高中化学选修四教案
【篇一：高中化学选修4全册教案人教版】
高中化学选修4全册教案
人教版
江苏省启东中学高二化学组：钱宏达
（向该老师致敬）
绪言
一学习目标：1学习化学原理的目的
2：化学反应原理所研究的范围
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程
1：学习化学反应原理的目的
1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工
作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必
须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们
才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习
化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化
学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分
子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应
的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的
次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的
分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分
子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反
应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应
物分子平均能量的部分是活化能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是
由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活
化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则
反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低
化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.
5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1、为什么可燃物有氧气参
与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作
用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）
一学习目标: 反应热,焓变二学习过程
1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变
h为―－‖ 为放热反应?h为―＋‖ 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系
3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反
应的反应热为△h=
kj/mol。
2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lm oln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为。
，1mol h2生成nh3的反应热为
3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol
hcl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（ kj/mol，25 ℃） 1、下列说法正确的是
a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
b、放热的反应在常温
下一定很易发生
c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量
的相对大小 d、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应c(石墨) → c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金
刚石更稳定 ?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定 d、金刚石和石墨不能相互转化
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）
一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1．复
习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活
化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你
了解―即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方
程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质
的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明
反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不
注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什
么要标出？）
