安徽省六校教育研究会2021届高三第一次联考化学试题

2021年安徽省示范高中高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是（）Ａ．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关Ｂ．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中Ｃ．利用垃圾发电能达到节能减排的目的Ｄ．持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）3. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）Ａ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极Ｂ．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀Ｃ．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e—=4OH—Ｄ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽4. 下列有关实验叙述不正确的是（）Ａ．图A中顾虑适用于分离固-液混合物Ｂ．图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开Ｃ．图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来Ｄ．图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应5. 向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（）Ａ． a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42—、Cl—Ｂ． b点对应的溶液中：Na＋、S2—、NO3—、Cl—Ｃ． c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3—、SO42—Ｄ． d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、CO32—6.则下列说法正确的是（）Ａ．上述转化说明还原性：I—>Na2S2O3>Br—Ｂ．每生成1mol IO3—,同时反应2.5mol Br2Ｃ．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5Ｄ．有氧化产物Br—生成7. 下列有关N A（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（）Ａ． 25℃时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01N AＢ． 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5N A个Ｃ．标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子Ｄ． 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3N A8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）Ａ．观察样品呢，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子Ｂ．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+Ｃ．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-Ｄ．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水∆-。

3- ＋ ＋ 2-2＋ － 3＋ －安徽六校教育研究会 2021 届高三第一次素质测试化学试题命题：马鞍山第二中学考试时间:100 分钟 试卷分值：100 分可能用到的相对原子质量：H 1,C 12, N 14, O 16, S 32, Cu 64, Zn 65一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. 将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D. 华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下, 22.4L HF 中，分子数约为 N A 个B ．2molAl 与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为 2N AC ．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N AD ．2.1 g DTO 中含有的中子数为 1.1N A 3．下列说法正确的是（）A. 苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有 10 个原子共平面C. 含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键D ．化学式为 C 9H 18O 2 且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C 9H 18O 2 的结构有 16 种4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①碱性溶液中：Na ＋、ClO －、SO 2-、I － ②酸性溶液中：NO －、Fe 2＋、Na ＋4 3③透明溶液中：Cu 2＋、NH ＋、NO －、Cl－④常温下 pH ＝7 的溶液：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2-43 4⑤由水电离出的 c(OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO－⑥与铝粉反应放出 H 2 的无色溶液中：NO 3 、 NH 4 、Na 、SO 4A ．③⑤B ．③④⑤C ．①②④D ．③⑤⑥5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Fe ＋2Br 2＋6Cl-通电 -B ．以惰性电极电解 AlCl 3 水溶液：2Cl + 2H 2O 2OH + Cl 2 ↑ +H 2 ↑C ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋ CO 2－＋CO ＋H O===2NaHCO ↓32232＋ － － ＋D ．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO 2 Ca ＋ClO ＋H 2O ＋SO 2=== Cl ＋CaSO 4↓＋2H6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH （一种固体催化剂）合成 NH 3的原理如下图所示。

安徽省六校教育研究会2022届上学期高三年级8月第一次素质测试化学试卷考试时间：100分钟试卷分值：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

）1．中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧D．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32．下列叙述正确的是A．装置Ⅰ：在铁制品上镀铜B．装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气C．装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀D．装置Ⅳ：小试管内有晶体析出3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．经过吸收塔后，溴元素得到富集D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应4．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷C3H6组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子B．1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有A个Fe35．关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是①CO2、NO2、ol该有机物最多可与3 mol H2反应C．能发生加成、取代、氧化、加聚反应D．在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH7．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀溶液中加入稀盐酸：B．向·L－1、ol·L-1的溶液中：④加入镁能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A．1 B．2 C．3 D．49．图中展示的是乙烯催化氧化的过程部分配平相关离子未画出，下列描述错误的是A．L ·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。

化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。

下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。

2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。

安徽省六校教育研究会2021年高三第一次联考化学试卷1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【答案】B【解析】试题分析：A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价，错误；B．在反应中氮气得到电子被还原，作氧化剂，正确；C．在反应中每生成5.7g AlON既产生0.1mol的AlON,就会产生0.0 5mol的CO气体，在标准状况下其体积是1.12 L，但是由于不清楚反应条件，所以不能确定CO的体积，错误；D．在反应中氧化产物CO和还原产物AlON的物质的量之比是1:2,错误。

考点：考查氧化还原反应的知识。

2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：Ａ．O2和NO会发生反应：O2+2NO=2NO2,反应后气体的物质的量减少，所以11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数少于0.5×6.02×1023，错误；B．1mol的羟基所含电子数均为9 N A；1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A，错误；C．乙烯和丁烯的最简式是CH2,式量是14，常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的最简式的物质的量是3mol，所含极性键数为6N A，正确；D．6.4g SO2的物质的量是0.2mol,由于其与氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，所以反应后转移电子数小于0.2N A，错误。

安徽省联盟（安徽第一卷）2021届高三第一次联考化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

全卷总分值300分，考试时刻150分钟。

考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地址填写自己的座位号、姓名。

考生要认真查对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是不是一致。

2．第1卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。

第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试终止，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷选择题（共1 20分）本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H一1 C一12 0—16 Fe一56一、选择题（本大题共20小题，每题6分，共120分，每题只有一个正确答案）7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。

以下有关说法正确的选项是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 1023个原子一、【答案】A二、【知识点】晶体类型及性质得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质均为分子晶体，正确；B ．OCS 高温分解生成CO 时，碳元素化合价降低，错误；C ．OCS 分子结构为0=C=S ，含有2个σ键和2个π键，错误；D ．没有指明标准状况下，无法计算，错误。

8．常温下，以下各组微粒在指定的溶液中必然能大量共存的是A ．c （OH —）=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．1．0 mol·L —1KI 溶液中：Mg 2+、Fe 2+、SO 42—、C1O —C ．c （Fe 3+）=0．1·mol·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3-、SCN —D ．饱和氨水中：NH 4+、Ag +、SO 42-、NO 3-一、【答案】A 二、【知识点】离子共存 3、【难度值】54、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】 7、【解析】A ．强酸性环境中能够共存，正确；B ． I —与C1O —不共存，错误；C ．Fe 3+与HCO 3-、SCN —均不共存，错误；D ．氨水与Ag +不共存，错误；9．某可逆反映平稳常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。

安徽省合肥一中、安庆一中等六校2021届高三上学期第一次素质测试安徽六校教育研究会2021届高三第一次素质测试化学试题命题：合肥一六八中学考生注意：1. 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间 100分钟。

2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 I 127 第一卷（选择题共 48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）1.化学与人类生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.2021年7月出现的疫苗问题一度造成社会的恐慌，引起了政府的高度重视。

乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性。

B.《泉州府志物产志》中记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯技术，采用吸附的方法除去红糖中的色素。

C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.Cu2+为重金属离子，人误食会引起重金属中毒，故CuSO4不能用于游泳池水消毒 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFe与足量的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为NA2 B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目等于1.5NAC.16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA D.标准状况下， 2.4L氯气与足量水反应，转移电子数目为NA 3.以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 B 制备无水AlCl3 C 重结晶提纯苯甲酸 D 鉴别NaBr和KI溶液实验设计将固体加热至恒重蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用CCl4萃取 4.2021年暑假上映的电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人。

安徽省芜湖市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在声学中，声强级L （单位：dB ）由公式1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭给出，其中I 为声强（单位：2W/m ）.160dB L =，275dB L =，那么12I I =（ ） A ．4510 B ．4510-C ．32-D ．3210-【答案】D 【解析】 【分析】由1210110I L g -⎛⎫= ⎪⎝⎭得lg 1210L I =-，分别算出1I 和2I 的值，从而得到12I I 的值.【详解】 ∵1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭， ∴()()1210lg lg1010lg 12L I I -=-=+，∴lg 1210LI =-， 当160L =时，1160lg 121261010L I =-=-=-，∴6110I -=， 当275L =时，2275lg 1212 4.51010L I =-=-=-，∴ 4.5210I -=， ∴36 1.5124.5210101010I I ----===， 故选：D. 【点睛】本小题主要考查对数运算，属于基础题.2．已知函数()ln f x x ax b =++的图象在点(1,)a b +处的切线方程是32y x =-，则a b -=（ ） A ．2 B ．3C ．-2D ．-3【答案】B 【解析】 【分析】根据(1)3f '=求出2,a =再根据(1,)a b +也在直线32y x =-上，求出b 的值，即得解. 【详解】 因为1()f x a x'=+，所以(1)3f '= 所以13,2a a +==，又(1,)a b +也在直线32y x =-上， 所以1a b +=， 解得2,1,a b ==- 所以3a b -=. 故选：B 【点睛】本题主要考查导数的几何意义，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.3． 若x,y 满足约束条件x 0x+y-30z 2x-2y 0x y ≥⎧⎪≥=+⎨⎪≤⎩，则的取值范围是A ．[0,6]B ．[0,4]C ．[6, +∞）D ．[4, +∞）【答案】D 【解析】解：x 、y 满足约束条件，表示的可行域如图：目标函数z=x+2y 经过C 点时，函数取得最小值， 由解得C （2，1），目标函数的最小值为：4 目标函数的范围是[4，+∞）． 故选D ．4．在ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若cos cos 4c a B b A -=，则2222a bc-=（ ）A ．32B ．12C ．14D ．18【答案】D 【解析】 【分析】利用余弦定理角化边整理可得结果. 【详解】由余弦定理得：222222224a cb bc a ca b ac bc +-+-⋅-⋅=，整理可得：2224c a b -=，222128a b c -∴=. 故选：D . 【点睛】本题考查余弦定理边角互化的应用，属于基础题.5．函数sin (3sin 4cos )y x x x =+()x R ∈的最大值为M ，最小正周期为T ，则有序数对(,)M T 为（ ） A ．(5,)π B ．(4,)π C ．(1,2)π- D ．(4,2)π【答案】B 【解析】函数23353sin (3sin 4cos )3sin 4sin cos 2sin 2cos 2sin(2)2222y x x x x x x x x x θ=+=+=-+=-+（θ为辅助角）∴函数的最大值为4M =，最小正周期为22T ππ== 故选B6．已知斜率为2-的直线与双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>交于,A B 两点，若()00,M x y 为线段AB 中点且4OM k =-（O 为坐标原点），则双曲线C 的离心率为（ ）A B ．3 C D 【答案】B 【解析】 【分析】设1122(,),(,)A x y B x y ，代入双曲线方程相减可得到直线AB 的斜率与中点坐标之间的关系，从而得到,a b 的等式，求出离心率．【详解】4OM y k x ==-， 设1122(,),(,)A x y B x y ，则22112222222211x y a bx y a b ⎧-=⎪⎪⎨⎪-=⎪⎩， 两式相减得1212121222()()()()0x x x x y y y y a b +-+--=，∴2121221212()()ABy y b x x k x x a y y -+==-+220220124b x b a y a ⎛⎫==⋅-=- ⎪⎝⎭，22228,13b b e a a∴=∴=+=．故选：B ． 【点睛】本题考查求双曲线的离心率，解题方法是点差法，即出现双曲线的弦中点坐标时，可设弦两端点坐标代入双曲线方程相减后得出弦所在直线斜率与中点坐标之间的关系．7．5G 网络是一种先进的高频传输技术，我国的5G 技术发展迅速，已位居世界前列.华为公司2019年8月初推出了一款5G 手机，现调查得到该款5G 手机上市时间x 和市场占有率y （单位：%）的几组相关对应数据.如图所示的折线图中，横轴1代表2019年8月，2代表2019年9月……，5代表2019年12月，根据数据得出y 关于x 的线性回归方程为0.042y x a =+.若用此方程分析并预测该款手机市场占有率的变化趋势，则最早何时该款5G 手机市场占有率能超过0.5%（精确到月）（ ）A ．2020年6月B ．2020年7月C ．2020年8月D ．2020年9月【答案】C 【解析】 【分析】根据图形，计算出,x y ，然后解不等式即可. 【详解】解：1(12345)35x =⨯++++=，1(0.020.050.10.150.18)0.15y =⨯++++= 点()3,0.1在直线ˆˆ0.042yx a =+上 ˆ0.10.0423a=⨯+，ˆ0.026a =- ˆ0.0420.026yx =- 令ˆ0.0420.0260.5yx =-> 13x ≥因为横轴1代表2019年8月，所以横轴13代表2020年8月， 故选：C 【点睛】考查如何确定线性回归直线中的系数以及线性回归方程的实际应用，基础题. 8．己知全集为实数集R ，集合A={x|x 2 +2x-8>0}，B={x|log 2x<1}，则()RA B ⋂等于（ ）A ．[-4,2]B ．[-4,2)C ．(-4,2)D ．(0,2)【答案】D 【解析】 【分析】求解一元二次不等式化简A ，求解对数不等式化简B ，然后利用补集与交集的运算得答案. 【详解】解：由x 2 +2x-8>0，得x ＜-4或x ＞2， ∴A={x|x 2 +2x-8>0}＝{x| x ＜-4或x ＞2}， 由log 2x<1，x ＞0，得0＜x ＜2， ∴B={x|log 2x<1}＝{ x |0＜x ＜2}， 则{}|42RA x x =-≤≤， ∴()()0,2RA B =.故选：D. 【点睛】本题考查了交、并、补集的混合运算，考查了对数不等式，二次不等式的求法，是基础题. 9．已知集合|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，则集合A 真子集的个数为（ ） A ．3 B ．4C ．7D ．8【答案】C 【解析】【分析】解出集合A ，再由含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个可得答案. 【详解】解：由|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，得{}|30{2,1,0}A x Z x =∈-<≤=-- 所以集合A 的真子集个数为3217-=个. 故选：C 【点睛】此题考查利用集合子集个数判断集合元素个数的应用，含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个，属于基础题.10．在直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，点E 为BC 上一点，且AE xAB y AD =+，当xy 的值最大时，||AE =( )A B ．2C D ．【答案】B 【解析】 【分析】由题，可求出1,AD CD ==2AB DC =，根据共线定理，设(01)BE BC λλ=，利用向量三角形法则求出12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，结合题给AE xAB y AD =+，得出1,2x y λλ=-=，进而得出12xy λλ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，最后利用二次函数求出xy 的最大值，即可求出||AE =.【详解】由题意，直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，可求得1,AD CD ==2AB DC =·∵点E 在线段BC 上， 设(01)BE BC λλ= ， 则()AE AB BE AB BC AB BA AD DC λλ=+=+=+++(1)12AB AD DC AB AD λλλλλ⎛⎫=-++=-+ ⎪⎝⎭，即12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，又因为AE xAB y AD =+ 所以1,2x y λλ=-=，所以2211111(1)1(1)22222xy λλλλ⎛⎫⎡⎤=-=---=--+ ⎪⎣⎦⎝⎭， 当1λ=时，等号成立. 所以1||||22AE AB AD =+=. 故选：B. 【点睛】本题考查平面向量线性运算中的加法运算、向量共线定理，以及运用二次函数求最值，考查转化思想和解题能力.11．已知,x y 满足001x y x y x -⎧⎪+⎨⎪⎩，则32y x --的取值范围为（ ）A ．3,42⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．(1,2]C ．(,0][2,)-∞+∞D ．(,1)[2,)-∞⋃+∞【答案】C 【解析】 【分析】 设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)x y 到点(2,3)的斜率，利用数形结合即可得到结论. 【详解】 解：设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)P x y 到点(2,3)D 的斜率， 作出不等式组对应的平面区域如图：由图可知当过点D 的直线平行于x 轴时，此时302y k x -==-成立；32y k x -=-取所有负值都成立； 当过点A 时，32y k x -=-取正值中的最小值，1(1,1)0x A x y =⎧⇒⎨-=⎩，此时3132212y k x --===--； 故32y x --的取值范围为(,0][2,)-∞+∞； 故选：C. 【点睛】本题考查简单线性规划的非线性目标函数函数问题，解题时作出可行域，利用目标函数的几何意义求解是解题关键．对于直线斜率要注意斜率不存在的直线是否存在．12．将函数()2cos 2f x x x =-向左平移6π个单位，得到()g x 的图象，则()g x 满足（ ） A ．图象关于点,012π⎛⎫⎪⎝⎭对称，在区间0,4π⎛⎫ ⎪⎝⎭上为增函数 B ．函数最大值为2，图象关于点,03π⎛⎫⎪⎝⎭对称 C ．图象关于直线6x π=对称，在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1 D ．最小正周期为π，()1g x =在0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦π有两个根 【答案】C 【解析】 【分析】由辅助角公式化简三角函数式，结合三角函数图象平移变换即可求得()g x 的解析式，结合正弦函数的图象与性质即可判断各选项. 【详解】函数()2cos 2f x x x =-，则()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭， 将()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭向左平移6π个单位， 可得()2sin 22sin 2666g x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=+-=+ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦，由正弦函数的性质可知，()g x 的对称中心满足2,6x k k Z ππ+=∈，解得,122k x k Z ππ=-+∈，所以A 、B 选项中的对称中心错误； 对于C ，()g x 的对称轴满足22,62x k k Z πππ+=+∈，解得,6x k k Z ππ=+∈，所以图象关于直线6x π=对称；当,123x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，52,636x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数性质可知[]2sin 21,26x π⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭，所以在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1，所以C 正确； 对于D ，最小正周期为22ππ=，当0,4x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，22,663x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数的图象与性质可知，2sin 216x π⎛⎫+= ⎪⎝⎭时仅有一个解为0x =，所以D 错误；综上可知，正确的为C ， 故选：C. 【点睛】本题考查了三角函数式的化简，三角函数图象平移变换，正弦函数图象与性质的综合应用，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

安徽省六校教育研究会高三六校第一次联考新高考化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程2、Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。

电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。

下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液3、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜4、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

2021年高三六校联考化学试题可能用到的相对原子质量：Na ：23 H ：1 O ：16 Fe ：56 Ca ：40 N ：14Cl ：35.5Br ：80Cu ：64Ⅰ卷（共48分）一．选择题（每小题3分，共48分）1．2021年世界博览会于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。

为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理．．．的是（ ） A ．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积 B ．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源 C ．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D ．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是 （ ） A ．1mol 苯中碳碳双键的个数为3 N AB ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AC ．0.1mol/L 的FeCl 3溶液中含有0.1N A 个Fe 3+D ．在标准状况下，2.24 L NO 和1.12 L O 2混合后的原子总数为0.3 N A 3．下列叙述正确的是 （ ）A ．质量数为35的氯原子： 1735ClB ．NCl 3的电子式为C ．甲酸乙酯的结构简式：C 2H 5OOCHD ．次氯酸的结构式 4．以下实验或操作不能．．达到目的的是 （ ） A ．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 B ．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 C ．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L 的KMnO 4溶液D ．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4—、SO 42— ②pH=11的溶液中：CO 32—、Na +、AlO 2—、NO 3—③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl —、HCO 3—、SO 42—、NH 4+④由水电离出的c （OH —）=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl —、Br — ⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN —、HCO 3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I—、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6．下列离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32—＋2H2O2＝SO42—＋2H2O＋O2↑B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O =Fe（OH）2↓ + 2HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O7．对下列实验现象的分析，结论正确的是（）操作实验现象结论A 某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42—或SO32—B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液C 把湿润的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2D 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质8．关于下列装置图的叙述中正确的是（）A．装置①是制备和收集氧气的实验装置B．装置②是蒸馏海水的实验装置C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀9．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6C l6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C l6]—。

【最新】安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．用来解释下列事实的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H+ ═ Fe3+ +3H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g14CO2含有的中子数为22N AB．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为N AC．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子6．下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是A．氨水易挥发，应密封在低温处保存B．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中C．配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度D．称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液7．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。

2021年安徽省第一次大联考化学试题一、单选题1. 太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。

下列制作板面过程中涉及化学变化的是A.擀面B.切条C.扯面D.煮面2. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。

下列做法符合“绿色化学”理念的是A.将垃圾焚烧处理B.开发、利用太阳能C.将工业废水直接排入河流D.禁止生产、使用化肥3. 空气是人类重要的资源，下列有关空气的说法正确的是A.空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的质量分数为78%B.空气质量报告中显示二氧化碳也是空气污染物C.氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气D.稀有气体在任何情况下，都不会和任何物质发生反应4. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是( )A.可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层B.蜡烛熔化产生“烛泪”C.在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾D.用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃5. 下列有关硫燃烧的叙述错误的是A.在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.在氧气中燃烧，发出明亮的白光C.放出大量的热，生成有刺激性气味的气体D.反应前应在集气瓶瓶底加少量的水6. 下列实验操作正确的是A.倾倒液体药品B.取用固体药品C.量取液体D.闻气体气味7. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质做反应物C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满8. 下列用红磷测定空气中氧气含量的实验做法中，合理的是A.可用木炭代替红磷进行实验B.红磷点燃后缓慢伸入瓶中并塞紧橡胶塞C.用过量的红磷进行实验D.红磷熄灭后，立即打开止水夹9. 下列选项符合图示从属关系的是10. 分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。

假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是（）A. B.C. D.二、填空题空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题。

2021年高三化学第一次六校联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。

食盐中所加含碘物质是KI2．下列叙述不正确．．．的是3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6．已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

安徽省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列成语包含化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 死灰复燃C . 积土成堆D . 立竿见影2. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失6. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝7. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（）A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液8. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L9. （2分）已知下列热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H42C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5其反应热大小关系正确的是（）A . △H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5B . △H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4C . △H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3D . △H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H110. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形11. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA12. （3分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干13. （3分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮14. （3分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷15. （3分） (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2A . AB . BC . CD . D16. （3分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b17. （3分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜18. （3分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。