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溴碘及其化合物溴碘是一种化学元素，属于卤素族。
它们都是非金属元素，具有高度的活性和毒性，但却在许多实际应用中具有广泛的用途。
溴溴的化学符号为Br，原子序数为35，并且它位于卤素族的倒数第二位。
在元素周期表中，它在氯的下面，碘的上面，也是从地球壳层中提取的第三个卤素元素。
由于其高度的反应性，它几乎不能单独存在，并且只能以化合物的形式存在于自然界中。
溴可以被用于许多应用中，比如在水净化中、成像技术中、制造极光灯中等。
此外，它在化学研究中也扮演着重要的角色。
溴的化合物可以被用来加速某些化学反应、用作腐蚀试剂、防火剂等等。
碘碘的化学符号为I，原子序数是53。
它也是卤素族中的非金属元素，性质相对比较稳定，比溴和氯反应性要低得多。
因此，碘可以直接存在于自然界中。
碘可以被用于生产各种化学品，如印染剂、杀菌剂、纤维素、药品等等。
此外，碘还被广泛用于医学领域中的检测和治疗。
溴和碘的化合物由于其高度的反应性，溴和碘的化合物可以对人体和环境造成严重伤害。
下面介绍一些常见的化合物：溴化物溴化物是一种由溴和金属元素组成的化合物，具有较高的毒性，并且可以通过吸入、摄入或皮肤接触等方式危害人体健康。
因此，它在制药、染料、纤维和金属加工等方面的应用受到严格控制。
碘化物碘化物也是一种由碘和金属元素组成的化合物。
它常用于制造有机化学物质、染料等，并且还可用于半导体、表面涂层等方面的应用。
但是，碘化物同样也具有一定的毒性，其过量摄入会对人体产生严重的中毒反应。
碘酸盐碘酸盐是从碘化物通过氧化反应得到的化学物质。
它被广泛用于消毒、污水处理、银镜反应中等，但是在使用过程中必须严格按照规定比例使用，以免过量使用导致危害。
溴酸盐溴酸盐也是由卤素原子和金属元素组成的化合物。
它的应用范围相对比较窄，只能用于制造玻璃、医药等领域。
溴酸盐具有较高的毒性，需在使用过程中注意防护措施。
虽然溴和碘具有高度的反应性，并且部分化合物具有毒性，但是它们的应用范围非常广泛，对于某些领域的发展至关重要。
氯溴碘的化学性质及应用教案。
一、化学性质
1.氯溴碘是一种卤素化合物，其分子中含有三种不同的卤素
元素，因此它具有一定的活性。
2.氯溴碘的碘原子的电负性最大，因此在化学反应中往往是
最活泼的，同时也是最容易被取代的卤素元素。
3.在水中，氯溴碘具有一定的溶解度，但因为它是一种离子
性化合物，因此在水中易于水解和分解，释放出卤素离子和氢离子。
4.氯溴碘的化学性质比其它卤素化合物更加复杂，因为其中
的三个卤素元素在分子中的比例是不固定的，同时还受到溶剂、温度等多种因素的影响。
二、应用教案
1.医疗应用
氯溴碘是医药领域中使用的重要化合物，可以用于治疗真菌感染、细菌感染等疾病。
它可以通过杀死细菌和真菌来治疗各种感染疾病，是一个常用的外科消毒剂。
2.工业应用
在工业上，氯溴碘也是有用的化合物，可以用于制备各种有机化合物、染料和荧光剂等化学物质。
它还可以用作光敏材料、颜料以及锂离子电池的正极材料。
3.泳池消毒
氯溴碘也被广泛应用于控制和杀灭泳池中的有害细菌和病毒。
通过使用氯溴碘可以有效地消毒泳池水。
4.食品加工
氯溴碘在食品加工中也起到了重要的作用，它可以用于防止食品变质、腐败和污染等。
氯溴碘可以杀菌，保护食品的口感、色泽和质量，因此在食品加工中得到了广泛的应用。
氯溴碘是一种非常有用的化合物，具有广泛的应用，可以应用于医疗、工业、消毒、食品加工等各种领域。
了解化学性质和应用教案可以帮助我们更好地使用氯溴碘，在实践中得到更好的应用效果。
溴碘的性质教案【篇一：氯溴碘及其化合物教案】教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。
二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__Ⅶa __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。
氯元素是活泼的非金属元素。
考点/易错点2氯气（1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。
密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)cu＋cl2=====cucl2 棕黄__________________________________(________色烟)； 2fe＋3cl2=====2fecl3 棕褐__________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：h2＋cl2=====2hcl 苍白___________________________________(________色火焰)。
3)与水反应 cl2＋h2o点燃点燃点燃hcl＋hclo氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
4)与碱反应(完成下列化学方程式)cl2＋2n aoh===nacl＋naclo＋h2o①与烧碱反应：______________________________________________________ ____。
高一化学知识点：溴、碘的性质和用途
化学是学习生涯的关键阶段，为了能够使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了高一化学知识点：溴、碘的性质和用途，以供大家参考。
溴、碘的性质和用途
溴碘
物理
性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2gt;Br2gt;I2。
高二2019年必修一化学知识点溴、碘的性质和用途
高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化学网小编为大家整理了高二2019年必修一化学知识点 ,希望大家喜欢。
各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA ,N==nNA NA--阿伏加德罗常数。
规定
0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔 ,约为6.021023个 ,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M ,m==nM
⑶对于气体 ,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm ,V==nVm 标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：==M / Vm ,2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000) / M
在高中复习阶段 ,大家一定要多练习题 ,掌握考题的规律 ,掌握常考的知识 ,这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网为大家整理了高二2019年必修一化学知识点 ,供大家参考。
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1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )
A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )
A ．H 2O
B ．Zn
C ．KI
D ．KCl
3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( )
A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －
B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －
D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －
4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O
F
下列说法中不正确的是( )
A ．当X 是强酸时，A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4
B ．当X 是强碱时，A 、B 、
C 、
D 、
E 、
F 中均含同一种元素，F 是HNO 3
C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应
D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。
下列说法中不正确的是( )
A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应
C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl －
D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2
6．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答下列问题：
(1)写出A、B和C的化学式：A__________，B___________，C__________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
7．(2015·咸宁模拟)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是____________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”、“b”或“c”)。
(4)
以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________________________________。
答案解析
1．B[“84”消毒液的主要成分是NaClO。
]
2．C[利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋
KI===I
2＋KCl，IBr＋KI===I
2
＋KBr。
]
3．D[在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，不能根据溶液变色确定是否含有溴离子，A错误；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；加入少量的碘水，再加入CCl
4
振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C错误。
]
4．D[若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A正确，D
错误；若A是NH
4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH
4
Cl→NH
3
→N
2
→NO→NO
2
→HNO
3
，B正确；C
是单质，B和Cl
2
的反应为氧化还原反应，C正确。
]
5．D[解题时，可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。
A项，(SCN)
2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)
2
也能与石灰水[Ca(OH)
2
溶液]反应；B项，
KSCN可以与FeCl3溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变成血红色；C项，SCN－的还原性强于Cl－的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2的，Cl2与KSCN溶液发生反应：Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－；D项，SCN－的还原性强于Br－的，则Br2的氧化性强于(SCN)2的，(SCN)2不能置换出Br2。
]
6．(1)NaI NaClO AgI
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，
I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－3＋5Cl－＋H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
(4)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
解析根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是A经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI，则A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO；E中所含的＋5价元素的含氧酸根必是IO－3。
7．(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)除杂和安全瓶锥形瓶B中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2
解析(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，
B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。
验证干燥氯气无漂白性，而湿润的有色布条中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
所以装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选c。
(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。
振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。
