广东省珠海市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题01

上学期高一化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个．．．．最佳答案，每题2分，共54分）1．下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4ClB. NaClC. PCl3D. K2CO32．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 3与19B. 9与11C. 6与16D. 8与143．下列物质中属于分子晶体的化合物的是A．水晶 B．小苏打 C．碘 D．干冰4. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl NaCl B．H2O H2SO4 C．SiO2 P2O5 D．CH4 CaCl25. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下列关于13C和15N的叙述正确的是A. 13C和15N有相同的中子数B. 13C和12C 互为同素异形体C. 15N与14N 互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同6. 下列化学符号只表示一种纯净物的是A. CB. C2H6OC. CH4D. C4H107. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO28. 若aA n+与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n+2B. b+n－2C. b－n－2D. b－n+29. 下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A. CS2B. BF3C.CH4D. NO210. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是A. BA2B. B2AC. B2A3D. BA11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. I—、NO3—、Fe3+、H+B. Ag+、C1—、K+、SO42—C. Ba2+、OH—、SO42—、Br—D. NH4+、Br—、OH—、Na+12. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A. H2O、H2S、H2SeB. KCl、CO2、SiO2C. Li、Na、KD. Cl2、Br2、I213. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

2018高考高三化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Mn —55 Br —80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是 A ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C ．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D ．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：24C H B ．中子数为20的钾原子：2019KC ．次氯酸的电子式：:::1:H C OD ．4CH 分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．120.1 1.1:mo L FeC H -+溶液、Na +、1C -、3NO -B ．1()0.1 1.c OH mo L --=的溶液：K +、Na +、1C O -、3NO - C ．1()0.1 1.c H mo L +-=的溶液：K +、2Na +、3HCO -、24SO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba +、Na +、23CO -、3NO -4．反应A （g ）+2B （g ）=C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应B ．催化剂改变了该反应的焓变C ．催化剂降低了该反应的活化能D ．该反应的焓变△H=1510.1kJ mo --5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧 B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A ．用图1所示装置制取少量的氨气B ．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D ．用图4所示装置除去NO 2中的NO7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①232()H OCaCO CaO Ca OH −−−→−−−→燃烧②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→③22324H OFeS SO H SO −−−→−−−→燃烧④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤2221()ONaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃A ．①③B ．①④C ．②④D ．③⑤8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

上学期高一化学1月月考试题02总分100分，考试时间120分钟。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷 (选择题)一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误．．的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-17. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )A.锌粒B.石灰水C.灼热的氧化铜D.碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：312. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.=20%B.<20%C.>20%D.≥20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是( )A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖16. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：220.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )22. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6N AB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2N A个NO3-离子23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑24. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第Ⅱ卷 (非选择题)二.填空题 (共36分)26. 0.1 mol HS 的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol27. (1)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。

上学期高一化学1月月考试题05满分100分。

考试用时90分钟第I卷（单选题：共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A.分液漏斗B．漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数 C．原子数D．物质的量3.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ag＋、H＋、NO3－、Cl－B．K＋、H＋、SO42－、HCO3－C．Na＋、K＋、Cu2+ SO42－D．Na＋、Cl－、CO32－、OH－4.下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸时把水缓慢注入到盛有浓硫酸的量筒中边不断用玻璃棒搅拌B.用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl－C.用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe → Fe3O4B.KMnO4→O2C.CO2→COD.CuO →CuSO46.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋== Cu2＋ + AgB．HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋+ OH－== H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑D.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋+3H2↑7.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．0.2 molCH4分子所含质子数为2N AB．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为N A8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④ B ③②①⑤④． C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.铁、干冰、硫酸、烧碱、小苏打B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10．在下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）A. 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2OB.SO2 + 2H2S == 3S + 2H2OC.2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2OD. I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl211.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

上学期高一化学1月月考试题04相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 Na：23 O：16 C：12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃2．下列图示的实验操作中，错误的是A．吸取液体B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔5．化学与生活密切相关。

生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用燃烧法区分黄铜和黄金 D．用活性炭除去冰箱中的异味6．人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。

下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价7．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和8．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO39．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

珠海市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收3．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性4．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅5．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H26．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．7．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。

上学期高一化学1月月考试题01一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×25=50分）1、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水1.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、H2B、NaClC、H2SD、NaOH3、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、324、下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（）A、氧气B、溴水C、氯水D、酸性高锰酸钾溶液5、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深6、关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极，其质量逐渐减小7、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素8、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成D、化学键是一种作用力9、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO411、氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（）A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2OB、产物为无污染的水，属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100%D、H2在负极发生氧化反应12、下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：13、对反应A+3B == 2C,反应速率最快的是（）A、V A == 0.3mol/(L•min)B、V B == 0.6mol/(L•min)C、V C == 0.5mol/(L•min)D、V A == 0.01mol/(L•s)14、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A、Ca、MgB、Al、FeC、Fe、CuD、Hg、Ag15、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯16、下列物质中，互为同分异构体的是（）A、蔗糖和纤维素B、淀粉和纤维素C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖17、下列变化中由快到慢的是（）A.牛奶变质炸药爆炸溶洞形成B.炸药爆炸牛奶变质溶洞形成C.溶洞形成牛奶变质炸药爆炸D.炸药爆炸溶洞形成牛奶变质18、下列过程属于物理变化的是（）A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合19、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A、乙烯与水在催化剂作用下反应B、乙烯通入溴水C、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应D、苯与液溴混合后撒入铁粉20、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液21、当可逆反应2SO2 + O2 === 2SO3达到平衡时,通入18O2后, 18O存在于（）A、SO2、 O2B、SO2、 O2、SO3C、SO3、O2D、SO3、SO222、下列四种X溶液，均能跟定量盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液23、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A、纤维素B、蛋白质C、蔗糖D、淀粉24、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变25、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B、加热C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉二、填空题（本题共6小题，共44分）26、（5分）在下列各组物质中：(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)属于同系物的是(4)互为同分异构的是 (5)属于同一种物质的是 (均填选项号)。

广东省珠海市高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。

2018高考高三化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cr—52 Fe－56 Cu-64 Zn—65 Ba—137 Pb—207 1．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子3．在实验室中，不能．．达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-5．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）9.(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式10．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。