配制氯化铁溶液

BOD5检测步骤五大步骤：一、试剂的配制：1.盐溶液1磷酸盐缓冲溶液：将8.5g磷酸二氢钾、21.8g磷酸氢二钾、33.4g七水合磷酸氢二钠和1.7g氯化铵溶于水中，稀释至1000ml，此溶液在0~4℃可稳定保存6个月。

此溶液的pH值为7.2。

2硫酸镁溶液，ρ（MgSO4）=11.0g/L：将2.25g七水合硫酸镁溶于水中，稀释至100ml，此溶液在0~4℃可稳定保存6个月，若发现任何沉淀或微生物生长应弃去。

3氯化钙溶液，ρ（CaCl2）=27.6g/L：将2.76g无水氯化钙溶于水中，稀释至100ml，此溶液在0~4℃可稳定保存6个月，若发现任何沉淀或微生物生长应弃去。

4氯化铁溶液，p（FeCl3）=0.15g/L：将0.25g六水合氯化铁溶于水中，稀释至1000ml，此溶液在0~4℃可稳定保存6个月，若发现任何沉淀或微生物生长应弃去。

2.稀释水：在1L的玻璃瓶中加入1L纯水，控制水温在（20±1）℃，用曝气装置曝气1小时，使稀释水中的溶解氧达到8mg/L以上，使用前加入上述4中盐溶液各1ml，混匀，20℃保存。

曝气过程中防止污染。

3.盐酸溶液，c(HCl)=0.5mol/L：将4ml浓盐酸（HCl）溶于水中，稀释至100ml4.氢氧化钠溶液，c(NaOH)=0.5mol/L：将2g氢氧化钠溶于水中，稀释至100ml5.亚硫酸钠溶液，c(Na2SO3)=0.025mol/L：将1.575g亚硫酸钠溶于水中，稀释至1000ml。

此溶液不稳定，需现用现配。

6.丙烯基硫脲硝化抑制剂，ρ(C4H8N2S)=1.0g/L：溶解0.20g丙烯基硫脲于200ml水中混合，4℃保存，此溶液可稳定保存14d。

7.碘化钾溶液,ρ(KI)=100g/L：将10g碘化钾溶于水中，稀释至100ml。

8.淀粉溶液,ρ=5g/L：将0.50g淀粉溶于水中，稀释至100ml。

二、采集水样：采集1000ml的水样，放置于棕色玻璃瓶中，保存于0-4℃中，24小时内尽快分析。

专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。

盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。

[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。

[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。

所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。

除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

第07讲铁及其化合物1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。

2.会设计实验制备氢氧化亚铁，检验Fe3＋，探究Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性，增强科学探究与创新意识。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应与O 2反应常温铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O) 点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 与Cl 2反应 点燃2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3与S 、I 2反应 Fe ＋S=====△FeS 、Fe ＋I 2=====△FeI 2②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应与H ＋反应Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑与稀HNO 3反应过量Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O少量3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 与浓H 2SO 4、浓HNO 3反应 常温下钝化，加热分别生成SO 2、NO2④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

普通溶液的配制一、作业岗位：技术中心质检中心二、实验仪器和设备电子分析天平(精确到0.01g)量杯量筒烧杯玻璃棒容量瓶玛瑙研钵三、引用标准及一般规定1.HG/T3696.1～3696.3-2002：无机化工产品化学分析用标准滴定溶液、杂质标准溶液和制剂及制品的制备；2.GB/T6682-1992：分析实验室用水规格和试验方法；3.本作业指导书所用水，在没有注明其他要求是，应符合GB/T6682中规定的三级水以上；4.本作业指导书中所使用试剂的纯度应在分析纯以上；5.当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化或超过规定限时应重新制备；6.除另有说明外，本作业指导书的溶液均指水溶液，稀释是指用水稀释；7.本作业指导书所用未加说明的乙醇为体积分数为95%的乙醇。

四、浓度表示方法1.V1+V2：将体积为V1的待配制溶液加入到体积为V2的溶剂中。

2.质量浓度：将mg固体溶质溶于溶剂(常为水)后，配制成1L的溶液；单位：g/L。

为了方便起见，通常用溶剂的体积代表溶液的体积。

3.体积百分浓度%(v/v)：每100 mL溶液中所含溶质的体积，以百分比%来表示。

4.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量；单位：mol/L。

五、溶液配制(一)酸溶液1.盐酸(1+1)：将1体积浓盐酸与1体积的水混合而配制。

2.盐酸(1+5)：将1体积浓盐酸与5体积的水混合而配制。

3.盐酸(1+9)：将1体积浓盐酸与9体积的水混合而配制。

4.盐酸(1+24)：将1体积浓盐酸与24体积的水混合而配制。

5.盐酸溶液(2.5%)：量取25mL浓盐酸，稀释至1000mL6.硝酸(1+1)：将1体积浓硝酸与1体积的水混合而配制。

7.硝酸(1+7)：将1体积浓硝酸与7体积的水混合而配制。

8.高氯酸(1+4)：将1体积高氯酸与4体积的水混合而配制。

9.硫酸(1+1)：将1体积硫酸与1体积的水混合而配制。

10.硫酸(1+4)：将1体积硫酸与4体积的水混合而配制。

实验室常用溶液配制管理规程一、普通试剂1、无二氧化碳的水将水注入烧瓶中，煮沸IOmin,立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧，放置冷却。

2、中性乙醍一乙醇混合试剂将乙醵一乙醇按2：1的比例混合均匀，加酚猷指示剂，用碱液中和至恰好变为淡红色为止。

3、三氯化碳一冰乙酸混合试剂将三氯化碳（氯仿）与冰乙酸按2：3的比例混合均匀，置棕色试剂瓶中备用。

4、饱和碘化钾溶液称取14g碘化钾，溶于IOnIL水中，保持溶液中有晶体，置于棕色瓶中，须现用现配。

5、0.lmol∕L碘液称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，完全溶解后稀释，定容至1000mL,摇匀。

6、0.05mol∕L碘液称取6.5g碘及17.5g碘化钾，溶于少量水中，完全溶解后稀释，定容至1000mL,摇匀。

7、pH^5.8磷酸二氢钾一磷酸氢二钾缓冲溶液称取13.6g磷酸二氢钾，溶于蒸偏水中，定容至IOOOmL;称取16.42g磷酸氢二钾，溶于蒸储水中，定容至1000mL；吸取a液50mL、b液4∙5mL,混合后用蒸储水定容至IOOmL o8、1.5%乙酸镁乙醇溶液称取1.5g乙酸镁，溶于IoomL95%的乙醇中。

9、辂酸洗液称取25g重辂酸钾溶于50mL热水中，冷却后，边搅拌边缓慢加入浓硫酸，至总体积为50OnIL,冷却，置棕色瓶中备用。

10、氨一氯化核缓冲溶液10.lpH≈10氨一氯化锭缓冲溶液甲称取54.Og氯化铁，溶于水，加入350mL氨水，稀释至IOOOmLo10.2pH≈10氨一氯化锭缓冲溶液乙称取26.7g氯化铁，溶于水，加入36mL氨水，稀释至IOOOmL o11、氨水溶液11.12.5%氨水溶液量取103mL氨水，稀释至IOOOmLo11.210%氨水溶液量取400mL氨水，稀释至IOOOmLo12、盐酸溶液12.110%盐酸溶液量取24OmL浓盐酸，稀释至IOOonIL。

13.215%盐酸溶液量取370mL浓盐酸，稀释至1000mL。

2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。

文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。

2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。

《配制氯化铁溶液要加盐酸吗》教学设计教学对象：已经学完水解的高二学生或高三学生对于水解知识的理论已经能熟练掌握，对于实验却是在“想实验”。

教学目标：培养化学核心素养1、宏观辨识与微观探析→了解盐类水解的原因及条件，了解影响盐类水解的因素，掌握Fe3+的化学性质，了解胶体的性质2、变化观念与平衡思想→运用平衡移动的原理，分析、解释当溶液浓度、酸碱性等外界条件变化时出现的实验现象3、证据推理与模型认知→观察并收集如是否有沉淀、测量pH值、丁达尔现象等实验证据分析推理盐类是否发生水解的结论。

构建化学平衡的建立与移动的模型，并能够运用模型解释化学变化的一般规律4、科学探究与创新意识→针对实验现象发现有探究价值的问题，并提出合理的猜想与假设，设计实验方案，合作完成实验探究5、科学精神与社会责任→逐步形成严谨求实的科学态度，敢于质疑、勇于创新的科学精神实验安排：学生实验分6组，每小组4人实验仪器及用品：玻璃棒（6根）广泛pH试纸（6包）蒸馏水（滴瓶装，6瓶）250mL小烧杯（12只，6只预装5.4g FeCl3·6H2O固体，6只预装100mL蒸馏水）盐酸（滴瓶装，6mol/L ，6瓶）试管架（6只）试管（24支，每组4支）苯酚溶液（滴瓶装，6瓶）胶头滴管（12支）激光笔（1支）教学设计师：盐酸真的能抑制氯化铁的水解吗？ 生： 。

（预期：用水解原理回答） 师：你能给出实验方案吗？投影化学实验方案设计的一般思路生： 。

提出实验方案 师：引导并完善实验方案，在方案确定好后给出具体操作和量的要求，完成本次实验任务（并为下一个环节准备）。

（预期：学生能加盐酸观察颜色变化。

）规定实验试剂与要求：用量筒取5mL 配制液于试管 中，逐滴加盐酸约0.5mL （5滴），振荡。

对照实验：用量筒取5mL 配制液于试管中，逐滴加 蒸馏水约0.5mL （5滴），振荡。

生：完成实验。

证实，盐酸能抑制氯化铁的水解（板书）。

补充：如果有学生用“不出现丁达尔现象” 来判断，也很合理。