广东六校2011届高三第一次联考化学试题及答案(免费下载)

绝密★启用前 试卷类型：A2011年深圳市高三年级第一次调研考试化学 2011.3本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

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K] 注意事项： 1． 答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。

2． 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上，不按要求填涂的，答案无效。

3． 非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4． 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108一、单项选择题（每小题4分，满分64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。

）7.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 ②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加 ④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④ 8．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ ClO -B ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D ．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3++3H 2O= Fe(OH)3↓+3H + 9．离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A ．锌极上电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+B ．MnO 2得电子被还原C ．NH 4+离子通过琼脂向锌极移动D ．外线路中电流的方向从碳棒到锌片10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子D ．20g 重水(O H 221)中含有10n A 个个电子11．下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应12．下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3[来源:Z#xx#]二、双项选择题（每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多选、选错或不答的得0分．）[来源:学+科+网Z+X+X+K]22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是A．a、b、c的简单离子中，的离子半径最大[来源:Z&xx&]B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷23．下列说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na+)= c(CH3COO-)D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)三、非选择题（共182分）[来源:学科网]30．已知：[来源:]由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：请回答：（1）酚酞中含氧官能团的名称是_______________。

2011（广东卷）高考化学试卷一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V 能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．2011年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．【点评】本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质及发生氧化还原反应，则离子就能在水溶液中大量共存．【解答】解：A、因H+、Fe2+、NO3﹣能发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣能结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、因Ag+、Cl﹣能结合生成AgCl沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则该组离子能大量共存，故C正确；D、因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及常见离子的性质是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【分析】A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．【解答】解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大．5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH ﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH ﹣），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，结合元素对应的单质、化合物的性质和元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，则A．Na与Al位于第三周期，原子半径Na＞Al，N位于第二周期，原子半径Na ＞Al＞N，故A正确；B．Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；C．Na对应的氧化物为离子化合物，故C错误；D．Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，学习中注意元素周期律的递变规律，把握从原子结构的角度如何推断元素的种类．8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为C5H8O4，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为OHCCH2CHO；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为CH2=CH ﹣COOH．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应．【分析】Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．【解答】解：Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．（1）通过I的结构简式知，化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，加热条件下，I能发生水解反应生成羧酸钠和甲醇，反应方程式为：，故答案为：C5H8O4，；（2）一定条件下，1、3丙二醇和氢溴酸发生取代反应生成1、3﹣二溴丙烷和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，III的结构简式为：OHCCH2CHO，III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明V中含有羧基，再结合其分子式知，化合物V的结构简式为CH2=CH﹣COOH，故答案为：OHCCH2CHO；CH2=CH﹣COOH；（4）该分子获得2个氢原子后转变成1个芳香族化合物分子，说明该物质中含有苯环，其它原子不变，所以其结构简式为：，故答案为：；（5）根据①的反应甲基上的氢原子和乙炔基上的氢原子发生脱氢反应，其产物的结构简式为：，1mol 该产物中含有2mol苯环和1mol碳碳三键，所以最多可与8molH2发生加成反应，故答案为：；8．【点评】本题考查有机物的推断及合成，读懂题给信息及利用信息是解本题关键，同时考查学生自学知识、学以致用的能力，难度较大．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1．【分析】（1）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小．由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量；依据能量变化画出图象；②依据合成平衡三段式列式计算得到转化率；（3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；【解答】解：（1）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；Ⅱ．（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图为：．②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol）x x 0 0变化量（mol）0.10 0.10 0.10 0.30平衡量（mol）x﹣0.10 x﹣0.10 0.10 0.30K===27计算得到x=0.11mol甲烷的转化率=×100%=91%故答案为：91%（3）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），△H=+206kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1故答案为：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol ﹣1．【点评】本题考查了图象分析和画图象的方法，平衡计算应用，热化学方程式的书写原则和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO23Si+2Al2O3（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣=H2O（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【分析】（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；（2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；（3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；（4）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；（5）根据氧化铝的性质来回答．【解答】解：（1）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO23Si+2Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；4Al+3SiO23Si+2Al2O3；（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；（3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣=H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH ﹣=H2O；（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣，故答案为：阳；Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣；（5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生，故答案为：致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【点评】本题是一道有关金属的工业制备知识题目，考查角度广，难度较大．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=×100%（只列出算式，不做运算）（4）室温下，不能（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．【分析】（1）Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3；（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+；步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值；预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH﹣，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立，（3）①将样品在烧杯中溶解后，将溶液移入250mL容量瓶中，洗涤将洗涤液移入容量瓶，定容、摇匀；②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，应该是选大于最小浓度而且接近的；③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c的值，进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量，据此计算样品中Ba（OH）•8H2O的质量分数．2（4）根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．。

2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。

现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。

14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。

请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。

15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。

CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。

3Fe汕头市2011年普通高中高三教学质量测评（一）理科综合本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列表述不正确．．．的是 A ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al 2O 3 B ．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A 9．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO －+ Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2++ 2Na = 2Na ++ CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H ++ 2NO 3－＝3Fe 2++ 2NO ↑+ 4H 2O D ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++ Cl 2＝ 2Fe 3++ 2Cl －量程25mL10．化合物M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。

2011年高考（广东卷）理科综合化学部分A卷一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[来源:学科网ZXXK]D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子[来源:学科网]10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:Z§xx§]D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与 1molH2发生加成反应。

全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。

考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。

3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

2011年广州市高三一模试题7．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱8．下列实验装置设计正确的是9．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O12．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3－B．8g CH4中含有10n A个电子C．常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子D．28g C2H4中含有2n A个碳原子干燥氯气A稀释浓硫酸B实验室制氨气C测定盐酸浓度D Cl2盐酸NH4Cl22．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用NaOH 溶液洗气B ．除去铜器表面的铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C ．除去KNO 3晶体中少量NaCl ：加水溶解后，蒸发结晶D ．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl 3溶液，充分搅拌后过滤 23．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。

2011年广东化学试题一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。

2011年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 广一模理科综合－化学 答案单选：7．B 8．C 9．A 10．C 11．B 12．D评分说明：每小题4分。

多选、错选、不选均得0分。

双选：22．BD 23．AC评分说明：每小题6分。

漏选得3分，多选、错选、不选均得0分。

30．（16分）（1）取代反应（或硝化反应） （2分（2） （4分） （3） （3（4）BC （4分）（5） （3分）。

31．（16分）（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。

4分）（2）ClO 2 （2分）H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（4）Na 2SO 4 （3分）（5）过滤 （2分）32．（16分）（1）（2分） 增大 （3分） （2）①高 （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。

（3分）②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反－ －CHO O 2N－CHO NO 2 －CH O 2N OH COOH ＋ CH 3COOH －CH O 2N OOCCH 3 COOH ＋ H 2O CH 3－C －COOH OH 3 c (C 6H 5C 2H 5) c (C 6H 5CH ＝CH 2)·c (H 2)应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

（4分）（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

）（3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。

（3分）33．（16分）（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分）（2）Na＋、Fe3＋（4分）（3）（9分）。

广东省深圳高级中学2010—2011学年第一学期第一次测试化学试题本试卷20小题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在规定位置。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

4．考生必须保持答题卷和答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Ag 108，Ba 127一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分。

共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22．4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AC．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0．2 N A 个电子转移时，阴极析出6．4g金属D．0．1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0．1 N A4．xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m = 4，R2+是氧化剂B．2m = y，R3+是氧化产物C．m = 4，R2+是还原剂D．m = y/2，R3+是还原产物5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存B．水电离产生的c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-一定能大量共存C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存D．p H＝4．5的番茄汁中c（H+）是p H＝6．5的牛奶中c（H+）的2倍6．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是（）A．KCl溶液B．NH4NO3溶液C．Ca（HCO3）2溶液D．KOH溶液7．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀k．s．5．uD．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2：1 8．在下列4种化合物：①NaHCO3②Al2O3③（NH4）2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④9．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol·L—1 NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。