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2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
2017年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石油分馏C. 铁水铸锅D. 麦磨成面2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗3. “河南味道”声名远播。
下列食品或食材中富含维生素的是()A. 原阳大米B. 叶县岩盐C. 西峡猕猴桃D. 道口烧鸡4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是()A. 海水、干冰B. 冰水、水银C. 食醋、黄铜D. 煤、金刚石5. 能用于区分硬水和软水的方法是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加肥皂水D. 加食盐水6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4ClB. KNO3C. NaNO3D. Ca3(PO4)27. 下列图示的实验操作中正确的是()8. 如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。
x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()第10题图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO212. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确．．．的是()第12题图A. 属于置换反应B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1∶3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是()第13题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO314. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
正确答案A 。
7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。
正确答案B 。
9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 描述正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 描述正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，因此C 描述错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 描述正确。
河南省许昌平顶山新乡2024届高三10月第一次调研理综试题（WORD版）本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）留意事项：1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。
不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H．1 C．12 O．16 F．19 Mg．24 Al．27 Si．28 S．32 K．39 Fe．56 Ni．59 Cu．64 Ag．108 Pb．207一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对下列生命现象及生物学意义表述不正确的是A．细胞分化使细胞趋向特地化，提高了机体生理功能效率B．细胞凋亡使细胞自主死亡，有利于生物体内部环境稳定C．生物都有独立合成和利用ATP的实力D．光合作用推动碳循环和促进群落中的能量流淌2．下列有关试验试剂或试验方法的叙述，正确的是A．植物的生长素和人的胰岛素均能及双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应B．在绿叶中色素的提取和分别试验中，若只画一次滤液细线，结果滤纸条上色素带重叠C．运用相宜浓度的硝酸钾溶液视察到洋葱表皮细胞的质壁分别现象后，不滴加清水也能视察到质壁分别复原现象D．探讨土壤中小动物类群的丰富度时，宜采纳标记重捕法3．关于生物遗传方面的叙述，正确的是A．原发性高血压、青少年型糖尿病的遗传遵循孟德尔遗传定律B．基因都是通过限制酶的合成来限制代谢过程，进而限制生物的性状 C．若某生物精原细胞含有n对等位基因，则其产生的配子的基因型种类为2nD．某双链DNA分子含n个碱基对，T为m个，其复制3次共需G为7(n-m)个4．下列关于代谢及调整叙述中，正确的是A．糖尿病患者多尿主要是因为蛋白质分解加强导致尿素增加而带走大量水分B．水平放置的幼苗，其茎的背重力生长体现了生长素作用的两重性C．在200m短跑竞赛中，人体产生的二氧化碳是有氧呼吸及无氧呼吸的产物D．甲状腺激素须要通过血浆和组织液的运输才能作用于下丘脑细胞5．下列有关人体免疫的叙述正确的是①血浆中溶菌酶的杀菌作用属于人体的第一道防线②抗原都是外来异物③人体分泌的乳汁中含有某些抗体④吞噬细胞可参及特异性免疫⑤过敏反应一般不会破坏组织细胞⑥HIV主要攻击人体的T细胞，引起自身免疫病⑦对移植器官的排斥是通过细胞免疫进行的A．①④⑤⑦ B．①②③⑦ C．③④⑤⑦ D．②③⑥⑦6．一块退耕的农田因未刚好补种树木，若干年后渐渐演化成了一片杂草丛生的灌木林，成为了一个相对稳定的生态系统。
2017年高考理综真题试卷（物理部分）（新课标Ⅲ卷）一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～7题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1.2017年4月，我国成功发射的天舟一号货运飞船与天宫二号空间实验室完成了首次交会对接，对接形成的组合体仍沿天宫二号原来的轨道（可视为圆轨道）运行．与天宫二号单独运行相比，组合体运行的（ ）A. 周期变大B. 速率变大C. 动能变大D. 向心加速度变大2.如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U 形金属导轨，导轨平面与磁场垂直．金属杆PQ 置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS ，一圆环形金属框T 位于回路围成的区域内，线框与导轨共面．现让金属杆PQ 突然向右运动，在运动开始的瞬间，关于感应电流的方向，下列说法正确的是（ ）A. PQRS 中沿顺时针方向，T 中沿逆时针方向B. PQRS 中沿顺时针方向，T 中沿顺时针方向C. PQRS 中沿逆时针方向，T 中沿逆时针方向D. PQRS 中沿逆时针方向，T 中沿顺时针方向3.如图，一质量为m ，长度为l 的均匀柔软细绳PQ 竖直悬挂．用外力将绳的下端Q 缓慢地竖直向上拉起至M 点，M 点与绳的上端P 相距 13 l ．重力加速度大小为g ．在此过程中，外力做的功为（ ）A. 19mglB. 16mglC. 13mglD. 12mgl4.一根轻质弹性绳的两端分别固定在水平天花板上相距80cm 的两点上，弹性绳的原长也为80cm ．将一钩码挂在弹性绳的中点，平衡时弹性绳的总长度为100cm ；再将弹性绳的两端缓慢移至天花板上的同一点，则弹性绳的总长度变为（弹性绳的伸长始终处于弹性限度内）（ ）A. 86cmB. 92cmC. 98cmD. 104cm5.如图，在磁感应强度大小为B 0的匀强磁场中，两长直导线P 和Q 垂直于纸面固定放置，两者之间的距离为l ．在两导线中均通有方向垂直于纸面向里的电流I 时，纸面内与两导线距离均为l 的a 点处的磁感应强度为零．如果让P 中的电流反向、其他条件不变，则a 点处磁感应强度的大小为（ ）A. 0B. √33B 0 C. 2√33B 0 D. 2B 06.在光电效应实验中，分别用频率为v a 、v b 的单色光a 、b 照射到同种金属上，测得相应的遏制电压分别为U a 和U b 、光电子的最大初动能分别为E ka 和E kb ， h 为普朗克常量．下列说法正确的是（ ）A. 若v a ＞v b ， 则一定有U a ＜U bB. 若v a ＞v b ， 则一定有E ka ＞E kbC. 若U a ＜U b ， 则一定有E ka ＜E kbD. 若v a ＞v b ， 则一定有hv a ﹣E ka ＞hv b ﹣E kb7.一质量为2kg 的物块在合外力F 的作用下从静止开始沿直线运动．F 随时间t 变化的图线如图所示，则（ ）A. t=1s 时物块的速率为1m/sB. t=2s 时物块的动量大小为4kg•m/sC. t=3s 时物块的动量大小为5kg•m/sD. t=4s 时物块的速度为零8.一匀强电场的方向平行于xOy 平面，平面内a 、b 、c 三点的位置如图所示，三点的电势分别为10V 、17V 、26V ．下列说法正确的是（ ）A. 电场强度的大小为2.5V/cmB. 坐标原点处的电势为1 VC. 电子在a 点的电势能比在b 点的低7eVD. 电子从b 点运动到c 点，电场力做功为9eV二、非选择题（共4小题，满分47分）9.某探究小组做“验证力的平行四边形定则”实验，将画有坐标轴（横轴为x轴，纵轴为y轴，最小刻度表示1mm）的纸贴在桌面上，如图（a）所示．将橡皮筋的一端Q固定在y轴上的B点（位于图示部分除外），另一端P位于y轴上的A点时，橡皮筋处于原长．（1）用一只测力计将橡皮筋的P端沿y轴从A点拉至坐标原点O，此时拉力F的大小可由测力计读出．测力计的示数如图（b）所示，F的大小为________N．（2）撤去（1）中的拉力，橡皮筋P端回到A点；现使用两个测力计同时拉橡皮筋，再次将P端拉至O点，此时观察到两个拉力分别沿图（a）中两条虚线所示的方向，由测力计的示数读出两个拉力的大小分别为F1=4.2N和F2=5.6N．（i）用5mm长度的线段表示1N的力，以O点为作用点，在图（a）中画出力F1、F2的图示，然后按平形四边形定则画出它们的合力F合________；（ii）F合的大小为________N，F合与拉力F的夹角的正切值为________．若F合与拉力F的大小及方向的偏差均在实验所允许的误差范围之内，则该实验验证了力的平行四边形定则．10.图（a）为某同学组装完成的简易多用电表的电路图．图中E是电池；R1、R2、R3、R4和R5是固定电阻，R6是可变电阻；表头G的满偏电流为250 μA，内阻为480Ω．虚线方框内为换挡开关，A端和B端分别于两表笔相连．该多用电表有5个挡位，5个挡位为：直流电压1V挡和5V挡，直流电流1mA挡和2.5mA 挡，欧姆×100Ω挡．（1）图（a）中的A端与________（填“红”或“黑”）色表笔相连接．（2）关于R6的使用，下列说法正确的是（填正确答案标号）．A.在使用多用电表之前，调整R6使电表指针指在表盘左端电流“0”位置B.使用欧姆挡时，先将两表笔短接，调整R6使电表指针指在表盘右端电阻“0”位置C.使用电流挡时，调整R6使电表指针尽可能指在表盘右端电流最大位置（3）根据题给条件可得R1+R2=________Ω，R4=________Ω．（4）某次测量时该多用电表指针位置如图（b）所示．若此时B端是与“1”连接的，则多用电表读数为________；若此时B端是与“3”相连的，则读数为________；若此时B端是与“5”相连的，则读数为________．（结果均保留3为有效数字）11.如图，空间存在方向垂直于纸面（xOy平面）向里的磁场．在x≥0区域，磁感应强度的大小为B0；x＜0区域，磁感应强度的大小为λB0（常数λ＞1）．一质量为m、电荷量为q（q＞0）的带电粒子以速度v0从坐标原点O沿x轴正向射入磁场，此时开始计时，当粒子的速度方向再次沿x轴正向时，求（不计重力）（1）粒子运动的时间；（2）粒子与O点间的距离．12.如图，两个滑块A和B的质量分别为m A=1kg和m B=5kg，放在静止与水平地面上的木板的两端，两者与木板间的动摩擦因数均为μ1=0.5；木板的质量为m=4kg，与地面间的动摩擦因数为μ2=0.1．某时刻A、B 两滑块开始相向滑动，初速度大小均为v0=3m/s．A、B相遇时，A与木板恰好相对静止．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度大小g=10m/s2．求（1）B与木板相对静止时，木板的速度；（2）A、B开始运动时，两者之间的距离．13.[物理--选修3-3]（2017•新课标Ⅲ）（1）如图，一定质量的理想气体从状态a出发，经过等容过程ab到达状态b，再经过等温过程bc到达状态c，最后经等压过程ca回到状态a．下列说法正确的是（）A.在过程ab中气体的内能增加B.在过程ca中外界对气体做功C.在过程ab中气体对外界做功D.在过程bc中气体从外界吸收热量E.在过程ca中气体从外界吸收热量（2）一种测量稀薄气体压强的仪器如图（a）所示，玻璃泡M的上端和下端分别连通两竖直玻璃细管K1和K2．K1长为l，顶端封闭，K2上端与待测气体连通；M下端经橡皮软管与充有水银的容器R连通．开始测量时，M与K2相通；逐渐提升R，直到K2中水银面与K1顶端等高，此时水银已进入K1，且K1中水银面比顶端低h，如图（b）所示．设测量过程中温度、与K2相通的待测气体的压强均保持不变．已知K1和K2的内径均为d，M的容积为V0，水银的密度为ρ，重力加速度大小为g．求：（i）待测气体的压强；（ii）该仪器能够测量的最大压强．14.[物理--选修3-4]（1）如图，一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线为t=0时的波形图，虚线为t=0.5s时的波形图．已知该简谐波的周期大于0.5s．关于该简谐波，下列说法正确的是（）A.波长为2 mB.波速为6 m/sC.频率为1.5HzD.t=1s时，x=1m处的质点处于波峰E.t=2s时，x=2m处的质点经过平衡位置（2）如图，一半径为R的玻璃半球，O点是半球的球心，虚线OO′表示光轴（过球心O与半球底面垂直的直线）．已知玻璃的折射率为1.5．现有一束平行光垂直入射到半球的底面上，有些光线能从球面射出（不考虑被半球的内表面反射后的光线）．求：（i）从球面射出的光线对应的入射光线到光轴距离的最大值；（ii）距光轴R的入射光线经球面折射后与光轴的交点到O点的距离．3答案解析部分一、<b >选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第1<b >～<b >5题只有一项符合题目要求，第6～7<b >题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1.【答案】C【考点】卫星问题【解析】【解答】天宫二号在天空运动，万有引力提供向心力，天宫二号的轨道是固定的，即轨道半径不变，根据F= GMmr2= mv2r= m4π2rT2可知，v=√GMr,T=2π√r3GM,a=GMr2，所以两者对接后，天宫二号的速度大小不变，周期不变，加速度不变；但是和对接前相比，质量变大，所以动能变大．故选：C【分析】根据万有引力等于向心力可以求出描述天体的运动的相关物理量，从而得出结论。
2017-2018学年度高三上学期第三次月考理综试卷考试时间:2017年12月13日 注意事项:1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3。
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24 、Al 27 、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当人所处环境温度从25℃降至5℃,耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为 A ．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（ ） C ．增加、减少、增加、不变 D ．增加、增加、减少、降低2．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是A ．Q 可能位于细胞膜上B ．Q 中可能含有硫元素C ．①不一定发生在细胞内D ．②必须依赖三磷酸腺苷 3．关于下列四图的叙述中，正确的是（ ）A ．甲图中共有5种核苷酸B ．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C ．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D ．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的4 种细胞,下列叙述正确的是 5．下图所示实验能够说明 A ．效应T 细胞的作用 B ．浆细胞产生抗体的作用 C ．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。
当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。
对此生理过程的分析正确的是7。
纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
2017年高考真题——理综(全国1卷)+word版含答案DA.B.C.D.17．大科学工程“人造太阳”主要是将氘核聚变反应释放的能量用来发电。
氘核聚变反应方程是。
已知的质量为2.013 6 u，的质量为3.015 0 u，的质量为1.008 7 u，1 u=931 MeV/c2。
氘核聚变反应中释放的核能约为( )A. 3.7 MeVB. 3.3 MeVC. 2.7 MeVD. 0.93 MeV18．扫描隧道显微镜（STM）可用来探测样品表面原子尺度上的形貌。
为了有效隔离外界振动对STM的扰动，在圆底盘周边沿其径向对称地安装若干对紫铜薄板，并施加磁场来快速衰减其微小振动，如图所示。
无扰动时，按下列四种方案对紫铜薄板施加恒磁场；出现扰动后，对于紫铜薄板上下及左右振动的衰减最有效的方案是( )A. AB. BC. CD. D多选题（本大题共3小题，每小题____分，共____分。
）19．如图，三根相互平行的固定长直导线L1、L2和L3两两等距，均通有电流，L1中电流方向与L2中的相同，与L3中的相反，下列说法正确的是( )A. L1所受磁场作用力的方向与L2、L3所在平面垂直B. L3所受磁场作用力的方向与L1、L2所在平面垂直C. L1、L2和L3单位长度所受的磁场作用力大小之比为D. L1、L2和L3单位长度所受的磁场作用力大小之比为20．在一静止点电荷的电场中，任一点的电势与该点到点电荷的距离r的关系如图所示。
电场中四个点a、b、c和d的电场强度大小分别E a、E b、E c和E d。
点a到点电荷的距离r a与点a的电势a已在图中用坐标（r a，a）标出，其余类推。
现将一带正电的试探电荷由a点依次经b、c点移动到d点，在相邻两点间移动的过程中，电场力所做的功分别为W ab、W bc和W cd。
下列选项正确的是( )A. E a：E b=4:1B. E c：E d=2:1C. W ab:W bc=3:1D. W bc:W cd=1:321．如图，柔软轻绳ON的一端O固定，其中间某点M拴一重物，用手拉住绳的另一端N。
河南省洛阳市芳华路小学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．能白发进行的化学反应一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJD．已知参考答案：B2. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）C. 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）D. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）参考答案：BD略3. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AB．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8N AC．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为N AD．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2N A参考答案：B试题分析：A．2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项Ａ错；B．乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8N A，选项B正确；C．1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知3Cu---2NO 所以产生气体分子数为0.1*2/3N A,选项D错误。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-321．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D．PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D2．下列关子有机化合物的说法正确的是A．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸B．油脂的皂化反应属于加成反应C．乙酸中所有原子可能处于同一平面D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；B．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化为加成反应，故B错误；C．CH3COOH 中存在sp3的碳原子，则乙酸中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有4种，故D错误；答案为A。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定由W、X两种元素组成C【答案】4．下列由实验现象得出的结论正确的是【答案】D【解析】A．AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀，故A错误；B．NH4Cl溶液因NH4+的水解显酸性，加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故C错误；D．将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，说明溶液中Fe3+能氧化铜，生成Cu2+，即氧化性Fe3+>Cu2+，故D正确；答案为D。
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 N AB．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N AC．1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．1 mol羟基中含有的电子数为10N A【答案】A6．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法不正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区C．电解过程中Li＋向B电极迁移D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑【答案】B【解析】根据图知，B电极上有氢气生成，则B为电解池阴极，A为阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；A．A极区是阳极区、B极区是阴极区，B电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氢氧根离子生成，所以B极区电解液为LiOH溶液，A极区电解质溶液为LiCl溶液，故A正确；B．每产生标准状况下2.24L氢气，所以有0.2mol电子转移，根据电荷守恒知，就有0.2mol阳离子通过交换膜进入阴极区，故B错误；C．电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，即电解过程中Li＋向B电极迁移，故C正确；D．A电极为阳极，电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；答案为B。
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b=1.6×10-4。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+cC．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B【点睛】明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，(CH3)2NH•H2O)为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH•H2O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题。
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。
（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。
为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
【答案】（1）．检查装置气密性（2）．硫（3）．S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （4）．先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液（5）．在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1（6）．亚硫酸钠浓度（7）．3 （8）．硫为固体，不影响偏高的移动（4）利用在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1，可借助B装置处理尾气，防止SO2污染空气；（5）①实验1、2两组实验，溶液的pH值相同，亚硫酸钠浓度浓度不同，可见实验目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响；②要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，其它条件应相同情况下，应进行溶液pH不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验，除实验1、2外，至少还需进行3次对比实验；③硫为固体，不影响平衡的移动。
9．碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-△H=+1360 kJ·mol-112(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
（2）工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：___。
常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH- K h=2.27×10-8HCO3-CO32-+H+ K a2=4.7×10-11H2O H++OH- K w=1.0×10-14请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L 的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
【答案】（1）．6CO2(g)+6H2O（1）=C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2880KJ/mol （2）．溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高（3）．NH3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3↓+NH4+或NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-、NH4++HCO3-+Na+=NaHCO3↓+NH4+（4）．Na2HCO3溶液中的水解平衡常数大于HCO3-的电离常数（5）．4.4 （6）．60% （7）．2CH3OH+O22HCHO+2H2O （8）．0.5（2）①根据溶解度曲线可知常温下NaHCO3的溶解度明显小于NaCl，向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2将有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式NH3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3↓+NH4+。
