【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)
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溶液的组成与特征练习卷1.下列得到的溶液中溶质判断正确的是A.石灰水:生石灰B.碘酒:酒精C.生理盐水:氯化钠D.茶水:茶叶【答案】C2.关于溶液的说法正确的是A.溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同B.溶液一定是无色透明的C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液【答案】A3.将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是A.汽油B.面粉C.硝酸钾D.二氧化锰【答案】C4.下列措施中,不能加快蔗糖在水中溶解速度的是A.升高温度B.用玻璃棒搅拌C.将颗粒磨碎D.多加蔗糖【答案】D5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定,久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C6.现代教室中安装有白板,用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味,这是因为其所用墨水的溶剂常常是A.水B.酒精C.食盐水D.植物油【答案】B7.某同学在如图所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起)中加入一种固体物质,搅拌后,发现石蜡熔化,塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是A.硝酸铵B.氢氧化钠 C.氯化钠D.蔗糖【答案】B8.在室温下,如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙(消石灰)饱和溶液,并都有少量的固体物质存在,若使甲、乙两试管的固体减少或消失,而丙管中的固体略有增加,应向试管外杯里的水中加入的物质是A.氢氧化钠固体B.硝酸铵固体C.氯化钠固体D.冰【答案】A9.下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去附着在试管内壁的碘C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【答案】C10.控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现:把质量相等的不同物质放入同样一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多。
章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。
由表中提供的信息判断,能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是()A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。
不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的,一般遵循“相似相溶”的原则。
【解答】由题中信息可得知,碘在酒精中可溶,在汽油和苯中易溶,但汽油和苯对人健康不利,故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。
故选B。
2.【答题】下列常见的物质中,不属于溶液的是()A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。
【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物。
A、蒸馏水是纯净物,不属于溶液;B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质,是均一稳定的,所以是溶液。
故选A。
3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是()A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐,能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇,其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点,溶液的导电性及其原理分析,物质的三态及其转化。
解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高,混合物的凝固点比纯净物低。
【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高,所以温度高,正确;B、由于盐水的凝固点比纯水的低,所以向积雪撒盐,冰雪可以很快融化,正确;C、氢氧化钠溶液能导电,是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子,不是电子,错误;D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,溶解后液体的凝固点降低,可以防止水箱中的水结冰,正确。
故选C。
4.【答题】以下物质放入一定量水中,充分搅拌,能形成悬浊液的是()A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。
2020中考化学(人教)溶液复习练习附答案复习:溶液一、选择题1、下列有关溶液的叙述正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量【参考答案】D2、下列物质中不能与水形成溶液的是()A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油【参考答案】D3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些【参考答案】D【解析】A项,饱和溶液不一定是浓溶液,错误;B项,不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;C项,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,错误;D项,在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些,正确。
故选D。
4、在《基础实验5:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6:粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是()A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B.烧杯、玻璃棒、量筒、试管C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A5、已知硫酸的浓度越大,密度越大,现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为()A.>50% B.=50% C.<50% D.不能确定【参考答案】A6、下列关于溶液的说法中,正确的是()A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下,同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【参考答案】D7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.t1℃时,60 g甲加入到100 g水中,充分溶解,得到160 g 溶液D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:甲一定小于乙【参考答案】B【解析】A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B项,通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C项,t1℃时,甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中,充分溶解,得到130 g溶液,错误;D项,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量不确定,错误。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是A.乙为NH4Cl B.t3应介于40℃﹣50℃C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。
t1℃时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C、t2℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲,40g甲加入50g水中,充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误;D、t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”,错误;B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确;C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误;D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重了,应该减少药品的质量直至天平平衡,错误。
故选B。
2.下列关于溶液的说法错误的是()A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析:A、溶质可以是固体、液体、气体,故A说法正确;B、NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低,故B说法正确;C、溶质质量分数:,故C错;D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定相等,如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是不饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等,故D说法正确。
故选C。
考点:溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;晶体和结晶的概念与现象;有关溶质质量分数的简单计算3.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法正确的是:()A.甲为NH4C1B.t2时,甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,所以乙为氯化铵;B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,由图可知,t2时,甲乙两物质的溶解度相等,所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同;不饱和时,浓度大小关系不确定,C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2,溶解度变大,溶质的质量不变,溶质的质量分数不变;D、t1℃、t3℃时,两物质的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等,故D正确.选D点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、属于浊液的是()A.香水 B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水,往右图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是()A.食盐 B.硝酸铵C.氢氧化钠 D.硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是()A.石灰水:生石灰B.碘酒:酒精C.生理盐水:氯化钠D.茶水:茶叶5、下列关于溶液的说法,正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳,溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①7、下列说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.打开啤酒瓶盖有气泡冒出,是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C.洗洁精用于洗涤餐具,是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半,可采取的方法是()A.加入20 g 水B.加入10 g 水C.加入10 g 食盐D.蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40 ℃时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20 ℃,甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL),稀释时需用的水的体积约为()A.436.8 mL B.453.7mL C.456.0 mL D.458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土13、下列溶液中,溶剂是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是()A.含溶质较多的溶液B.含溶质较少的溶液C.颜色很深的溶液D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是()选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.A B.B C.C D.D16、下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
一、选择题1.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。
下列分析错误的是A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C.实验2后,甲、乙中溶液的溶质量分数相等D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等C解析:CA、溶液具有均一性,故实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等,故A分析正确,不符合题意;B、实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确,因为加入了溶剂,故B分析正确,不符合题意;C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠,温度不变,溶解度不变,故加入的氯化钠不能溶解,乙中溶液溶质质量分数不变,甲中溶液溶质质量分数变小,故C分析错误,符合题意;D、实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确,因为甲中加水,溶质不变,乙中的加溶质不再溶解,因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等,故D分析正确,不符合题意。
故选C。
2.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。
结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是A.NaCl 的溶解度随温度变化不大B.44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3B解析:BA、从溶解度曲线图知道,NaCl 的溶解度随温度变化不大,不符合题意;B、44 ℃时,Na2CO3的溶解度是50g,则此时饱和溶液的质量分数为:50g100%33.3%⨯≈,符合题意;100g+50gC、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl,因为氯化钠的溶解度随温度的变化,影响不大,所以适合用蒸发结晶的方式,不符合题意;D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3,碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低,溶解度降低,因为冬天温度低,所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体,不符合题意。
故选B。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)一、单选题1.t℃时,某物质的溶解度为 S 克/100 克水,其饱和溶液的质量分数为 C%,则 S 与C 的数值关系为()A.S>C B.S=C C.S<C D.无法判断2.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列有关说法中,不正确的是()。
A.天然水经过自然沉降、过滤、吸附,即可得到纯水B.将氢氧化钠固体溶于水,所得溶液的温度会明显升高C.利用洗涤剂的乳化作用,可轻松去除衣物或餐具上的油污D.若配制 200g 49%的硫酸溶液,可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3.分析下面实验内容和结论,正确的一组是A.A B.B C.C D.D4.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液一定是无色透明的 B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液5.下列有关实验方案设计正确的是()C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度,有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红则证明发生化学反应A.A B.B C.C D.D6.下列溶液中的溶质,常温下为气体的是()A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO3溶液7.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是()A.B.C.D.8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂,其中符合题意的一组是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥9.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.丙的溶解度一定小于乙的溶解度B.将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,析出固体的质量甲>乙C.分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D.t3℃时,50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10.下列物质溶于水不会放出大量热的是()A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.氢氧化钙 D.浓硫酸11.用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A.变大 B.变小 C.不变 D.变大、变小、不变都有可能12.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6 gB.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之D.50℃时,将50g KNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
20℃时,NaCl的溶解度为31.6 g;B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液中溶质的质量分数都不变;C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之;因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,而氯化钠的溶解受温度的影响很小,所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。
过滤得硝酸钾固体。
D. 50℃时,将50g KNO3加入50g水中,溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g;选D2.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10℃时,分别用100g水配制甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出,当0~t℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,选项A 错误;B、t℃时,二者的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数也相等,选项B正确;C、由甲物质的溶解度曲线可以看出,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,选项C错误;D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线,看垂线与曲线的交点高低,从图象可以看出,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,选项D错误。