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2010年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件：铝的氧化物与氢氧化物(1)(漳浦二中)

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《铝的氧化物与氢氧化物》上课课件(省级优质课获奖案例)

《铝的氧化物与氢氧化物》上课课件(省级优质课获奖案例)

白色固体难溶 解于水
活动探究

实验室的桌子有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液

6mol/LNaOH溶液
6mol/L HCl溶液
6mol/L氨水
活动探究一
至过量
制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴加氨水
氨水 白色沉淀， 不消失
AlCl3溶液
现象：出现白色沉淀,继续滴加氨水沉淀 不消失。
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二

氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。
P.67“资料卡”
刚玉
红宝石（Al2O3）
蓝宝石（Al2O3）
阅读资料
胃舒平
苏教版化学Ⅰ专题3第一单元 课堂练习
1.要使AlCl3中的 完全转化成 Al(OH)3沉淀， C 选用的最佳试剂为：（ ）
3
Al3
A. NaOH
B.稀盐酸
C.氨水
D. AgNO3
苏教版化学Ⅰ专题3第一单元 课堂练习：P.70 题7

铝的氧化物与氢氧化物

铝的氧化物与氢氧化物

2．(2011·长沙高一检测)实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 C．氨水
B．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
【解析】选C。NaOH溶液、Ba(OH)2溶液以及氨水均可 以与溶液中的Al3+反应生成Al(OH)3，但NaOH溶液、 Ba(OH)2溶液过量时，均可将Al(OH)3溶解；而氨水与 Al(OH)3不反应；盐酸与Al3+也不反应，故选C。
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
【自主解答】本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断 出B、C，其他物质的推断就很容易了。化合物既能与盐酸 反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为 B △ C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推断出 D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰 色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化 学反应方程式也不难写出。
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福建漳州化学技能比赛课件之六《铝的氧化物与氢氧化物》(漳州市第五中学)

福建漳州化学技能比赛课件之六《铝的氧化物与氢氧化物》(漳州市第五中学)
一、氧化铝：
1、物性： 高硬度、高熔点、高沸点 ,难溶于水
2、用途：常用于制造耐火材料
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质， 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。
一、氧化铝（ Al2O3 ）
3．化学性质
(1)与酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O
(2)与碱反应 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O (3)两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水。
类比联想
铝的氧化物具有两性，铝的氢氧化 物是否也具有两性呢?
请大家设计实验方案进行探究.
学生活动
铝的氢氧化物两性实验方案设计: 方案一:与酸反应 方案二:与碱反应
通过对比你得出什么结论？
结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水
【补充实验探究四】 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。
结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。
【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
A. NaOH
B.稀盐酸
C.氨水 3
D. AgNO3
作业
1、完成“练习与实践”P69-70： 第4题写课本上,第7题写作业本上。
2、写出本节课涉及的化学方程式，能改 写成离子方程式的，写成离子方程式。
拓展作业:3、胃舒平是一种常用的胃药， 用于治疗胃酸过多，它的主要成分是 Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中 Al(OH)3的存在。
谢谢,再见

铝的氧化物和氢氧化物PPT课件 人教课标版

铝的氧化物和氢氧化物PPT课件 人教课标版

强酸
弱酸
A弱l(O碱H)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
NaAlO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱
思考练习
设计实验方案分离混合溶液中 的MgCl2和AlCl3?
谢谢指导！ ！
温岭二中 江优瑾
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
请利用所给的药品设计方案，分组进行实际 操作，记录下实验现象
甲组： AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液 乙组: NaAlO2溶液 、盐酸、吸管
注意：1、取用试剂用量1～2ml 2、边滴边振荡 3、往试管里吹CO2，注意安全!!
反思延伸 制备氢氧化铝
1、 AlCl3 NaOH 沉淀 过量 溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。

铝的氧化物与氢氧化物ppt5

铝的氧化物与氢氧化物ppt5
铝的氧化物与氢氧化物
引 入
由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与 氢氧化钠溶液反应---- Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 说明Al2O3有什么性质？ 有酸性氧化物的性质 Al2O3能与酸反应吗？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 有碱性氧化物的性质 Al2O3 + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 +3H2O
1、物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2、化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生 成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– == 2AlO2– +H2O
3、氧化铝的用途 （1）常用来做耐火材料。 （2）刚玉：硬度仅次于金刚石。 （3）宝石：红宝石——铬元素， 蓝宝石——铁、钛等元素
两性氧化物：既能与酸反应也能与碱 反应生成盐和水的氧化物。
一、两性氧化物
（1）与酸反应 Al2O3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
二、氧化铝的性质和用途
结论：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成 氢氧化铝白色胶状沉淀。
Hale Waihona Puke 验2结论：氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。
实验2
结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。
实验现象
结论 Al(OH)3的 实验室制法
实验1 有白色沉淀生成

铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt

铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt

3、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
性
金
4、铝能与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气 属
5、铝与某些金属氧化物反应—铝热反应
6、铝和盐溶液反应
铝是两性金属`铝的氧化物和氢氧化物是否具有两性呢
请设计实验来证明铝的氧化物和氢氧化物是否也具 有两性?
Al2O3分别与酸和与碱反应 Al(OH)3分别与酸和与碱反应
氧化铝 与氧化铝反应的 化学方程式
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元弱碱；作 为酸时是一元弱酸。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
方法1 、往氯化铝溶液中滴加氨水 方法2 、往氨水中滴加氯化铝溶液
请设计实验?
方法3 、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
方法4 、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
氢氧化铝沉淀的制备
反应的物质 实验现象 化学方程式 离子方程式
①在AlCl3溶液中滴 加NH3·H2O至过量
②在AlCl3溶液中 先有白色沉淀 滴加NaOH溶液 至过量 ③在NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至 过量
物质
盐酸 氢氧化钠溶液
体现氧化铝性质
氧化物的性质 氧化物的性质
请写出以上反应的离子方程式
两性氧化物概念:
既能酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高，硬度大。 （刚玉、木地板表面）
氢氧化铝 1、不稳定性、受热易分解

铝的氧化物与氢氧化物课件ppt

铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
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15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解

铝的氧化物与氢氧化物PPT下载9

与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
AlCl3溶液
活动探究二 验证氢氧化铝的两性
实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液
HCl
NaOH
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
铝的氧化物和氢氧化物
【创设情景，组织竞赛】
问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题2：铝是一种什么氧化物？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？
问题4：氧化铝有何作用？
•冶炼铝原料。
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
白色固体难溶 解于水
活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
活动探究一 制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水

铝的氧化物和氢氧化物公开课课件

铝的氧化物在光催化领域的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用

铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt

NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
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两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应 但不与氨水反应
AlO2
Al2O3
Al
3+
实验探究 氢氧化铝是否具有两性？ 【演示实验】
Al(OH)3具有两性
溶解 NaOH Al(OH)3 溶解
HCl
Al(OH)3
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方 程式
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应
四 、Al(OH)3的应用：
1 在医学上的应用
------中和胃酸的作用 2 净水剂
3
灭火剂
1、Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
2.硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ]
氢氧化铝的制法
通过对比你得出什么结论？
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于 弱碱------氨水
在对比实验中：
可溶性铝盐（如Al2(SO4)3
、 AlCl3等）
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？
溶液与氨水反应来制取
反思延伸 1、 AlCl3
制备氢氧化铝
NaOH 沉淀 过量
溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ 弱碱 强碱 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性
氧化铝的天
然存在形式
由氧化铝的水合物和少量的氧化 铁和二氧化硅杂质组成
刚
玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种）
一
1
氧化铝的性质
物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2 化学性质
Al2O3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O
蓝宝石（Al2O3）
红宝石（Al2O3）
闪耀着六射星光的天然蓝宝石 “亚洲之星”重330克拉，缅 甸产，世界著名珍宝，现藏于 美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。现 藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
漳浦二中
蓝华惠
铝土矿
2、 AlCl3
NH3· 2O H
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl H 碱性比氨水弱
不溶解于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝ Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ NaHCO3
酸性比碳酸更弱
三、实验室制取Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3· 2O H 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4
试试看:把化学方程式改成离子方程式?
Al3+＋3NH3· 2O == Al(OH)3 ＋3NH4 + H
五、随堂练习： 1.实验讨论题：
⑴ 在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加 生成白色沉淀 少量NaOH溶液，现象为:______________ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl 反应方程式为：___________________________ 沉淀不消失 若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:__________ ⑵ 在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少 生成白色沉淀 量NaOH溶液，现象为:_____________ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 反应方程：__________________________ 沉淀消失 若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:________ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O 反应方程式为：________________________ Mg(OH)2不溶于碱，Al(OH)3能溶于强碱， 结论： 是两性氢氧化物。
如何制得Al(OH)3?
可溶性的铝盐+碱
氢氧化铝的制法
新碱 +新盐
探究实验：（对比实验）
1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加 入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。 2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨 水至过量。
有白色胶状沉淀生成，氨水过 现象： 量，沉淀并未减少或消失。
生成盐和水的氢氧化物
二 氢氧化铝的性质
1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状(絮状)、难溶的物质 2.化学性质
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强 碱反应
AlO2

பைடு நூலகம்

Al(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH
KAl(SO4)2 12H20 俗名 明矾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体 ）+3H+
流入水库的浑浊水
从水库流出的浑浊水
浑浊水成为救命水
浑浊塘水成为救命水
3.酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2