2017-2018学年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷(一)

2017-2018学年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol ﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表区．②铜原子的基态核外电子排布式为：．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为：．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）=K===0.625=二．必做题：（共43分） 8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X 、Y 、Z 是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X 、Y 、Z 中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X 与Z 溶液所呈的酸碱性相反，则Y 的电离方程式为： H ++AlO 2﹣+H 2O ⇌Al （OH ）3⇌Al 3++3OH ﹣； ．（2）若X 、Y 、Z 三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y 的化学式为 Na 2O ，当②、③两个反应生成的Z 量相等时，转移的电子数目之比为 1：2 ．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol﹣1．2OO2Si+2CO9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应1K=0.56（保留两位小数）②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955 kJ•mol﹣1（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．K== K==10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式CrO2﹣+FeO42﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．的浓度为，故答案为：四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为V形．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表s区．②铜原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为：0.083g/cm3．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是D．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．计算其密度；=2+×=1×+4×=5五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式C4H7O2Cl，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有3个，图中能发生加成反应的有：D、F、G、H（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：HCHO+4Cu（OH）2CO2+5H2O+2Cu2O↓，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：CH2=CHCH2OCHO．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．=122.5，结合有机物的结构和性质以及题=122.5，；；2的反应方程式为2；，有机酸种，符合条件的有案为：。

2017年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分,共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（）A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇） D．食盐水和泥沙2．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确的是( )A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有四种3．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc)、117号（Ts）和118号（Og)．则下列说法不正确的是（）A．113号元素的氧化物为碱性氧化物B．115号元素位于第七周期VA族C．含176个中子的Ts原子表示为TsD．118号元素的原子最外层有8个电子4．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20％，质量物质的量浓度为2。

358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO35．以熔融CaF2﹣CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e﹣=2CaC．石墨电极作阳极,质量不变D．电解过程中,F﹣和O2﹣向阴极移动6．设计如图所示实验装置,夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢 B．稀硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、SO2 D．氢氧化钠溶液、CO7．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:则下列有关说法错误的是（)A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4）2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+（NH4）2SO4二．非选择题：（共43分）8．(1）N2（g）+3H2(g）⇌2NH3（g)；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）= ,放出的热量为;②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．(2)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g）+6NO(g）⇌5N2（g）+6H2O （g)，副反应②：2NH3(g）+8NO(g）⇌5N2O(g)+3H2O(g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答:在400K～600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是(任答合理的一条原因)．（3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为．9．CO2和CH4是两种主要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．(1）250℃时，以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g)+CH4（g)⇌2CO（g)+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：物质CH4CO2CO H2体积分数0。

江西省玉山一中2017届高三高考模拟理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3ab cD Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

江西省上饶市玉山一中2017-2018学年高考化学模拟试卷（二）一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）1．（6分）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2n A个Cl原子C．16gCH4含有10n A个电子D．1LO.1 mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032﹣2．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O3．（6分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3﹣，肯定没有MnO4﹣D．肯定有K+、Al3+、MnO4﹣，可能有HCO3﹣．4．（6分）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、非选择题8．（14分）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是．9．（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．10．（16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）11．（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．江西省上饶市玉山一中2017-2018学年高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）1．（6分）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2n A个Cl原子C．16gCH4含有10n A个电子D．1LO.1 mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol铜完全反应失电子2mol；B、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；D、溶液中亚硫酸根离子水解．解答：解：A、1mol铜完全反应失电子2mol，1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移2n A 个电子，故A错误；B、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算电子数10n A个电子，故C正确；D、溶液中亚硫酸根离子水解，1LO.1 mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有S032﹣小于O.1n A个，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，气体摩尔体积的条件应用，注意盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵；B．钢铁的腐蚀中，负极铁失去电子生成亚铁离子；C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；D．氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A．用浓盐酸检验氨，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4C1，故A正确；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写原则，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，C为易错点，注意碳酸根的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主．3．（6分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3﹣，肯定没有MnO4﹣D．肯定有K+、Al3+、MnO4﹣，可能有HCO3﹣．考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：①溶液是无色溶液判断一定不含MnO4﹣；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3﹣；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42﹣；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl﹣；解答：解：溶液是无色溶液判断一定不含MnO4﹣；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3﹣；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42﹣；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl﹣；综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl﹣，一定无NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣；可能有K+故选A．点评：本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性质应用，题目难度中等．4．（6分）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为2017-2018学年高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．5．（6分）锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、化合价降低的元素所在的反应物称为氧化剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；B、硫化锌中硫的化合价为﹣2价转化为单质硫为0价，转移电子为2mol；C、电解池中，阳极发生失电子的氧化反应；D、根据硫酸在反应中的应用来回答．解答：解：A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；B、硫化锌中硫的化合价为﹣2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol （即32g）硫单质转移电子为2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，穿插了电解池、原电池的原理，难度不大．6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；B、由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．解答：解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L﹣0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B、由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0变化（mol/L）：0.16 0.08 0.16平衡（mol/L）：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K==800，故B错误；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），可以用图乙表示，故C正确；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强和温度的关系．二、非选择题8．（14分）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第三周期ⅦA族．（2）A在B中燃烧的现象是产生苍白色火焰．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是2：1．（4）G+J→M的离子方程式是3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A 为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，E、H、I为氧化物判断H为Fe2O3；I为红棕色气体为NO2；N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，结合物质的性质来解答．解答：解：已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，E、H、I为氧化物判断H为Fe2O3；I为红棕色气体为NO2；N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，（1）B为Cl2中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，故答案为：三；ⅦA；（2）A为H2在B为Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，故答案为：产生苍白色火焰；（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1，故答案为：2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案为：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．点评：本题考查无机物之间的转化，为高频考点，主要考查离子方程式的书写、盐类水解的应用等，物质颜色与反应特点是解题关键，对学生的分析思维能力有较高的要求，题目难度中等．9．（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．考点：电解原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极，钢铁做阴极，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气；（2）依据氯和氢氧化钠反应的化学方程式分析判断，还原产物为氢气；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式；解答：解：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2↑；故答案为：负；4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；H2 ；（2）依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+．点评：本题考查了电解原理的分析应用铝热反应原理分析，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是ad．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）考点：真题集萃；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；（4）准确称量固体，应用电子天平，配制溶液需要容量瓶，根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；（5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．解答：解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁；硫酸钡；（4）准确称量固体，应用电子天平，碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（NaHCO3）==98.2%=0.982，故答案为：电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982；（5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．点评：本题为2014年上海考题，设计制备实验的设计的考查，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．11．（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3。

玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（一） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B ．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料8．处理燃烧产生的烟道气CO 和SO 2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO 2和S 。

已知：① 2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ；∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O 2(g) SO 2(g) ；∆H ＝－296.0 kJ/mol 则下列说法中正确的是A ．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B ．转化②中S 和O 2属于不同的核素C ．可用澄清的石灰水鉴别CO 2与SO 2D ．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO 2(g) S(s)+ 2CO 2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol9．有一种有机化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关它的性质的叙述，正确的是A. 有弱酸性，1mol 该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br 2B. 在一定条件下，1mol 该物质最多能与7mol NaOH 完全反应C. 在Ni 催化下，1mol 该物质可以和8mol H 2发生加成反应D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气B ．C ．制备氢氧化亚铁D ．验证苯中是否含有碳碳双键11.通过电解法分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物，其装置如右图所示，则下列说法不正确的是A ．阳极的电极反应式为40H - - 4e - = 2H 2O + O 2B ．阳极区c(H +)增大，H+由a 室经阳离子交换膜进入b 室C ．c 室得到Na 2SO 3的原因是OH - + HSO 3 = H 2O + SO 32-D ．外电路每转移0.2 mol 电子，有0.2 mol Na +从b 室进入c 室12．右图表示25℃时，稀释HClO 、CH 3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化情况。

玉山一中2017届高三化学（模拟）周周练（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分.每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生产、生活密切相关.请你判断下列说法错误的是A．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒B．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧、火力发电等是造成雾霾天气的主要原因8．室温下,pH相差l的两种一元碱溶液X和Y，分别加水稀释时,溶液的pH变化曲线如右图所示,则下列说法正确的是A．稀释前两溶液中c（H+）的大小关系：X=10YB．稀释前,X溶液中由水电离出的c(OH—)>10-7 mol/LC．向等体积M点的X、Y两种碱液中加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D．醋酸中和X溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于79．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应。

则下列说法中正确的是A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗5molNaOHB．化合物R 的分子式为C6H12NO2C．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠD．MMF分子中含有三种官能团10．某校化学探究性学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.则下列有关叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42—移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质8．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气9．多巴胺的一种合成路线如下图所示。

下列有关说法正确的是甲乙丙多巴胺A. 原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。

下列说法正确的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11．科学家发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

则该“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式为：Ag+Cl―－e =AgClB. Na+不断向“水”电池的正极移动C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D. AgCl是还原产物12．以下实验操作或原理叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈13．向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

玉山一中2017-2018学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。

常用的污水处Array理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。

有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。

“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。

江西省玉山县第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Ma:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

(注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2B铅笔涂黑！) 1．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等。

2．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是A．丁达尔现象B．布朗运动C．电泳D．渗析【答案】C【解析】试题分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳，故选C。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

3．Fe (OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。

请你判断FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【答案】B【解析】试题分析：A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故B正确；C．胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故C错误；D．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选B。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2016届高三化学临考热身（模拟）试题（一）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 。

7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ][ B ][ C ][ D ]一．本大题包括7.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机盐离子：Na ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl ﹣。

某校化学探究性学习小组的同学收集了该地区的雾霾样品，经过必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3+8Al+5OH ﹣+2H 2O △ 3NH 3↑+8AlO －2 。

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 48.使用下列实验装置能达到相关实验目的的是登分表序号 题号7—13 26 27 28 选 做 题 总 分 得分A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离9.已知分枝酸的结构简式如右图所示，则下列说法正确的是A.分子式为C10H8O6B.分子中含有2种官能团C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应10.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。