甘肃省兰州市第一中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
- 格式：doc
- 大小：212.00 KB
- 文档页数：11
兰州一中2016-2017-1期末考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，仅交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 Ba-138 Cl-35.5 Mg-24Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分）1．在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤不能给点燃的酒精灯添加酒精，应当等酒精燃尽，酒精灯自然熄灭并冷却后再添加。
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部2．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入少量CO2B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2溶液D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．金属氧化物氧化铁 FeOB．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．含氧酸硫酸 H2SO3D．碱纯碱 Na2CO35．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不．正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀7．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．Al放入烧碱溶液中C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水③向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④11. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定12．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型13．在无色溶液中，下列能大量共存的离子组是( )A．Na+、H+、Al3+、CH3COO- B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、Na+ D．NH4+、Cl-、 K+、OH-14．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑15．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液16．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）①NaHCO3②Al2O3 ③Si ④NaAlO2 ⑤Na2CO3⑥(NH4)2CO3A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．①②④17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 m ol N2有6 mol电子转移18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的物质的量比乙的物质的量少19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是( )A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤20．在无土栽培种需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2421．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：10：5722．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．023．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有关该反应的叙述不正确的是（）A．Na2S2O3是还原剂 B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－C．处的物质应该是HCl D．上述反应中，每生成1mol SO42－，转移2mol e－24．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1第Ⅱ卷非选择题填空题（本题包括四小题，共40分）25．（10分）（1）C1-的检验：先滴加，再滴加溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为。
（2）NH4+的检验：加入，加热，产生的气体。
离子方程式为。
（3）CO32-的检验：加入稀盐酸，产生使__________ 的气体。
离子方程式为。
（4）SO42-的检验：先滴加，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为26．（7分）（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，H2C2O4＋ NaClO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ CO2↑＋ ClO2↑＋ H2O配平该反应，并用双线桥或者单线桥法表示电子转移情况。
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用则可能生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为________________________________。
27．（13分）现有浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有的阳离子是，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是．（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有的阳离子是，为 mol，一定没有的阳离子是；②固体物质干燥后，其中一定有，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）g．28．（10分）工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。
下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB．取n g样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→→E→→D→→G→→F（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是。
（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是。
（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
）计算题（含两小题，共12分）29．(4分）实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．需准确量取98%的硫酸多少mL；30．（8分）把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：（1）A点沉淀为，（填化学式）B点沉淀为．（填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？兰州一中2016-2017-1期末考试试题高一化学答题卡第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷非选择题25.(10分）（1）（2）（3）（4）（2） H2C2O4＋ NaClO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ CO2↑＋ ClO2↑＋ H2O27．（1）（2）① mol② g28.（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→→E→→D→→G→→F（2），，。
