2010年上海高考化学试题及答案

2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

2010年上海高考化学试卷答案及评分标准（WORD文档）第I卷（共66分）一．（本题共10分/2分）1．D 2．Ｃ3．Ｂ４．Ａ５．Ｃ二．（本题共36分）6.Ｄ7.Ｂ8.Ａ9.Ｄ10.Ｃ11.Ｃ12.Ａ13.Ｂ14.Ｃ15.Ａ16.Ｃ17.Ｂ三．（本题共20分）18．Ｂ19.ＡＤ20.Ｄ21.ＢＤ22.ＢＣ第ＩＩ卷（共84分）四．本题共24分23.本题共8分1）2Ｍg O·3S i O2·nH2O 1s²2s¹ 2)13 53)大 Al(OH)3 + OH¯→ AlO2 + 2H2O 4)a d24.本题共8分1）I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl 2）KI ，I23)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 4）10.58L25)本题共8分1）五氧化二矾（V2O5）大于2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190KJ3）b d4）0.036 向正反应方向 0.36 0.40五．本题共24分26）本题共12分1)a b c 2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液：吸收HCl气体或吸收酸性气体3）无水CaCl2偏低 4）b d5）石蜡 CaCO3 6）两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g27)本题共12分1)Ca(OH)2或CaO Na2CO32)溶解过滤蒸发过滤3）有晶体析出或出现混浊碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子5）NH4﹢ + OH¯→ NH3↑+ H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀6）ωNaHCO3 = 121 31)( 84m mm六.本题共20分28）本题共8分1）；2）；3）A属于烯烃，其通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；其通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）3种。

2010年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）（2010•上海）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料【考点】绿色化学；化学的发展趋势．【分析】此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．【解答】解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．【点评】化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．（2分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图【考点】原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；分子式．【分析】从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确．只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型．电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则．离子的结构示意图符合最外层稳定结构．【解答】解：A、次氯酸的电子式为：，A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．故选：C．【点评】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点，是常见常用基础知识．在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用．重视化学用语，重视细节很重要．3．（2分）（2010•上海）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4﹣三甲苯，A 选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2﹣丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D选项错误．故选B．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）（2010•上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗【考点】物质的结构与性质之间的关系．【专题】压轴题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．【分析】根据物质的结构来分析物质的性质，有机物大多为共价化合物，则有机物大多不导电；金刚石是原子晶体，则硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品业，NO具有特殊的生物特性，则可用于某些疾病的治疗．【解答】解：A、有机物以共价键结合，则大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，故A不符合事实；B、金刚石是共价键结合原子晶体，硬度大，则金刚石是自然界中最硬的物质，故B符合事实；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定的控制范围内控制SO2可以少量应用于果汁防腐中，故C符合事实；D、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D符合事实；故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质，注意有机物中特殊的有机物，有机物性质的描述中一般指的是大多数的有机物，在理解时极易造成错误理解，如有机物都不导电、有机物都不是电解质等，并应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可．5．（2分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；判断简单分子或离子的构型．【专题】压轴题．【分析】此题考查了物质的分类、氧化物、晶体的构造和分子的构型等知识点．【解答】解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错．故选：C．【点评】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2010•上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．氯化氢气体的吸收D．除去氯气中氯化氢【考点】物质的溶解与加热；气体的收集；气体的净化和干燥；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】该题考查化学实验基本操作，分别为溶液的稀释，物质的制取、气体的收集和气体除杂，浓硫酸的稀释注意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅；碳酸的酸性比苯酚的酸性强，可将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚；易溶气体的吸收要防止倒吸；气体的除杂用到洗气瓶，气体要长进短出，否则会使洗气瓶压强增大，导致瓶中液体流出．【解答】解：A、稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确．B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确．D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错误．故选：D．【点评】本题化学实验基本操作，属于多个知识点的考查，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求学生熟悉物质的性质，熟练化学实验基本操作．该题考查全面，很好地考查双基．知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出．7．（3分）（2010•上海）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数知识．主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；④气体摩尔体积【解答】解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22﹣两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 N A，C错；D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．故选：B．【点评】判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少是高考命题的热点之一．在平时的学习中要强化训练，并注意知识的积累和总结．8．（3分）（2010•上海）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【考点】制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】A、金属镁是活泼金属，一般用电解的方法制取；B、制备甲烷时应用无水醋酸钠，如果用结晶水合物，会导致实验温度较低，不能制得甲烷；C、溴化氢的还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应；D、除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，不能达到除杂的目的．【解答】解：A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；B、制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；C、制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；D、饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错．故选A．【点评】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识．物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程．其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用．9．（3分）（2010•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解等来解答．【解答】解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学实验中的离子共存知识，明确题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的关键，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，易造成错误解答．10．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜．【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．【点评】此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等．11．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．12．（3分）（2010•上海）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【考点】化学实验安全及事故处理；苯的性质；苯酚的用途．【分析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识，本题中的几个实验都是有机化学中的重要实验，着重考查了这些操作中的注意事项和事故处理方法．【解答】解：A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作正确，故A对；B、实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，故B错；C、手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故C错；D、制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故D错．故选：A．【点评】化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差．要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力．13．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】综合实验题；元素及其化合物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．14．（3分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；化学反应中能量转化的原因；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，导致减少的质量增大，测定值大于理论值；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；C、强碱弱酸盐对应的酸越弱越易水解，根据碳酸的酸性弱于醋酸来分析；D、根据反应的化学方程式进行比较，Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓．【解答】解：A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故B错；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；D、1L 1mol•L﹣1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；故选C．【点评】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识，此题的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫．15．（3分）（2010•上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题；实验评价题；化学实验．【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．【点评】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．16．（3分）（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+]C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+[H2S]【考点】离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用．【专题】压轴题．【分析】根据溶液不显电性，则溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，并利用盐类的水解来分析离子的浓度大小，在判断酸碱混合的计算时应注意对酸碱的讨论来解答．【解答】解：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH﹣]，由电荷守恒可知[OH﹣]+[Cl﹣]=[NH4+]+[H+]，则[Cl﹣]=[NH4+]，故A错误；B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH﹣]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH﹣]，故B错误；C、1mol．L﹣1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]，故C正确；D、1mol．L﹣1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH﹣]+[HS﹣]+2[S2﹣]，则[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+2[H2S]，故D错误；故选C．【点评】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较，在解答溶液中微粒浓度的大小比较时，应学会抓住抓住电荷守恒、物料守恒来解答即可．17．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用．【专题】压轴题；热点问题；化学平衡专题．【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B 错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D 对；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【考点】氯碱工业；绿色化学；氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；气体发生装置的气密性检查．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】A、氨气和氯气接触时生成氯化铵，产生白烟；B、不能出现红棕色气体；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体．。

2010年普通高等学校招生全国统一考试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

7．下列各项表达中正确的是( ).A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。

答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。

8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。

答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B项。

由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。

2010年高考全国卷II化学及答案2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析6. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH -=2H O 表示的是 A ．4NH Cl +NaOH @32Nacl NH H O +↑+ B.()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+解析：H ++OH -=2H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。

A 项错误，正确的是NH4＋ +OH －= NH 3 +H 2O ；B 项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C 项错误，正确的离子方程式为：HCO 3-+OH －=H 2O+CO 2↑。

答案：D7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ?=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ?=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 解析：由燃烧热的定义，可知CO 不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；答案：A8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率解析：A 项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B 项因I 2+I -=I 3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C 项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D 项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO 2的利用率答案：C9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是解析：相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B 、D 项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A 选项；答案；C10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH 4)2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 得出结论答案:B11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1解析：根据差量法计算：CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O △V1 2V(CH 4) 40mlV(CH 4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH 4和Ar 的体积比为1:4答案：A12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。

绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共31题，共150分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．（2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3．（2分）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．（2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗5．（2分）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．浓硫酸的稀释碳酸、苯酚酸性强弱比较氯化氢气体的吸收除去氯气中氯化氢7．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A8．（3分）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．（3分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+10．（3分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸11．（3分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C D．12．（3分）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中14．（3分）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量15．（3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+]C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+[H2S]17．（3分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH （g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19．（4分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21．（4分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多22．（4分）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A．4：3 B．3：2 C．3：1 D．2：l四、解答题（共3小题，满分0分）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为．2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是．a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：+ + ═+ 2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是．3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为a．v正（O2）=2v正（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol．L﹣1．min﹣1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜ mol．五、（本题共24分）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L﹣1），应选用的仪器是．a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收．3）上述装置中，B中物质是．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出．6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重．27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A 、B ．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．六、（本题共20分）28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2﹣甲基丙烷．完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种．29．粘合剂M的合成路线如图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式．A B2）写出反应类型．反应⑥反应⑦3）写出反应条件．反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是．5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种．6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．．七、（本题共16分）30．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．2010年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)一、解答题（共5小题，满分10分）1．【解答】解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．2．【解答】解：A、次氯酸的电子式为：，A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．故选：C．3．【解答】解：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4﹣三甲苯，A选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2﹣丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D选项错误．故选B．4．【解答】解：A、有机物以共价键结合，则大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，故A不符合事实；B、金刚石是共价键结合原子晶体，硬度大，则金刚石是自然界中最硬的物质，故B符合事实；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定的控制范围内控制SO2可以少量应用于果汁防腐中，故C 符合事实；D、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D 符合事实；故选A．5．【解答】解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错．故选：C．6．【解答】解：A、稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误．B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确．D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错误．故选：AD．7．【解答】解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22﹣两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 N A，C错；D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．故选：B．8．【解答】解：A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；B、制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；C、制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；D、饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错．故选A．9．【解答】解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．10．【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．11．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C 正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．12．【解答】解：A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作正确，故A对；B、实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，故B错；C、手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故C错；D、制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故D错．故选：A．13．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．14．【解答】解：A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故B错；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；D、1L 1mol•L﹣1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；故选C．15．【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．16．【解答】解：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH﹣]，由电荷守恒可知[OH﹣]+[Cl﹣]=[NH4+]+[H+]，则[Cl﹣]=[NH4+]，故A错误；B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH﹣]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH﹣]，故B错误；C、1mol．L﹣1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]，故C正确；D、1mol．L﹣1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH ﹣]+[HS﹣]+2[S2﹣]，则[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+2[H2S]，故D错误；故选C．17．【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选：B．18．【解答】解：A、分析装置图，氨气中氮元素化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；B、氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确．故选B．19．【解答】解：A、苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确；B、等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠的量不足，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错误；C、方程式未配平，反应前后的电荷不守恒，C错误；D、空气中的氧气可以氧化I﹣为I2，其遇淀粉变蓝，但是碘单质与OH﹣不共存，D错．故选：A．20．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．21．【解答】解：一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化铝反应都生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱NaOH，不溶于弱碱氨水．氢氧化铝不溶液氨水，甲中发生：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由于氢氧化铝能溶于强碱NaOH，乙中开始发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，而后发生反应：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，如果加入AlCl3恰好与NaOH反应生成Al（OH）3，由于参加反应的AlCl3的物质的量相等，所以生成沉淀质量相等；如果加入AlCl3与NaOH反应生成Al（OH）3，后氯化铝还有剩余，则剩余部分氯化铝与氨水会继续反应生成沉淀，则氨水中产生的沉淀较多；如果加入AlCl3与NaOH反应生成NaAlO2、Al（OH）3，则氨水中产生沉淀较多，由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，故选：B．22．【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故选A．23．【解答】解：1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，表示为：2MgO.3SiO2．nH2O．与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1．故答案为：2MgO.3SiO2．nH2O；1s22s1．2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p 共5个能级．故答案为：13；5．3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：大；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．4）所谓耐火材料，就是要耐得住高温，所以显然要有很高的熔点，d对；耐火材料在冶金、化工、石油、机械制造、硅酸盐、动力等领域有重要的作用．化工领域的制造很多都是要用溶液的，如果它溶于水，肯定不行，而且如果溶于水不利于耐火材料的运输及储藏（因为要时刻保持干燥），而且有的耐火材料砌筑时需要湿砌，如果溶于水的话，那也没戏了，故a也正确．故答案为：ad．24．【解答】解：1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→﹣1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/mol=10.58L．答：1）I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）KI和I2；（3）红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）10.58．25．【解答】解：1）二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下生成三氧化硫；化学平衡常数只与温度有关，吸热反应。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

2010年海南省高考化学题参考答案13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；18-I A、D18-II(1)C2H4O2(2)（按教材：）2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）个人整理 仅供参考222010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷答案及评分标准第Ⅰ卷（共66分）五、(本题共24分)26．(本题共12分)个人整理 仅供参考221)a b c 2)4CuSO 溶液或酸性4KMnO 溶液： 吸收HCl 气体或吸收酸性气体3)无水2CaCl 偏低 4)b d5)石蜡3CaCO 6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.OOlg27．(本越共l2分)3)A 通入溴水：红棕色褪去且溶液分层。

A 通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。

4)3种 29. 1）32A:CH CH=CH 22B CH =CHCH Cl ： （或22CH =CHCH Br ）2)反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应 3）反应②：2NaOH/OH ,加热 反应⑤：252NaOH/C H OH ,加热4）保护碳碳双键 5）4种七、30.2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）Da an个人整理仅供参考22An hui1—5 ABDCD 6—10 CBABC 11—15 DDCCD 16—20 AABCD 25．（14分）（1）三 VIA HClO 4 （2）2 H —Cl HS（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar]3d 104s 1）2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2（4）SO 2（g ）+2CO （g ）===S （s ）+2CO 2（g ） 1279-⋅-=∆mol kJ h 26．（17分）（1）氧化反应 还原反应 取代反应（2）（3）硝基、羧基 a 、c 、d （4）==== 高温个人整理 仅供参考22（5） 2714分）28 1．．C 11．C ⑵钠 硅 ⑶3323AlNH H O+++()3Al OH ↓+43NH + ⑷()3Al OH OH -+222AlO H O +⑸()2Mg OH⑹()337Mg Al OH CO 26.（14分）（1）①4NH OH +-+32NH H O ⋅②废水中的NH 3被空气带走，使3232NH H O NH H O ⋅+€D 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）②42(aq)2O (g)NH +++-322H NO ()(l)aq aq H O +（）+△ H=-346kJ/mol ③5:6 27.（13分） （1）（2）淀粉KI 试纸变蓝 （3）22Cl Br -+22Br Cl -+（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。

-2010上海高考化学试题及答案20XX年-20XX年上海高考化学试卷及答案20XX年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学卷本试卷分为第Ⅰ卷（第l～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。

全卷共10页。

满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共75分）相对原子质量：H―l C―12 N―14 O－16 Mg－24S―32 K―39 Fe―56 I―127 Cl―35.5一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO32．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A57 B 47 C 61 D 2933．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4．下列分子的电子式书写正确的是A氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A邓稼先B 李四光C 华罗庚D 侯德榜二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B 硫磺C 干冰D 食盐7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极B 正极C 阳极D 负极第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4・14H2O B CH4・8H2O C CH4・(23/3)H2O D CH4・6H2O10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2B O2C H2SD SO311．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3・H2O ＋H2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色15．下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB 18g水中含有的电子数为10N AC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A17．20XX年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（Cl*****H2OH）含量不得超过1ppm。