2021年高中化学 第一章 原子结构章末综合检测 鲁科版选修3
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2021年高中化学第一章原子结构章末综合检测鲁科版选修3一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法中正确的是( )。
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析B中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。
答案 A2．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是( )。
A．1 B．3 C．5 D．6解析根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。
按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。
答案 D3．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )。
A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断B项正确。
答案 B4．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是( )。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析L、M分别是Mg、Be(第ⅡA族)；R、T分别为S、O(第ⅥA族)；Q为Al元素。
Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2＋与S2－核外电子数分别为10和18，D项不正确。
答案 B5．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为( )。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4解析从中看出B 和Al ，O 和S 符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。
分别设A 为硼，序数为5，B 可以为铝、氧、硫，序数分别为a ＋8、a ＋3、a ＋11，a ＋5，依次类推可得B 、C 。
答案 BC6．下列排列顺序中错误的是( )。
A ．原子半径：O<S<NaB ．稳定性：PH 3>H 2S>NH 3C ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D ．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH解析 题目考查由元素周期表确定微粒半径及元素的单质、化合物的性质。
O 与S 同族S 比O 的电子层多，故半径S>O ，S 与Na 同周期，但Na 的核电荷数小，故半径Na>S 所以其顺序为O<S<Na ，A 正确；元素P 、S 同周期，非金属性P<S ，稳定性PH 3<H 2S ，所以B 错；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故C 、D 均正确，所以错误的为B 。
答案 B7．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )。
A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原 子解析 A 中3p 能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p 能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2为同种元素；B 中2p 能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为 1s 22s 22p 5，也为同种元素；C 中M 层有s 、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。
答案 C8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( )。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素解析因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若H n XO m为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为－2，则Y为第ⅥA族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正价(如F)，C错；若X的最高正价为＋5，那么R也可能是金属Al，D错。
答案 B二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(10分)Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则：(1)写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
解析Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且m s相同”，判断3d上有4个未成对电子。
Ⅱ.根据B原子L层电子数为(a ＋b )个，判断a ＋b ＝8，说明b <8，那么A 原子次外层电子数为b 个，b 只能为2，那么a ＝6，推测A 为O ，B 为Si 。
答案 Ⅰ.26 4 Ⅱ.(1)氧元素、O 硅元素、Si（2）O ：，Si ：10．(12分)I.已知几种元素原子的价电子构型为3s 2，4s 2，4s 24p 1，3d 54s 2，3s 23p 3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？Ⅱ.第四周期的A 、B 、C 、D 四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。
已知A 与B 的次外层电子数均为8，而C 与D 的次外层电子数均为18。
根据原子结构，判断：(1)A 、B 、C 、D 的元素符号分别是________、________、________、________。
(2)写出D 与A 的简单离子的电子排布式________，________。
(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强？_________________________________________________________________。
(4)B 与D 两原子间能形成何种化合物？________________。
写出化学式及电子式________________，________________。
解析 Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg 、Ca 、Sc 、Mn 、P 。
Ⅱ.根据A 、B 、C 、D 的原子结构判断分别为K 、Ca 、Zn 、Br 。
答案 Ⅰ.Mg 第3周期ⅡA 族、＋2；Ca 第4周期ⅡA 族、＋2；Ga 第4周期ⅢA 族、＋3；Mn 第4周期ⅦB 族、＋7；P 第3周期ⅤA 族、＋5。
Ⅱ.(1)K Ca Zn Br (2)Br －：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6 K ＋：1s 22s 22p 63s 23p 6 (3)K (4)离子化合物 CaBr 2 [··B r ······]－Ca 2＋[··B r ······]－11．(16分)(2011·山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A 原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B 原子的3p 轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C 原子的2p 轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D 原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E 原子的价电子排布式为3s 23p 6。
(1)A ～E 分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：__________；B: ________；C：__________；D: ________；E：________。
(2)E的原子结构示意图________________。
(3)C的轨道表示式____________________。
(4)B原子的核外电子排布式________________。
解析A原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B原子3p轨道只能再得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，为氯；据洪特规则，C原子2p轨道上应有4个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；D原子第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1为钾；E原子价电子排布式为3s23p6，为氩。
答案(1)H Cl O K Ar(2)(3)(4)1s22s22p63s23p512．(14分)(xx·高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
