新新人教版化学选修4高中《电解池》教学设计二(精品).doc

一般高中课程标准实验用书《化学选修4》第四章第三节鉴于 Flash 动画下的《电解池》教课方案《电解池》教课方案一、教材剖析本节内容是中学化学基本理论的重要构成部分，是电化学基础知识。

将本节教材设置在氧化—复原反响、电解质的看法、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 PH 值、原电池等基础知识以后，切合学生的认知规律，使学生很简单接受。

教科书将理论研究与实验商讨都放在了十分突出的地位，本节教材仍是理论联系实质的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精华、电镀等，好多内容与平时生活、工业生产有亲密的关系 , 所以可培育学生经济意识与社会责任感。

二、学情剖析学生已经有了原电池知识的基础，经过原电池这个熟习的内容引出电解池，领会电能与化学能的互相转变关系，以及比较这二者之间的不一样。

别的，学生已经具备办理信息和运用计算机常用软件的能力。

三、设计理念利用学生已经学过的原电池经过实验（鉴于 Flash 动画）让他们研究出电解池，而且经过问题来研究电解原理。

使学生在实践中感悟求知过程，经过组装虚构实验仪器、察看实验现象、记录实验现象、剖析实验过程、联合电极上的氧化复原反响，得出电解的看法；一步步研究出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这类化学变化的直接原由和动力。

四、教课目的知识技术：1、经过对电解 CuCl2溶液实验的察看与剖析，能够娴熟说明电解池的构成条件及其工作原理。

2；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和总反响的化学方程式。

过程与方法：在电解池工作原理的研究活动过程中，运用思虑、察看、议论剖析、总结归纳的思想方法。

感情态度与价值观：从对实验现象的剖析中体验宏观表象和微观实质的关系，意会感性认识到理性认识的过程。

使学生初步拥有剖析、综合的能力，开发并培育学生的创新能力。

五、教课要点、难点确实立要点：电解的基来源理；电极反响式的书写。

难点：电解池和原电池的关系。

教课方法实验研究法、剖析归纳法、理论联系实质。

选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。

原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。

复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。

2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。

第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。

二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。

化学能也能转变为电能，用原电池装置。

今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。

第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。

过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。

实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。

讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。

1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。

2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。

3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。

讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。

问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。

思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。

《 电解池原理的应用教学设计一、教材分析（一）教材的地位与作用《电解池原理的应用》是选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》选修四第四章第 3 节的内容。

《化学新课程标准》中明确指出：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

电解池原理》在中学阶段的 基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，不仅是本章的重点，也是整 个中学化学学习的重点和难点之一。

在高中化学的教学中，电解池原理是电化学的第二个重点内容，是历年高考考题常考的热点，而历年来高考考题更加青睐于对电解池原理的应用的考察，既考察了电解池原理的基本内容，更考察了学生知识迁移的能力，所以，学习 电解池原理的应用部分内容很有必要性，让学生在课堂上接触高考考题的考察 方向和出题方式，接触新理念、新题型，敢于创新，以致在高考中不惧变化。

本课时的内容，属于高三一轮复习。

属于电解池原理部分复习内容的第二课时，学生在第一课时已有了电解池原理的基本概念，也了解了电解池的工作原理，因此，通过教材中学生最为熟悉的电解原理的应用部分的第一种应用方向： “电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气”引入，让同学们自己画出实验装置 图，并书写电极方程式，再一次回顾电解池的工作原理，随后，以此为载体， 再抛出多个问题，引出类似电解池应用的多种例子和多个考察的方向。

起到了 举一反三，让学生融会贯通，学以致用。

（二）教学目标基于对教材的理解和分析，以及普通高中化学课程标准和本校高三学生的实际相结合，我确定本节课的教学目标为：（1）知识与技能目标①理解电解池原理的概念②掌握电解池电极方程式和总方程式书写的一般方法③能熟练分析多个变装后的电解池装置（2）过程与方法①培养学生的分析推理能力，利用已有知识解决实际问题的能力②通过组织学生对变装电解池装置的分析，培养学生对比、归纳、总结的能力③通过多种电解池装置的分析，培养学生的创新思维能力（3）情感态度与价值观目标①培养学生求真务实的分析精神②让学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的形成过程，体会科学研究成功的乐趣③培养学生透过现象看本质的辩证唯物主义观，找出事物变化规律（三）教学重难点重点：理解电解池原理的概念,并能对电解池原理进行应用难点：电解池原理进行应用，对陌生的电解池进行分析二、学情分析（一）知识与经验本校的学生属于省重点中学的学生，学生在高一时候已经学习了氧化还原反应，离子方程式书写，这些都是电化学部分内容的必备工具性知识。

“电解池”教学设计(第1课时)一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。

本章着重研究化学反应与电能的关系。

电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

二、学生情况分析1.知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。

从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。

电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。

2.实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。

三、教学目标设计1.教学目标(1)知识与技能目标：了解电解池的工作原理;能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式;培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力;(2)过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。

(3)情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。

在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

第三节电解池第2课时电解原理的应用教学目标知识与技能：1.掌握电解的基本原理。

初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

2.使学生了解电解原理的应用。

3.通过对比、分析、明确原电池与电解池的区别和联系。

过程与方法：通过电解氯化铜水溶液的实验，加深对电解原理的理解和应用。

培养学生观察现象、分析、推理、归纳和总结、探究等能力。

情感态度与价值观：(1)指导学生主动参与教学过程，激发其主动探究的意识。

(2)对学生进行唯物辩证法教育和环境保护教育，加深学生对“理论来源于实践，又反过来指导实践”，这一认识规律的认识。

教学重点：电解原理。

教学难点：离子放电实质。

课时分配：第一课时电解原理；第二课时电解原理的应用。

教学方法：实验探究与启发讨论法【问题讨论】1.有些同学采用惰性电极做阳极，有些采用铜做阳极，哪种方法好，为什么？2.这种方法也可以应用在铜的精炼上，比如用纯铜板做阴极，粗铜板做阳极，CuSO4做电解液，两极上分别发生了什么反应？3.如果粗铜中含有锌镍银金等杂质，那么在两个电极上又将发生什么变化？思考并讨论深化电解原理这个概念。

【归纳总结】以上是电解原理的应用——电镀，可以使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。

增强理解【实验探究】我们来看电解原理的另一个应用，电解饱和食盐水，这是氯碱工业的基础，下面大家来做这个实验，检验产物。

做实验，记录，讨论培养实验能力和团体协作能力。

【介绍】上节课我们提到过英国化学家戴维发现钾钠钙锶钡镁等元素的过程，一般金属的冶炼有加热分解法，热还原法，但是对于这些活泼的金属，由于很难有还原剂将它们从其化合物中还原出来，所以只能采用电解法这种“最强有力的氧化还原手段”。

理解承上启下，呼应重要知识点。

【练习】请写出电解NaCl和Al2O3的电极方程式和总方程式。

练习巩固电极反应的书写。

【板书设计】二、电解原理的应用电解饱和食盐水制造烧碱、氯气和氢气。

作业：1.用两根碳棒为电极，电解氯化钠、溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（ A ）。

第四节电解池(第一课时)一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属章节：第四章第四节二、教学设计1．教学目标i．知识与技能体验化学能与电相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解溶液中离子的放电规律。

ii．过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

iii．情感、态度与价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

2．内容分析本节内容是继原电池之后的电化学部分，在2010年高考中，湖南理综T11就是有关电解池的试题，而在2010年全国各地高考试题电化学部分中，电解池的分值也不低，依据高考为教学的指挥棒的原则，电解池是高考的重点内容，是我们教学中必须加以注意的关键知识点。

3．学情分析对于我们的学生来讲，原电池部分是在已知的干电池上进行学习，还能理解，但是对于电解池这个抽像的概念则存在难以理顺，当然，我们可以从实验探究中引出，针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律，还是有一部分同学可以接受。

但是大部分同学可能就只能停留在上课看实验得结果而不能自由运用。

4．设计思路针对学生性况，本节课采取以实验探究为契机，以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序，以及溶液中离子流动方向、电流方向。

5．教学程序电子流动方向根据电子流动方向，阴离子向阳极移动是因为阴离子带负电，故Cl—移向阳极；同理，阳离子向阴极移动是因为Cu2+带正电移向阴极。

离子移动结果示意图：Cl提问：在CuCl2溶液中，溶液中是否只有Cu2+和Cl—？6．教学反思①本节课设计的初衷是利用学生实验，得出电解的一般规律、得出离子的放电顺序、得出电解质溶液中离子移动方向等；理想是好的，但是现实就告诉我，要想学生在教师的指导下完成教师预设的教学过程，一般来说，是很难实现的。

第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。

我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。

但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。

在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。

化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。

这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。

学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。

因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。

三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。

2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。

教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。

学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。

在教学中，应该注意抓住几点。

（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。

教学设计當［学主题人教版选修四第四章第三节《电解池》一、教材分析本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论。

原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应发生，从而使电能转换成化学能。

教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相结合的实体, 通过电解氯化铜实验引出电解原理，乂在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用。

二、学生分析学生的知识基础是氧化还原反应，这一部分知识由于学习时间较长，有些遗忘。

在学习过程中，要不断强化氧化述原反应的规律在电化学中的应用。

由于学生的实验技能较差，在电解氯化铜实验的教学中，要组织学生认真实验，如实记录实验现象，并加以准确表述的能力。

三、教学目标1、知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解产物的判断方法；（2）掌握电解电极方程式的书写2、过程与方法：（1）运用对比记忆，初步掌握屯解池的原理，掌握用分析、综合归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解闭合回路的概念，理解电解池中电荷的流动方向（3）通过分组实验，研讨交流，理解电解池中的离子放电顺序3、情感态度与价值观：通过分组实验，培养合作交流的能力；通过实验现象的分析，培养分析问题、解决问题的能力四、教学环境7□简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字1、投影背景图片材料。

在引课时候选用图片资料，通过一段科学发展史：英国化学家戴维在用钳电极电解熔融的的氢氧化钾并接通直流电源时发生的奇特的事情，在阴极附近产生i种银白色金属，随即形成紫色的火焰，这就是发现钾元素的过程。

通过这一段科学发展史，激发学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。