下载文档原格式
人教版九年级化学上学期期末综合复习测试题一一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。
下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是（）2． 2019年，世界环境日，中国围绕“空气污染”主题发起“蓝天保卫战，我是行动者”活动，下列没有计入空气质量评价的污染物是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．二氧化碳3．实验室中的下列行为，你认为可行的是（）A．进入实验室遵守实验室规则，不乱摸乱动B．根据实验需要自行进入药品室寻找所需药品C．将实验用剩的药品或废液倒入下水道以保持实验室的整洁D．各小组实验现象不一致时遵从成绩好的同学所做实验的现象4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）5．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）6．下列基本操作正确的是（）7．截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。
铕（Eu）是一种稀土元素，下列说法中错误的是（）A．铕原子中的质子数为63B．铕的原子序数是63C．铕属于非金属元素D．铕的相对原子质量是152.08． 2009年10月12日科学家在牛津大学举办的气候大会上警告说，全球海平面至少上升2米，目前看来几乎无法阻止，这个数字在气象学上是个不可忽视的数字，对全球的气候为什么会变暖，有些科学家猜测，可能是排放大量二氧化碳而造成的温室效应，科学家提出这种观点是属于科学探究中的（）A．提出问题B．建立假设C．收集证据D．得出结论9．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。
下列说法错误的是（）催化剂A．催化剂在反应前后质量和性质均不变B．该反应中原子的种类和个数均不变C．甲醇的化学式为CH4OD．图示物质中有4种物质10．推理是学习化学的一种重要方法。
下列推断合理的是（）A．氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质D．原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分11．下列化学方程式书写完全正确的是（）12．下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是（）A．CO2（CO）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条B．CO（CO2）把混合气体通过足量的澄清石灰水C．CuO（C）把固体混合物隔绝空气加强热D．N2（O2）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条二、填空题（本大题共5小题，共28分）13．(6分)木炭在氧气中燃烧的实验有如图四个步骤：A B C D请回答：①A、B、C、D四步骤中，其中一定没有发生化学变化的是。
史上最难化学试题及答案1. 问题：请解释什么是共价键，并给出一个例子。
答案：共价键是一种化学键，其中两个原子共享一对电子以满足它们的最外层电子的稳定状态。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。
2. 问题：什么是酸碱中和反应？请写出其化学方程式。
答案：酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]3. 问题：请描述电子排布在原子中是如何进行的。
答案：电子在原子中按照特定的能级和亚能级进行排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4. 问题：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3 \]5. 问题：请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素有氕（H）、氘（D）和氚（T）。
6. 问题：什么是化学平衡？请解释勒夏特列原理。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、压力、温度），系统会自发地调整以减小这种改变的影响。
7. 问题：请解释什么是摩尔，并给出摩尔质量的定义。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
九年级化学综合题题目汇编（含答案）一、 选择题1. （·连云港）下列排序正确的是（ ）B. 溶液的pH ：――→H 2SO 4；NaCl ；NaOH由小到大C. 氮元素的化合价：――→N 2；NH 3；HNO 3由低到高D. 硫元素的质量分数：――→Na 2S ；Na 2SO 3；Na 2SO 4由小到大2. （·镇江）下列排序正确的是（ ） A. 利用金属的年代：――→Al Cu Fe由先到后 B. 铁元素质量分数：――→FeO Fe 2O 3 FeS由高到低C. 碳元素的化合价：――→CH 4 CO C 60由高到低D. 物质在水中的溶解性：――→CaCl 2 CaCO 3 Ca （OH ）2由大到小3. （·安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）A. 化学反应分类B. 物质分类C. 地壳中元素含量D. 金属的化学性质6. （·无锡）总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳完全正确的一组是）（7. （·龙东）下列知识点归纳全部正确的是（）8. （·西宁）善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（）12. （·邵阳）下列图像能正确反映其对应关系的是（）第12题A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝13. （·达州）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）第13题A. 密闭容器中点燃红磷B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸14. （40306091）（·呼和浩特）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）第14题A. 向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量15. （·岳阳）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）第15题A. ①向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量B. ②加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C. ③一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应D. ④向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量16. （·南充）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）第16题A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量D. AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量17. （·兰州）下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）第17题A. 氢氧化钠溶液加水稀释B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D. 向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸18. （·新疆）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）第18题A. 加热一定质量的KMnO4固体B. 向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水C. 加热一定质量KClO3和MnO2的混合物D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸19. （·青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是（）第19题A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加硝酸银溶液C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应二、填空题20. （·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
一、中考初中化学综合题1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管_____猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。
（化学）初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
2020 年中考化学《基础实验与实验探究》综合试题（解析版）基础实验部分1.(2019·河北)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。
加热时若不搅拌，造成的后果是__液体飞溅__；当观察到__蒸发皿中出现较多固体____时，停止加热。
(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。
用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生__白烟__，放出大量热。
实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止__瓶塞弹出__；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果__没有__(填“有”或“没有”)影响。
2.．(2018·河北)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是__锥形瓶__；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是__固体和液体，不需要加热__。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是__氧气和氯化钠溶液__。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。
过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免__沉淀先进入过滤器堵塞滤纸__，使过滤速度过慢。
在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会__偏大__(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
3.．(2019·唐山古冶区一模)根据图示实验回答下列问题：甲乙(1)图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到__溶液恰好由红色变为无色__时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
实验中玻璃棒的作用是__使反应更充分__。
(2)某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去，A、B中盛放的试剂分别是__石灰水和NaOH溶液__，B中没有与A使用相同的试剂，是因为__Ca(OH)2微溶于水，其溶液的溶质质量分数很小，不易除去(或吸收)大量的二氧化碳__。
化学化学综合题题20套(带答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
初中化学重点知识点（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为( )A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为( )。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气2. 下列哪种物质可以用来中和酸性土壤？A. 石灰B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸3. 下列哪种气体在空气中含量最多？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种化合物是电解质？A. 糖B. 醋酸C. 蔗糖D. 乙醇5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 燃烧B. 置换C. 酸碱中和D. 沉淀反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）3. 金属活动性顺序中，铜的活动性高于铁。
（）4. 碘酒可以用来检测淀粉的存在。
（）5. 分子间的吸引力叫做分子间作用力。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。
2. 在实验室中，常用______来吸收有害气体。
3. 金属与酸反应会______和______。
4. 热胀冷缩现象是由于物质中的______间隔随温度变化而变化。
5. 化学反应的基本特征是有新物质的，这种变化叫做______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
3. 简述水的电解实验现象及结论。
4. 什么是酸碱中和反应？请写出反应方程式。
5. 简述金属活动性顺序表的应用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列化学方程式的反应物质量比：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 如果有20g的硫酸和30g的氢氧化钠进行反应，请计算的硫酸钠的质量。
3. 在实验室中，有0.1mol/L的盐酸溶液100mL，请计算其中所含的氯化氢的质量。
4. 如果将10g的铜放入硝酸银溶液中，能置换出多少克的银？5. 在一定条件下，10g的氢气与氧气反应水，请计算水的质量。
