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气体热力学性质

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理想气体的热力学

理想气体的热力学

理想气体的热力学热力学是研究物质内部能量转化和传递规律的科学，而理想气体是热力学研究中最为简单和重要的模型之一。

理想气体的热力学性质由状态方程、内能、焓、熵等基本参数来描述，下面将对理想气体的热力学行为进行详细讨论。

一、状态方程理想气体的状态方程可以表示为PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。

根据理想气体的状态方程，我们可以推导出很多其他重要的热力学参数。

二、内能理想气体的内能只与温度有关，与体积和压强无关。

根据理想气体的内能公式，我们可以得出内能U和温度T之间的关系，即U = （3/2）nRT。

内能是描述理想气体热力学性质的重要参数之一。

三、焓理想气体的焓是在恒压条件下的热力学函数，表示了单位质量或单位摩尔气体在恒压过程中的能量变化。

理想气体的焓变化可以表示为ΔH = ΔU + PΔV，其中ΔH为焓的变化，ΔU为内能的变化，P为气体的压强，ΔV为气体的体积变化量。

四、熵理想气体的熵是描述系统无序程度的量，也可以理解为能量的分散程度。

根据热力学第二定律，一个孤立系统内部的熵不会减少，而理想气体在绝热膨胀或绝热压缩时熵是恒定的。

理想气体的熵变化可以表示为ΔS = nCvln(T2/T1)或ΔS = nCpln(T2/T1)，其中Cv为定容热容，Cp为定压热容。

综上所述，理想气体的热力学性质是热力学研究中的重要内容，通过对理想气体的状态方程、内能、焓、熵等参数的分析，可以更深入地理解气体在不同条件下的热力学行为。

理想气体模型的简单性和适用性使其成为理论研究和工程应用中不可或缺的重要工具。

希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解理想气体的热力学特性。

第五章气体的热力性质

第五章气体的热力性质

第五章气体的热力性质5．1 理想气体性质 (1)5．1．1 理想气体状态方程 (2)5．1．2 理想气体热系数 (3)5．1．3 理想气体热力学能和焓的特性 (4)5．1．4 理想气体熵方程 (4)5．2 理想气体比热容及参数计算 (5)5．2．1 比热容的单位及其换算 (5)5．2．2 理想气体比热容与温度的关系 (5)5．2．3 平均比热容 (6)5．2．4 理想气体性质特点 (11)5．3 实际气体状态方程 (11)5．3．1 范德瓦尔斯状态方程 (12)5．3．2 其它状态方程 (14)5．3．3 维里(Virial) 状态方程 (16)5．3．4 对比态状态方程 (17)5.4 实际气体比热容及焓、熵函数 (20)5．4．1 实际气体状态函数的推导方法 (20)5．4．2 计算气体热力性质的三种方法 (22)思考题及答案 (22)5．1 理想气体性质工质在通常的参数范围内可呈现为气、液、固三种聚集状态，或称三种相。

这里所谓的气体是指在其工作的参数范围内总是呈现为气态的工质。

例如空气、气体燃料、燃气(燃料燃烧生成的气体)，以及组成它们的单元气体氮、氢、氧、二氧化碳等等。

本节主要讲述理想气体性质。

理想气体性质是指当压力减小到趋于零时，气体热力性质趋近的极限情况。

这时，表达气体热力性质的各状态函数有最简单的形式。

在压力很低时，气体的比体积大而内部分子自身占有的体积相对极小；分子间的平均距离大，使分子间的相互作用力很小，以致可以忽略分子自身占有的体积和分子间的相互作用力对气体宏观热力性质的影响。

因此，常将分子自身不占有体积和分子之间无相互作用力作为理想气体的微观模型。

这也是理想气体性质有简单表达形式的内在原因。

尽管理想气体性质不能很精确地表达气体，特别是较高压力下气体的热力性质，但它在工程中还是具有很重要的实用价值和理论意义。

这是因为：第一，在通常的工作参数范围内，按理想气体性质来计算气体工质的热力性质具有足够的精确度，其误差在工程上往往是允许的。

热力学第二章 理想气体性质

热力学第二章 理想气体性质
1
t2
t2
t1
(3)定值比热
CV ,m i R 2 C P ,m i 1 R 2
i 取值：单原子：3； 双原子： 5； 多原 子：7
一.比热力学能
d u=cvdt
1. cv const
理想气体、任何过程
u cv t
2. cv 为真实比热
3. cv 为平均比热
h是状态量,
h f (T , p )
h h dh ( ) p dT ( )T dp T p
h h q ( ) p dT [( )T v ]dp T p
定压状态下,dq=u，
由定义知：
h q p ( ) p dT T q p h Cp ( ) ( )v dT T
dT p2 s s2 s1 1 c p Rg ln T p1
2
s 1
2
2 dv dp cp 1 cv v p

s s2 s1 c p ln
T2 p Rg ln 2 T1 p1
v2 p2 s c p ln cv ln v1 p1
t2
1
u cv dt
T1
T2
u cv t (T2 T1 ) cv 0 t2 cv 0 t1
4. 查T-u表, 附表4 (零点规定: 0K, u=0, h=0 )
t2
t2
u u2 u1
二. 比焓
dh c p dT
利息气体、任何过程
1. c p const
1kg 工质温度
物理意义：表示在 p 一定时, 升高 1K ，焓的增加量 所以当作状态量 ；
说明： 1、对于cv、cp因为过程定容、定压,

理想气体的热力学性质

理想气体的热力学性质

理想气体的热力学性质1. 引言理想气体是一个重要的物理模型，用于描述宏观气体现象。

在理想气体模型中，气体分子被假设为没有体积、相互之间没有相互作用力，并且遵循分子运动论的统计规律。

理想气体的热力学性质是描述其在不同温度、压强等条件下的宏观行为。

本章将介绍理想气体的热力学性质，包括状态方程、等温过程、绝热过程、等压过程和热力学第一定律等。

2. 状态方程理想气体的状态方程是描述其状态（温度、压强、体积）之间关系的方程。

最常用的状态方程是范德瓦尔斯方程，它修正了理想气体状态方程中未考虑分子间相互作用力的缺陷。

范德瓦尔斯方程为：( p + )(V_m - b) = RT其中，( p ) 是气体的压强，( V_m ) 是气体的摩尔体积，( R ) 是理想气体常数，( T ) 是气体的绝对温度，( a ) 和 ( b ) 是范德瓦尔斯方程的参数，分别表示气体分子间的吸引力和分子的体积。

3. 等温过程等温过程是指气体在过程中温度保持不变的过程。

在等温过程中，气体的压强和体积之间遵循玻意耳-马略特定律：其中，( k ) 是一个常数。

等温过程的特点是气体分子平均动能不变，因此等温过程是可逆的。

4. 绝热过程绝热过程是指气体在过程中没有热量交换的过程。

在绝热过程中，气体的内能保持不变。

根据热力学第一定律，绝热过程中的功等于内能的变化。

当气体经历等压绝热过程（如等压膨胀或等压压缩）时，其温度发生变化，遵循盖-吕萨克定律：=其中，( V_1 ) 和 ( V_2 ) 是气体在两个状态下的体积，( T_1 ) 和 ( T_2 ) 是气体在两个状态下的绝对温度。

当气体经历等容绝热过程（如等容膨胀或等容压缩）时，其温度变化遵循查理定律：=其中，( p_1 ) 和 ( p_2 ) 是气体在两个状态下的压强，( T_1 ) 和 ( T_2 ) 是气体在两个状态下的绝对温度。

5. 等压过程等压过程是指气体在过程中压强保持不变的过程。

工程热力学第二章气体的热力性质..

工程热力学第二章气体的热力性质..

u cv ( )v ( ) v dT T
q
h cp ( ) p ( ) p dT T
q
• 定容比热：在定容情况下，单位物量的物体， 温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称 为该物体的定容比热。 • 定压比热：在定压情况下，单位物量的物体， 温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称 为该物体的定压比热。
第二章 气体的热力性质
●理想气体与实际气体 ●理想气体比热容 ●混合气体的性质 ●实际气体状态方程 ●对比态定律与压缩因子图
本章基本要求
1 掌握理想气体状态方程的各种表述形式，
并应用理想气体状态方程及理想气体定值 比热进行各种热力计算
2掌握理想气体平均比热的概念和计算方法
3理解混合气体性质
4掌握混合气体分压力、分容积的概念
ni R0 R0 nR0 R i 0 M m m
n
mi
i 1
n
R0 Mi
m
gi Ri
i 1
n
２ 、若已知各组成气体的容积成分及气体常数．
R R0 R0 M r1M1 r2 M 2 rn M n 1 r1 r2 R1 R2 rn Rn 1 ri i 1 Ri
t1 t2
c c2
2 A 1
q c t (t2 t1 )
1
t2
c=f (t)
q ct 1 (t2 t1 )
t2
ct
t1
t2
1
B
c1
D
0
q cdt cdt cdt
t1 0
t2
t2
q
F E
q D2E 0D D1F 0D

1热力学第一定律3

1热力学第一定律3

14
4. 摩尔热容与温度关系的经验式 等压过程 nCp ,m T2 T1 Cp,m是常数 T2 Qp nCp ,m dT
T1

Cp,m是 T的函数
Cp，m＝a＋bT＋cT 2＋d T 3+… 或 Cp，m＝a＋bT＋c’T -2 +…
式中a，b，c，c’, d 对一定物质均为常数，可由数据
所以： p3<p2
30
+ +
31
练习题
1. 是非题 1）液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 F 2）dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应 和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和 相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。 T 2. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( C )
(b)
H nCp,m (T )dT
式 (a) 及 (b) 对气体分别在等容、等压条件下单纯发 生温度改变时计算 U， H均适用。而对液体、固体 不分定容、定压，单纯发生温度变化时均可近似应用。
9
3. Cp与Cv的关系
U= f（T，V），H=f（T，P） ∂U U U )T dV dU dT dV = CvdT + ( ∂V T V V T ∂H H H )T dp dH dp = CpdT + ( dT ∂p T p p T
定容
(dU)v＝CV dT
7
等压热容和等压摩尔热容 Qp ∂H )p 封闭体系，等压，W′＝0 Cp = =( dT ∂T Qp 1 ( ∂H ) Cp,m = = n Qp = dH p ∂T ndT

工程热力学-气体的热力性质和热力过程


定压摩尔比热容
Cp Cp 5 R 2 7 R 2
定容摩尔比热容
Cv Cv 3 R 2 5 R 2
多原子气体
9 Cp R 2
7 Cv R 2
通常取25℃时气体比热容的值为定比热容的值。 见P306附表1
3-3 气体的热力性质
4.理想气体的热力学能(内能)、焓的变化量计算P34
5. 迈耶公式 Rg c p cV 比热比

cp cV
P39例题3-3,3-4
3-4 理想气体的热力过程
0.分析热力过程的内容和方法(假定过程是可逆过程)
1) 确定过程方程
2) 确定状态参数(基本状态参数)的变化规律
而对与任何过程有
u cv T ; h cp T
T2 v2 s cv ln Rg ln ; T1 v1
3-2
理想混合气体
1.分容积定律
分容积定律示意图
p, T
Vi, ni
p, T
V1, n1
…
…
p, T
V n, n n
p, T n= n1+ n2+ ┅ +ni + ┅ + nn V=V1+ V2+ ┅ + Vi+ ┅ + Vn
3-2
分容积与总容积之 间的关系 混合气体的总容积等于各组成气体的分容积之和。
理想混合气体
Vmix V1 V2 .... Vi ... Vn Vmix Vi
i 1
n
Vi —第 i 种组成气体的分容积。
第 i 种组成气体在与混合气体同温、 同压下单独存在时所占有的容积称为 第 i 种组成气体的分容积。

气体热力学性质

气体热力学性质第一节理想气体的性质一、理想气体：1、假设：①气体分子是弹性的、不占据体积的特点；②气体分子间没有相互作用力。

对于气体分子的体积相对气体比容很小，分子间作用力相对于气体压力也很小时，可作为理想气体处理。

2、状态方程理想气体在任一平衡状态时的压力P、温度T、比容v之间的关系应满足状态方程，即克拉佩龙方程Pv=RTmkg质量气体为：Pv=mRT=mR0TR气体常数，反映气体特征的物理量，和气体所处状态无关；n物质的量（千克数或摩尔数）；R0通用气体常数，与气体状态、其他性质无关的普适恒量；R0R831415J/KmolKCV,CP分别表示定压比容及定容比容，对于理想气体，他们仅是温度的单值函数，CVCP其CVCPR比值CV/CPk（绝热指数）标准状态时（压力未101.325Kpa,0℃）单原子气体k=1.661.67双原子气体k=1.401.41多原子气体k=1.101.3此外RkkCV/CP1,CV,CPRR1k1二、过程方程及过程功气体在压缩和膨胀过程中，状态的变化应符合动量守恒及转换定律，即内能、外功、热交换三者间应满足dqdUdW,其中dUCVdT,dWPdV压缩过程中的能量关系1、等温过程数字式：Tcont即dT0过程方程式：PVcont过程功：WRTlnV2VPP1V1ln2P1V1ln1V1V1P2内能变化：U2U10热交换：qw等温过程的热交换q和过程功w值相等，且正负号相同，即气体加热进行等温膨胀时，加入的热量全部用于对外膨胀做功，气体被压缩时外界对气体所作的功全部转换为热量的形式排出。

2、绝热过程数字式：q0,dq0过程方程式：PVKcontk1kP2R过程功：WT1[1PR11内能变化：U2U1WV1R]T1[1Vk12K1]功质在绝热过程中与外界没有热量交换，过程功只能来自工质本身的能量，绝热膨胀机等于内能降，绝热压缩时，工质消耗的压缩功等于内能的增加量。

3、多变过程状态变化过程中，状态参数都由显著的变化，存在热交换时他们的过程特征满足过程方程过程功：WP2RT1[1n1P1n1n]k1CV(T1T2)n1内能变化：UCV(T2T1)热量交换：qUW压缩机级的工作工程nkCV(T1T2)n1多变等温绝热在等温与绝热之间的均是多变过程；在等温与绝热之外的均是多变过程；第二节级的理论循环1）压缩机的级：指压缩机中进行连续压缩的单位；2）循环：压缩机曲轴旋转一周，在气缸容积中所进行的各个过程的总和；3）级的理论循环不是指在以下假设条加下的循环：①气缸没有余隙容积，被压缩的气体能全部排出气缸；②进、排气系统没有阻力，阀室容积无限大，并且是绝热的，因此，进排气过程没有压力损失，没有压力脉动，没有热交换（注：没有热交换温度不变化）；③气缸压缩容积绝对严密，没有气体泄露；④气体压缩过程中不论由无热交换，其过程指数未定植。

理想气体的热力学性质

理想气体的热力学性质理想气体是热力学中常用的模型，其特点是分子之间几乎没有相互作用力，分子体积可以忽略不计。

在理想气体模型中，分子与分子之间以及分子与容器壁之间仅存在完全弹性碰撞。

本文将探讨理想气体的热力学性质，包括理想气体状态方程、内能、焓、熵等。

一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体状态的基本方程，它表明理想气体的物理性质与其温度、压力和摩尔数有关。

理想气体状态方程可以表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

根据理想气体状态方程可以得出以下几点关于理想气体热力学性质的结论：1. 对于一定物质的量和温度下的理想气体，其压力与体积成反比，即在温度不变的情况下，当压力增加时，体积减小；反之，当压力减小时，体积增加。

2. 在一定压力和温度下的理想气体，其体积与摩尔数成正比，即在压力和温度不变的情况下，当摩尔数增加时，体积增加；反之，当摩尔数减小时，体积减小。

3. 在一定摩尔数和温度下的理想气体，其体积与绝对温度成正比，即在摩尔数和压力不变的情况下，当温度增加时，体积增加；反之，当温度减小时，体积减小。

以上是理想气体状态方程与理想气体热力学性质的基本关系。

二、理想气体的内能理想气体的内能是指气体分子的平均动能和分子间势能之和。

根据统计力学和热力学原理，可以得出理想气体的内能与温度成正比，并与摩尔数无关。

内能可以表示为：U = 3/2nRT其中，U表示理想气体的内能，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

三、理想气体的焓理想气体的焓是指在气体过程中，单位物质的量气体所吸收或放出的热量。

对于理想气体而言，其焓与温度成正比，并与压力和体积有关。

焓可以表示为：H = U + PV其中，H表示理想气体的焓，U表示理想气体的内能，P表示气体的压力，V表示气体的体积。

四、理想气体的熵理想气体的熵是指单位物质的量气体在某一过程中所发生的无序程度的度量。

第五章理想气体热力性质

3. 按定值比热计算
q c(t2 t1)
单原子气体 双原子气体 三原子气体
cM ,p 20.9 kJ (kmol K ) cM ,p 29.3kJ (kmol K ) cM ,p 37.7 kJ (kmol K )
例５-2 查表计算100kg空气在定压下从900℃加热到 1300℃所需的热量，并进行比较。
盖.吕萨克定律 p不变 v2 / v1 T2 / T1
查理定律 v不变
p2 / p1 T2 / T1
理想气体在任一平衡状态时p、v、T之间关系的方
程式即理想气体状态方程式，或称克拉贝龙
(Clapeyron)方程。
pv RT 或 pV mRT
R为气体常数（单位J/（kg·K），与气体所处的状态
据式（5-11） Qp mq p mc p (t2 t1) 100 1.012 (1300 900 ) 40480 kJ 比较： 直线关系与曲线关系的相对误差为
48008 47920 100% 0.184% 47920
定值比热与曲线关系的相对误差为
| 40480 47920| 100% 15.526% 47920
C、熵的物理意义：熵体现了可逆过程传热的大小与 方向
D.用途：判断热量传递的方向 计算可逆过程的传热量
熵流与熵产(闭口系统熵方程)
熵流与熵产
ds ds流 ds产
熵流为由于系统与外界发生热量交换而引起的熵的变化量，
dq ds流 T
熵产为由于过程中的不可逆因素而引起的熵的变化量，
ds产 ds ds流
Vm为1kmol（Mkg）物质的体积
通用气体常数不仅与气体状态无关，与气体的种
类也无关
RM 8314J /(kmol K )
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➢ 3、加热方式：
热量是过程量，所以比热与加热方式有关，常见的加 热过程有定压加热过程和定容加热过程，相应有定压比 热cp和定容比热cv。
定压质量比热cp：表示在定压下，1kg质量的工质温度每
变化1K所放出或吸进的热量。
cp
q
dT
p
定容质量比热cv：表示在定容下，1kg质量的工质温度每
变化1K所放出或吸进的热量。
由于热量与过程有关，而在热力设备中最常见的加热 方式是压力不变或容积不变，所以比热容分为定压比热 和定容比热。
质量比热
定容比热cv 定压比热cp
同理，还有摩尔定压和定容比热即容积定压和定容比热。
下面以质量比热为例进行分析。
1、定容比热cv0
根据热力学第一定律： q du pdv 1
对任意气体： u f T、v du u dT u dv 2
分析：
u f (T ) u12 u13 u14 u15
2、内能的计算：
对于定容加热过程：
qv cvdT qv du w du qv
对理想气体，定容比热以cv0表示：
w 0
du cv0dT
2
u12 u2 u1 cv0dT
1
只要知道定容比热cv0随温度的变化关系，便可利用 上述公式计算理想气体比热力学能的变化。
q cT
c : 平均比热，即在温度间隔△T=T2-T1内使气体温 度升高1K时，所需热量。
瞬时比热（真实比热）：
lim c
q q J / kg.K
T 0 T dT
平均比热是为了方便计算而虚拟的，而瞬时热容是真 实的。
注意：这里的δq是无摩擦准静过程中所接受的热量。
影响比热的因素：
➢1、物质的性质：
对任意气体：
h f T、p
dh
h T
dT p
h p
T
dp
2
将（2）代入（1）：
q
h T
dT p
h p
T
vdp
根据c的定义式：
c
q
dT
h T
p
h p
T
v
dp dT
定压过程：
cp
q
dT
p
h T
p
上式可见；定压比热等于在定压条件下，温度升高1K 时，比焓增加的数值。
cv
Байду номын сангаас q
dT
v
考虑：cp与cv谁大谁小？ cp＞cv
➢4、与工质所处的状态有关： 实验证明，实际气体的 比热 是温度和压力的函数， 即 c = f(t、p)，但对于理想气体，比热仅仅是温度的单 值函数，即 c = f(t)。
曲线AB反映了 c与 t 的变化关系，温度越 高，比热越大。
二、比热与状态参数的关系：
v
u T
V
对理想气体：
u f T
cv 0
du dT
说明：理想气体的定容比热为单位质量的物质在任何过 程中，温度升高1K时，比热力学能增加的数值。由于 比热力学能是状态参数，所以cv0也是仅仅和物质状态 参数有关的热力学参数。
2、定压比热cp0 根据热力学第一定律：
q dh vdp 1
➢2、度量的单位：
质量比热－ 符号 c ； 单位：J/(kg.K) 容积比热－ 符号C； 单位：J/(m3.K) 摩尔比热－ 符号Cm ； 单位：J/(mol.K)
三者之间的 换算关系： C＝cρ0＝Cm/(22.4×10－3) J/(m3.K)
式中：ρ0 — 气体在标准状态下的密度。 或： Cm=22.4 ×10-3C=Mc J/(mol.K)
cp0
dh dT
d dT
u RgT
cv0 Rg
迈耶公式
R的物理意义：Rg为在定压过程中，温度升高1K时， 1kg工质对外输出的膨胀功。
即：
cp0 cv0 Rg
将上式两面同乘M：
C p0.m Cv0.m R 8.314510 J / mol.K
思考：是否一定是定容过程，才可用上述公式进行计算？
二、焓
1、焓是温度的单值数：
由焓的定式：
h u pv u RgT
即：
h f (T )
2、焓的计算：
对于定压加热过程： qp cpdT
qp dh vdp dp 0
dh qp
对理想气体，定压比热以cp0表示：
dh cp0dT
2
h12 h2 h1 c p0dT
T v v T
将（2）代入（1）：
q
u T
dT v
u v
T
Pdv
根据c的定义式：
c
q
dT
u T v
u v
T
P
dv dT
定容过程：
cv
q
dT
v
u T
V
上式可见；定容比热等于在定容条件下，温度升高1K 时，比热力学能增加的数值。
对任意气体：
cv
q
dT
3—1 理想气体的内能（热力学能）和焓
一、热力学能
➢ 1、内能是温度的单值函数
理想气体的内能仅仅是内动能，而无内位能。
∴内能是温度的单值函数。 u = f ( t )。
这个结论可通过焦耳实验证明：
两个由阀门连接的金属容器， 放置 于 一个有绝热壁的水槽中，两容器可以通过金 属壁和水实现热交换，实验前先在A中充 以 低压空气，而将B抽成真空。当整个装置 达 到稳定时先测量水（亦即空气）的温度，然 后打开阀门，让空气自由膨胀，充满两个容 器，当状态稳定时，再测一次温度，测出的 结果：温度不变。
实验结果表明：空气自由膨胀前后温度相同。
过程分析：
取A+B内空气为闭口系统： 根据热力学第一定律
Q dU W
过程中 Q 0
dU 0
W 0
逻辑推理，过程中，气体的压力、比容变化了，只
有温度不变，所以理想气体内能是温度的单值函数。
即：
u=f(T)
思考题： 图示，点2、3、4、5在同一 条等温线上， 比较△u12、△u13、△u14、 △u15 谁大谁小？
对任意气体：
cp
q
dT p
h T p
对理想气体：
h f T
cp0
dh dT
说明：理想气体的定压比热为单位质量的物质在任何过程 中，温度升高1K时，比焓增加的数值。由于焓是状态参 数，所以cp0是仅和物质状态有关的热力学参数。
三、定压比热与定容比热的关系：
1、迈耶公式：
1
3—2 理想气体的比热
比热是物质的重要热力学性质之一，在热力学中， 主要是建立比热的概念，并应用比热的 实验数据作为 热量分析和计算的基础。
一、比热的概念（质量比热）
比热容是1kg的物质在温度每变化1K（1℃）时， 所吸收或放出的热量。
在一般情况下，加热可使气体温度升高，且温升与加 热量成正比，即：