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高一化学必修一第一章PPT课件

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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时1分21.11.915:01November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？

高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件

高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件

答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。

高一化学必修一一ppt课件

高一化学必修一一ppt课件

化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学

人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)

人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)

人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。

高一化学必修一第一章完整ppt课件

高一化学必修一第一章完整ppt课件
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
完整版PPT课件
6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
完整版PPT课件
13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
完整版PPT课件
10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。

人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)0

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氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
新课标 人教版·必修1
化学
新课标 人教版·必修1
化学
新课标 人教版·必修1
化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热

高一化学必修一第一章所有-幻灯片

一.什么是化学？ 二.化学有什么重要性？ 三. 化学与生活有什么联系? 四. 如何学好化学？
一、化 学 Chemistry
• 化学是一门以实验为基础的自然科 学；主要研究物质的组成、结构、性 质以及变化规律。（也可以说化学是 一门来源于生活并服务于社会的科学）
化学—中心学科
社 会
衣
生
活 层
能源
面
蓄电池
以锂离子电池为动力的汽车
四、化学学习的怪圈（三个一）
一听就懂、一做就错、一考就砸
为什么会有这样的怪圈？
化学与物理、数学相比 -------------简单
（乱、繁、杂）
高中化学学习方法与要求
1.学习方法： 实验法、模型法、练习法.
2．要求： • 课前预习，养成自学习惯，提高自
学能力。
• 上课做到“眼到、手到、心到、脑到” 。
➢ 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 ？
➢ 探究1mol物质的体积
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
状 态
1mol 物质 1mol 物质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
所含微粒数 质量（g） （g/cm3)
（cm3）
Fe 固 6.02×1023
56
7.8
7.2
Al 固 6.02×1023
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
方法
过滤 蒸发
适用范围 主要仪器 实例
不溶性固液分离 普通漏斗
提纯粗盐
可溶性固液分离 蒸发皿
海水晒盐
结晶 蒸馏 分液
溶解度随 T变化 蒸发皿 大
沸点相差大
蒸馏烧瓶

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期

人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)


5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯

高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档


（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
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.
13
第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
.
14
1、蒸馏
利用液体混合物中 各物质的沸点不同 （一般来说沸点相差 30℃以上），用加热
蒸
的方法将沸点低的物 馏
烧
质变成气态挥发而分 瓶 离出来。
温度计 冷凝管
.
牛角管
15
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/3~2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
.
10
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过滤 HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
3、分液时，分液漏斗下
端紧贴烧杯内壁。当分液
漏斗内的下层液体恰好流
尽时，立即关闭分液漏斗
的活塞，防止上层液体流
出。上层液体由上口倒出。
.
20
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
.
11
[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分离: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
.
有白色晶体析出
.
9
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
.
21
小结：混合物的分离和提纯
分离、 提纯方
法
适用范围
过滤 不溶固体和液体的分 离
蒸发 可溶性固体和液体的 分离
蒸馏 沸点不同的互溶液体 混合物的分离
分离的物质
从液体中分离出不 溶性固体 从液体中分离出可 溶性溶质 分离沸点不同的互 溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物,
.
7
2.蒸发 适用于可溶性固体溶质与溶剂的分
离
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）有较多溶质析出时，利用余热加 热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
.
8
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
4
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等
如：KMnO4、 KClO3、H2O2
如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀
如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
.
5
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
.
6
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于:
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
.
16
2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶剂、 溶质
＋
萃取剂
萃取
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液
度不同的液体混合 体
物
.
实例
粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水 蒸酒
从碘水中 提取碘 分离油和水
22
练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过
滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___① _____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙
分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
第一章复习课
.
1
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
.
2
一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
.

危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
.
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
12
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
萃取剂、 溶质
原溶剂
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
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3.分液 分液是_分__离_两__种__互__不__相_溶__的__液__体__混_合__物__的 操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时 _上_层__液_体__应_从__上__口_倒__出_,_而_下__层_液__体__应_从__下_口__放_出
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【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
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实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色，
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。