硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)

高一竞赛班《铁铜》单元测试题考试时间：100分钟日期：2014年1月3日一、选择题（本题共25小题，60分，其中1～20为必做题，每题2分；21～25为选做题，每空4分。

每题有1-2个正确选项）【以下1～20为必做题】1.（2004广东，8）下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2.2007年4月18日，辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落，造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。

下列关于铁的说法中，错误的是（）A．较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些B．潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀C．铁是第四周期，第ⅧB元素，属于过渡金属D．土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充3.据人民网——国际金融报报道：全球最大的铁矿石生产商必拓的中国总裁克林顿·丹尼期2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨。

下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀4.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用5.(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓C．过量的铁与很稀的硝酸反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋7.误食亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性8.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸9.下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是（）A．FeS B．FeCl2C．Fe3O4D．CuO10.在溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+,Br-,NH4＋，I-B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4-D.Fe3+,H+,SO42-，Cl-11.检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是（）12.下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是（）A．NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B．CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOHC．NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D．NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO313.（2002上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气14.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．硅B．硫C．铜D．铁15.(2008江苏，13) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究研究成员：李珊、李廷辉、彭紫君、汤瑞茵、邱杰、黄炜东学校：广州市育才中学指导老师：姜宏飞一、研究目的( 1) 了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。

( 2) 研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。

二、研究方案我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。

再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。

对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验：实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究三、研究过程实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：分析与讨论】根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH3)↓+3H2S↑+6NaCl预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。

事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。

实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验仪器】试管、胶头滴管、量筒实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液实验步骤和现象】【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色，而是黑色！黑色沉淀是什么呢？为此我们上网查找了到如下一些资料：根据实验现象和资料，我们有如下一些猜测：猜测一：黑色沉淀是FeS和S 的混合物，黑色遮住了黄色。

没有Fe2S3的理由是：它如同碳酸铝一样在水中不存在。

高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO =Fe3+ + NO↑+2H2O 。

（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。

（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO =3Fe2+ + 2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ； Cu+4H+ +2 NO =Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。

（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO =3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。

3、锌与硫酸（浓变稀）反应（1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O（2）锌与浓硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO >I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。

（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。

（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。

Ｆｅ3+与Ｓ2-反应再探究Fe3+与S2-的反应一直是中学化学的敏感问题。

若乱说，会谬种流传；若回避，会束之高阁，不利于化学教育的发展。

1 回顾回顾过去，大概有4种情型：笼统型﹑讨论型﹑否定型﹑回避型。

1.1 笼统型认为Fe3+与S2-反应是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,未考虑是否与滴加顺序有关。

(1)梁大鹏主编的《高考三人行·化学》（教师用书）（远方出版社，2003）第202页第9题（题略）B选项：硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++3S2-=Fe2S3。

文中认为B选项错。

解释为S2-与Fe3+发生氧化还原反应，不会生成Fe2S3，反应是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。

(2)翻开高中化学教辅资料，在“铁三角”转化关系图中大都有Fe3+S2-Fe2+。

1.2 讨论型认为FeCl3溶液与Na2S溶液反应与滴加顺序有关。

(1)郭显斌主编2007年《考试大纲例话》第二辑考试调研（人民日报出版社，2005）第57页：［例16］指出下列实验现象并写出反应的离子方程式：（1）向盛FeCl3溶液的试管中滴入1～2滴Na2S溶液。

（2）向盛Na2S溶液的试管中滴入1～2滴FeCl3溶液。

答案是：（1）溶液变浑浊，2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）溶液先变浑浊，随即出现黑色沉淀，2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,Fe2++S2-=FeS↓(2)张功俭主编的《发散思维大课堂》高二化学（科学出版社总发行，1999）第63页也有类似说法。

1.3 否定型认为那种物质（Fe3+与S2-结合物）不存在或遇到水就分解了。

(1)人民教育出版社出版的高级中学课本《化学》（第二、三册，1995）附录“酸，碱，盐溶解性表”中将“Fe3+与S2-结合”标记为“-”。

(2)《中学化学》（2007年第8期）［1］姚建华老师认为Fe2S3能强烈的“双水解”，水解方程式可以表示为：Fe2S3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+3H2S↑。

试剂滴加顺序不同反应现象不同1、碳酸钠溶液与盐酸溶液（1）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：立即有气泡（CO 2）产生。

化学反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑+H 2O化学图象：见图1（2）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：先无气泡产生，当盐酸加入一定量时，才会有气泡（CO 2）产生。

化学反应：CO 32— + H + = HCO 3— HCO 3— + H + = CO 2↑+H 2O 化学图象：见图2n (co n (co 2图1 n (Na 2CO 3) 图2 n (HCl)说明：其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应，也是同样道理。

2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。

当氢氧化钠溶液加入一定量时，白 色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。

化学反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 化学图象：见图3（2）将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中实验现象：先没有沉淀，当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐 增多，最后不变。

化学反应：Al 3+ + 4OH — = AlO 2—+ 2H 2O Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓化学图象：见图4n [Al(OH)3 ] 3]3图3 图4说明：其它铝盐溶液与强碱溶液反应，也是同样道理。

3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液（1）将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。

当盐酸溶液加入一定量时，白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。

化学反应：AlO2_ + H ++ H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O化学图象：见图5（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：先没有沉淀，当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐增多，最后不变。

2020-2021学年德州市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是()A. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应B. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体C. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子都是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子的是碱C. 纯碱和烧碱都属于碱D. NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl−，所以NH4Cl是盐3.下列有关实验操作叙述正确的是()A. 用滴定管量取液体时，滴定管的尖嘴不能留有气泡B. 用分液漏斗分液时，上层液体也从下口放出C. 加热碳酸氢钠固体时，试管口倾斜向上D. 用容量瓶配制溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水补足4.将0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法正确的是()A. 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，开始反应时 Y 烧杯中的反应最平缓C. Z 烧杯中一定会有沉淀生成，沉淀是单质铜D. 三个烧杯中都只会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 常温常压下，6g3He所含中子数为2N AB. 0.1molC6H6(苯)分子中所含π键数为0.3N AC. 1L0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中，阴离子数为0.1N AD. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每生成1molO2转移的电子数为6N A6.下列物质分类中，前者包含后者的是()A. 电解质化合物B. 溶液胶体C. 混合物胶体D. 溶液分散系7.下列反应的离子方程式正确的是()A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3+3H+B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2OD. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl−− △ Cl2↑+Mn2++H2O8.Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A. Q一定是氧化剂B. 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC. O2一定是氧化产物D. Na2O2不可能发生还原反应9.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是()A. 乙烷(乙烯)：通入溴水溶液，洗气B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 苯(苯酚)：加入饱和溴水，过滤10.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2−=Fe2S3C. 过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++4H2O+2NO⇡D. 铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+11.下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+12.下列离子方程式正确的是()A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32−+2H+=SO42−+3S↓+H2OB. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32−=CaCO3↓二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.下列操作不能达到实验目的或错误的是()A. 分离CCl4和水B. 溶液的配制C. 灼烧碳酸钙D. Na2CO3的焰色反应14.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A. ①②③⑤④B. ③①②⑤④C. ②③①⑤④D. ②①③⑤④15.如表实验操作能达到实验目的是()实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与高锰酸钾(KMnO4)酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A. AB. BC. CD. D三、实验题（本大题共2小题，共26.0分）16.某小组在实验室中探究Cl2与Na2S样品(Na2S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。

2021北京高一化学期末汇编：硫化氢与硫化物第I卷（选择题）一、单选题1．（2021·北京东城·高一期末）某小组同学探究硫化钠(Na2S)的化学性质，实验如下。

下列分析或结论不正确．．．的是A．①说明Na2S溶液显碱性B．②说明Na2S有还原性：22Cl S=2Cl S--++↓C．③、④中发生的复分解反应分别为S2-与Ag+或S2-与H+的反应D．Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应2．（2020·北京延庆·高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

下列说法中，不正确．．．的是A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用第II卷（非选择题）二、工业流程题3．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

工业生产硫酸的流程图如下：①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式：________________FeS2+_____O2高温_____Fe2O3+_____SO2②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

下列物质中，能吸收SO2的有___________(填字母)。

a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。

工业上用克劳斯工艺处理含H2S 的尾气，并获得硫单质，流程如下：①反应炉中发生反应：2H2S+3O2高温2SO2+ 2H2O②在克劳斯工艺中，将H2S 氧化为硫单质的总反应的化学方程式：______③为了提高H2S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中H2S 的转化率为____ (填字母)。

向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液方程式1. 开场白：化学小实验，乐趣无穷嘿，朋友们，今天咱们聊点有趣的事！你有没有想过，化学实验其实可以很简单，也可以很有趣？就拿向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液这个实验来说，听上去有点拗口，但其实其中的奥秘可不少！不信？咱们一起来拆开这个谜团，看看这其中的酸甜苦辣。

1.1 化学反应的神奇首先，咱们得搞明白这两种溶液是什么东西。

氯化铁，顾名思义，是一种铁的盐，化学式是FeCl₃，听起来是不是有点高大上？它在水里溶解后，会释放出铁离子和氯离子。

然后就是硫化钠，化学式是Na₂S，这个家伙一到水里，瞬间就变得活泼起来，释放出钠离子和硫化物离子。

就像两位性格迥异的朋友，一见面就开始热烈讨论起来。

1.2 实验的开场：小心翼翼好啦，咱们准备开始实验了。

首先，倒一杯氯化铁溶液，颜色是那种让人一眼就能认出的棕黄色，挺美的。

然后，拿起硫化钠溶液，小心翼翼地滴入氯化铁中。

哇，奇妙的事情发生了！随着硫化钠的加入，溶液慢慢变成了黑色，仿佛一位画家在画布上挥洒出浓墨重彩的一笔。

2. 反应背后的故事2.1 化学反应式你看，这个过程其实就是化学反应的精彩演出。

简单来说，当硫化物离子和铁离子相遇时，它们会发生化学反应，生成黑色的硫化铁沉淀，化学方程式可以表示为：。

Fe^{3+ + S^{2 → FeS downarrow 。

这个反应就像是两位老朋友见面，谈得火热，结果一不小心就“生”出了小宝宝，嘿嘿，黑色的硫化铁就是他们的“孩子”。

2.2 沉淀的魅力看到这个黑色的沉淀，心里那个激动啊，简直比过年还高兴！这可不是普通的沉淀，硫化铁在某种程度上还可以用来做颜料，真是一个“多才多艺”的小家伙。

就好比你身边那个平常默默无闻的朋友，没想到一开口竟然是个音乐天才，令人刮目相看。

3. 生活中的化学趣味3.1 化学在生活中的应用其实，化学不只是实验室里的那些瓶瓶罐罐，它还和我们的生活息息相关。

比如说，硫化铁的颜色就被广泛应用于涂料和颜料行业，这说明了化学反应不仅可以满足我们的好奇心，还能为我们的日常生活增添色彩。