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鲁科版高中化学必修2期中检测题期中检测题(一)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每题仅有一个选项符合题意)1．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法中，正确的是( ) A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT 是化合物，不是单质；H、D、T互为同位素，H、D、T原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价。
常做还原剂，A、B、D错误。
答案：C2．下列变化过程需要吸收能量的是( )A ．氢气球发生爆炸B ．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：A 选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B 选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，是放热反应；C 选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
答案：D3．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是 ( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。
答案：D4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层1个电子，不稳定，易失电子形成钠离子，钠离子最外层8个电子，稳定。
模块综合测评(建议用时：60分钟)一、选择题1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣[答案] A2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )O，A错；Na2S的电子式为，C错；B[中子数为10的氧原子为188甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，D错。
]3．下列反应确定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③ B．仅①②④C．仅①②③④ D．仅③④⑤C[金属与酸反应、中和反应、全部燃烧都是放热反应；复分解反应则不愿定是放热反应。
]4．下列叙述中，正确的是( )①能发生酯化反应的酸确定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③自然蛋白质水解的最终产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变更叫变性A．③B．③④C．②③D．①⑤C[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是无机含氧酸，错误；②油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇(俗名甘油)，正确；③自然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸，正确；④淀粉、纤维素属于自然高分子化合物，油脂属于小分子，错误；⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，K2SO4使蛋白质的溶解度降低，这种变更叫盐析，错误；正确的有②③。
]5．下列叙述正确的是( )A．元素周期表中位于金属与非金属分界线旁边的元素属于过渡元素B．短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构C．N、C、O、H四种元素形成的化合物确定既有离子键又有共价键D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加B[位于金属与非金属分界线旁边的元素具有确定的金属性与非金属性，过渡元素包括副族元素与Ⅷ族元素，全部为金属元素，故A错误；短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价确定值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为氨基酸或蛋白质或碳酸铵等，其中氨基酸中没有离子键，故C错误；第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增加，不是最高价含氧酸则没有此规律，如非金属性Cl>S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D 错误。
期中、期末模块综合测试题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是( )A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
鲁科版高中化学必修2期中检测题期中检测题(二)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每题仅有一个选项符合题意)1. 23090Th和23290Th是钍的两种同位素，23290Th可以转化为23392U，下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B.23290Th元素的中子数为232C.23290Th转化成23392U是化学变化D.23090Th和23290Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；23290Th的中子数为232－90＝142，且23290Th是一种核素，B错误；通过核裂变23290Th可转化为23392U，该转化不是化学变化，C错误；23090Th和23290Th的质子数相同，二者的化学性质相同。
答案：D2.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。
已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是( )A ．P 4S 3中既含离子键又含共价键B ．P 4S 3属于共价化合物C ．P 4S 3充分燃烧的化学方程式为P 4S 3＋8O 2=====点燃P 4O 10＋3SO 2 D ．1 mol P 4S 3分子中含有9 mol 共价键解析：P 4S 3为非金属和非金属形成的化合物，其中只含共价键，不含离子键，A 选项错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P 4S 3属于共价化合物，B 选项正确；P 4S 3燃烧时生成P 4O 10和SO 2，其充分燃烧的化学方程式为P 4S 3＋8O 2=====点燃P 4O 10＋3SO 2，C 选项正确；由图可知，共6个P —S 共价键、3个P —P 共价键，则1 mol P 4S 3分子中含有9 mol 共价键，D 选项正确。
答案：A3．下列说法正确的是( )A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
模块综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
答案 B4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。
第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2024河北保定第三中学高一其次学期期中)下列有关能量的说法不正确的是( )A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低,常用作燃料,A正确;植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水合成糖类,转化为化学能储存起来,B正确;燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能,还转化为光能等,C错误;石墨制金刚石是吸热反应,故石墨的能量比金刚石的能量低,D正确。
2.(2024黑龙江鹤岗一中高一月考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:H+]2-H+B.Cl-的结构示意图:+18C.原子核中有10个中子的氧离子O2-D.N2的结构式:N—N-的核电荷数为17,核外电子数为18,其结构示意图2O2是共价化合物,其电子式为H,A错误;Cl为 +17,B错误;原子核中有10个中子的氧离子,其质子数为8,质量数为18,所以可表示为O2-,C正确;N原子最外层电子数为5,易得3个电子形成3个共价键,则N2的结构式为N≡N,D错误。
3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;②Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同;③CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;④HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;则化学键类型完全相同的是①③。
4.(2024安徽淮北一中高一线上月考)推断下列说法,其中正确的组合是( )①煤、石油、自然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变更中的能量变更主要是由化学键的变更引起的④吸热反应发生时肯定要加热,放热反应发生时不须要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时,放出的能量不行能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A.①③⑤⑦B.①②③⑤⑥C.①③D.①③④⑤,故①正确;②电力是二次能源,故②错误;③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂旧化学键汲取能量,形成新化学键释放能量,化学变更中能量变更的主要缘由是由旧键的断裂和新键的形成导致的,故③正确;④氯化铵与氢氧化钡晶体反应,不须要任何条件,反应吸热,C的燃烧是放热反应,反应须要点燃,故④错误;⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O,释放的能量相等,故⑤错误;⑥充电电池可反复放电、充电,但由于电池制造工艺等方面存在不足,事实上充电电池的充放电次数仍有限制,且运用是否得当,对电池的工作状态及寿命影响也很大,故⑥错误;⑦放电和充电的条件不一样,所以它们不是可逆的,故⑦错误。
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年度山东日照一中第二学期高一期中考试化学试题参考答案选择题每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D C C A B D D B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D D B B C A C B 21．（9分）（1）MnO2+4HCl（浓）∆MnCl2+Cl2↑+2H2O（浓）（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2进入D 中（1分），和Al反应能生成H2（1分），H2和Cl2 混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）。
22．（10分）（1）BC（2）BCD（3）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑（4）钝化铜片 Cu＋4H+＋2NO3＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O23．（11分）（1）第2周期，第ⅣA族（2）HClO4，KOH（3）Al，Al2O3 +2OH+3H2O=2Al[（OH）4]（4）2C＋SiO2高温Si＋2CO↑（5）O 2－、Na +、Mg 2+24．（10分）（1）见图（每画对一种物质得1分，共2分）（2）X ＋2Y 2Z （2分）（3）=⨯min5270.0L mol 0．07 mol ·（L ·min ） －1（2分，列式1分，结果1分，没有单位或单位错误扣1分） （4）9（2分） （5）B （2分）。
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
高中化学学习材料化学2 期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－ B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。
A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、 D、 T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为( )。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
高中化学学习材料2016——2017学年下学期夏津一中高一年级A层期中考试化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56第I卷一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是2．下列复合材料对应的性能正确的是( )3．如下性质的递变中，不正确的是A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 电子数5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为A. Na、K、CaB. N、P、SC. F、Cl、SD. O、S、Cl6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（）2B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>AC. G元素的单质不存在同素异形体D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来7．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 金属镁与盐酸的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应8．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是A. R的气态氢化物为H2RB. R的最高价氧化物的水化物为H2RO4C. R一定是第IVA族元素D. R的最高价氧化物为RO310．一定条件下的可逆反应2NO 2(红棕色）2NO (无色）+O2(无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是A. 反应停止了B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C. c(NO)∶c(O2)=2∶1D. 气体的颜色不再变化11．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有A. ①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D②⑤⑥12．在2A(g) +B(g)=3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1D. v（D）=1 mol·（L· s）-113．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱14．理论上不能设计为原电池的化学反应是A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)D. 2FeCl 3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)15．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种16．将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示。
鲁科版必修第二册期中检测（A）命题范围：第1—2章总分100分时间90分钟一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应中不符合下图所示能量变化的是A. 电解水B. A1 与 Fe2O3 反应C. Na与水反应D. NaOH溶液与稀盐酸反应【答案】A【解析】图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应。
电解水吸热；A1 与Fe2O3 反应是铝热反应，是放热的；Na与水反应放热；NaOH溶液与稀盐酸的中和反应放热，故A正确。
2.关于12C、13C、14C说法正确的是A. 是同一种核素B. 具有相同的中子数C. 它们的化学性质不同D. 它们的物理性质不同【答案】D【解析】12C、13C、14C质子数相同、中子数不同；属于不同核素，故A错误；具有不同的中子数，故B 错误；都有6个电子，化学性质相同，故C错误；质量数不同，所以质量不同，故D正确。
3.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A. HBr NaCl H2OB. H2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1D. NaOH NH4C1 CaCl2【答案】C【解析】HBr、H2O含有共价键，NaCl含有离子键，故A错误；H2O2、C2H4含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；NH3、H2O 、HC1含有共价键，故C正确；NaOH、NH4C1含有共价键和离子键，CaCl2只含离子键，故D错误。
4.下列说法中，不正确的是A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 化学键的断裂一定需要吸收能量D. 化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化【答案】B【解析】发光放热的剧烈化学反应叫燃烧，物质燃烧一定是放热反应，故A正确；放热反应在常温下不一定容易发生，故B错误；化学键的断裂一定需要吸收能量，成键一定放热，故C正确；化学反应一定伴随着能量的变化，故D正确。
5.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③【答案】B【解析】①热稳定性: HF>H2O> H2S，故①错误；②电子层数相同，半径随原子序数递增而减小，离子半径：O2->Na+>Mg2+，故②正确；③酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4，故③错误；④结合质子能力：OH －>CH3COO－>Cl－，故④正确，选B。
6．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】B【解析】电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。
7.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )A.升高温度B.用锌粉代替锌粒C.用镁条代替锌粒D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸【答案】D【解析】浓硫酸具有强氧化性和锌粒反应不能生成氢气。
8.下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素【答案】 A【解析】第14列元素为ⅣA族元素，A正确；元素周期表中共有18列，16个族，B不正确；ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，ⅢB族所含元素种类最多，C不正确；元素周期表中副族和Ⅷ族的元素称为过渡元素，D不正确。
9.如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M电解质溶液。
则M、N、B分别为A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B. M是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2溶液C. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸【答案】C【解析】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故C正确。
10.一定条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡时，下列说法错误的是（）A.正、逆反应速率相等B.NH3的物质的量为2molC.N2、H2、NH3的浓度均不在变化D.若升高温度，平衡状态将被破坏【答案】B【解析】反应为可逆反应不能完全反应，故不可能生成2mol NH3。
二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。
11.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【答案】C【解析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是C、N、Na、Al、S；相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，Al获得的氢气多，故A错误；气态氢化物的稳定性：NH3>H2S>CH4，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸两两均可反应生成盐和水，故C正确；CS2含有共价键、Na 2S 含有离子键，故D 错误。
12．根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中不正确的是( )A ．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B ．该反应过程释放能量C ．断裂1 mol 液态水中的化学键需吸收930 kJ 能量D ．2 mol O(g)形成1 mol O 2(g)释放249 kJ 能量 【答案】 CD【解析】O 2、H 2、H 2O 中的化学键均为共价键，A 项正确；由图示可知该反应过程中形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故该反应过程释放能量，B 项正确；断裂1 mol 水蒸气中的化学键需吸收930 kJ 能量，C 项错误；断裂12 mol O 2(g)中的化学键吸收249 kJ 能量，则2 mol O(g)形成1 mol O 2(g)释放498 kJ 能量，D 项不正确。
13.下图是银锌电池装置图，电池反应为Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH)2+2Ag 。
下列说法错误的是（ ）A. Zn 电极是负极B. Ag 2O 电解发生氧化反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn-2e -=Zn 2+D.溶液中的OH -向移向锌电极 【答案】BC【解析】根据反应方程式锌化合价升高失电子为负极，A 正确；氧化银为正极发生还原反应，B 错误；根据总反应式锌失电子后生成Zn(OH)2，故反应式为Zn+2OH --2e -= Zn(OH)2,故C 错误；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D 正确。
14.某学生用纯净的Cu 与50mL 过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。
气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。
不列说法正确的是A. OA 、AB 、BC 段中，OA 段反应速率最慢B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C. OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2 mol/(L·min)D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响【答案】C【解析】相同时间内BC段产生的气体最少，BC段反应速率最慢，故A错误；AB段反应速率加快，因为反应放热，体系温度升高，故B错误；OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.336222.40.053minmolL⨯=⨯0.2mol/(L·min)，故C正确；向反应体系中加入固体KNO3，硝酸根离子浓度增大，反应速率增大，故D错误。
15.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D. 达到平衡时，只有O2、S03中均存在180【答案】BD【解析】开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D不正确。
三．非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。
A原子的最外层电子比内层电子多3个。
回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置为；其单质的电子式为。
（2）B、C的最简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）；C的最高价含氧酸是（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）D、E的最高价含氧酸中，酸性较强的是（填化学式）；将E的单质通入D的氢化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）第2周期ⅤA族；（2）H2O；共价（3）HClO4，Cl2+H2S=S↓+2HCl【解析】A原子的最外层电子比内层电子多3个，则A为N。
根据在周期表位置可推知B为O，D为S，C为P，E为Cl。
17．（10分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(写两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
169②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________________________________。
