化学用语专题训练（二）
——化学式与化合价
一、选择题：
1. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氧化锌 OZn
B. 三氧化硫 O 3 S
C. 氦气 He 2
D. 氧化钙 CaO
2. 已知二氧化碳的化学式为 CO 2 , 关于它的说法正确的是
A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 .
B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 .
C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 .
D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 .
3. 下列符号只具有微观意义的是
A. B. C. D.
4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ NaNO 2 ）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A. +1
B. +2
C. +3
D. +5
5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（ NH 4 ClO 4 ）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 Cl 的化合价是
A. +1
B. +3
C. +5
D. +7
6. 与中数字“ 1 ”关系密切的是
A. 元素的化学性质、化合价
B. 元素的种类、原子的质量
C. 元素的核电荷数、原子的数目
D. 物质的状态、原子的稳定性
7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A. 2H 表示 2 个氢分子
B. 镁离子的符号为 Mg 2+
C. O 2 中氧元素的化合价为－ 2 价
D. 一氧化碳的化学式是 Co
8. 下列微粒符号中，对“ 2 ”的含义理解正确的是
A. 2Cu 中的“ 2 ”表示 2 个铜元素
B. Fe 2+ 中的“ 2 ”表示每个亚铁离子带有 2 个单位的正电荷
C. H 2 S 中的“ 2 ”表示 1 个硫化氢分子中含有 2 个硫原子
D. Al 2 中化学式上方的“ 2 ”表示硫元素为－ 2 价
9. 明矾 [KAl （ SO 4 ） m ] 可用作净水剂，在该物质中 m 的值是
A. 1
B. 2
C. 3
D. 10
*10. H 2 SO 3 和 H 2 SO 4 两种物质中，不同的是
A. 物质的类别
B. 所含元素种类
C. 硫元素化合价
D. 氧元素化合价
*11 、元素 A 与元素 B 能形成 AB 2 型化合物，则 A 、 B 元素的核电荷数可能为
A. 13 和 17
B. 11 和 8
C. 6 和 8
D. 12 和 9
12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① NH 3 ；② N 2 ；③ NO ；④ X ；⑤ N 2 O 5 。根据规律， X 不可能是A. NO 2 B. NaNO 2 C. N 2 O 3 D. N 2 O
*13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。α－丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α－丙氨酸的分子结构模型图。下列对α －丙氨酸的叙述不正确的是
A. α－丙氨酸的化学式为 C 3 H 7 O 2 N
B. α－丙氨酸分子中，氢原子最小
C. α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3 ∶ 2
D. α －丙氨酸是混合物
14. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为 C 10 H 18 O 。下面对该信息素的说法中正确的是
① 该信息素由 C 、 H 、 O 三个元素组成的
② 该信息素中 C 、 H 、 O 三种元素的原子个数比为 10 ： 18 ： 1
③ 该信息素（ C 10 H 18 O ）是由原子构成的化合物
④ 该信息素是由 C 10 H 18 O 分子构成的
A. ②、④
B. ①、③
C. ①、④
D. ②、③
15. 现有六种物质，它们按下列顺序排列① CO ② H 2 O ③ NH 3 ④ X ⑤ C 2 H 4
⑥ P 2 O 5 根据它们的组成和排列规律，推断 X 可能是
A. CH 3 OH
B. CH 4
C. Fe 2 O 3
D. SO 3
二、填空题：
1 、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（ 1 ）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ______ ；
（ 2 ）原子序数主要决定于原子结构中的 ________ ；
（ 3 ）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ________ ；
（ 4 ）原子的质量主要集中在原子结构中的 ______ ；
（ 5 ）元素的种类决定于原子结构中的 ______ ；
（ 6 ）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ________ ；
（ 7 ）原子的种类主要决定于原子结构中的 ________ ；
（ 8 ）元素的化合价主要决定于原子结构中的 ________ ；
2 、写出下面氧元素符号周围的数字“ 2 ”分别表示的含义：
（ 1 ） O 2 ；（ 2 ） 2O ；
（ 5 ） H 2 ；（ 6 ） 2H 2 O 。
3 、
元素名称钠钙铝氢氯氧硫
（ 1 ）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的 +1 价的元素符号是；
（ 2 ）氯化钙的化学式为； Na 2 SO 3 中 S 元素的化合价为；
* （ 3 ）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母序号），属于混合物的是（填字母序号）。选用上表中元素，表示 A 图中的分子，其化学式可能为（写出两种即可）。
A B C
4 、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
（ 1 ）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
① 图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。
② 根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。
* （ 2 ）下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称最外层电子数离子符号常见化合价
锂 1 Li + +1
钾 1 K + +1
镁 2 Mg 2+ +2
铝 3 Al 3+ +3
氧 6 O 2 －－ 2
氟7 F －－ 1
硫 6 S 2 －－ 2
从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联，请你对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。① 、② 。
精选习题 :
．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是 H 2 O 2 （双氧水）。下列说法正确的是( )
A ． H 2 O 2 是由氢气和氧气组成的纯净物
B ． H 2 O 2 是由双氧水分子构成
C ． H 2 O 2 是由氢分子和氧分子构成的
D ． H 2 O 2 是由两个氢元素和两个氧元素构成
．天然化工厂生产的液氯含氯 99.6% ，含水低于 0.05% ，在化工生产中这种液氯可看作 ( )
A ．纯净物
B ．混合物
C ．化合物
D ．单质
．对 Na 2 SO 4 、 Na 2 S 、 H 2 S 、 S 四种物质的叙述，正确的是 ( ) A
A ．都含有硫元素
B ．都含有硫单质
C ．都含有一个硫原子
D ．都是化合物
．由 C 、 H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在 4 以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃 C 2 H 4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87% ，则混入的烃可能是 ( )
A ． CH 4
B ．
C 2 H 2 C ． C 3 H 8
D ． C 8 H 8
．如果一个碳原子的相对原子质量为 24 ，则不会改变的是 () ( )
A ．氧原子的相对原子质量
B ．一个碳原子的质量
C ．二氧化碳的相对分子质量
D ． 10g 二氧化碳所含的分子个数
．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是 ( ) D
A ．混合物
B ．纯净物
C ．单质
D ．化合物
．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含 C 、 H 、 N 、 S 、 O 、 Na 等元素，定量
分析得到下列元素的质量分数： C 为 51.4% ； H 为 4.3% ； N 为 12.8% ； S 为
9.8% ； Na 为 7.0% 。则甲基橙的相对分子质量至少不低于 ( ) C
A ． 98
B ． 109
C ． 327
D ． 82
．在化合物 X 2 Y 和 YZ 2 中 ,Y 的质量分数分别为 40% 和 50%, 则在化合物 X 2 YZ 3 中 ,Y 的质量分数为 B ( )
A ． 20%
B ． 25%
C ． 30%
D ． 35%
．某人排出的尿中含 2% 的尿素 [ CO(NH 2 ) 2 ], 如不考虑其他成分，则人尿中氮
的质量分数约为 ( ) C
A ． 2%
B ． 9.3%
C ． 0.93%
D ． 0.8%
10 、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A 、 Fe 2 O 3
B 、 FeO
C 、 FeS
D 、 Fe 3 O 4
11 、已知 NaHS 、 MgSO 4 、 NaHSO 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a% ，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A ． a%
B ． 2a%
C ．（ 100 － 1.75a ） %
D ．（ 1 － 0.75a ） %
12 、某硫酸盐的化学式可表示为 A x （ SO 4 ） y , 则其中 A 元素的化合价为（）
A 、 2y
B 、 2y/x
C 、 2x/y
D 、 xy/2
13 、已知元素 R 的氧化物相对分子质量为 64 ， R 的相对原子质量为 32 ，则此氧
化物化学式为（）
A 、 RO
B 、 RO 2
C 、 RO 3
D 、 R 2 O
14 、非金属元素 M 与金属元素 N 的相对原子质量比为2 ∶ 7 ，在它们形成一种化合物中， M 、 N 两元素的质量之比是3 ∶ 7 ，则该化合物的化学式可表示为 ( ) A
A ． N 2 M 3
B ． M 3 N 2
C ． M 2 N 3
D ． N 2 M
15 ． A 元素与氧元素组成的氧化物分子中共有 7 个原子核， A 元素与氧元素的质
量比为31 ∶ 40 ，该氧化物的相对分子质量为 142 ，则 A 元素的相对分子质量为 C ( )
A ． 12
B ． 56
C ． 31
D ． 7
16 、海洛因的化学式为 C 21 H 23 NO 5 ，它由种元素组成，每个海洛因分子
中含有个原子，其中，氢原子个，其相对分子质量为。
17 、在食盐中加入适量的碘酸钾（ KIO3 ）可以有效地防治碘缺乏病。 KIO3 的相
对分子质量为， KIO3 中钾元素、碘（ I ）元素、氧元素的质量比为，碘元素的
质量分数为。从 2000 年 10 月 1 日起，我国食盐中加碘含量调整为 1kg 食盐含碘0.035g, 相当于 1kg 食盐中含碘酸钾 g 。
18 、已知硫酸铵的化学式为（ NH4 ） 2SO4 ，计算（要求列式并计算）
①（ NH 4 ） 2 SO 4 的式量②组成各元素的质量比
③氮元素的质量分数
④ 264 克（ NH 4 ） 2 SO 4 中氮元素的质量是多少？
⑤多少克（ NH 4 ） 2 SO 4 中氮元素的质量是 14 克？
⑥多少克硝酸铵 [NH 4 NO 3 ] 中氮元素与 132 克硫酸铵的氮元素质量相等？
19 、某物质化学式为 H n+1 RO 2n+1 ，式量为 m ， R 元素的化合价是，相对
原子质量是。
20 、① NO 2 ，② NO ，③ N 2 O ，④ N 2 O 5 四种物质中氮元素质量分数由大
到小的顺序是： __________________
21 、某磁铁矿石 [Fe 3 O 4 ]500 吨，经测得含铁 217.3 吨，该铁矿石中含 Fe 3 O 4
的质量分数为。
22 、某混合物由 NaCl ， MgCl 2 ， AlCl 3. 组成，已知 Na,Mg,Al, 三元素的质量之比
为 23 ： 16:9, 则 NaCl ， MgCl 2 ， AlCl 3 . 物质的量之比为 ______
23 、某混合物由 Na 2 SO 4 和 Na 2 SO 3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40 ％，则钠元素的质量分数为
24 、某农田作物生长需要 3.5Kg 氮元素，则需要尿素 [CO （ NH 2 ） 2 ]________Kg ，克碳酸氢铵与 60 ｇ尿素〔 CO(NH 2 ) 2 〕的含氮量相等。
25 、（ 1 ）相同质量的二氧化碳和一氧化碳中所含氧元素的质量比是含等质
量的氧元素时，二氧化碳和一氧化碳的质量比是
（ 2 ）当二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是 2 ： 3 时，它们的质量比是氧原
子个数比是
26 、 XY 两元素的相对原子质量分别为 m ， n ，化合价分别为 +a ， -b ，则 XY 两
元素组成的化合物中 XY 两元素的质量比为 _______________ 。
27 、元素 A 和元素 B 能形成 AB 2 型化合物，则 AB 元素的核电荷数可能为（）
A 、 13 和 17
B 、 11 和 8
C 、 6 和 8
D 、 12 和 9
28 、元素 XY 的核电荷数均小于 18 ， X 的原子最外层上有 3 个电子， Y 的原子的
最外层上有 6 个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式是（）
A 、 X 2 Y
B 、 XY 2
C 、 X 3 Y 2
D 、 X 2 Y 3
29 、在三价金属 R 的氧化物种， R 元素和氧化物的质量比为 9 ： 8 ，则 R 的相对
原子质量是 ________ 。
30 、在化合物 KnRO2n-2 中，相对分子质量为 M, 则 R 的化合价为 ___________ ， R
的相对原子质量为 _____________ 。
31 、某化合物的化学式是 XmYn ， XY 的相对分子质量分别为 a 和 b ， Y 的化合价
为 -3 价，则化合物中 Y 的质量分数为 _____________ ， X 的化合价为 ________ 。
其他综合
1. 世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0 ． 004g 以下。油条是我国许多地方的传统早点，每 270g 中含 0 ． 9 g 明矾
(KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O) 。试通过计算说明，若每日食用约 150 g 油条，请问铝元
素的摄人量是否超过安全摄入量。
2 . 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 (Ca 5 (PO 4 )
3 (OH)) 形式存在，其相对分子质量为 502 。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙
和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期： 8 个月
净含量： 250mL ／盒
营养成分 ( 每 100 mL 内含 ) ：
钙≥ 0.1l g
脂肪≥ 3.3 g
蛋白质≥ 2.9 g
(1) 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 _______( 保留到 0.1 ％ ) 。
(2) 若成人每天至少需要 0.6 g 钙，且这些钙有 90 ％来自牛奶，则一个人每天要喝
_________ 盒这种牛奶。
3 . 为了消除碘缺乏病 , 我国政府规定居民的实用盐必须是加碘盐 . 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾 KIO 3 1000 g 碘盐中约含 0.02 g 碘 . (1)_______ g 碘酸钾中含有 0.02 g 碘 .
(2) 成人每天约需 1.5 × 10 -4 g 碘 , 假设这些碘都是从碘盐中摄取的 , 成人每天需要食用碘盐多少克 ?
化学用语专题训练（三）
——书写化学方程式
一化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法 ( 先配奇数大 ) ：(1) P + O
2 点燃 P 2 O 5 (2) C + O 2 点燃 CO
(3) Al + O 2 点燃 Al 2 O 3 (4) Fe + O 2 点燃 Fe 3 O 4
(5) Mg + O 2 点燃 MgO (6) H 2 O 2 MnO2 H 2 O + O 2
(7) H 2 O 通电H 2 ↑ + O 2 ↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2 O
2 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2
(2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2 ↑
(3) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
(4) Al + H 2 SO 4 —Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑
(5) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
(6) Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH — Na 2 SO 4 + Al(OH) 3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） KMnO 4 —K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
（2） Al + CuSO 4 — Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu
（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2 ↑
（4） Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
（5） Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH — Na 2 SO 4 + Fe(OH) 3
（6） Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
（7） CH 4 + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O
（8） C + CO 2 高温 CO
（9） NH 3 + O 2 催化剂 NO + H 2 O
(10) CO + Fe 2 O 3 高温 Fe + CO 2
二练习
1 在 X + 2O
2 ===CO 2 + 2H 2 O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：
A CO
B CH 4
C CH 3 OH
D C 2 H 4
2 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +
3 O 2 === 2CO 2 + 3 H 2 O ，根
据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：
A C 2 H 4
B
C 2 H 4 O C C 2 H 6
D C 2 H 6 O
3 在 4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3 ) 3 + X + 5H 2 O 反应方程式中， X 的化学式为：
A NO
B NO 2
C N 2 O
D N 2 O 3
4 物质 X 和 B 2 能发生下列反应： 2X + B 2 = 2 AB 3 ，则 X 的化学式是：
A A
B 2 B A 2 B 2
C AB 3
D A 2 B 3
5 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：
A R 一定含有碳，氢，氧三种元素
B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6 某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4 . 4 克 CO 2 和 3 . 6 克的水，消耗的氧
气为 6 . 4 克，则 W 中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素
B 一定含有
C H 元素，可能有 O 元素
C 一定含有 C H O 三种元素
D 条件不足，不能判断
7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ： 1
B 2 ： 1
C 2 ： 32
D 4 ： 32
8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾 (KClO 3 ) 在二氧化锰 (MnO 2 ) 作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾 (KCl) 和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（ N 2 H 4 ）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 ____________________________________ __ 。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（ C 3 H 6 O 3 ），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ____________________________________________ 。
12 汽车尾气（含有 CO ， SO 2 与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是
___ ____ _ 。
13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显 -3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是： ___ ____
第1讲 化学用语 化学用语是用化学语言来描述化学知识的规范，作为基础知识，属于高考必考内容。化学用语学习中，一要切实提高对规范书写的认识，二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，做到正确书写；三要从训练中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠错，逐渐杜绝不规范书写。 一、表示物质组成的化学用语 １．化学式：表示物质的元素组成和原子个数比，要符合化合价的规律。 ２．分子式：能够表示一个分子。 ３．原子结构示意图与离子结构示意图注意区分。 ４．原子组成表示X A Z ：A 表示质量数，Z 表示质子数。 ５．电子式：表示原子最外层电子，注意区分离子键与共价键，电子总数与“8电子稳定结构”。 ６．结构式、结构简式、分子式、实验式（最简式） 分子式 实验式（最简式） 电子式 结构式 结构简式 C 2H 4 CH 2 二、表示物质化学变化的用语 １．化学反应方程式：以事实为依据，遵守质量守恒。 ２．电离方程式：注意强弱电解质的不同，弱电解质不完全电离，用可逆符号；弱酸分步电离。 ３．水解反应方程式：水解程度小，用可逆符号。 ４．离子反应方程式：要符合事实，质量守恒，电荷守恒。 ５．热化学反应方程式：注意放热、吸热的符号，物质状态，反应热与物质的量是否对应。 ６．电极反应方程式：要注意电解质参与反应。 ７．用电子式表示化合物的形成过程： 例１．（2009·江苏学业水平测试·13）下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．氯化钙的化学式CaCl B ．HCl 分子的电子式 C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 D ．氯原子的结构示意图 【答案】B 【解析】氯化钙的化学式为CaCl 2，A 错；B 正确；乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2，双键不能 省略；氯离子的结构示意图为，D 错。 例2．（2012·江苏·2） 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。
专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________； ②2个氮气分子________； ③酒精________； ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋1 2O”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空： ①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________； ③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素
B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
初中化学知识点汇总 --------------------------用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气
三、化学反应 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子；（5）氢氧根离子； （6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。 （一）、化合反应：“多变一”
初三化学专题复习：化学用语 2016指阳中学 复习目标： 1.复习元素符号、离子符号及它们的意义。 2.复习原子结构示意图和离子结构示意图。 3.复习化合价及其利用。 4.知道化学式及化学式的意义。 [一]：考点复习与归纳：（自主复习、小组合作互查互纠） 一、元素符号 （一）、元素符号的书写方法： （二）、元素符号的意义： 1： H： 2：Fe： 3：3Fe： 小结：元素符号意义: 宏观：微观： 应用练习：下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（） A、H B、O 2 C、He D 、____ 二、离子符号、与离子符号周围数字的意义： （一）离子符号的书写方法： 例：写出下列离子的符号： 铝离子、钾、氧离子、氯离子 ; 硫酸根离子、氨根离子、碳酸氢根离子。 （二）离子符号意义： 例：2Ca2+： 1、离子符号前面的“2”表示 2、“2+ ” 表示 三：化合价 （一）、化合价的确定方法： 例：已知X元素的原子最外层有3个电子，Y原子最外层有6个电子，则X、Y形成化合物时，它们的化合价分别为：。 小结：元素的化合价是由决定的。（二）、化合价的表示方法： 【例】：分别标出以下物质中Cl的化合价 氯化钾，氯气，氯酸钾 应用练习： （2012江西）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWOx）。其中钨元素的化合价为+6价，则x是（） A．2 B ．3 C ．4 D．5 四、区别原子结构示意图、离子结构示意图（两图） （1）以上结构中质子数分别为A ，B ，C ,D ；（2）以上结构中属于同一元素的是； （3）以上结构中，表示原子的是，表示阳离子的是，请写出该离子符号，表示阴离子的是，请写出该离子符号 小结：原子结构的特点： 离子结构特点： 五、化学式： 例.说出下列符号的意义： CO 2 宏观：1、 2、 微观：1 、 2、 2CO 2 小结：化学式的意义： 宏观：1、 2、 微观：1 、 2、 化学式的书写 判断下列化学式是否正确，如不正确请加以改正。 1.氦气：He 2 2.氮气： N 3.氧化镁：MgO 2 4.碳酸：H 2 CO 4 5.氢氧化钙：CaOH 2 6.氯酸钾：KCl 7.碳酸钠：NaCO 3 A B C D
专题一 化学用语 一．选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 A.2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子 B.维生素C （C 6H 8O 6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C.Ar ：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O ：表示2个氧原子 2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A ．质子数为20 B ．电子层数为3 C ．最外层电子数为10 D ．核外电子数为40 3．钛(Ti)和钛合金被誉为“未来的金属材料”。由+4价的钛元素和－2 价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是 A ．Ti 205 B ．Ti 202 C ．Ti02 D ．Ti 20 4. .下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是 A.Au B.H 2 C.2Mg D.O 5. 下列关于NaNO 2、Na 2O 2、SO 2、O 2等四种物质的组成的叙述中正确的是 A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子 6.下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误．． 的是 A B C D 7.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A ．2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B ．Fe 2＋ 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D ．Al 2 (-2 SO )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 8．大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是 A ．CaCO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaO D ．CaCl 2 9．火碱的化学式是 A ．NaCl B ．NaOH C ．Mg(OH)2 D ．Na 2SO 4 10. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 4
化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义： ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；②3SO2； 3.用化学符号表示下列各项 （1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。
特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ① N ．2 ② N ．2O 5 ③K 2Mn ．O 4 ④ Na 2S ．O 3 ⑤ N ．H 4N ． O 3 四、质量守恒定律 基本知识 定律：参加化学反应的 等于 。 特别训练： 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目 ，元素的种类 ，物质的种类 ，物质的总质量 ，元素的质量 ，分子的数目 元素的化合价 。 2.下列叙述中错误的是（ ） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由 组成，由 、 、 、构成。 2.分子是保持物质 的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 4.分子（原子）的性质：①分子在 ；②分子的质量和体积都 ； ③分子间有 ；④同种分子 ，不同种分子 。 5. 原子 6.原子与离子的区别：
初三化学用语练习： 1、写出下列符号中“2”的含义： ①H2②2H ③2H2 ④2Mg ⑤2Fe2+ ⑥2CO ⑦2CO2 +2 ⑧CuO 2、用化学符号表示： （1）氮气（2）氯气（3）氦气（4）水银 （5）锰酸钾（6）2个镁离子（7）2个氢原子 （8）4个氧离子_________ （9）２个钠离子（10）亚铁离子 （11）m个铵根离子（12）2个氨气分子（13）２个钙离子；（14）３个硫酸根离子（15）2个氢氧根离子（16）３个硝酸根离子（17）4个碳酸根离子（18）2个氢分子（19）2个五氧化二氮分子；（20）3个氖气分子（21）3个过氧化氢分子 （22）氯化铁中铁元素化合价为+3价（23）碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价（24）氢氧化镁中镁元素化合价为+2价（25）氧化铁中铁元素的化合价（26）相对原子质量最小的原子；（27）硫酸铜中硫元素显+6价（28）相对原子质量最小的氧化物；（29）直接构成铜的微粒是（30）酒精挥发时没有改变的，（31）构成氯化钠的微粒是 从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当的元素（可重复选用），组成符合下列要求的化合物（在空格内各写一个化学式）。 3、填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式： （1）工业酒精饮用后会使人中毒，是因为其中含有； （2）汽水中因溶解有气体而呈酸性，所以该气体又叫“碳酸气”； （3）人的胃液里含有的一种酸是，该酸分泌过多，就会引起胃病； （4）常用固体和水混合物所得的悬浊液来粉刷墙壁； （5）医疗上用配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂。 （6）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是。 （7）“西气东输”中的“气”的主要成分是。 （8）可以用作农业生产上的复合肥的物质有。 （9）汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有的溶液是。 （10）维持人类生存不可缺少的气体 （11）可以改良酸性土壤的碱是，生活中常用做洗涤剂的纯碱 （12）可用于金属表面除锈的挥发性酸，汽水中含有的一种酸 （13）地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是 1
专题二 化学中常用计量 化学用语 答案部分 1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。 2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P - 键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe +数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和 3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。 3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13， A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为 16mol mol 322 ?=m m 、24mol mol 482 ?=m m ， B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子， C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键， D 项错误。 4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成15 7N ，A 项错误；HC1为共 价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；
中考化学常考专题提升练：化学用语 化学用语专项练习 1.化学用语是学习化学的特殊语言，下列化学用语的表述正确的是（） A. 2个氢分子： B. 铁离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价为价 2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列化学用语书写正确的是（） A. 2N B. C. D. 3.化学用语是呈现和表达化学知识的重要工具。下列化学用语表示正确的是（） A. 两个氯原子： B. 氧化铝：AlO C. 钙离子： D. 钾元素：K 4.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，下列对化学用语的表述正确的是（） A. 两个氮原子 B. 2H两个氢元素 C. 两个水分子 D. 钙元素的化合价为价 5.熟练运用化学用语是学习化学的关键，下列有关化学用语的表述正确的是（） A. 2个钙离子： B. 高锰酸钾的化学式： C. 两个一氧化碳分子：2Co D. 铵根离子： 6.化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（） ①N ②Fe ③Fe 2+④H2O ⑤NaCl A. 表示铁离子 B. 能表示一个分子的有、、、 C. 和属于同种元素 D. 表示由2个氢元素和1个氧元素组成 7.化学用语是学好化学的工具。下列化学用语中关于数字“2”的说法，错误的是（） ①2CO2②Mg2＋③SO2④⑤S2－⑥ A. 表示分子个数的是 B. 表示一个离子所带电荷数的是 C. 表示化合价数值的是 D. 表示核外第一层排2个电子的是
8.化学用语是学习化学的重要工具。对①——⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（） ⑥SO42- A. 表示离子，其中表示亚铁离子，表示四氧化硫离子 B. 能表示一个原子的是，表示一个分子的是、 C. 和属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. 表示由2个氢原子和2个氧原子构成 9.我们已经学过许多化学用语，下列化学用语表达正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 2个氢原子： C. 铁离子的符号： D. 二氧化氮中氮为价： 10.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（） A.---四氧化三铁 B. 2H----2个氢元素 C. -----2个氧原子 D. Na----钠离子 二、填空题 11.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①2个氢原子________________； ②二氧化氮分子________________； ③镁离子________________； ④五氧化二磷中磷元素显+5价________________； （2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示________________________；“4”表示________________________。 12.化学用语是学习化学的重要语言，经过一段时间学习，同学们已经积累了不少化学用语，请填写下列表格
《化学用语》教案 （第一课时） 王奋红 【课型】复习课 【学习目标】 知识目标： 1、复习元素符号、离子符号、化合价的书写方法和表示的意义； 2、要求学生能根据化合价写出常见物质的化学式并能说出化学式表示 的意义； 能力目标： 1、熟练掌握书写化学用语的方法； 2、培养学生的分析问题、解决问题的能力； 情感目标： 1、培养学生尊重客观，实事求是的科学态度； 2、培养学生团结协作的学习品质； 3、培养学生学习化学的兴趣。 【重点难点】化学用语的书写和意义 【学习方法】练习法、比较归纳法、启发法、讨论法 【学习课时】 1课时 【学习过程】 【导入】 同学们,我们学习化学离不开化学用语。那么什么是化学用语呢？就是在化学学科中专门使用的符号，化学用语是学习化学的工具。初中阶段我们要掌握的 化学用语可概括为“三号、两式”： 元素符号离子符号化合价符号化学式化学方程式 今天我们重点复习化学用语的书写和意义（第一课时） 一、化学用语的书写 1、写出下列元素符号 答案Ca S O C H Fe Al N He Hg 【纠错】 【师生共同归纳】书写元素符号的注意事项 元素符号的书写： （1）国际上用元素的拉丁名称的字母表示元素
（2）第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小” 【学生活动】 2、用相应的化学符号填空 (1)铝离子 (2)铵根离子 (3)硫酸根离子 (4)氯离子 (5)钡离子 (6)钾元素的化合价为+1价 (7)Fe(OH)2中Fe的化合价 (8)氯化钠中氯元素的化合价 【纠错】 【学生讨论】离子符号与化合价符号在书写上有什么相同点和不同点? 【师生共同归纳】 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点: (1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 3、现有Fe、C 、O、Ca、H 、S六种元素，写出这六种元素中其中一种或多种元素组成的物质的化学式。 【纠错】 【师生共同归纳】化学式的书写方法 ★单质化学式的书写： ⑴对于由原子构成的物质，如金属单质、稀有气体单质、多数固态非金属单质都直接用元素符号作为化学式。 ⑵对于由分子构成的单质，如气态非金属单质、少数固态非金属单质，在元素符号右下角还要书写每个分子所含有的原子个数。 ★根据化合价书写化合物的化学式：最小公倍数法 ⑴写出元素（原子团）符号，一般正价在前，负价在后； ⑵在元素（或原子团）的上方标出化合价； ⑶求出正负化合价的绝对值的最小公倍数，用最小公倍数除以化合价的绝对值得出原子（或原子团）的数目；（或者用十字交叉法）
专题一物质的组成、分类、变化，化学用语和化学与STSE 知识网络【p9】 专题探究【p9】 一、命题趋势 本专题以考查学生对知识的识记、再现能力为主，在选择题和非选择题中都有体现。由于本专题能够考查学生的学科素养，所以也是高考的必考内容，特别注意结合社会热点和传统文化的考查方式。 二、考情分析
三、备考建议 1．高考试题中常用选择题来考查学生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。学生要加强对化学基础概念的理解和辨析的能力。 2．无论是基础型试题还是能力型试题，这些试题大多会要求学生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案。每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例，因此熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。 3．要熟练掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积等重要基本概念并理解透彻，无论是化学概念辨析题还是化学计算题中都必须要用到这些重要概念。 4．关注化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系，了解“绿色化学”、古文中的化学知识等，此类知识点的考查一般在高考选择题第7题中呈现。 探究一物质的组成、分类、变化 一、知识归纳 1．物质分类的“4个标准”和“4个误区” (1)“4个标准”(标准不同，分类不同) ①混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。 ②酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。 ③电解质与非电解质——水溶液或熔融状态能否导电的化合物。 ④溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。 (2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如由O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷两种，二者组成混合物；C2H2与C6H6的最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。 ②误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。 ③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如： a．NaHSO4、CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，但这些物质均属于盐。 b．Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。 ④误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 a．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 b．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于
化学用语专项复习教学反思 于海林 通过课上讲解、课中实践、课后讲评，对本节课关于化学用语的系列复习进行了深入的反思。主要有四大方面： 1、加强直观教学 这里所提出的加强直观教学有三层含义，第一层含义是指化学用语的教学，必须注重联系实际，要本着“名实结合”的原则，尽可能地使用化学用语与其所表示的具体物质、具体反应和现象建立联系。如进行元素符号教学时，要引导学生看到物质就想到组成该物质的元素有哪些，它们的元素符号怎样写，而看到元素符号就要联想到哪些物质中含这种元素，它的元素名称是什么。第二层含义是在化学用语的教学中，教师必须多以实例进行示范性教学，既要充分发挥传统板书的作用。全面仔细地展示化学用语的书写过程，使化学用语的书写步骤和规范要求具体化，又要尽可能地结合板书进行讲解，使化学用语的书写方法和过程有声化。第三层含义是要从不同角度精心设计多层次和多类型的习题，尽可能使学生在化学用语方面所存在的问题全面暴露出来，以便引导学生针对每一个具体的错误进行错因分析和订正。 2、注重循序渐进 初中化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式，这三种化学用语相互关联，不可分割，前者是后者学习的必要基础，后者有事前者的应用和巩固，因此，必须根据每一种化学用语的特点，有目的、有计划、循序渐进地搞好各阶段的化学用语教学。如元素符号教学，应在化学学习一开始，就结合具体教学内容逐步给出简单物质的化学式，并重点强调化学式中有关元素的名称和符号，然后再随着学习的深入通过多次反复，使学生在不经意间熟悉并记住有关元素的名称和符号。再如，化学方程式是初中化学用语中复杂性和综合要求最高的一种，关于化学方程式的教学必须要有超前意识，应注意从化学反应的文字表达式就认真抓起。在学生学习物质性质时，就要有意识地结合实验现象，引导学生书写反应的文字表达式，说出文字表达式的含义，记住反应物、生成物和反应条件，以便为化学方程式的书写奠定基础。切忌以中考不考反应的文字表达式为由，跳过这一教学环节，否则，将人为加大化学方程式的教学难度。另外，化学方程式的教学不能急于求成，搞一步到位，应采取“低起点、小步走”的策略，从学生已经学过的一些简单的化学反应入手，引导学生理解书写原则，学习书写步骤，了解注意事项，然后再慢慢加深，逐步深化学生对化学方程式的体会和认识。 3、重视归纳总结 化学用语由于数量多、抽象性强、学生记忆负担重等原因，而成为初中化学教学的难点之一。如果在教学中能及时引导学生对化学用语的读写规律进行
化学用语专项训练 一、写出下列物质的电离方程式 1、稀硫酸 2、氢氧化钠 3、氯酸钾 4、醋酸 5、一水合氨 6、碳酸钠 7、碳酸氢钠8、氢氧化钡9、硫酸氢钠 二、写出下列微粒的电子式 1、氯化氢 2、氯气 3、水分子 4、氨气 5、甲烷 6、氮气 7、二氧化碳8、二氧化碳9、过氧化氢 10、氢氧化钠11、氧化钠12、氯化镁 13、四氯化碳 三、写出下列物质的结构式 1、氯化氢 2、氨气 3、水 4、甲烷 5、二氧化碳 6、乙烯 7、乙醇 8、氮气 四、写出下列物质的结构简式 1、乙烷 2、乙烯 3、苯 4、乙醇 5、乙醛 6、乙酸 7、葡萄糖（分子式） 五、找出下列名称中的错别字，并改正 1、仪器名称 溶量瓶托盘天杆园底烧瓶椎型瓶封液漏斗钳锅研砵长径漏斗 2、反应类型 消化反应脂化反应造化反应加层反应 3、物质及官能团名称 乙稀乙缺乙酸乙脂油酯乙酸基硝基笨铵基氯化氨铵气银铵溶液木碳二氧化炭金钢石 4、物质分离方法 蒸留淬取过虑肾析 六、写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的请写出离子方程式 《化学1》 1、氧化钙与盐酸 2、二氧化碳与澄清石灰水 3、木炭和水蒸气 4、铁与硫酸铜 5、铁与硝酸银 6、锌与硫酸 7、过氧化氢的分解 8、氯化铵和氢氧化钠 9、硫酸和氢氧化钡 10、电解饱和食盐水 11、实验室制备氯气 12、铁和氯气 13、铁和水蒸气 14、氯气通入水中
15、吸收含氯气的尾气 16、工业生产漂白粉 17、漂白粉在空气中生成次氯酸 18、氯气通入到溴化钠溶液中 19、用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理 20、工业上生产钠 21、钠和水 22、碳酸钠和盐酸 23、碳酸钠溶液中继续通入二氧化碳 24、碳酸氢钠受热分解 25、工业上生产镁 26、镁在氮气中燃烧 27、镁在二氧化碳中燃烧 28、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子 29、氯化亚铁与氯气 30、铁和氯化铁 31、氯化铁和铜 32、氯化铁和碘化钾 33、亚硫酸和氧气 34、铜和浓硫酸 35、亚硫酸钠和硫酸 《化学2》 写出下列化学方程式，并指出反应类型 1、甲烷和氯气1：1反应 2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 3、由乙炔制备聚氯乙烯的反应（两个方程式） 4、苯的硝化反应 5、乙醇和钠的反应 6、乙醇和氧气的催化氧化反应 7、乙醇的燃烧 8、乙酸和碳酸钠的反应 9、乙酸和碳酸钙的反应 10、乙酸和乙醇的反应 11、硬脂酸钠甘油酯的皂化反应
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
与AgNO3反应可生成它 BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶 性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42— CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒 气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰 CaO HCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐 蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的 一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与 多种物质反应 NaOH 火碱白色固体 七年级下册道德与法治第一次月考试卷 班级姓名 一．单选题（共18小题，每小题2分，共36分） 1．欣赏漫画《宅童》，你最想对“宅童”说的是（） ①封闭自己，脱离现实世界，会使自己陷入孤立 ②这种把自己“宅”起来的做法，会使自己的人际关系萎缩 ③应该保持积极开放的态度，接触更多的人 ④在虚拟世界中获得成就感也能形成良好的性格，人生才更精彩。 A．①③④B．①②④C．①②③D．②③④ 2．“要爱惜自己的青春！世界上没有再比青春更美好的了，没有再比青春更珍贵的了！” 青春期的中学生容易出现的“青春误读”有（） ①情绪和情感丰富而强烈，但不稳定②取笑同学的生理变化 ③对异性同学间的关系过于敏感④追求装扮上标新立异和行为的故作姿态。A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
3．对待青春期生理变化正确的心态是（） A．正确认识，坦然接受B．想方设法掩盖它 C．过分激动，烦躁不安D．无所谓，不去管它 4．野地里的含羞草一有风吹草动，便会本能地关闭自己。在交往的过程中，“含羞草”的心理影响着很多人，进而产生了不必要的烦恼。为克服这种心理给人带来的烦恼，我们可以（）A．敞开心扉，主动与他人交流交往 B．顺其自然，烦恼自会消除 C．少与人交往
二轮复习专题一化学用语 【考试要求】了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 【题型】：单项选择题每小题只有一个选项符合题意 知识精讲: 1、常用的四种符号、八种图示、三种模型 (1)四种符号 ? ? ?①元素符号：Al S ②离子符号：Al3＋S2－SO2－4 ③同位素符号：126C136C ④化合价符号：Al ＋3 S －2 (2)八种图式 (3)三种模型： ?? ? ?? ①球棍模型： ②比例模型： ③晶体模型： 题组一原子或离子表示方法的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子的碘的核素：13153I() (2)Mg2＋的结构示意图：() (3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N() (5)Na＋的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：3216S2－()
(7)S2－的结构示意图：()(8)188O2－离子结构示意图：() 题组二物质表示方法的判断 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)羟基的电子式：() (2)次氯酸的电子式：() (3)Na2O2的电子式：() (4)甲醛的电子式：() (5)NH4Cl的电子式：() (6)NH4H的电子式：() (7)H2O2的电子式：() (8)COS的电子式：() (9)HClO的结构式：H—O—Cl() (10)二氧化硅的分子式：SiO2() (11)乙酸的分子式：CH3COOH() (12)葡萄糖的化学式：CH2O() (13)乙醛的结构简式：CH3COH() (14)乙烯的结构简式：CH2CH2() (15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：() (17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl() (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO() (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O() (20)NaCl的晶体模型：() (21)甲醛的比例模型：() (22)CO2分子比例模型：() (23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同种微粒() (25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()