高中化学 《《选修3物质结构与性质 》》教材分析

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究作者：蔡文联文章来源：：《化学教学》2007年01期点击数：31 更新时间：2008-3-24新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究蔡文联饶志明余靖知摘要：根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本，分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。

高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。

本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究，以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。

为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于2003年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。

他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共8个模块，其中必修模块2个，选修模块6个。

新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾“学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。

目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。

在6个选修模块中，选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。

在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中，如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中，转变学生的学习方式，培养学生的逻辑思维能力，提高学生学习本课程的意义，是值得广大化学教师研究、推敲的。

因此，针对上述三种版本的教材（选修3物质结构与性质）进行具体的分析、比较、评价，对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

选修3《物质结构与性质》概念辨析面面观
陈娟
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2013(000)011
【摘要】《物质结构与性质》是高中化学高二理科选修内容之一，本模块内容主
要包括原子、分子和晶体三个层次的结构与性质，其内容比较抽象、知识的学科性和逻辑性较强，高考命题设置是一道选做题（12分）．虽有试题数目的限制，但
该题所覆盖的知识点仍较多，综合性仍相对较强；虽有新授课和复习课的系统学习，但考后仍有许多学生因种种原因在该题中得不到理想的分数．究其原因笔者认为主要是概念的认识、理解和规范不到位，所以为更好掌握本模块，笔者对此进行概念辨析面面观的尝试，藉此达到课堂高效．
【总页数】2页(P80-81)
【作者】陈娟
【作者单位】江苏省海门市东洲国际学校,226100
【正文语种】中文
【中图分类】G633.55
【相关文献】
1.辨析高中选修教材几组易混概念 [J], 解峰
2.易混地理范围、概念辨析及比较(高中选修二) [J], 黄琦
3.新课标高中生物选修教材实验中相近概念的辨析 [J], 何小彪
4.菌落、菌株、菌种概念如何辨析?——对人教版高中《生物·选修1·生物技术实践》的讨论 [J], 吴志强;王志伟
5.辨析基本概念掌握解题思路——高中物理选修3-3教学探析 [J], 陆旷升;唐昌
琳
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

高中化学新教材鲁科版选修《物质结构与性质》作者：李希和来源：《学习导刊》2012年第03期第一章第二节原子结构与元素周期表第一课时教学设计案例［教材分析］在化学必修课中，学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周起、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。

因此，本节在原子结构的量子力学模型基础上，进一步介绍基态原子的核外电子内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在联系。

本节计划利用三课时。

第一课时：基态原子的核外电子排布第二课时：核外电子排布与元素周期表第三课时：核外电子排布与原子半径本课时主要完成第一部分，即基态原子的核外电子排布［教学目标］：1、使学生理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

2、使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

3、通过本节教学初步培养学生探索研究微观世界的一般方法，了解科学研究的历程。

4、通过了解科学家的不懈地探究和学习精神，培养学生的科学情感。

通过对微观结构的研究、讨论，使学生体会微观世界的精巧。

通过对前沿科技的介绍，激发学生的科学热情。

［重点难点］：重点是认识泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，难点是这三个原理的应用。

［教学过程］［课堂练习］：1. 基态原子核外电子排布式的原则是 ( )。

A. 能量最低原理B.保里不相容原理C. 洪特规则D. 以上三者都需遵循2、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(A) 4个（B） 5个（C） 6个（D） 7个3、比较原子轨道的能量高低：氢原子中，，，钾原子中，，，铁原子中，，。

4、给出下列元素的原子核外电子排布式W，Nb，Ru，Rh，Pd，Pt。

5.某元素最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出：（1）电子排布式；（2）价层电子排布式；（3） +3价离子的电子外层排布式。

人教版选修3物质结构与性质《分子的性质》评课稿一、课程背景和重点1.1 课程背景本课程《分子的性质》是人教版选修3物质结构与性质中的一节重要课程。

通过学习本节课，学生可以深入了解分子的组成、结构以及分子在化学反应中的重要作用。

1.2 课程重点本节课的重点包括：•分子的定义和组成•分子的性质及其与化学反应的关系•常见分子的应用和实际意义二、教学目标2.1 知识目标通过本节课的学习，学生应能够：•理解分子的定义和组成•掌握分子的性质及其与化学反应的关系•了解常见分子的应用和实际意义2.2 能力目标通过本节课的学习，学生应能够：•运用所学知识分析和解释实际生活中的化学现象•培养科学思维和实验探究能力三、教学内容与方法3.1 教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：•分子的定义和组成：介绍分子的基本概念和分子的组成成分，如原子和离子。

•分子的性质及其与化学反应的关系：探讨不同分子的性质，如极性和非极性分子的溶解性差异，并了解分子与化学反应的关系。

•常见分子的应用和实际意义：介绍一些常见的分子及其在生活中的应用，如水、氧气和二氧化碳。

3.2 教学方法为了达到本节课的教学目标，采用以下教学方法：•讲授法：通过讲解分子的定义和组成、分子的性质等知识点，帮助学生建立起相关的基础概念。

•实验探究法：通过一些简单的实验，在实验中观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系，培养学生的实验探究能力。

•讨论交流法：引导学生进行小组讨论，分享所学知识，并与教师和同学共同探讨分子的应用和实际意义。

四、教学过程4.1 概念讲解首先，教师将通过简明扼要的讲解，向学生介绍分子的定义和组成的基本概念。

教师可以通过举例说明，让学生更好地理解分子由原子和离子组成的特点。

4.2 实验探究接下来，教师将组织学生进行一些简单的实验，以观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系。

例如，可以进行溶解实验，通过观察不同物质在水中的溶解情况，让学生体验极性和非极性分子的差异。

高中化学vv选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。

第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
节。