【人教版】高中化学必修一：《过滤和蒸发》ppt课件

化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
一般将杂质转为沉淀、气体或水， 是指易于主要物质分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
药品：粗盐、水
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品
实验步骤及现象 课本P6操作步骤
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
四实、验过1滤-1:和粗蒸盐发的的提应纯 用
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
BaSO4 ↓
调节PH值至中性
BaCl2
稍
过

不
不
Mg2+
不溶
溶
微
人教版-化学必修一化学实验的基本操 作过滤 与蒸发 PPT演 示（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一化学实验的基本操 作过滤 与蒸发 PPT演 示（优 秀课件 ）
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
第一节 化学实验 基本操作
第一课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很 多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或 指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
湖盐
井盐
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讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。思考Fra bibliotek粗盐该如 何提纯？
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海水的化学组成示意图
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金的密度：19.3g/cm3
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如果有一堆铁屑和铜屑的混 合物，提纯铜屑的最简单的 方法是什么？

化学方法
沉淀、置换、加热等
返栏回目 导引
(2)提纯的原则：
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．粗盐的提纯 (1)除去粗盐中可溶性杂质的原理：
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(2)试剂加入的先后顺序： 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去 过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入， 盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各 试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
6．防污染 对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中， 要有尾气处理或污水处理装置。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
[例1] 在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实
验操作或事故处理正确的是
()
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
分析：过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和 玻璃棒，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。 答案：(1)铁架台 漏斗 烧杯 (2)1 用玻璃棒引流， 玻璃棒靠在三层滤纸处 (3)滤纸破损(或液面高于滤 纸的上缘)
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第
第一 一节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通

×
11
3.用酒精灯加热的注意事项有哪些？
（1）在使用前，要先检查酒精灯里有无酒精。
用漏斗向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯 容积的2/3，否则？不能少于1/3，否则？
否则：酒精蒸发在灯颈处起火 否则：酒精量过少,可能产生较多的蒸气,会发生
爆炸的危险, 或烧焦灯芯。
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（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精，否则？绝对禁止 用酒精灯引燃另一只酒精灯；否则？熄灭酒 精灯必须用灯帽盖灭，绝对禁止用嘴去吹。 否则？ 否则：失火
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
25
1)、过滤 过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离 ①过滤的定义是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ 若：滤液浑浊应再过滤一次
过滤操作
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则
需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸
馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，
2
（4）加热液体时要放碎瓷片
（5）浓硫酸的稀释
应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒
入水中且一边倒一边用玻璃
棒不断的搅拌，以防液体飞
溅。
3
2.取用药品的注意事项
（1）三不（不摸、不闻、不尝） （2）注意节约药品：液体1—2 ml，固体盖 满试管底 （3）剩余药品处理“三不” （不放回原瓶 ， 不随意丢弃，不拿出实验室，（放到废物缸 里））
（2）加热法制取并用排水法收集气体时， 先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯， 防止水槽内的水倒流，使试管炸裂。
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5、加热操作注意事项
•给试管中的药品加热，必须先预 热。被加热液体的用量不超过试管 容积1/3，倾斜45°角。
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己，给试管内固体药品加热，试管 口略向下倾斜，以免试管内有水炸裂试管。

目的是排 除CO32-等 离子的干
扰！
2020/11/21
【思考与交流】
1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？ 2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入 其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
2020/11/21
对于粗盐水溶液 要除去可溶杂质离子是: Ca2+
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体
仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
2020/11/21
三、SO42-的检验方法
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。 现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42-。
分离固体 和液体
使用仪器
过蒸 滤发
三低一靠
应用
体 安全思想
现
由液体得 固体
使用仪器
三点注意
2020/11/21
粗盐的提纯
SO42-的检验
和铁架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过
滤的方法分离。
2020/11/21
蒸发操作
（2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
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*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 （以防溶液因局部过热而造成液 体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止 加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌 上，要垫上石棉网。
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3

③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂:
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂: 密封保存并置于冷、暗处.
四、重视废弃物的处理
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
2.容易挥发的有毒危险药品，必须在通风柜内 操作，严禁污染室内环境。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
②危险品应 分类存放并远离火源。
③在空气中易变质的试剂：
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等
如果试管里的药品是液体，液体体积 不要超过试管容积的1/3，使试管口向上约 45。角倾斜，切不可使试管口朝者自己或有 人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。
如果试管里的药品是固体，固体的用 量约为试管体积的1/6或覆盖试管底部，要 使试管口朝下倾斜，以免试管内有水倒流 炸裂试管。
③要用酒精灯的外焰加热。烧得很热的 玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能 破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石 棉网上冷却。
3.掌握正确的操作方法

《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》P PT-课 件【人 教版】 高中化 学必修 一PPT优 秀课件 （实用 教材）
《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》P PT-课 件【人 教版】 高中化 学必修 一PPT优 秀课件 （实用 教材）
【对应训练】
（人教版）必修1第一章《从实验学化学》
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
1．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，
目的是什么？
【温馨提示】过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发 时用来搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高， 有液体溅出。
2．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂
质，要以通过 溶解 、 过滤 、 蒸发 进行提
纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1) 加速 溶解。 (2)引流 防止液体溅出 。
5. 如何除去粗盐中的杂质离子 得到纯净的NaCl ？
【交流】由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分 析过程如下：
杂质离子
除杂试剂
Na+ OH-
Na+
Ba2+ Cl-
过量的离子
除杂试剂 控制pH
H+ Cl-
H+ Cl-
Na+
Na+、Cl-
《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》P PT-课 件【人 教版】 高中化 学必修 一PPT优 秀课件 （实用 教材）
【交流】需要仪器：①玻璃棒 ②蒸发皿 ③酒精灯； 操作时应注意：①在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液 滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较 多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放 在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿 破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要 放在石棉网上。

1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT) 1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
2.如何分离铁屑和沙的混合物？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合 物中的铁屑分离出来。
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
即最后结果没有引入新的物质
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
不能减少被提纯物质，一般加入的
试剂只能与杂质发生反应
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。分离的对 象中不分主体物质和杂质，其 目的是得到混合物中各种纯净 的物质。
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把物质中所含的杂质除去，以 得到纯净的物质。提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是 净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物理状态。
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法

除去粗盐水中的不溶性杂质
四、SO42-的检验方法
液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 混合物分离的一些方法：
第
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (除CaCl2)
二
课
时
李珍珍制作
思考·交流
思考1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 练习：为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进行如下实验：
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液。 架台、铁圈、蒸发皿、石棉网
二低：滤纸上沿低于漏斗边缘； 除去粗盐水中的不溶性杂质
（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 思考2、如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？
由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？
练习：为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进行如下实验：
第 一 章 BaCl2→Na2CO3→ NaOH →盐酸
搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (除Na2SO4)
四、SO42-的检验方法
分离和提纯就是要除掉杂质。
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
选择要加入的除杂试剂: Na CO *化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的。
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 二低： 滤纸上沿低于漏斗边缘；
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NaOH
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是： (1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀； (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可 证明未知液中含有SO42-。
①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
2、你还记得以下离子的检验吗?
试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
检验OH- :
酚酞溶液
现象 溶液变红
溶液变红
检验CO32- : 检验CI- :
先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰 水
澄清石灰水变浑浊
稀硝酸和AgNO3溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
有白色沉淀生成22源自2. Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
第 一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如 果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
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思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 •如何检验溶液中是否有SO42-？

(1)在实验室中蒸发 NaCl 溶液时,一般有以下操作:①放置酒精 灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液);④加 热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-? _____。如果有, 应该如何除去 SO42-? 。
-16-
第2课时 过滤和蒸发
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第2课时 过滤和蒸发
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.蒸发的注意事项
(1)液体体积不得超过蒸发皿容积的
2 3
;
(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部
过热,造成液体飞溅;
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。
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第2课时 过滤和蒸发
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、粗盐的提纯 除去粗盐中可溶性杂质的原理。
1.加试剂的先后顺序 根据原理可知,只要在加入 BaCl2 溶液之后再加入 Na2CO3 溶液 即可,通常为:BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 盐酸,或 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 盐酸,或 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 盐酸。
溶解时: ; 过滤时: ; 蒸发时: 。
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第2课时 过滤和蒸发
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A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：蒸发时用到的仪器有：玻璃棒、蒸发皿、 酒精灯等，过滤时用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、 铁圈等。
答案：B
能力提升
7．下列有关仪器的使用不正确的是( ) A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器 B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液 体
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOHD．NaNO3
解析：为了排除的CO干32- 扰，需要加入HCl，因为碳
酸钡和盐酸反应而使沉淀溶解。
答案：B
一、过滤和蒸发 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是 () A．把浑浊的液体倒人蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
名师点睛：①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研 碎、搅拌、加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗 盐提纯过程中有四处用到玻璃棒：溶解过程中搅拌以加速 溶解；过滤过程中引流；加热过程中搅拌使受热均匀，防 止液体飞溅；结晶后用来转移固体。
变式应用 1．(双选题)蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸
发皿的操作中正确的是( )
1．掌握过滤、蒸发的操作方法。 2．了解SO的检验方法。
过滤
1．概念：将固__体__与液__体__分离的一种方法。 2．仪器用品 玻__璃__棒__、漏__斗__、滤__纸__、烧__杯__和铁架台(含铁圈)等。 3．装置图
4．注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗____，中间无气泡。 (2)二低：①滤纸边缘略低于______； ②漏斗里液面略低于________。 (3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______； ②玻璃棒的末端轻轻靠在________处； ③漏斗下端管口紧靠______。 答案：(1)内壁 (2)漏斗口 滤纸边缘 (3)玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁

学习目标
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。 3.掌握SO42－检验的原理和方法。
人教版高中化学必修一精品课件
02 丨化学实验安全
精品系列课程
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施
(1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。 (2)意外事故的紧急处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用湿布或沙土盖灭。 ②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 ③若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量清水冲洗 ，边洗边眨眼睛。 ④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 Na2CO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗。 ⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3溶液 ⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
要点一 可逆反应
3、特征 ①可逆反应发生的条件__相_同______； ②反应___不__能_______进行到底，反应物不_能___________实现完全转化； ③反应体系中，反应物、生成物____同__时__存__在_于__同__一__体__系__中________________； ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
精品系列课程
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用
品： 蒸发皿 、 酒精灯、 铁架台(带铁圈) 、 (3)装置图：
玻璃棒。
①蒸发过程中要不断 搅拌 , ②当 有大量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸 干
人教版高中化学必修一精品课件

变式训练1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,反应的化学方程式为AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3。
识) 取最后一次洗涤液少许,向其中加入沉淀剂,若无明显现象则已洗涤干净,否则未洗涤干净。
MgSO4、ZnSO4
2.掌握过滤、蒸发的操作要 ①
;②
。
操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作2~3次。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 理即可)
MgCl2+2NaOH
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl(答案合
Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
-7-
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 过滤与蒸发的注意事项 1.过滤 (1)操作注意事项 “一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后赶气泡)。 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。 三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端 尖嘴紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。 (2)洗涤沉淀操作 目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。 操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等 水流完后,重复操作2~3次。
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①
;②
。
-18-
探究一
探究二