2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）
考纲指导
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题
(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)
(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理
一、常用化学用语
1．常用的七种图式示例
（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2
（2）分子式：C 2H 4、NH 3
（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O
（4）电子式H ··O ······O ··
····H 、Na +[··O ······O ····
··]2－Na + （5）结构式：
（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：
二、常用化学计量——物质的量
1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体
（2）使用条件：同温、同压、同体积
（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L/mol ）
质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。
2．物质的量和其它物理量之间的关系
3．物质的量在化学计算中的典型应用
（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：
n =)100()(S M xS H Q N N V g V M m A m +=∆====c ·V (aq)
式中n 为物质的量，单位为mol ；Q 为物质的反应热，单位为J 或kJ ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ·mol -1；V (aq)为溶液体积，单位为L ；x 为饱和溶液的质量，单位为g ；S 为溶解度，单位为g 。
（2）c 、w %、ρ之间的计算关系
①计算关系：M c %1000ρω=
②使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）有关气体定律的计算
①气体摩尔体积的计算
对标准状况下的气体有n=14.22-•mol L VL
。
②确定气体的分子组成
一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体A x 与1体积气体B y 恰好完全反应生成2体积A 2B ，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A x ∶B y ∶A 2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A 2和B 2。
③气体的相对分子质量的计算方法
a ．已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol -1，M r =M g·mol -1。
b ．根据阿伏加德罗定律计算：A A B B
M m M m =（同T 、p 、V ）。
经典例题
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2L C 2H 6中含有共价键的数目为3.5N A
B ．通常状况下，2.0 g H 2和1mol Cl 2反应后的气体分子数目为2N A
C ．1mol Al 分别与足量的盐酸、足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数都是3N A
D ．将3.4g H 2S 全部溶于水所得溶液中HS −和S 2−离子数之和为0.1N A
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A ．Na 2O 2中的阴离子符号：O 2−
B ．Na 和Cl 形成离子键的过程：
C ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
D ．比例模型可表示CH 4分子，也可表示CCl 4分子
3．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．N A 可表示为：87d 2a
B ．可以收集到氯气
A 22.4b 2N L C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A 2a 87
N D ．反应后溶液中的H +数目为：bc 2d
4．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4的混合溶液中，如果c(SO 2−4)=0.2 mol/L ，c(Al 3+)=0.1 mol/L ，
则原混合溶液中K +的物质的量浓度为（ ）
A ．0.2 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ．0.1 mol/L
D ．0.225 mol/L 5．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L －1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A ．加入合金的质量不可能为6.4 g
B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150 mL
D ．溶解合金时收集到NO 气体的体积在标准状况下为2.24 L
易错题
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
