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人教版高一化学必修一第一章总复习(共22张PPT)(共22张PPT)

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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

第一章第一节物质的分类及其转化课件上学期高一化学人教版必修第一册

第一章第一节物质的分类及其转化课件上学期高一化学人教版必修第一册
（表现为：化合价是否变化）： 人把生意不 念得沉行潜胸得怀下，虽何寿理百不岁可犹得为，无把也志。气奋发得起，何事不可做。
困对，没你 志是气人的类人艺，术路的程源显泉得，远你;对将没伟有大银的钱灵的感人赐，予城诗镇人显。得远。
壮心志随与 朗毅月力高是，事志业与的秋双霜翼洁。
氧化还原反应 志 贫高穷山是峰 一矮 切， 艺路 术从 职脚 业下 的伸母。 亲。
一.分类方法 1.树状分类法：对同类物质按照属性进一步细分类的方法
单 金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物
化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
树状分类法（对同类事物进行再分类）
2. 交叉分类法:对事物进行多种分类方法
物质的简单分类及其应用
1、分类的目的： 方便查找和应用 2、分类的意义： 方便学习和研究 3、分类的标准： 根据组成或性质
请从下列各组物质中找出一种与其它物质 不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
志丈不夫立 志，气天薄下，无儿可女成安之得事知。? 莫少为年一 心身事之当谋拿，云而。有天下之志。
非氧化还原反应
人生不 志得气行立胸，怀所，贵虽功寿业百昌岁。犹为无也。
人心若志有 要志坚，万意事趣可要为乐。
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
2CO + O2 ＝ 2CO2

人教版高一化学必修一教学课件《铁与水蒸汽反应》 (共22张PPT)

人教版高一化学必修一教学课件《铁与水蒸汽反应》 (共22张PPT)

九、自我评议
1、成功率100%，速度快。 2、装置简单、操作简便。不需要酒精喷灯，直 接用酒精灯就可以达到目的。 3、原料性强。 ⑴改变产生水蒸气的方式。利用五水硫酸铜分解产 生水蒸气，可以有效控制水蒸气产生，并方便从颜 色变化观察是否还有水存在，实现对反应的控制。
酒精灯
八、实验效果：
2min左右可看到平稳的气流，点燃水面上的气 泡可观察到爆鸣声，重复多次后爆鸣声越来越小， 说明氢气已比较纯净。 反转导气管，吹气泡，可以观察到气泡飞起， 可重复多次进行观察。 反应后的固体：尾部为白色和蓝色固体，中部 为黑色固体。
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O 高温 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
五、实验用品
实验用品:试管 、自制防风灯罩、酒精灯、导 气管、铁架台、蒸发皿、木块、火柴、木条、 烧杯、棉花
实验药品:还原铁粉、五水硫酸铜晶体、含洗洁 精的水
六、实验装置
胆矾 铁粉
加有洗洁 精的水
酒精灯
防风 灯罩
酒精灯
七、实验过程：
取一定量的五水硫酸铜粉 末平铺试管底部，再将一定量 的还原铁粉平铺试管中部，先 预热试管，再用带防风灯罩的 酒精灯加热铁粉，然后用普通 酒精灯加热五水硫酸铜粉末，酒精灯 将反应产生的气体通入加有洗 洁精的水中，观察到大量气泡 产生，用燃着的木条靠近水面 的气泡。反转导气管，继续用 产生的气体吹气泡。
四、实验创新与改进之处：
1、改变加热方式 (2)分隔开，先后加热 如果将产生水蒸气的物质和铁粉混合加热， 水蒸汽会提前逸出，铁与水蒸气反应的机会减 少，因此选择分开加热，先加热铁粉，再加热 五水硫酸铜，减少水蒸气的浪费，提高利用率。
四、实验创新与改进之处：

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期

人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)


5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯

人教版高中化学必修一第1章总复习课件共12张ppt


c
n V 溶液
1000 V d mol / L MV 2240
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置图
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
蒸馏
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
化学方法
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
方法
适用范围
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
不溶性固体 过滤 和溶液的分 离
获得溶液中 的溶质（分 蒸发 离溶剂和溶 质）
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项：停 止加热的时间
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。

人教版高中化学必修一第一章复习PPT课件


外星人来到地球，在进入大气层前，会看到什么呢？
97莲.、，①漠花孔北之子大君当烫战子初:前者生伤1也于1、9。周年(朝周，烧，敦卫和伤颐青今《、处人爱霍相莲去理比说病谁：》破距)匈用者离奴尧,7立匈舜5奴更% 即再远也-就呢9无？5医力%与。西的汉酒对抗精。 轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
曰若稽古①。帝尧曰放勋。钦明文思安安②。允恭克让③，光被四表，格于上下④。克明俊德，以亲九族⑤。九族既睦，平章百姓⑥
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
2.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正
确的是 C
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd
D.5.5g
一、实验基本常识
2.药品的取用与存放
固体药品
粉末状 块状
用药匙或纸槽。 “一平二送三直立”
用镊子“一斜二送三滑下”
液体药品
大量 倾倒法，标签朝手心 少量 胶头滴管
定量 量筒
一、实验基本常识
2.药品的取用与存放
瓶口
广口 固体 细口 液体
瓶塞
玻璃塞 橡皮塞 碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠
请你决策
１.指出以下实验操作上的错误：
▪ 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（ B）
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配制一定物质的量浓度的溶液
练习讲评：
三维设计 P12 典1、2、3 P13 随2、3、4 课时训练（五）
P84 7、8、10
难点
※阿伏伽德罗定律及其推论
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含相同数目的分子。
推论1：同T、P： V 1 N1 n1 V 2 N 2 n2
推论2：同T、P：
1 M 1 Mr1 d 2 M 2 Mr 2
推论3：同T、V： P1 N1 n1
P2 N2 n2
阿伏伽德罗定律及其推论
练习讲评：
三维设计 P11 专2、3、4
难点
※有关物质的量浓度的计算
1、有关溶液稀释的计算 c(浓)· V(浓)＝ c(稀)· V(稀)
2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 c (mol/L)＝ 1000 ml× ρ(g/mL)× ω 1L×M( g/mol)
纯 化学 沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去
方法 气化法：加酸使杂质转化为气体
物质的分离与提纯
※两组区别
蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是
加热后收集蒸气冷凝形成的液体。 萃取与分液的区别
萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。
粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。
6.02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
化学实验中的计量
※四组名词
3、摩尔质量与相对原子(分子)质量 摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号
为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等。
煅烧
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量
之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，
应指明粒子的种类或用化学式表示。
化学实验中的计量
※四组名词
2、阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何
第一章 从实验学化学 总复习
重点掌握内容
1 物质的分离与提纯 2 离子检验 3 化学实验中的计量 4 配制一定物质的量浓度的溶液
物质的分离与提纯
过滤：分离溶液和固体不溶物
物 物理 蒸发：分离溶液中的溶质
质 的
方法 蒸馏：分离沸点不同的液体
分
萃取：分离微溶于水但易溶于
离
有机溶剂的溶质
与 提
分液：分离互不相溶的液体
配制一定物质的量浓度的溶液
※实验原理
c

n B
B
V
m（溶质质量） 其中，n = M（溶质摩尔质量）
※实验仪器
1、当溶质为固体时，用托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、 量筒（量取蒸馏水）； 2、当溶质为液体时，用量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶（注明规格）。
配制一定物质的量浓度的溶液
有关物质的量浓度的计算
练习讲评：
课时训练五：P83 2、3、6
国庆回来 化学第一单元测试
物质的分离与提纯
※萃取与分液
注意1：萃取剂的选择条件： a、萃取剂与原溶剂互不相溶; b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度； C、溶质与萃取剂不发生化学反应.
注意2：分液操作的注意事项： a、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内
气压与大气压一致，再缓慢转动活塞 ； b、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； c、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内
（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
化学实验中的计量
※恒等关系
n N m V N A M Vm
化学实验中的计量
练习讲评：
课本P20 4 三维设计P8 例2、例3 P9 随5
P10 跟1 随4
课时训练（三） P79 2、5 P80 7 课时训练（四） P81 2、5、7、9、11
Cl－ 稀HNO3和 AgNO3溶液
出现白 色沉淀
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3↓＋H2O NaCl＋ AgNO3= AgCl↓＋NaNO3
离子检验
练习讲评：
三维设计P7 随 5(3) 课时训练（二） P76 11 P77 7
压强过大引起危险。

物质的分离与提纯
练习讲评：
课本复习题 P20 3 课时训练（二）
P77 1、3、9（4）
离子检验
离子 检验试剂
现象
化学方程式
SO42－ 稀HCl和BaCl2 出现白 溶液 [稀HNO3和 色沉淀 Ba(NO3)2溶液]
CO32－ 稀盐酸 澄清石灰水
有气泡产生 澄清石灰水 变浑浊
相对原子质量是该物质一个原子的质量与一 个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式 中所有原子的相对原子质量之和。
化学实验中的计量
※四组名词
4、气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号
为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况
※实验步骤
⑴ 计算：依据所选择的容量瓶的容积进行计算。 ⑵ 称量（托盘天平）或量取（量筒）；
⑶ 溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却； ⑷ 移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）； ⑸ 洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次； ⑹ 定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）； ⑺ 摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。