第二章均匀物质的热力学性质教案
- 格式:docx
- 大小:221.97 KB
- 文档页数:11
第二章 均匀物质的热力学性质1.18.麦克斯韦关系在第一章中,我们根据热力学的基本规律引进了三个基本的热力学函数物态方程、内能和熵,并得到在两个邻近的平蘅状态之间内能、熵和体积之差的关系dU=TdS-pdV (18.1)(18.1)式是热力学的基本微分方程。
在本章中我们将从这基本微分方程出发,通过数学推演得出系统各种平衡性质的相互关系。
这是热力学应用的一个重要方面。
我们将会看到所得到的热力学关系是非常普遍的,可以应用于处在平衡状态的任何热力学系统。
将U 看作变量S,V 的函数U=(S,V),其全微分为dV V U dS S U dU S V ⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂+⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂= 上式和(18.1)式对于任意的dS 和dV 都相等,故有P V U T S U S V−=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂, (18.2) 考虑到求偏导数的次序可以交换,即SV U V S U ∂∂∂=∂∂∂22,还可以得到以下关系 V SS p V T ⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂−=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂ (18.3) 在上面的推导中我们取S,V 为自变量。
我们可以通过勒让德(Legendre),将自变量换为其它变量。
这里先对勒让德变换作一简单的介绍。
设L 是变量x,y 的因数,L=L(x,y).函数L 的全微分为(18.4)Ydy Xdx dL +=其中yL Y X L X ∂∂=∂∂=,一般来说也是X, y 的函数。
作变换 Xx L L −= (18.5)求(18.5)式的微分,有xdX Xx dL L d −−=将(18.4)式代入,得函数L 的全微分为Ydy xdX L d +−= (18.6)根据(18.6)式,可以把L 看作是以X 和y 为自变量的函数。
其偏导数为Y yL X X L =∂∂−=∂∂, (18.7) 变换(18.5)称为勒让德变换。
·如果作勒让德变换H=U+Pv (18.8)H 就是在1.6所引进的焓。
热力学与统计物理课程教案第二章均匀物质的热力学性质2.1 内能、焓、自由能和吉布斯函数的全微分1、全微分形式、、、G F H U在第一章我们根据热力学的基本规律引出了三个基本的热力学函数,物态方程、内能和熵,并导出了热力学基本方程:PdV TdS dU -=①。
即U 作为V S 、函数的全微分表达式。
焓的定义:PV U H +=,可得:VdP TdS dH += ②,即H 作为P S 、函数的全微分表达式。
自由能:TS U F -=,求微分并代入①式可得:PdV SdT dF --= ③吉布斯函数:PdV TS U G +-=,求微分并代入①可得:VdP SdT dG +-=④2、麦氏关系的推导U 作为V S 、的函数:()V S U U ,=,其全微分为:dV V U dS S U dU SV ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= 与(1)式比较,得:V S U T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,S V U P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=, 求二次偏导数并交换次序,得:VS S P V T V S U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∂∂∂2⑤, 类似地,由焓的全微分表达式②可得:P S H T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,S P H V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,PS S V P T P S H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∂∂∂2⑥, 由自由能的全微分表达式可得:V T F S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-,T V F P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-,VT T P V S V T F ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∂∂∂2⑦ 由吉布斯函数的全微分表达式可得:P T G S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-,T P G V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,PT T V P S P T G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∂∂∂2⑧。
⑤-⑧四式给出了V P T S ,,,这四个量的偏导数之间的关系。
2.2 麦氏关系的简单应用1、麦氏关系V S S P V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂, PS S V P T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ V T T P V S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂, PT T V P S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ V P T S ,,,这四个量的偏导数之间的关系。
利用麦氏关系,可以把一些不能直接从实验测量的物理量用例如物态方程和热容量(或α和T k )等可以直接从实验测量的物理量表达出来。
2、能态方程选V T ,为独立变量,内能的全微分为:dV V U dT T U dU TV ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= 而由:PdV TdS dU -=,以及V T ,为自变量时熵的全微分表达式:dV V S dT T S dS T V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=可得:dV P V S T dT T S T dU T V ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=。
比较可得:V V V T S T T U C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,P T P T P V S T V U VT T -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂。
称为能态方程,即温度保持不变时内能随体积的变化率与物态方程的关系。
对理想气体,RT PV m =,则0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tm m V U .这正是焦耳定律的结果。
3、焓态方程以P T ,为独立变量,焓的全微分为:dP P H dT T H dH TP ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= 而由 VdP TdS dH +=,以及P T ,为自变量时熵的全微分表达式:dP P S dT T S dS T P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,可得:dP V P S T dT T S T dH T P ⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=。
比较可得:P P P T S T T H C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,V T V T V P S T P H PT T +⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 称为焓态方程,即温度保持不变时焓随压强的变化率与物态方程的关系。
4、定压热容量与定容热容量之差。
VP V P T S T T S T C C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-, 由 ()),(,),(P T V T S P T S =可得:PT V P T V V S T S T S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 因此:PV P T V P T V T P T T V V S T C C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-,给出了热容量与物态方程之间的关系。
TV P k αTV C C 2=- 2.3 气体的节流过程和绝热膨胀过程1、节流过程气体的节流过程和绝热膨胀过程是获得低温的常用方法。
先讨论节流过程。
如图2.1所示,管子用不导热的材料包着,管子中间有一个多孔塞或节流阀。
现在用热力学理论对节流进行分析。
设在过程中有一定数量的气体通过了多孔塞。
在通过多孔塞前,其压强为1P ,体积为1V ,内能为1U ;通过多孔塞后,压强为2P ,体积为2V ,内能为2U ,在过程中外界对这部分气体所做的功是2211V P V P -。
因为过程是绝热的,根据热力学第一定律,有221112V P V P U U -=-,即:111222V P U V P U +=+,21H H = 这就是说,在节流过程前后,气体的焓值相等。
定义:HP T μ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= 表示在焓不变的条件下气体温度随压强的变化率,称为焦汤系数。
由1-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂P T H T H H P P T 可得:⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=V T V T C P T μP P H 1 对理想气体 Tα1=,所以0=μ。
对于实际气体,若1>T α,有0>μ;若1<T α,有0<μ。
现在讨论气体的绝热膨胀。
如果把过程近似地看作是准静态上,在准静态绝热过程中气体的熵保持不变,由0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=dP P S dT T S dS TP 。
可得:PS C αVT P T =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 上式给出了准静态绝热过程中气体的温度随压强的变化率。
上式右方是恒正的。
所以随者体积膨胀压强降低,气体的饿温度必然下降。
从能量的角度看,气体在绝热膨胀过程中减少其内能而对外作功,加以膨胀后其他分子见的平均距离增大,分子间的互相作用能量有所增加,因而使气体的温度下降。
气体的绝热膨胀过程也被用来使气体降温并液化。
2.4 基本热力学函数的确定在前面所引进的热力学函数中,最基本的是物态方程。
内能和熵。
其他热力学函数均可由这三个基本函数导出。
现在我们导出简单系统的基本热力学函数的一般表达式,即这三个函数与状态参量的函数关系。
1、以V T 、为状态参量,内能和熵的表达式如果选V T 、为状态参量,物态方程为:()V T P P ,=,前面已经说过,在热力学中物态方程由实验测得。
内能的全微分为:dV P T P T dT C dU V V ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+= 沿一条任意的积分路线求积分,可得:0dT U dV P T P T C U V v +⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=⎰这就是内能的积分表达式。
熵的全微分为:dV T P dT T C dS V V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=, 求线积分得:0S dV T P dT T C S V V +⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=⎰,这就是熵的积分表达式。
由上面二式可知,如果测得物质的V C 和物态方程,即可得其内能函数和熵函数。
还可以证明,只要测得在某一体积(比容)下的定容热容量0V C ,则任意体积(比容)下的定容热容量都可根据物态方程求出来(习题 2.9)。
因此,只需物态方程和某一比容下的定容热容量数据,就可以求得内能和熵。
2、以P T 、为状态参量,内能和熵的表达式如果选为P T 、状态参量,物态方程是:()P T V V ,=。
关于内能函数,在选P T 、为独立变数时,以先求焓为便。
焓的全微分为:dP T V T V dT C dH P P ⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+=, 求线积分得:0dT H dP T V T V C H P P +⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-+=⎰,这就是焓的积分表达式。
由PV H U -=即可求得内能, 熵的全微分为:dP T V dT T C dS Pp ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-= 求线积分得:0S dP T V dT TC S P P +⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎰,这就是熵的积分表达式。
由上面二式可知,只要测得物质的p C 和物态方程,即可得物质的内能和熵。
还可以证明,只要测得某一压强下的定压热容量0p C ,任意压强下的p C 都可根据物态方程求出来(习题 2.9)。
因此,只需物态方程和某一压强下定压热容量的数据,就可以确定内能和熵。
对于固体和液体,定容热容量在实验上难以直接测定,选P T 、为自变量比较方便。
根据物质的微观结构,用统计物理学的方法原则上可以求出物质的热力学函数,这将在统计物理学部分讲述。
3、例题(1)以P T 、为状态参量,求理想气体的焓、熵和吉布斯函数(2)求范氏气体的内能和熵(3)简单固体的物态方程为:()()()[]P k T T αT V P T V T 00010-+=,,试求其内能和熵。
2.5 特性函数马休在1869年证明,如果适当选择独立变量(称为自然变量),只要知道一个热力学函数,就可以通过求偏导数而求得均匀系统的全部热力学函数,从而把均匀系统的平衡性质完全确定。
这个热力学函数即称为特征函数,表明它是表征均匀系统的特性的。
在应用上最重要的特征函数是自由能和吉布斯函数。
自由能的全微分表达式:PdV SdT dF --=,因此:T ∂∂-=F S ,V∂∂-=F P 。
如果已知()V T F ,,求F 对T 的偏导数即可得出熵()V T S ,;求F 对V 的偏导数即得出压强()V T P ,,这就是物态方程。
根据自由能的定义:TS U F -=,有:TF T F TS F U ∂∂-=+= ①,上式给出内能()V T U ,。
这样,三个基本的热力学函数便都可由()V T F ,求出来了。
①式称为称为吉布斯-亥姆霍兹方程。
吉布斯函数的全微分为:VdP SdT dG +-=,因此:T ∂∂-=G S ,P∂∂=F V 如果已知()P T G ,,求G 对T 的偏导数即可得出()P T S ,-;求G 对P 的偏导数即可得出()P T V ,,这就是物态方程。