湖南省长沙市一中2011届高三第三次月考

湖南省长沙市一中2011届高三第三次月考化 学命题人：周晓练 审题人：李路(考试范围：从实验学化学 化学物质及变化 金属及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分。

时量90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、若将NaOH(s)、P 2O 5(s)、无水CaCl 2(s)归为一类。

从A ～D 中选出一种最适宜．．．与这三种物质归为一类的是( )A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．碱石灰D ．生石灰2．下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式B ．乙烯的分子式 22CH CHC ． 碳－12原子 126CD ．钠离子的结构示意图3、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是( )A ．NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C ．重氢(21H)原子中的质子和中子 D ．NH 3分子中的质子和电子4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ++SO 42—+Ba 2++OH — = BaSO 4↓+H 2OB ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO - + 2H 2O = Fe(OH)2↓ + 2HClOC ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH -= NH 3↑ + H 2OD ．将1mol/L 的NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－＋9H ＋＋3H 2O ＝5Al(OH)3↓＋Al 3＋5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+④由水电离出的c(OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、HCO 3－⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．71 g 氯气被还原得到的电子数为2N AB ．100 mL l mol·L -1的碳酸钠溶液中含有的CO 32-数为0．1N AC ．标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0．6 N AD ．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g 金属时阳极失去的电子数小于2N A7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移8、下列除杂质的方法不可行．．．的是( )A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO39．下列说法不正确的是()A．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同10、300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是( )A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算11、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( )12．下列有关实验的叙述中，合理的是( )①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥13下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A．豆浆B．牛奶C．酒精溶液D．烟、云、雾14、下列过程最终无沉淀产生的是( )A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液15、“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是( )A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOHC．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应16、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－) ( )A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题17、(8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。

(3)配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度18．(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

其具体操作依次为。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为。

(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO 3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(1)装置C 中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是(2)若沉淀样品的质量为m 克，装置B 质量增加了n 克，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

19、(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。

其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C 、D 、H 为气体单质。

单质E 、M 、N 为金属，N 是地壳中含量最大的金属元素。

Y 是红褐色沉淀。

这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

试回答下列问题：(1)Z→L 反应的名称是 。

(2)K 的电子式为 。

(3) 写出B→F 的离子方程式 。

(4) 写出K 与CO 2反应的化学方程式 。

(5) Y 与NaClO 和B 的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na 2MO 4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。

20．(10分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ、测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

滴定到达终点的现象是 。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO 4标准溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果MnO 4－＋ H 2O2＋ H ＋＝Mn 2＋＋ H 2O ＋(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性21、(10分)向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa(OH)2溶液时，测得产生沉淀质量m(g)和逐渐加的2mol/LBa(OH)2溶液的体积(mL)的关系如下图，试填写空白(1) 写出OA段反应的离子方程式OA ；(2)m1 = V1 =m2 = V2=参考答案选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B D C A B A A A 11 12 13 14 1516A AC B CC17、(1)10.0克 (2)高于(3)①③④②⑤ (4)B18、Ⅰ CO 32－ +Cu 2+ =CuCO 3↓ ； 过滤、洗涤、干燥Ⅱ(1)A→C→B (2)装置B 中澄清石灰水变混浊Ⅲ(1)吸收空气中的H 2O 蒸汽和CO 2结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H 2O 蒸汽和CO 2赶出。