九年级化学氢氧化钠

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

九年级化学氢氧化钠知识点化学氢氧化钠知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。

其中，氢氧化钠是化学中一个非常重要的物质。

本文将深入探讨九年级化学课程中与氢氧化钠相关的知识点。

1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠的化学式为NaOH。

它是一种白色固体，在常温下能迅速吸湿并溶解于水中。

溶解氢氧化钠的水溶液有碱性，可以使酸性溶液中的酸中和，产生盐和水。

这是由于NaOH水解所产生的氢氧根离子（OH-）的存在。

2. 氢氧化钠的制备氢氧化钠的制备方法主要有两种：电解氯化钠法和石灰石法。

电解氯化钠法是将普通食盐（氯化钠）进行电解，产生氢氧化钠和氯气。

这是一种商业化的制备方法，产量大且成本相对较低。

石灰石法是通过石灰石（氢氧化钙）与食盐反应，生成氢氧化钠和氯化钙。

这是一种实验室常用的制备方法，也可以在小规模生产中使用。

3. 氢氧化钠的应用氢氧化钠在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是一些重要的应用领域：- 作为化学试剂，用于实验室分析和合成反应。

- 用于制造肥皂、洗涤剂和清洁剂，具有良好的清洁和去污性能。

- 用于纸浆和纸张行业，可使纸张更好地吸墨、提高亮度。

- 在酸性废水处理中，氢氧化钠可以中和废水并使其中和成中性或碱性，减少对环境的影响。

- 在制备食品中，氢氧化钠用作调味剂和乳化剂。

值得一提的是，由于氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，因此在使用和储存过程中应注意安全。

应佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好的环境。

4. 氢氧化钠的化学反应氢氧化钠在许多化学反应中起到重要的作用，下面是几个典型的例子：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

这是一种中和反应，也是氢氧化钠最常见的应用之一。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O- 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水。

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O- 氢氧化钠与碳酸酸反应生成碳酸钠和水。

2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O这些反应不仅展示了氢氧化钠的中和性质，也显示了它与其他物质相互作用时的化学变化过程。

常见的碱
彭山三中刘增莲
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道常见氢氧化钠主要的性质和用途。

2、认识氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

二、过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠的性质；
2、能应用氢氧化钠的性质解释或解决一些实际问题；
三、情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【重点】
氢氧化钠物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

【难点】
氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式。

可以和二氧化碳类似的某些非金属氧化物
酸溶液
板书：
一、氢氧化钠
1、物理性质
2、化学性质。

氢氧化钠的用途氢氧化钠：化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm³。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。

有块状、片状、粒状和棒状等。

碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O（复分解反应）同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H ₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。

碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。

从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。

同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

•碱的通性Cl+NaOH•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。

NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。

Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。

反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。

有刺激性气味，有挥发性。

将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

中考化学氢氧化钠方程式汇总氢氧化钠化学方程式的汇总如下：1.氢氧化钠的制备：氢氧化钠的制备方法有多种，其中较常用的是铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与水反应生成氢氧化钠。

Al+NaOH→NaAlO2+H2↑NaAlO2+H2O→NaOH+Al(OH)32.酸碱中和反应：氢氧化钠是一种强碱，可以和酸反应生成相应的盐和水。

例如，和盐酸的中和反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.氢氧化钠的水解反应：氢氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠溶液。

NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)4.氢氧化钠的与氯气反应：氢氧化钠可以与氯气反应，生成氯化钠和氧化钠。

2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O5.氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

NaOH+CO2→NaHCO36.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水。

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O7.氢氧化钠与硝酸反应：氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠和水。

NaOH+HNO3→NaNO3+H2O8.氢氧化钠与硫酸铜反应：氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO49.氢氧化钠与硫酸铁反应：氢氧化钠可以与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠。

2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2+Na2SO410.氢氧化钠与硫酸锌反应：氢氧化钠可以与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠。

2NaOH+ZnSO4→Zn(OH)2+Na2SO411.氢氧化钠的中和反应：氢氧化钠可以与一些弱酸中和反应，生成相应盐和水。

例如，和乙酸的中和反应方程式为：NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O。

氢氧化钠化学
氢氧化钠，也称为热量盐，是一种常见的无机盐，由氢氧化物和钠组成，化学式为NaOH。

它也是一种白色粉末状固体，呈块状，有时也是水溶液。

氢氧化钠可以从烧碱法中分离得到，如硫酸钠和氢氧化钠的反应：Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S 。

氢氧化钠具有许多性质：它具有很强的碱性，pH值为14以上；它是半强氧化剂，属于加成脱水反应，用于脱水形成酸；它能够形成混合电解质，与氯化钠可以以混合水分解；它能够溶解于水中，有时也能溶解于其他溶剂中；它与强酸反应，多数情况下产生热量；它也能与有机物反应，如油、脂类和硫类化合物。

氢氧化钠在工业上用于生产许多合成物，如聚氯乙烯、聚氨酯和钠氯酸类。

它也是一种重要的催化剂，用于制造化学产品。

此外，氢氧化钠在其他领域也有多种应用，如石油炼制、油田钻井等。

氢氧化钠也被广泛应用于家居、农业生活和医学，用以去除污垢和强化神经系统的功能。

它还可以用来混合水溶液，用作清洗用品，以去除脏污。

因此可以看出，氢氧化钠在我们的日常生活中是不可或缺的，它可以使我们的生活更加舒适。

它在工业、农业、家庭和医学等方面都有重要的用途。

了解氢氧化钠还可以帮助我们更好地利用它，以期获得更多的好处。

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九年级化学碱变质知识点化学是生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们周围的一切物质和变化。

而碱的变质是化学反应中的一种重要现象，本文将为大家介绍一些九年级化学中关于碱变质的知识点。

首先，我们来了解一下什么是碱。

碱是指具有碱性的化合物，它能够与酸反应生成盐和水。

常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)和氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

碱可以分为强碱和弱碱，强碱溶液具有腐蚀性和刺激性，弱碱溶液则相对较温和。

碱变质是指碱溶液在一定条件下发生物理或化学性质上的改变。

这种变质通常发生在溶液中的离子或分子之间的反应中，它可能导致溶液的浑浊、变色、有气体释放、沉淀产生等现象。

一个常见的碱变质现象是氢氧化钠溶液的变质。

氢氧化钠溶液在常温下可以接触到空气中的二氧化碳(CO2)，导致其中的氢氧化物离子(HO-)与二氧化碳反应，生成碳酸根离子(CO3^2-)，同时释放出水分子(H2O)。

这就造成了氢氧化钠溶液变浑浊的现象。

除此之外，碱的变质还可能与其他物质的存在有关。

例如，当我们将含有过多二氧化碳的空气通入碳酸钠溶液中，会观察到溶液变浑浊。

这是因为二氧化碳和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠是一种难溶于水的物质，在水溶液中会形成白色沉淀。

有时，碱的变质还可能导致颜色的改变。

比如，我们将溶解在水中的氯化铁(III)溶液与氢氧化钠溶液混合，会观察到溶液呈现出黄棕色，并且还能够闻到一种刺激性气味。

这是因为氯化铁(III)溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁(III)的沉淀物，同时也释放了氨气。

除了物理性质的改变，碱的变质还可能引起化学性质的变化。

例如，我们将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，会观察到溶液升温的现象。

这是因为氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生剧烈的酸碱中和反应，释放出大量的热量。

另一个有趣的碱变质现象是与红球藻相关的。

红球藻是一种生活在咸水中的微小藻类，它会产生一种称为滨藻酸的物质。

滨藻酸具有碱性，当滨藻酸溶液接触到红布时，会发生变质，使红布变成蓝绿色。

初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。