最新构建化学平衡模型-分析化学平衡问题
- 格式：doc
- 大小：33.00 KB
- 文档页数：2
（Ⅰ） 构建化学平衡模型 分析化学平衡问题
兴山一中 张志龙
化学平衡是历年来高考的重点和热点，但化学平衡因为难点多，内容抽象，给学生学习带来了一些困难，特别是化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点。
为此，笔者试着用建立一种模型来分析化学平衡问题，学生比较容易接受，收到了好的效果。
现分别加以例谈。
一、恒温恒压条件下的平衡问题
对于恒温恒压条件下的平衡问题，可借助于等效平衡来设计平衡模型，一般情况下比较
容易解决。
例1、 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为___________mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为_________mol 。
解析：（1
）由反应式
起始物质的量（mol) 1 1 0
变化的物质的量（mol) x x x
平衡时物质的量（mol) 1-x 1-x x
依题意：x=amol,在此，A 的物质的量为（1-a ）mol 。
（2）开始时放入3molA 和3molB ，要维持温度和压强恒定，可用等效法求解。
建立如下模型：
1molA 和1 molB 放入容积为VL 的容器Ⅰ中，达到平衡后C 为amol 。
我们把（2）想象成3个容积均为VL 的容器中各放入1molA 和1 molB ，如上图 （Ⅱ），三个容器建立的平衡状态与（Ⅰ）建立的平衡状态完全相同，每个容器中均含有amolC 。
因此，（2）中达到平衡后有3amolC 。
二、恒温恒容条件下的平衡问题
恒温恒容条件下的平衡问题一般来说比恒温恒压条件下的要复杂，可应用过程假设法进行分析。
即根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行处理，可用图表示为
通过建立上述平衡模型，
将其假设为若干个简单的具体的过程，会使一些问题变的简捷
改变条件 恢复原条件
明了，从而得以解决。
例2、一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl 5(g )PCl 3(g )＋Cl 2(g )，此时平衡混合气体的压强为P 1，再向容器中通入a mol PCl 5，恒温下再度达到平衡后压强变为P 2，则P 1与P 2的关系是 ( ) A . 2P 1＝P 2 B . 2P 1＞P 2 C . 2P 1＜P 2 D . P 1＝2P 2 解析：题意的变化过程如下图所示：
恒温恒压合并
（Ⅱ） （Ⅲ）
（Ⅰ）
Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。
但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。
故本题答案为B 。
例3、X 1 和X 2分别为两个恒容容器中平衡体系
A(g) 2B(g)和2A(g ） B(g)的转化率，在温度不变的情况下均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A. X 1降低、X 2增大
B.X 1 、X 2均降低
C. X 1增大、X 2降低
D.X 1增大、X 2增大
解析：若开始时向容器中放入1molA 建立平衡
A(g) 2B(g)，保持温度和容积不变，在平衡的基础上增加1molA 建立新的平衡，建立如下模型：
体积为VL 体积为2VL 体积为VL
假设将容积扩大1倍进行反应，建立的平衡状态相同，两容器中A 的转化率相同，平衡后再将容器压缩一半。
由于在压缩的过程中化学平衡向逆向移动，因此A 的转化率降低。
同理，对于反应2A(g ） B(g)，由于在压缩的过程中化学平衡向正向移动，因此A 的转化率增大。
故本题答案为A 。
应用上述方法教学后，绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。
学生作业和测试结果均是做题快，准确度高。
amolPCl 5 amolPCl 5 2amolPCl 5 2amolPCl 5
1molA。
