初三化学专题复习：离子共存讲课教案

初中化学,离子共存教案篇一：专题一离子共存教案酸碱盐专题复习一《专题一离子共存》教案一、复习目标知识技能：熟练掌握常见盐和碱的溶解性，并能解决一些简单的化学问题能力培养：培养学生分析问题和解决问题的能力。

科学方法：分析——归纳——练习重点常见的离子不能共存难点共存问题及解法二、知识链接：什么是“离子共存”？想一想：把NaCl溶液和KNO3溶液同时放入烧杯中，溶液中有哪些离子？把Na2CO3溶液和CaCl2溶液同时放入烧杯中，溶液中又有哪些离子呢？结论：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

三、归纳与小结：（常见的）--（1）OH不能(转载于: 小龙文档网:初中化学,离子共存教案)与、、、、、共存；2-（2）CO3不能与、、共存；- （3）Cl不能与共存；2-（4）SO4不能与共存；+ （5）H不能与、、共存；2+ (6) Ca不能与共存；2+ (7) Ba不能与、、共存；+(8) Ag不能与共存；3+ (9)Fe不能与共存；2+ 3+2+Fe性溶液，含有大量的pH <7 意为性溶液，含有大量的三、典型引路例1、下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、HCl、Na2CO3 B、NaOH、HClC、CuCl2、Na2SO4D、FeCl3、KOH例2、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、Cl－、Na＋、CO32－B、Na＋、OH－、Cu2+、Cl－C、K、Cl、Na、SO42D、Ag+、Cl 、K、NO3- ＋－＋－－＋例3、下列各组物质在某PH=1.5的无色溶液中，能大量共存的是（）A．NaCl、Na2SO4、BaCl2 B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C．CuSO4、NaNO3、NaCl D. Na2SO4 、HCl、KCl四、自主学习、合作探究五、学习心得篇二：离子共存教案第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时离子共存一、教学目标：1. 理解离子共存的本质。

2. 掌握离子共存的判断依据。

初三化学专题复习：离子共存讲课教案精品文档精品文档离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。

其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。

注：（1）溶解性表要背好钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。

（2）简记：①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）②铵钾钠必可存，硝酸必可存③氯除银必可存，硫酸除钡必可存④碳酸仅存铵钾钠[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

初中专题离子共存教案一、教学目标1. 让学生掌握离子共存的定义和条件，了解离子共存的相关概念。

2. 培养学生解决实际问题的能力，能够运用所学知识分析和解决离子共存问题。

3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的观察能力和思维能力。

二、教学内容1. 离子共存的定义和条件2. 离子共存的相关概念3. 离子共存在溶液中的实际应用4. 离子共存的实验操作和观察三、教学重点与难点1. 教学重点：离子共存的定义、条件和相关概念。

2. 教学难点：离子共存在溶液中的实际应用和实验操作。

四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解离子共存的现象和条件。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。

4. 运用案例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的化学现象，如海水中的离子共存，引发学生对离子共存的兴趣。

2. 讲解离子共存的定义和条件：离子共存的定义是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。

离子共存的条件包括：离子之间不发生化学反应、离子之间没有形成难溶物或微溶物、离子之间没有生成气体或挥发性物质、离子之间没有生成水。

3. 介绍离子共存的相关概念：离子共存包括离子间的互不干扰、离子间的平衡、离子间的竞争等。

4. 讲解离子共存在溶液中的实际应用：通过实例分析，让学生了解离子共存在溶液中的实际应用，如水处理、药品分析、环境监测等。

5. 进行离子共存实验操作和观察：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。

6. 总结与评价：通过学生总结和教师点评，对学生的学习情况进行评价，巩固所学知识。

六、教学反思本节课通过问题导入、实验演示、小组讨论等教学方法，让学生掌握了离子共存的定义、条件和相关概念。

在实际应用环节，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，提高了学生的应用能力。

在实验操作环节，学生分组进行实验，培养了学生的实验操作技能和观察能力。

初中化学离子共存分析教案
目标：学生能够了解化学离子的基本概念、性质和共存分析方法。

一、导入（5分钟）
1. 引入话题：化学离子是什么？它们在化学反应中起着怎样的作用？
2. 提出问题：为什么要进行离子共存分析？有哪些方法可以进行离子共存分析？
二、学习内容（20分钟）
1. 学习化学离子的基本概念和性质
- 定义：离子是指失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。

- 性质：离子可以形成化合物，参与化学反应，具有溶解度和导电性等特点。

2. 学习离子共存分析方法
- 离子共存分析的目的和意义
- 主要方法：鉴色法、沉淀法、定量分析法等
三、实践操作（15分钟）
1. 实验设备：试管、试剂、加热器等
2. 实验步骤：
- 在试管中分别加入待分析的两种离子溶液
- 观察是否产生沉淀，记录观察结果
- 根据观察结果判断共存离子的种类和比例
四、讨论（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论共存离子的种类和比例
2. 思考离子共存分析在实际生活中的应用
五、作业布置（5分钟）
1. 复习化学离子的性质和共存分析方法
2. 思考：你认为离子共存分析在哪些领域可以应用？
六、总结（5分钟）
1. 总结本节课学习的主要内容
2. 引导学生积极思考，加深对化学离子共存分析的理解。

（注：教案可根据实际教学情况调整内容和时间分配）。

中考复习系列——离子共存教学设计教学目标：1、知道离子共存的实质；2、了解常见初中不共存的离子对；3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。

教学重点：常见初中不共存的离子对教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。

对后面的细化、深化有更好地帮助。

教学过程：一、导入1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因（板书并进入课题）二、离子共存1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。

3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、OH-、SO42-D.H+、CO32-、Na+、Cl-练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（）A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.NH4+、CO32-、Na+、Cl-解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。

溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。

（2）加限制条件的离子共存（2）-1．溶液颜色（透明）的限制例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习1]下列各组离子能大量共存于使无色酚酞变红的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-C.NH4+、Na+、OH-、SO42-D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习2] 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B. Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－C. Na＋、K＋、CO32-、SO42-D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3解题规律2：1．pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。

初中化学离子共存备课教案
主题：离子共存
年级：初中
教学目标：
1.了解离子的概念和特点；
2.掌握离子共存的原理和可能的情况；
3.通过实践操作，观察离子在共存时可能发生的现象。

教学内容：
1.离子的概念和特点；
2.离子共存的原理和情况；
3.实验操作：观察离子共存时的现象。

教学准备：
1.教师准备实验器材和化学试剂；
2.准备PPT或板书内容；
3.复习离子的概念和相关知识。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
通过提出问题或引入实例等方式，引导学生了解离子的概念和特点。

第二步：讲解离子共存的原理和情况（10分钟）
通过PPT或板书内容，讲解离子共存的原理及可能的情况，引导学生了解离子在共存时的化学反应。

第三步：开展实验操作（20分钟）
教师指导学生进行实验，观察离子在共存时可能发生的化学反应现象，并引导学生记录实验结果。

第四步：总结（10分钟）
让学生分享实验结果，总结离子在共存时的特点和可能的化学反应情况，并引导学生对实
验结果进行分析与讨论。

第五步：课堂练习（5分钟）
布置相关练习题，让学生巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解离子的概念和特点，掌握离子共存的原理和可能的情况，通过实验操作，加深对离子共存的理解。

同时，通过课堂练习，巩固并检测学生对所学知
识的掌握程度。

在今后的教学中，可以通过更多的案例和实验，帮助学生更好地理解离子
共存的相关知识。

2024年初中化学离子存备课教案一、教学内容本节课选自人教版初中化学九年级上册，第十章“离子”，具体内容包括第1节“离子与离子化合物”，第2节“离子的检验方法”以及第3节“离子的共存”。

通过本节课的学习，使学生了解离子的基本概念，掌握离子化合物的形成及离子的检验方法，并能运用所学知识分析实际问题。

二、教学目标1. 知识与技能：掌握离子的定义、特征及离子化合物的形成；学会使用离子检验方法，并能正确书写常见离子的化学式；了解离子共存的条件。

2. 过程与方法：通过实践情景引入，培养学生的问题发现与解决能力；通过例题讲解与随堂练习，提高学生的知识应用能力。

三、教学难点与重点教学难点：离子检验方法的理解与应用，离子共存的判断。

教学重点：离子的定义、特征及离子化合物的形成；常见离子的化学式书写。

四、教具与学具准备1. 教具：离子模型、实验器材、PPT等。

2. 学具：练习本、笔、离子检验试剂等。

五、教学过程1. 实践情景引入：展示盐溶解实验，引导学生观察溶解过程中的现象，提出问题：为什么盐能溶解在水中？激发学生探究离子奥秘的兴趣。

2. 知识讲解：① 离子的定义、特征及离子化合物的形成；② 常见离子的化学式书写及离子检验方法；③ 离子共存的条件。

3. 例题讲解：结合PPT，讲解离子检验方法的应用及离子共存的判断方法。

4. 随堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。

5. 实验操作：分组进行离子检验实验，观察实验现象，验证理论知识。

六、板书设计1. 离子的定义、特征2. 离子化合物的形成3. 常见离子的化学式4. 离子检验方法5. 离子共存的条件七、作业设计1. 作业题目：① 解释离子的定义及特征；② 列举三种常见离子化合物，并书写其化学式；③ 简述离子检验方法及离子共存的条件。

2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课教学过程中，学生对离子检验方法的理解与应用较为困难，需要在今后的教学中加强此方面的讲解与练习。

初中化学离子共存教案
教学目标：通过本节课的学习，使学生能够理解离子在溶液中的共存现象，了解不同离子
之间的相互作用。

教学重点：不同离子在溶液中的共存现象
教学难点：离子的相互作用
教学准备：教学课件、实验器材、教学实验材料
教学过程：
一、导入
引入本节课的学习内容，通过问题或图片等形式引起学生的兴趣。

二、讲授
1. 离子共存的概念：介绍离子在溶液中的共存现象，让学生了解不同离子之间的相互作用。

2. 离子共存的条件：讲解离子共存的条件以及共存时可能出现的现象。

3. 离子溶液的实验：进行离子溶液混合的实验，观察实验现象，并让学生分析实验结果。

三、实验操作
1. 准备溶液A和溶液B，分别含有不同离子。

2. 将溶液A和溶液B混合在一起，观察溶液的变化。

3. 让学生记录实验现象并进行结果分析。

四、实验总结
1. 结果分析：帮助学生总结实验结果，理解不同离子之间的共存现象。

2. 实验总结：让学生回答实验中遇到的问题，加深对离子共存的理解。

五、拓展
可以让学生通过自己的实验，进一步探究离子在溶液中的共存现象，拓展学生的知识面。

六、作业布置
布置相关作业，让学生巩固本节课的内容。

七、课堂总结
对本节课的学习内容进行总结，强调重点，引导学生加深对离子共存的理解。

教学反思：通过本节课的学习，学生不仅能够了解离子在溶液中的共存现象，还能够通过实验来观察实验现象，加深对化学知识的理解。

同时，本节课的教学形式生动有趣，激发了学生的学习兴趣，达到了预期的教学目标。