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【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
第5章原子结构与元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。
核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B．21H的核外电子数为2C．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选C。
D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；21H的核外电子数为1，B项错误；11H、21H、31H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。
2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半径：P＞S＞Cl解析：选C。
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K ＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。
3．(2018·贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A．14C与16O具有相同的中子数B．119 50Sn与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析：选C。
第3节 氧化剂和还原剂考点1| 氧化还原反应的概念与本质(对应学生用书第34页)[考纲知识整合]1．本质和特征提醒：一些特殊物质中元素的化合价。
CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。
”提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：____________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
[应用体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成。
( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。
![[推荐学习]2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解](https://img.taocdn.com/s1/m/15b52381f524ccbff12184d1.png)
第2节 弱电解质的电离(对应学生用书第156页)[考纲知识整合]1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(3)实例填空CH3＋＋CH3COO－ΔH>0②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl投入水中，当[Na＋]不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。
( )(2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。
( )(3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
( )(4)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3·H2＋4＋OH－向右移动。
( )(5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×[高考命题点突破]命题点1 弱电解质的电离平衡及其影响因素1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③ D．③⑤C[若在氨水中加入NH4Cl固体，[NH＋4]增大，平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，[OH －]增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，[OH －]减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，[OH －]增大，⑤不合题意；加入少量MgSO 4固体发生反应Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中[OH －]减小，⑥不合题意。
第4节 物质的量浓度考点1|物质的量浓度及其计算(对应学生用书第15页)[考纲知识整合]1．物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(若混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)[应用体验]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1②将32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体溶于67.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2% ③将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1④标准状况下，22.4 L NH 3溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 ⑤等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同⑥将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1⑦将1 mol·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol·L －1的BaCl 2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1⑧同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度比为3∶2∶3⑨c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1⑩0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1【提示】 ③⑤⑥⑩2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L －1KCl 溶液、②1 mol·L －1BaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[高考命题点突破]◎命题点1 物质的量浓度的基本计算与换算1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )【导学号：95160015】A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1D [不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol ，故B 错误；K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，若Na ＋和SO 2－4物质的量相等，则K ＋的浓度必定大于Cl －的浓度，故C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D 正确。
专题有机化合物的合成【本讲教育信息】一、教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第一节有机化合物的合成1、卤代烃在不同条件下可以发生取代反应和消去反应。
2、碳链的增长和引入碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基和羧基的化学反应。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、合成有机高分子的组成和结构特点，依据简单有机高分子的结构特点分析其单体。
二、教学目的1、理解卤代烃在不同条件下的取代反应和消去反应。
2、掌握碳链的增长和重要官能团引入的化学反应及官能团之间的相互转化。
3、知道有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、了解有机高分子化合物的结构特点，能依据简单有机高分子化合物的结构特点分析其单体。
三、重点和难点1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应。
2、重要官能团之间的相互转化。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、根据简单合成高分子的结构特点分析其单体。
四、考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应以及重要官能团之间的相互转化。
2、有机合成路线的设计和根据合成高分子的结构特点分析其单体五、知识要点1、要合成一种有机化合物，首先要进行合成路线设计，设计的核心问题在于__________，引入__________；然后根据可行的合成路线和步骤合成样品，并对其进行分离纯化。
最后对纯化了的样品进行__________，试验__________。
2、增长碳链是通过一定的化学反应来实现的。
如溴乙烷与氰化钠在一定条件下反应，可以得到比溴乙烷的分子多一个碳原子的化合物，该反应的化学方程式是____________________。
3、碳链的减短在有机合成中也有应用，试举两例：____________________________________________________________。
4、官能团的转化可以通过__________、__________、__________、__________、__________等反应实现，试各举一例：________________________________________。
专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较(对应学生用书第100页)突破1| “位—构—性”关系的应用[考纲知识整合]1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
[高考命题点突破]命题点1 利用周期表的片断结构推断性质1．(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。
甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。
] 2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。
第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1 •答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 •选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 •非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4 •考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1 •氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A. 明矶净化水 B •用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸 D •电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C【解析】A项，Al 3++ 3H2O——AI(OH) 3(胶体)+ 3H+, AI(OH) 3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，AI(OH) 3+ 3HCI===AICl3 + 3H2O; D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
2. 下列说法错误的是A. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AI3++ 3CO「===AI 2(CQ)3 JC. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D. 氨气使AICI 3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，AI3+和CO「相互促进水解，离子方程式应为2AI3+ +3CO「+ 3H2O===2AI(OH)3 J+ 3CO f, C 不正确。
3. 下列除杂的操作不正确的是A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O将Fe2+氧化成Fe3* ,再加CuO充分反应后过滤【答案】C【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCb+ 3fO一- Fe(OH)3 + 3HCI,加入Mg与J反应，上述平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCb与Fe反应生成FeCb 而达到除杂的目的，B正确；先用将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCb的水解，加入的CuO与屮反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2*、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
(十二)新型化学电源试题的解题方略(对应学生用书第127页)[要点归纳]1．背景介绍近几年的高考题中的新型化学电源，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌锰碱性电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”“银锌电池”“纽扣电池”等，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。
由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。
虽然该类试题题材新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，主要考查的是学生迁移应用的能力。
只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
2．命题分析命题人常常根据新型化学电池的装置特点，以新介质、新燃料、轻金属为背景，涉及下列命题角度。
(1)电极的判断及其电极反应式的书写或判断。
(2)两极产物及两极反应类型的判断。
(3)两极附近溶液的pH 变化或计算。
(4)电子、电流、离子移动方向，交换膜的判断。
(5)电子守恒的相关计算。
3．新型化学电源示例分析(1)(2016·全国Ⅱ卷)MgAgCl 电池(海水为电解质溶液)。
负极反应式：Mg －2e －===Mg 2＋；正极反应式：2AgCl ＋2e －===2Ag ＋2Cl －；总反应式：Mg ＋2AgCl===2Ag ＋MgCl 2。
(2)(2015·全国Ⅰ卷)微生物电池如图所示负极反应式：C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋；正极反应式：6O 2＋24e －＋24H ＋===12H 2O 。
(3)镍氢电池(KOH 溶液)：NiOOH ＋MH放电充电Ni(OH)2＋M 负极反应式：MH －e －＋OH －===M ＋H 2O ；正极反应式：NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－。
(4)热激活电池受热熔化后可瞬间输出电能。
总反应式为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
负极反应式：Ca－2e－＋2Cl－===CaCl2；正极反应式：PbSO4＋2e－===SO2－4＋Pb。
第3节 化学键(对应学生用书第102页)[考纲知识整合]1．化学键——离子键和共价键 (1)概念与分类(2)化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
(3)离子键与共价键比较作用力、氢键不属于化学键。
(3)物质中并不一定都存在化学键，如He 等稀有气体分子。
(4)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。
(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH 4Cl 等。
2．化合物——离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。
④根据实验看化合物是否导电来判断熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。
3．化学键与化合物的关系提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键； (2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键； (3)除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。
4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．物质熔化、溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
6．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。
[高考命题点突破]命题点1 化学键与化合物类型的判断1．(2018·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．含非极性键的离子化合物C[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
]2．(2018·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D[由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。
] 3．现有以下物质：①NaCl②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne ⑫C2H4(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。
(3)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是________。
【答案】(1)①②⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑪(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩⑫⑩⑫[题后归纳] 化学键与物质类别之间关系归类1只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
2只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
3既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
4只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH 、K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na 2O 2等。
6仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
7金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl 3等。
命题点2 物质变化与化学键变化的关系4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O===HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2OA [A 项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C 项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。
]5．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是( )【导学号：95160116】A ．冰→水→水蒸气→H 2和O 2B ．2Na ＋Cl 2===2NaClC ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D [A 项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H 2和O 2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B 项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C 项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D 项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。
]6．下列熔、沸点大小比较正确的是________(填序号)。
①Cl 2>H 2 ②N 2>O 2 ③金刚石>钠 ④二氧化硅>二氧化碳 ⑤金刚石<C 60 ⑥H 2O>H 2Se ⑦I 2>Br 2⑧HCl>HBr ⑨NH 3＞PH 3 ⑩HF＜HCl ⑪H 2O ＜SO 2 ⑫正丁烷＞异丁烷 【答案】 ①③④⑥⑦⑨⑫考点2| 电子式与结构式 (对应学生用书第104页)[考纲知识整合]1．电子式的书写方法在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
具体方法为：2．用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：3．结构式对于共价分子，将共用电子对改为短线，未成键电子省略。
如[高考命题点突破]命题点1 电子式1．书写下列粒子或物质的电子式：(1)Mg________，S________。
(2)Na＋________，Cl－________，NH＋4________，H3O＋________，OH－________，—OH________，—CHO________，—NH2________。
(3)Cl2________，H2________，N2________，O2________。
(4)MgF2________，Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________。
(5)H2O________，NH3________，CO2________，CCl4________，H2O2________，C2H4________，HClO______，C2H5OH________。
(6)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。
(7)(2016·全国Ⅱ卷)联氨分子(N2H4)的电子式为________，其中氮的化合价为________。
【答案】2．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)MgBr2：__________________________________________________。
(2)H2O：___________________________________________________。
(3)H2：_________________________________________________。
(4)Na3N：____________________________________________________。
[易错防范] 电子式书写“六项”注意(1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
