通过实验室制取氧气的方法,培养学生严谨的科学态度。
重点1.实验室制取氧气的原理、发生装置及收集装置。
2.催化剂、工业制取氧气的方法。
3.化合反应和分解反应。
难点化合反应和分解反应。
学情教学准备课件,教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习:1、氧气的实验室制法2、氧气收集方法(1)排水法(2)向上排空气法3、检查装置的气密性。
(1)手捂(加热)法(2)液差(注水)法二、实验过程:氧气的制取和性质研究1、【实验目标】1. 初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。
2. 初步学会实验室制取氧气的方法和排水集气法收集气体,初步学会粉状固体试剂的使用方法。
3.学习研究氧气性质的方法。
2、【实验器材】大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、坩埚钳、酒精灯、玻璃片、木条、火柴、粗铁丝、木炭、铝箔、棉花、澄清石灰水、高锰酸钾。
3、【实验过程】1.组装试管导气管大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管装配在一起。
(试管内的导管不能太长,刚出塞即可,以便于气体导出)2.气密性检查将导管的出口浸入水中,手握试管等容器,如果有气泡从导管口逸出,放手后导管末端回流一段水柱,表明装置不漏气。
3.装药品在检查过气密性的试管中,装入约 7克高锰酸钾,(平铺管底),并把一团棉花放在试管口,用带导管的橡皮塞塞紧管口。
4.组装装置铁夹要夹在试管的中上部(或距管口1/3处)。
使试管口略向下倾斜。
知识整理1:自然界中的氧循环氧产生的途径:植物光合作用氧消耗的途径:生物呼吸物质燃烧分解腐烂氧循环:自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少,但又会随植物的光合作用而增加,周而复始地进行循环。
臭氧及臭氧层碳循环知识整理2:碳循环的主要途经:⑴CO2光合作用有机物植物的呼吸作用 CO2⑵CO2光合作用有机物动物吸收体内氧化 CO2⑶ CO2 光合作用有机物动植物残体微生物分解作用 CO2⑷ CO2 光合作用有机物动植物残体地下漫长反应煤、石油等化石燃料燃烧 CO2课后练习:1、大自然中,消耗氧气的途径主要有()A、各种燃料的燃烧B、动植物的呼吸作用C、微生物氧化分解有机物D、以上都是2、大气中的臭氧层是保护地球上生物免受紫外线伤害的“保护伞”,臭氧是一种():A、混合物B、氧化物C、单质D、化合物3、CO2占空气总体积的0.03%;自然界中CO2的循环如下图所示,在A处不参与该循环的是()A、生物的呼吸作用B、含碳燃料的燃烧C、发展利用氢燃料D、人和动物的呼吸4、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的,自然界中主要吸收二氧化碳的途径是()A、呼吸作用B、蒸腾作用C、光合作用D、分解作用5、关于温室效应,有下列说法:①温室效应有利也有弊;②温室效应加剧是臭氧层受到破坏引起的;③温室效应加剧主要是由于大气中二氧化碳含量升高引起的;④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料,可以防止温室效应加剧;⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定,适于动植物生存;⑥森林被称为地球之肺,大力提倡植树造林,可以消除温室效应。
其中正确的是 .6.大自然中氧气的消耗有多种途径,下列不是氧气在大自然中消耗的途径是()A、植物的光合作用B、物质的燃烧C、合成臭氧D、生物的呼吸作用7.当你复印材料时,经常能闻到一股特殊的气味,这种气体就是臭氧,氧气在放电条件下可以转化为臭氧,以下说法正确的是()A该变化是物理变化 B臭氧与氧气性质完全相同C臭氧与氧气是同种物质 D该变化是化学变化。
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.7自然界中的氧循环和碳循环目录一、自然界中的氧循环1.自然界中的氧循环的概念(1)概念:大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少,但又会随植物的光合作用而增加,周而复始地进行循环。
这就是自然界中的氧循环。
(2)图解:2.氧气产生的主要途径植物的光合作用把水和二氧化碳转化为有机物,并释放出氧气。
3.氧气消耗的途径(1)生物的呼吸作用:吸人氧气,产生二氧化碳。
(2)微生物氧化分解有机物:动植物死亡后的遗体被微生物分解,最后被氧气氧化成水和二氧化碳。
(3)燃料的燃烧:化石燃料(如煤、天然气)等的燃烧,消耗氧气,放出三氧化碳。
二、自然界中的碳循环碳是构成生物的基本元素之一,它占机体总干重的49%。
生态系统中碳的循环过程是这样的:大气中的二氧化碳首先通过绿色植物的光合作用固定,合成碳水化合物,供动物和其他异养生物所消耗,同时,消费者和生产者本身的细胞呼吸、动植物遗体被分解者分解、燃烧(包括泥炭、煤、石油的燃烧)火山活动等不断释放出大量的二氧化碳送回大气中的二氧化碳库里(如图所示)。
1.自然界中碳的形式碳是构成生物的基本元素之一,自然界中的碳以单质(如金刚石、石墨等)或化合物(在空气中以二氧化碳,在生物体内以有机物)形式存在。
2.自然界中碳循环的主要途径3.影响碳循环的因素现代工业迅速发展,人类大量燃烧煤和石油等燃料,排放过多的二氧化碳,增加了大气中二氧化碳的含量,从而破坏了碳在自然界中的平衡。
4.氧循环与碳循环的联系在自然界中,氧循环与碳循环有着密切的联系。
通过光合作用和呼吸作用,保持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定,维持了整个生物圈中的碳一氧平衡。
三、温室效应1.大气温室效应的含义地球上的有些气体,如二氧化碳、甲烷(化学式为CH)等能像玻璃、塑料薄膜一样,让太阳光辐射的能量穿过大气层被地面吸收,同时防止地面辐射的能量逸散到宇宙空间去,使气温升高,产生类似温室的保温效应。
新浙教版八年级科学下册31《空气和氧气》教案一、教学内容本节课选自新浙教版八年级科学下册第31章《空气和氧气》。
教学内容主要包括:空气的组成与性质,氧气的性质与用途,以及空气中氧气含量的测定。
二、教学目标1. 知识与技能:掌握空气的组成,了解氧气的性质和用途,学会测定空气中氧气的含量。
2. 过程与方法:通过实验观察与分析,培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观:提高学生对科学的兴趣,激发他们保护环境、节约资源的意识。
三、教学难点与重点重点:空气的组成,氧气的性质与用途,空气中氧气含量的测定。
难点:空气中氧气含量的测定实验操作及数据分析。
四、教具与学具准备教具:实验器材(如集气瓶、燃烧匙、火柴、水槽等),多媒体设备。
学具:笔记本,铅笔,实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入:展示一个燃烧的蜡烛,让学生观察蜡烛在空气中燃烧的现象,提问:“蜡烛为什么能在空气中燃烧?”2. 知识讲解:(1)空气的组成:引导学生通过查阅资料或课本,了解空气的组成。
(2)氧气的性质与用途:讲解氧气的基本性质,如无色无味、支持燃烧等,并介绍氧气的用途。
3. 例题讲解:讲解空气中氧气含量的测定方法,如红磷燃烧法。
4. 随堂练习:让学生结合所学知识,完成实验报告单的填写。
5. 实验演示:进行空气中氧气含量的测定实验,引导学生观察实验现象,并分析数据。
六、板书设计1. 空气的组成2. 氧气的性质与用途3. 空气中氧气含量的测定方法七、作业设计1. 作业题目:完成实验报告单,内容包括实验现象、数据记录与分析。
2. 答案:根据实验结果,计算空气中氧气的含量。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课学生掌握了空气的组成和氧气的性质,实验操作能力得到了锻炼。
但在实验过程中,部分学生操作不规范,需加强指导。
2. 拓展延伸:鼓励学生查阅资料,了解空气污染的原因及防治措施,提高环保意识。
重点和难点解析1. 实验操作规范2. 数据分析与处理3. 教学过程中的互动与引导4. 作业设计详细补充和说明:一、实验操作规范1. 在进行实验前,教师应详细讲解实验步骤,强调注意事项,确保学生了解实验原理。